2023--2024人教版九年级化学第十单元 酸和碱 单元测试练（含解析)

2023--2024人教版九年级化学第十单元 酸和碱 单元测试练
一、单选题
1．下列图示实验操作中正确的是（　　）
A． 滴加液体 B． 液体加热
C． 倾倒液体 D． 称取食盐
2．下列有关的说法正确的是（　　）
A．钙是人体中的微量元素 B．蔗糖水能导电
C．浓硫酸易变质 D．液氨是纯净物
3．化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是（　　）
A．把氢氧化铜和稀硫酸中和反应实验后的废液直接倒入下水道
B．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿抹布盖灭
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．室内炭火烧烤时应注意通风，防止一氧化碳中毒
4．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“﹣”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（　　）
选项 A B C D
物 质 甲 Ca（OH）2 CO2 H2 Fe
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（　　）
A．使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥
D．试管用于装配简易气体发生器
6．生活中的许多现象蕴含着化学原理，下列因果关系不正确的是（　　）
A．衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂有乳化的功能
B．硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
C．炒菜用的锅的手柄一经加工成型就不会受热熔化，是因为手柄是用热固性塑料制成的
D．使用液化石油气热水器时，要把热水器放装在浴室内，且使用时要通风透气，是因为要预防燃料燃烧产生的一氧化碳致人中毒
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）。
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
B．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．下列物质的用途错误的是（　　）
A．盐酸用于制药 B．氢氧化钠用于生产肥皂
C．用石灰水刷墙 D．氯化钠可用于配制生理盐水
9．下列物质的用途正确的是（　　）
A．用活性炭脱色制白糖
B．在宝石中加入某些金属，使其更加绚丽
C．用食盐配制生理盐水
D．向土壤中撒石灰石改良酸性土壤
10．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
11．下列说法错误的是　 　．
①原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的电子数
②洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；生石灰遇水反应会放热
③有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
④碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性
⑤过滤法可以除去海水中的盐分，以淡化海水；氢氧化钠用于治疗胃酸过多．
12．在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2～3滴酚酞试液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由　 　色变为　 　色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度　 　（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）．写出其中的化学方程式　 　．
13．氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会　 　而潮解，会　 　变质，化学方程式　 　。
14．某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2：17。取19g该溶液，加入适量的二氧化锰后制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　；充分反应后，可制得氧气的质量为　 　g。
15．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　 　等物质相互作用的结果．工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是　 　（用化学方程式表示）．
三、简答题
16．生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸。请用已学知识解释。
17．简要的说出浓硫酸稀释的方法？
四、综合题
18．我们在超市进行购物时，手推车是常用的工具。请完成下列各题：
（1）下图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是　 　(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是　 　。
（2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是　 　。
（3）手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是：　 　(用化学方程式表示)。
（4）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法：　 　。
五、实验探究题
19．
（1）实验小组同学取一定量盐酸与石灰石反应制取气体，其反应的化学方程式为　 　；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后做出如下猜想：
（2）（作出猜想）A．　 　
B．气体中有挥发出来的 HCl 气体
（3）（实验探究）
小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 　 　 猜想 A 不成立
②将生成的气体通入　 　溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl 猜想B 成立
20．将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。
小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
（资料）
在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑。
（1）（猜想）
Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出
Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀
（实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无　 　(填现象)，分别得到干燥洁净固体mg。
对比实验：将mg固体与mg　 　，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到　 　现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx(OH)y…….z]，则缺少的元素符号为　 　。
（结论）经计算分析x：z＝　 　，x：y＝　 　。
请写出得到白色固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1：2)：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、胶头滴管应该悬空垂直在容器正上方滴加液体。A答案错误；
B、给试管中的液体加热，试管内的液体体积不能超过试管容积的1/3，用外焰加热。B答案正确；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。C答案错误；
D、用托盘天平称量药品时，左盘放物体，右盘放砝码。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析；
B、根据给试管中的液体加热分析；
C、根据倾倒液体的操作分析；
D、根据托盘天平的使用方法分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、钙元素在人体中的含量为2%＞0.01%，所以属于常量元素；故错误；
B、由于蔗糖（是分子构成的）溶于水时，没有产生自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖水不导电；故错误；
C、浓硫酸很稳定，不易变质；故错误；
D、液态氨是由氨分子构成的，由同种分子构成的是纯净物；故正确；
故答案为：D．
【分析】A、从钙元素在人体中的含量为2%＞0.01%，去分析；
B、从蔗糖是分子构成的去分析；
C、从浓硫酸很稳定去分析；
D、从液态氨是由氨分子构成的，由同种分子构成的是纯净物去分析．
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 把氢氧化铜和稀硫酸中和反应实验后的废液不能直接倒入下水道，做法错误，符合题意；
B. 碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿抹布盖灭，做法正确，不符合题意；
C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，做法正确，不符合题意；
D. 室内炭火烧烤时应注意通风，防止一氧化碳中毒， 做法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酸性溶液会腐蚀金属。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；
B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；
C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C错误；
D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D错误．
故选：A．
【分析】A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；
B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行分析；
C、根据氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；
D、根据硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析．
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，做法正确，故A不符合题意
B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 ，否则会发生爆炸，故B不符合题意
C.二氧化碳不能用碱石灰干燥，因为二氧化碳和氢氧化钠和氢氧化钙都反应，故C符合题意
D. 试管用于装配简易气体发生器 ，说法正确，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据可燃性气体的性质分析
C、根据碱石灰的性质分析
D、根据试管的用途分析
6．【答案】B
【解析】【分析】A、根据乳化作用考虑；B、根据扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的关系考虑；C、根据热固性塑料的特点考虑；D、根据一氧化碳的毒性考虑．
【解答】A、洗涤剂洗油污是利用乳化作用把大的油滴颗粒分解成小的液滴颗粒，便于被水冲走，故A说法正确；
B、硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故B说法错误；
C、热固性塑料受热后不变形，炒菜用的锅的手柄必须是热固性，不能是热塑性，炒菜时加热后手柄温度升高，所以热塑性容易熔化而变形，故C说法正确；
D、燃料燃烧不充分容易产生一氧化碳，一氧化碳有毒能与血红蛋白结合，使人体缺氧，故D说法正确．
故选B．
【点评】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7，说法正确，故A符合题意
B.氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，故B不符合题意
C.海水中含有多种可溶性杂质，属于混合物，故C不符合题意
D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，金属氧化物和酸反应生成盐和水，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据酸性溶液的pH小于7分析
B、根据氧化物的概念分析
C、根据纯净物的概念分析
D、根据中和反应的概念分析
8．【答案】C
【解析】【解答】A.盐酸可作化工原料，可用于制药，不符合题意；
B. 氢氧化钠能与油脂等反应，用于生产肥皂 ，不符合题意；
C.石灰水浓度小，不能用石灰水刷墙，可用石灰浆，符合题意；
D. 氯化钠是人体不可缺少的无机盐，可用于配制生理盐水 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠的性质分析，由各物质的性质确定所给应用是否正确。
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于脱色制白糖，故正确；
B、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些“金属离子”，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，而非宝石中加入金属，故错误；
C、食盐中含有杂质，不能用食盐配制生理盐水，应用氯化钠配制生理盐水，故错误；
D、熟石灰呈碱性，能与酸反应，改良酸性土壤用熟石灰，不是石灰石，故错误．
答案：A
【分析】A、根据活性炭具有吸附性解答；
B、根据宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些“金属离子”解答；
C、根据食盐中含有杂质解答；
D、根据改良酸性土壤用熟石灰解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误．
故选D．
【分析】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．
11．【答案】①②⑤
【解析】【解答】解：①原子失去电子形成阳离子，但是钠原子和钠离子具有不相同的电子数，故错误；②洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，生石灰遇水反应会放热，故错误；③发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故正确；④碱溶液呈碱性，所以碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性，故正确；⑤过滤能除去难溶性的杂质，但不能除去海水中的氯化钠，不能海水淡化，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误．故答案为：①②⑤．
【分析】①根据原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变进行解答；②根据洗涤剂具有乳化功能，生石灰遇水反应会放热进行解答；③根据发热、发光现象的不一定是燃烧；盐溶液不一定呈中性进行解答；④根据碱溶液呈碱性进行解答；⑤根据过滤能除去难溶性的杂质，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答．
12．【答案】红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】【解答】解：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液颜色刚好变成无色时停止加入稀盐酸．此时恰好完全反应；测量温度，发现温度升高，说明中和反应放出热量，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案为：红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【分析】根据酸碱中和时，溶液酸碱性的变化以及中和反应放热来分析解答．
13．【答案】吸水；吸收CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会吸水而潮解，会吸水CO2变质，化学方程式是∶CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O.
【分析】根据氢氧化钠易潮解，即吸收空气中的水蒸气溶解，以及易与二氧化碳反应而变质回答。
14．【答案】；1
【解析】【解答】解： 过氧化氢制取氧气的方程式为 ， 充分反应后，过氧化氢中的氢元素的质量就是水中的氢元素的质量，可以先计算出过氧化氢中的氢，也就是水中的氢，在根据氢元素的质量计算出水的质量，过氧化氢的质量减去水的质量就是氧气的质量，可制得氧气的质量为
.
【分析】根据过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2：17求出水中的氢元素的质量，根据元素的质量守恒求出氧气的质量来解答。
15．【答案】氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】铁在有水和氧气并存时易生锈；盐酸能与钢铁制品表面的锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【分析】根据金属生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水和氧气隔绝．本题考查了铁生锈的知识及其防治，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．【答案】解：加热后，水分蒸发，盐的浓度增大，所以比原来更咸
【解析】【解答】烧过的菜第二次回锅加热时，水分蒸发，盐的浓度增大，所以比原来更咸。
故答案为：加热后，水分蒸发，盐的浓度增大，所以比原来更咸。
【分析】根据来解题。
17．【答案】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
故答案为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
【解析】【分析】根据浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，结合浓硫酸的稀释方法、注意事项，进行分析解答即可．
18．【答案】（1）铝合金(或生铁)；塑料(或橡胶)
（2）铝合金的硬度比纯铝大(或铝合金的机械性能比铝好)
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）取样，加足量稀盐酸，无气泡生成则完全失效
【解析】【解答】本题考查了常见物品材质的识别，金属的化学性质，金属材料及其应用，酸的化学性质，化学方程式的书写。（1）金属单质及合金都属于金属材料，铝合金、生铁属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料把手、橡胶滑轮属于有机合成材料；（2）铝合金比纯铝的机械性能更好，车篮一般是用铝合金而不用纯铝制造；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气。可用稀盐酸检验。检验方法是：取样，加足量稀盐酸，无气泡生成则完全失效。
【分析】（1）金属材料包括纯金属及合金；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）合金的抗腐蚀性能比纯金属更好，所以日常生活中使用较多的都是合金而很少使用纯金属；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）铁粉与酸反应可生成氢气，而铁的氧化物与酸反应生成水。因此我们可以用酸来检验“双吸剂”是否完全失效。检验方法是：取样，加足量稀盐酸，无气泡生成则完全失效。
19．【答案】（1）
（2）石灰水已经变质
（3）溶液变红；AgNO3
【解析】【解答】（1）盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为： ；
（2）作出猜想：将生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊，可能是因为石灰水已经变质，或者有HCl气体挥发出来，HCl先与石灰水反应，导致CO2未能与石灰水反应，所以看不到沉淀；
（3）实验探究：①因为A猜想不成立，则石灰水未变质，所以石灰水种加酚酞试液，溶液会变红；
②氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将生成的气体通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有HCl气体挥发出来。
【分析】（1）根据盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，写出化学方程式。
（2）二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。
如果石灰水已经变质，或者有HCl气体挥发出来，就看不到沉淀。
（3）氢氧化钙溶液显碱性。
20．【答案】（1）白色沉淀或沉淀；MgCl2
（2）无气泡
（3）Cl；1∶1；1∶1；2Mg + 2HCl + 2H2O = Mg2 (OH)2 Cl2↓+ 2H2↑
【解析】【解答】实验：
硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无白色沉淀或沉淀，分别得到干燥洁净固体mg；（1）对比实验：将m g固体与mgMgCl2，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少，说明不是生成的MgCl2过多而析出，假设Ⅰ不成立；（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以取m g固体，加入稀盐酸，若观察到无气泡现象，说明反应后没有镁粉剩余，假设Ⅱ也不成立；（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。取m g固体，全部溶于稀硝酸，在所得溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀，说明固体中存在氯离子，所以假设Ⅲ也不成立，根据质量守恒定律，白色固体化学式为[Mgx（OH）yClz]，则缺少的元素符号为Cl；
镁元素质量为： ；氯元素质量为： ；
根据题意有：24x：35.5z＝0.48g：0.71g，x：z＝1：1，假设镁原子个数是1，则氯原子个数是1，由化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）×1+（﹣1）×y+（﹣1）×1＝0，y＝1，
结论：经计算分析x：z＝1：1，x：y＝1：1；得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2(OH)2 Cl2↓+2H2↑。
【分析】【实验】根据硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；
（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；
（2）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
（3）根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；
【结论】根据元素守恒，以及氢氧化镁、氯化银的质量进行分析；
根据在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑，得到镁、盐酸和水反应生成碱式氯化镁和氢气进行分析。
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