2023-2024学年北京市顺义区高二（上）期末化学模拟试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年北京市顺义区高二（上）期末化学模拟试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 352.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-19 11:00:31 | ||
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文档简介
2023-2024学年北京市顺义区高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）
A．手机电池在放电时，化学能转变为电能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2．（3分）下列属于弱电解质的是（ ）
A．氯化氢 B．蔗糖 C．醋酸溶液 D．一水合氨
3．（3分）下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．FeCl2 C．Fe2（SO4）3 D．Na2SO3
4．（3分）浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的速率与浓度关系为v＝kc（NO2），其中k为速率常数，恒温时k是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．增大c（CO）
B．恒容体系充入稀有气体使压强增大
C．增大c（NO2）
D．将产物从体系中分离出去
5．（3分）下列图示与对应选项说法符合的是（ ）
A．如图是CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＞0
B．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H＝+57kJ mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。由图可知A点气体的颜色比C点浅
C．在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2，发生反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）△H＜0，则正反应速率随时间变化可用如图表示
D．向醋酸溶液中通入NH3，其溶液导电性如图所示
6．（3分）在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q．下列组合完全正确的是（ ）
A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
7．（3分）如图是不同温度（T1、T2）下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是（ ）
A．图中温度T1＜T2
B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
8．（3分）通过以下反应均可获取H。①C（s）+H2O （g）═CO （g）+H2 （g）△H1＝+131.3 kJ mol﹣1
②CH4 （g）+H2O （g）═CO （g）+3H2 （g）△H2＝+206.1 kJ mol﹣1
③CO （g）+H2O （g）═CO2 （g）+H2 （g）△H3
下列说法正确的是（ ）
A．①中增大C（s）的量，不能加快反应速率和提高CO的产率
B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，且ΔH2减小
C．由①、②计算反应CH4 （g）═C （s）+2H2 （g） 的△H＝﹣74.8kJ mol﹣1
D．若知反应④C （s）+CO2 （g）═2CO （g） 的△H4，结合△H3＝△H1﹣△H4
9．（3分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向a极移动
C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则a连接正极
D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则X可以是铜
10．（3分）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（s）△H＝a kJ mol﹣1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）
实验 序号 温度 起始物质的量 热量 变化
A B
Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ
Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol ﹣﹣
A．上述方程式中a＝﹣160
B．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）＝0.06 mol L﹣1 min﹣1
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小
11．（3分）下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠水解：2H2O H2CO3+2OH﹣
B．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
C．用TiCl4制备TiO2 xH2O：TiCl4+（x+2）H2OTiO2 xH2O↓+4HCl
D．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl（s）+S2﹣（aq） Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）
12．（3分）已知下列反应：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）K1；
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）K2；
则反应CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数可以表示为（ ）
A．K1 K2 B． C．K1﹣K2 D．K1+K2
13．（3分）下列有关实验方法正确的是（ ）
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用焰色反应鉴别食用盐和工业盐（NaNO2）
C．用BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质
D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
14．（3分）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置是原电池，铜电极上有铁析出
B．装置通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深
C．若用装置精炼铜，d电极为纯铜，电解质为CuSO4溶液，电解过程其浓度不变
D．装置中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
二．解答题（共5小题，满分58分）
15．（14分）结合如表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 H2S
电离常数（Ka） 1.8×10﹣5 3×10﹣8 K1＝4.4×10﹣7 K2＝4.7×10﹣11 K1＝5.4×10﹣2 K2＝5.4×10﹣5 K1＝1.3×10﹣7 K2＝7.1×10﹣15
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、、、HC2、ClO﹣、S2﹣中结合H+的能力最强的是 。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母）。
A．c（H+）
B．
C．
D．c（OH﹣）
（3）取等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（CH3COOH） V（HClO）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（5）四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3
乙：H2C2O4+Na2CO3＝Na2C2O4+CO2↑+H2O
丙：HClO+Na2S＝NaClO+NaHS
丁：CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑
上述反应可以成功进行的是 。
16．（9分）二氧化碳的高值化利用，不但可以防止造成温室效应，还可以实现资源化利用。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+41.2kJ mol﹣1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2 C2H4（g）+4H2O（g） ΔH2＝﹣128.1kJ mol﹣1
（1）反应2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g） ΔH＝ kJ mol﹣1。
（2）对于反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），v正＝k正 p（CO2） p（H2），v逆＝k逆 p（CO） p（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa条件下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：1投料，CO2转化率为50%时，，用气体分压表示的平衡常数Kp＝ 。
（3）543K时，CO2的平衡转化率、投料比与压强的关系如图1所示，则m1、m2、m3由大到小的顺序为 。
（4）对于反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2 C2H4（g）+4H2O（g），理论计算表明，当原料初始组成n（CO2）：n（H2）＝1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图2所示。图中表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。
（5）为同时提高CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率，应选择的反应条件为 （填标号）。
A.低温、高压
B.高温、低压
C.低温、低压
D.高温、高压
17．（10分）某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。
试回答下列问题：
（1）A装置中m仪器的名称是 ；C装置中橡皮管的作用是 ；试剂x可以是 。
（2）用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是： →E← 。
（3）反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在 （填“热水浴”或“冷水浴”）中；装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是 。
（4）反应在CCl4的液体中进行的原因是 。
（5）实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施 （写两条）。
18．（14分）某课题组做了如下研究，该工艺经论证可用于实际工业生产：
已知：纳米铁粉的粒径为20nm～50nm，微粒聚集得非常均匀，且遇空气易燃。
回答下列问题：
（1）“搅拌”过程中，Fe2+与以剂量比1：2参与反应，反应的离子方程式为 ，分散剂的作用是 ，N2的作用是 。
（2）室温下，Fe（OH）2的溶度积为Ksp＝4.9×10﹣17，配制0.01mol L﹣1FeSO4溶液，为避免产生沉淀，应调节pH不高于 （保留三位有效数字）。（lg7＝0.85）
（3）解释纳米铁粉能高效够吸附水体中Sb3+的原因是 。
（4）纳米铁粉（nZVI）投加量对废水中Sb3+的去除效率的影响如图。分析图象，工业最佳纳米铁粉投加量约为 （填选项）。
A.0.5g L﹣1
B.1.2g L﹣1
C.2.0g L﹣1
（5）焙烧时需通入 （填“O2”或“CO”）。
（6）将Fe3O4/Sb2O4复合电极材料作为电解池的阴极浸入Li+固体传导介质（仅允许Li+迁移）中，充分电解，铁元素与锑元素均转变为单质，则得到Sb的阴极反应方程式为 。
19．（11分）某研究小组探究CuSO4溶液和弱酸盐的反应。
【资料】H2S2O3是一种弱酸，易分解为SO2和S。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 过程ⅰ：立即产生蓝色絮状沉淀，继续滴加至1mL， 沉淀增多且蓝色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生气泡增多且速率明显加快，蓝色絮状沉淀沉降在试管底部。 过程ⅲ：沉淀溶解并有极少量的气泡生成。
Ⅱ
过程ⅰ：立即产生浅蓝绿色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝绿色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生的气泡比实验Ⅰ过程ⅱ增加更多更快，最终得到天蓝色粉末状沉淀。 过程ⅲ：沉淀溶解并有较多气泡生成。
Ⅲ
过程ⅰ：较快出现淡黄色悬浮物。 过程ⅱ：黄色逐渐加深，依次变为土黄色、棕色，最终变为黑色，同时产生刺激性气味气体，且通入品红试剂出现溶液褪色现象。
（1）实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，同时产生的少量产生气泡主要成分是 。
（2）实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是 。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，II中产生气泡明显更快的原因是 。
（4）实验Ⅲ中，经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。
推测1.酸性条件下，S2O32﹣发生分解，随后分解产物再与Cu2+产生CuS；
推测2.酸性条件下，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS，同时有SO42﹣生成。
经实验及理论证明推测1和推测2均合理。
①证明推测1合理，应设计的实验方案是 。
②推测2发生反应的离子方程式是 。
③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下，Na2S2O3溶液与CuSO4溶液酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀的原因 。
2023-2024学年北京市顺义区高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．【解答】解：A．手机电池在放电时，属于原电池反应，是化学能转化为电能，故A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，故A正确；
C．煤燃烧时，发生了化学反应，化学能主要转化为热能，故C正确；
D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：A．氯化氢强电解质，溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，故A错误；
B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
C．醋酸溶液为混合物，不属于电解质，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；
B．FeCl2能被空气中的氧气氧化，而且能水解生成挥发性酸，所以溶液加热蒸干后不能析出原溶质固体，故B错误；
C．加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
D．Na2SO3能被空气中的氧气氧化，加热Na2SO3溶液，最终能得到Na2SO4，故D错误；
故选：C。
4．【解答】解：A．速率与浓度关系为v＝kc（NO2），则增大c（CO），反应速率不变，故A错误；
B．恒容体系充入稀有气体使压强增大，但c（NO2）不变，所以反应速率不变，故B错误；
C．增大c（NO2），则反应速率增大，故C正确；
D．将产物从体系中分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．升高温度化学平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．增大压强，容器体积减小，平衡逆向移动，但平衡时二氧化氮浓度仍然大于原来平衡浓度，所以颜色：A点浅、C点深，故B正确；
C．该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故C错误；
D．溶液导电性与离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，其溶液中离子浓度较小，通入氨气后生成强电解质导致溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：①体系的密度一直不变，故错误；
②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；
④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤只要反应发生就有反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q，故错误；
故选：A。
7．【解答】解：A、温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，B点Kw＝10﹣12，A点Kw＝10﹣14，所以温度T1＞T2，故A错误；
B、由图可知T1温度下pH＝6的溶液中B点Kw＝10﹣12，所以c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，故B错误；
C、水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，根据图象知，B点Kw＝10﹣12，A、D、E均在同一曲线上，并且Kw＝10﹣14，所以Kw间的关系：B＞A＝D＝E，故C正确；
D、D、E两点对应溶液的温度相同，所以Kw相等。E点溶液呈碱性，可能是水解呈碱性的溶液，也可能是碱溶液；D点溶液呈酸性，可能是水解呈酸性的溶液，也可能是酸溶液；能水解的盐溶液促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A．①中增大C（s）的量，不能加快反应速率，但能提高CO的产率，故A错误；
B．催化剂不改变反应的焓变，可以降低反应的活化能，所以②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时△H2不变，故B错误；
C．根据盖斯定律：②﹣①计算CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝+206.1kJ mol﹣1﹣（+131.3kJ mol﹣1）＝+74.8kJ mol﹣1，故C错误；
D．根据盖斯定律：①﹣④得H2O （g）+CO （g）＝CO2 （g）+H2 （g）△H3＝△H1﹣△H4，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B错误；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．由化学平衡三段式可知，
A（g）+B（g） 2C（g）+D（s）△H＝a kJ mol﹣1，
起始量（mol） 1 3 0 0 aKJ
变化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96KJ
平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6
反应焓变是指1molA全部反应的热量变化，则a160KJ/mol
图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以a＝﹣160，故A正确；
B．10 min内C生成了1.2mol，则反应速率V（C）0.06mol/L min，速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）V（C）＝0.06mol/L min0.03mol/L min，故B错误；
C．由A中可知平衡浓度：c（A）＝0.2mol/L，c（B）＝1.2mol/L，c（C）＝0.6mol/L，平衡常数K1.5，故C错误；
D．反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量 AB之比为3：1，向实验Ⅱ的平衡体系中再充1.5 mol A和0.5 mol B，可以看作先投入0.5 mol A和1.5 mol B后再投入0.5 mol A和1.5 mol B，两个平衡为等效平衡，则A的转化率不变，故D错误。
故选：A。
11．【解答】解：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，发生离子反应为：H2O OH﹣，故A错误；
B．用铜作电极电解AgNO3溶液，阳极铜会发生氧化反应生成铜离子，故B错误；
C．TiCl4加热水解生成TiO2 xH2O：TiCl4+（x+2）H2OTiO2 xH2O↓+4HCl，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中通入H2S气体反应生成硫化银沉淀，发生离子反应为：2AgCl（s）+H2S（aq） Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）+2H+ （aq），故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：根据盖斯定律，①CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）K1；
②CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）K2；
则反应CH3OH（g） CO（g）+2H2O（g）可以由①+②得到，平衡常数可以表示为K1 K2，
故选：A。
13．【解答】解：A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B．食用盐和工业盐（NaNO2）的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．变质混有硫酸钠，均与氯化钡生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A．装置是原电池，金属铁的活泼性强，能和氯化铁之间反应，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，铜电极上没有铁析出，故A错误；
B．氢氧化铁胶体中的胶粒带正电，在电源作用下，会移向电解池的阴极，即通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故B错误；
C．根据电流方向，a是电源的正极，b是负极，精炼铜，则阳极c极为粗铜，阴极d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，由于粗铜中含有杂质，电解过程中CuSO4溶液浓度减小，故C错误；
D．金属作电解池的阴极被保护，钢闸门与外接电源的负极相连，图为外加电源的阴极保护法，故D正确；
故选：D。
二．解答题（共5小题，满分58分）
15．【解答】解：（1）电离常数越小，电离出氢离子的能力越弱，酸根阴离子结合氢离子的能力越强，根据题目所给数据可知K2（H2S）最小，所以S2﹣结合H+的能力最强，
故答案为：S2﹣；
（2）A．加水稀释溶液酸性减弱，c（H+）减小，故A正确；
B．，加水稀释，c（CH3COO﹣）减小，Ka不变，所以该比值增大，故B错误；
C．加水稀释酸性减弱，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，该比值减小，故C正确；
D．加水稀释酸性减弱，c（OH﹣）增大，故D错误；
故答案为：AC；
（3）等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，所含溶质的物质的量相等，二者都是一元酸，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（CH3COOH）＝V（HClO），
故答案为：＝；
（4）新制氯水中存在平衡Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，加入少量NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，该平衡向左移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，所以水的电离平衡向右移动，
故答案为：向右；
（5）甲：根据题目所给数据可知酸性：H2CO3＞H2SHS﹣，结合“强酸制弱酸”原理可知该反应可以发生；
乙：根据题目所给数据可知酸性：H2C2O4＞H2CO3，结合“强酸制弱酸”原理可知草酸可以和碳酸盐制取二氧化碳，该反应可以发生；
丙：HClO具有强氧化性，会将S2﹣氧化，HClO与Na2S不会发生复分解反应；
丁：根据题目所给数据可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，结合“强酸制弱酸”原理可知醋酸可以和碳酸氢盐制取二氧化碳，该反应可以发生；
综上所述可以成功进行的是甲、乙、丁，
故答案为：甲、乙、丁。
16．【解答】解：（1）依据盖斯定律，反应Ⅱ﹣反应Ⅰ×2可得2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g），则该反应的ΔH＝ΔH2﹣2×ΔH1＝（﹣128.1﹣41.2×2）kJ mol﹣1＝﹣210.5kJ mol﹣1，
故答案为：﹣210.5；
（2）①达到化学平衡时，v正＝v逆，即k正 p（CO2） p（H2）＝k逆 p（CO） p（H2O），可得K，反应Ⅰ是吸热反应，温度降低平衡常数减小，
故答案为：减小；
②列三段式：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），
起始（mol） 1 1 0 0
变化（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
p（CO2）＝p（H2）＝p（CO）＝p（H2O）P（总），，K，则K0.8，
故答案为：0.8；
（3）由图可知，其他条件不变时，增加H2的浓度，可以提高CO2的转化率，即m越小，CO2的转化率越大，则m3＞m2＞m1；
故答案为：m3＞m2＞m1；
（4）①由化学计量数的关系可知，n（CO2）：n（H2）＝1：3，则c、a分别表示CO2和H2，n（H2O）：n（C2H4）＝4：1，则b、d分别表示H2O和C2H4，图中表示C2H4、CO2变化的曲线分别是d，c，
故答案为：d；c；
（5）2CO2（g）+6H2 C2H4（g）+4H2O（g），该反应正向气体体积减小，反应放热，同时提高CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率，需让平衡正向移动，则应采用低温高压，
故答案为：A。
17．【解答】解：（1）A装置中m仪器的名称是分液漏斗；C装置中橡皮管能将锥形瓶中的气体导入分液漏斗上方而产生压强，从而使稀盐酸顺利滴下，所以橡皮管的作用是平衡气压，便于液体顺利流下；一水合氨不稳定，受热易分解生成氨气，碱石灰中CaO和水反应放热、NaOH溶解放热都导致溶液稳定升高，则一水合氨受热后分解生成氨气，
故答案为：分液漏斗；平衡气压，便于液体顺利流下；CaO（或碱石灰或NaOH固体）；
（2）根据以上分析知，应该先制取氨气和二氧化碳，氨气用碱石灰干燥，二氧化碳中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液吸收，二氧化碳用浓硫酸干燥，在E装置中制备氨基甲酸铵，则装置正确连接顺序是：C→F→B→E←D←A或A→D→E←B←F←C，
故答案为：C→F→B（或A→D）；D←A（或B←F←C）；
（3）氨基甲酸铵受热分解可生成尿素反应时，所以低温能防止其分解，则为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在冷水浴中；氨气有刺激性气味，不能直接排空，可以用稀硫酸处理尾气，所以装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是吸收氨气防止污染空气，
故答案为：冷水浴；吸收氨气防止污染空气；
（4）氨基甲酸铵难溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，所以反应在CCl4的液体中进行的原因是使氨基甲酸铵从四氯化碳中析出，隔绝水，
故答案为：使氨基甲酸铵从四氯化碳中析出，隔绝水；
（5）氨基甲酸铵难溶于四氯化碳，易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素，所以要想制取纯度较高的氨基甲酸铵应该防止其水解或受热分解，则实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，采取的措施有试剂和仪器尽量避免与水接触、控制适宜温度防分解。
18．【解答】解：（1）Fe2+与以剂量比1：2参与反应，反应的离子方程式为Fe2++26H2OFe↓+5H2↑+2HBO3，分散剂的作用是分散反应物，有利于反应正向进行，N2的作用是冲淡保护气，防止亚铁离子被氧化，
故答案为：Fe2++26H2OFe↓+5H2↑+2HBO3；分散反应物，有利于反应正向进行；防止亚铁离子被氧化；
（2）室温下，Fe（OH）2的溶度积为Ksp＝4.9×10﹣17，配制0.01mol L﹣1FeSO4溶液，为避免产生沉淀，c（OH﹣）mol/L＝7×10﹣8mol/L，p（OH）＝﹣lg（OH﹣）＝8﹣0.85＝7.15，则应调节pH不高于14﹣7.15＝6.85，
故答案为：6.85；
（3）解释纳米铁粉能高效够吸附水体中Sb3+的原因是比表面积大，具有很强的吸附性，
故答案为：比表面积大，具有很强的吸附性；
（4）根据图示，工业最佳纳米铁粉投加量约为.2.0g L﹣1，
故答案为：C；
（5）焙烧铁、Sb转化为氧化物，故需通入O2，
故答案为：O2；
（6）将Fe3O4/Sb2O4复合电极材料作为电解池的阴极浸入Li+固体传导介质（仅允许Li+迁移）中，充分电解，铁元素与锑元素均转变为单质，则得到Sb的阴极反应方程式为Sb2O4+4e﹣+8Li+＝Sb+4Li2O，
故答案为：Sb2O4+4e﹣+8Li+＝Sb+4Li2O。
19．【解答】解：（1）实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，则Cu（OH）2主要来自Cu2+的水解，同时产生的H+与CO32﹣反应产生CO2，即产生的少量气泡主要成分是CO2，
故答案为：CO2；
（2）实验Ⅱ中，从过程ⅲ看，产生的天蓝色粉末状沉淀为CuCO3，则过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是CO32﹣，
故答案为：CO32﹣；
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，Ⅰ的溶液中含有CO32﹣，II的溶液中含有HCO3﹣，两溶液中都发生Cu2+的水解，生成H+，则II中产生气泡明显更快的原因是Cu2+水解生成H+，直接与HCO3﹣结合反应，生成CO2，相同条件下，Ⅰ中生成的H+与CO32﹣结合生成HCO3﹣，然后H+与HCO3﹣结合生成CO2，
故答案为：II中Cu2+水解生成的H+直接与HCO3﹣结合反应生成CO2，相同条件下，Ⅰ中生成的H+与CO32﹣结合生成HCO3﹣，然后H+与HCO3﹣结合生成CO2；
（4）①推测1中合理，酸性条件下，S2O32﹣发生分解，生成SO2和S，所以应设计的实验方案是向试管中加入0.1mol/L的CuSO4溶液，通入SO2的同时，加入硫粉，观察有黑色沉淀生成，
故答案为：向试管中加入0.1mol/L的CuSO4溶液，通入SO2的同时，加入硫粉，观察有黑色沉淀生成；
②推测2中，酸性条件下，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS，同时有SO42﹣生成，发生反应的离子方程式是S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+，
故答案为：S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+；
③Na2S2O3溶液与CuSO4溶液在酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀，说明反应前期先发生少部分H2S2O3的分解，大部分在中后期发生推测②中的反应，从而得出原因是：Na2S2O3在硫酸中的分解反应（S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O）速率较快，反应限度小，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS（S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+）的反应速率较慢，但反应限度较大，因此反应初期生成黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀，
故答案为：Na2S2O3在硫酸中的分解反应（S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O）速率较快，反应限度小，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS（S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+）的反应速率较慢，但反应限度较大，因此反应初期生成黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀。
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一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）
A．手机电池在放电时，化学能转变为电能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2．（3分）下列属于弱电解质的是（ ）
A．氯化氢 B．蔗糖 C．醋酸溶液 D．一水合氨
3．（3分）下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．FeCl2 C．Fe2（SO4）3 D．Na2SO3
4．（3分）浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的速率与浓度关系为v＝kc（NO2），其中k为速率常数，恒温时k是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．增大c（CO）
B．恒容体系充入稀有气体使压强增大
C．增大c（NO2）
D．将产物从体系中分离出去
5．（3分）下列图示与对应选项说法符合的是（ ）
A．如图是CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＞0
B．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H＝+57kJ mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。由图可知A点气体的颜色比C点浅
C．在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2，发生反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）△H＜0，则正反应速率随时间变化可用如图表示
D．向醋酸溶液中通入NH3，其溶液导电性如图所示
6．（3分）在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q．下列组合完全正确的是（ ）
A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
7．（3分）如图是不同温度（T1、T2）下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是（ ）
A．图中温度T1＜T2
B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
8．（3分）通过以下反应均可获取H。①C（s）+H2O （g）═CO （g）+H2 （g）△H1＝+131.3 kJ mol﹣1
②CH4 （g）+H2O （g）═CO （g）+3H2 （g）△H2＝+206.1 kJ mol﹣1
③CO （g）+H2O （g）═CO2 （g）+H2 （g）△H3
下列说法正确的是（ ）
A．①中增大C（s）的量，不能加快反应速率和提高CO的产率
B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，且ΔH2减小
C．由①、②计算反应CH4 （g）═C （s）+2H2 （g） 的△H＝﹣74.8kJ mol﹣1
D．若知反应④C （s）+CO2 （g）═2CO （g） 的△H4，结合△H3＝△H1﹣△H4
9．（3分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向a极移动
C．图Ⅱ中若a、b间连接电源，则a连接正极
D．图Ⅱ中若a、b间用导线连接，则X可以是铜
10．（3分）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（s）△H＝a kJ mol﹣1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）
实验 序号 温度 起始物质的量 热量 变化
A B
Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ
Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol ﹣﹣
A．上述方程式中a＝﹣160
B．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）＝0.06 mol L﹣1 min﹣1
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小
11．（3分）下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠水解：2H2O H2CO3+2OH﹣
B．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
C．用TiCl4制备TiO2 xH2O：TiCl4+（x+2）H2OTiO2 xH2O↓+4HCl
D．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl（s）+S2﹣（aq） Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）
12．（3分）已知下列反应：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）K1；
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）K2；
则反应CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数可以表示为（ ）
A．K1 K2 B． C．K1﹣K2 D．K1+K2
13．（3分）下列有关实验方法正确的是（ ）
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用焰色反应鉴别食用盐和工业盐（NaNO2）
C．用BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质
D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
14．（3分）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置是原电池，铜电极上有铁析出
B．装置通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深
C．若用装置精炼铜，d电极为纯铜，电解质为CuSO4溶液，电解过程其浓度不变
D．装置中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
二．解答题（共5小题，满分58分）
15．（14分）结合如表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 H2S
电离常数（Ka） 1.8×10﹣5 3×10﹣8 K1＝4.4×10﹣7 K2＝4.7×10﹣11 K1＝5.4×10﹣2 K2＝5.4×10﹣5 K1＝1.3×10﹣7 K2＝7.1×10﹣15
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、、、HC2、ClO﹣、S2﹣中结合H+的能力最强的是 。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母）。
A．c（H+）
B．
C．
D．c（OH﹣）
（3）取等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（CH3COOH） V（HClO）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（5）四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3
乙：H2C2O4+Na2CO3＝Na2C2O4+CO2↑+H2O
丙：HClO+Na2S＝NaClO+NaHS
丁：CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑
上述反应可以成功进行的是 。
16．（9分）二氧化碳的高值化利用，不但可以防止造成温室效应，还可以实现资源化利用。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+41.2kJ mol﹣1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2 C2H4（g）+4H2O（g） ΔH2＝﹣128.1kJ mol﹣1
（1）反应2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g） ΔH＝ kJ mol﹣1。
（2）对于反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），v正＝k正 p（CO2） p（H2），v逆＝k逆 p（CO） p（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa条件下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：1投料，CO2转化率为50%时，，用气体分压表示的平衡常数Kp＝ 。
（3）543K时，CO2的平衡转化率、投料比与压强的关系如图1所示，则m1、m2、m3由大到小的顺序为 。
（4）对于反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2 C2H4（g）+4H2O（g），理论计算表明，当原料初始组成n（CO2）：n（H2）＝1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图2所示。图中表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。
（5）为同时提高CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率，应选择的反应条件为 （填标号）。
A.低温、高压
B.高温、低压
C.低温、低压
D.高温、高压
17．（10分）某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。
试回答下列问题：
（1）A装置中m仪器的名称是 ；C装置中橡皮管的作用是 ；试剂x可以是 。
（2）用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是： →E← 。
（3）反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在 （填“热水浴”或“冷水浴”）中；装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是 。
（4）反应在CCl4的液体中进行的原因是 。
（5）实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施 （写两条）。
18．（14分）某课题组做了如下研究，该工艺经论证可用于实际工业生产：
已知：纳米铁粉的粒径为20nm～50nm，微粒聚集得非常均匀，且遇空气易燃。
回答下列问题：
（1）“搅拌”过程中，Fe2+与以剂量比1：2参与反应，反应的离子方程式为 ，分散剂的作用是 ，N2的作用是 。
（2）室温下，Fe（OH）2的溶度积为Ksp＝4.9×10﹣17，配制0.01mol L﹣1FeSO4溶液，为避免产生沉淀，应调节pH不高于 （保留三位有效数字）。（lg7＝0.85）
（3）解释纳米铁粉能高效够吸附水体中Sb3+的原因是 。
（4）纳米铁粉（nZVI）投加量对废水中Sb3+的去除效率的影响如图。分析图象，工业最佳纳米铁粉投加量约为 （填选项）。
A.0.5g L﹣1
B.1.2g L﹣1
C.2.0g L﹣1
（5）焙烧时需通入 （填“O2”或“CO”）。
（6）将Fe3O4/Sb2O4复合电极材料作为电解池的阴极浸入Li+固体传导介质（仅允许Li+迁移）中，充分电解，铁元素与锑元素均转变为单质，则得到Sb的阴极反应方程式为 。
19．（11分）某研究小组探究CuSO4溶液和弱酸盐的反应。
【资料】H2S2O3是一种弱酸，易分解为SO2和S。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 过程ⅰ：立即产生蓝色絮状沉淀，继续滴加至1mL， 沉淀增多且蓝色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生气泡增多且速率明显加快，蓝色絮状沉淀沉降在试管底部。 过程ⅲ：沉淀溶解并有极少量的气泡生成。
Ⅱ
过程ⅰ：立即产生浅蓝绿色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝绿色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生的气泡比实验Ⅰ过程ⅱ增加更多更快，最终得到天蓝色粉末状沉淀。 过程ⅲ：沉淀溶解并有较多气泡生成。
Ⅲ
过程ⅰ：较快出现淡黄色悬浮物。 过程ⅱ：黄色逐渐加深，依次变为土黄色、棕色，最终变为黑色，同时产生刺激性气味气体，且通入品红试剂出现溶液褪色现象。
（1）实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，同时产生的少量产生气泡主要成分是 。
（2）实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是 。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，II中产生气泡明显更快的原因是 。
（4）实验Ⅲ中，经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。
推测1.酸性条件下，S2O32﹣发生分解，随后分解产物再与Cu2+产生CuS；
推测2.酸性条件下，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS，同时有SO42﹣生成。
经实验及理论证明推测1和推测2均合理。
①证明推测1合理，应设计的实验方案是 。
②推测2发生反应的离子方程式是 。
③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下，Na2S2O3溶液与CuSO4溶液酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀的原因 。
2023-2024学年北京市顺义区高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．【解答】解：A．手机电池在放电时，属于原电池反应，是化学能转化为电能，故A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，故A正确；
C．煤燃烧时，发生了化学反应，化学能主要转化为热能，故C正确；
D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：A．氯化氢强电解质，溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，故A错误；
B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
C．醋酸溶液为混合物，不属于电解质，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；
B．FeCl2能被空气中的氧气氧化，而且能水解生成挥发性酸，所以溶液加热蒸干后不能析出原溶质固体，故B错误；
C．加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
D．Na2SO3能被空气中的氧气氧化，加热Na2SO3溶液，最终能得到Na2SO4，故D错误；
故选：C。
4．【解答】解：A．速率与浓度关系为v＝kc（NO2），则增大c（CO），反应速率不变，故A错误；
B．恒容体系充入稀有气体使压强增大，但c（NO2）不变，所以反应速率不变，故B错误；
C．增大c（NO2），则反应速率增大，故C正确；
D．将产物从体系中分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．升高温度化学平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．增大压强，容器体积减小，平衡逆向移动，但平衡时二氧化氮浓度仍然大于原来平衡浓度，所以颜色：A点浅、C点深，故B正确；
C．该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故C错误；
D．溶液导电性与离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，其溶液中离子浓度较小，通入氨气后生成强电解质导致溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：①体系的密度一直不变，故错误；
②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；
④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤只要反应发生就有反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q，故错误；
故选：A。
7．【解答】解：A、温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，B点Kw＝10﹣12，A点Kw＝10﹣14，所以温度T1＞T2，故A错误；
B、由图可知T1温度下pH＝6的溶液中B点Kw＝10﹣12，所以c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，故B错误；
C、水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，根据图象知，B点Kw＝10﹣12，A、D、E均在同一曲线上，并且Kw＝10﹣14，所以Kw间的关系：B＞A＝D＝E，故C正确；
D、D、E两点对应溶液的温度相同，所以Kw相等。E点溶液呈碱性，可能是水解呈碱性的溶液，也可能是碱溶液；D点溶液呈酸性，可能是水解呈酸性的溶液，也可能是酸溶液；能水解的盐溶液促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A．①中增大C（s）的量，不能加快反应速率，但能提高CO的产率，故A错误；
B．催化剂不改变反应的焓变，可以降低反应的活化能，所以②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时△H2不变，故B错误；
C．根据盖斯定律：②﹣①计算CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝+206.1kJ mol﹣1﹣（+131.3kJ mol﹣1）＝+74.8kJ mol﹣1，故C错误；
D．根据盖斯定律：①﹣④得H2O （g）+CO （g）＝CO2 （g）+H2 （g）△H3＝△H1﹣△H4，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B错误；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．由化学平衡三段式可知，
A（g）+B（g） 2C（g）+D（s）△H＝a kJ mol﹣1，
起始量（mol） 1 3 0 0 aKJ
变化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96KJ
平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6
反应焓变是指1molA全部反应的热量变化，则a160KJ/mol
图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以a＝﹣160，故A正确；
B．10 min内C生成了1.2mol，则反应速率V（C）0.06mol/L min，速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）V（C）＝0.06mol/L min0.03mol/L min，故B错误；
C．由A中可知平衡浓度：c（A）＝0.2mol/L，c（B）＝1.2mol/L，c（C）＝0.6mol/L，平衡常数K1.5，故C错误；
D．反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量 AB之比为3：1，向实验Ⅱ的平衡体系中再充1.5 mol A和0.5 mol B，可以看作先投入0.5 mol A和1.5 mol B后再投入0.5 mol A和1.5 mol B，两个平衡为等效平衡，则A的转化率不变，故D错误。
故选：A。
11．【解答】解：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，发生离子反应为：H2O OH﹣，故A错误；
B．用铜作电极电解AgNO3溶液，阳极铜会发生氧化反应生成铜离子，故B错误；
C．TiCl4加热水解生成TiO2 xH2O：TiCl4+（x+2）H2OTiO2 xH2O↓+4HCl，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中通入H2S气体反应生成硫化银沉淀，发生离子反应为：2AgCl（s）+H2S（aq） Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）+2H+ （aq），故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：根据盖斯定律，①CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）K1；
②CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）K2；
则反应CH3OH（g） CO（g）+2H2O（g）可以由①+②得到，平衡常数可以表示为K1 K2，
故选：A。
13．【解答】解：A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B．食用盐和工业盐（NaNO2）的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．变质混有硫酸钠，均与氯化钡生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A．装置是原电池，金属铁的活泼性强，能和氯化铁之间反应，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，铜电极上没有铁析出，故A错误；
B．氢氧化铁胶体中的胶粒带正电，在电源作用下，会移向电解池的阴极，即通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故B错误；
C．根据电流方向，a是电源的正极，b是负极，精炼铜，则阳极c极为粗铜，阴极d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，由于粗铜中含有杂质，电解过程中CuSO4溶液浓度减小，故C错误；
D．金属作电解池的阴极被保护，钢闸门与外接电源的负极相连，图为外加电源的阴极保护法，故D正确；
故选：D。
二．解答题（共5小题，满分58分）
15．【解答】解：（1）电离常数越小，电离出氢离子的能力越弱，酸根阴离子结合氢离子的能力越强，根据题目所给数据可知K2（H2S）最小，所以S2﹣结合H+的能力最强，
故答案为：S2﹣；
（2）A．加水稀释溶液酸性减弱，c（H+）减小，故A正确；
B．，加水稀释，c（CH3COO﹣）减小，Ka不变，所以该比值增大，故B错误；
C．加水稀释酸性减弱，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，该比值减小，故C正确；
D．加水稀释酸性减弱，c（OH﹣）增大，故D错误；
故答案为：AC；
（3）等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，所含溶质的物质的量相等，二者都是一元酸，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（CH3COOH）＝V（HClO），
故答案为：＝；
（4）新制氯水中存在平衡Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，加入少量NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，该平衡向左移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，所以水的电离平衡向右移动，
故答案为：向右；
（5）甲：根据题目所给数据可知酸性：H2CO3＞H2SHS﹣，结合“强酸制弱酸”原理可知该反应可以发生；
乙：根据题目所给数据可知酸性：H2C2O4＞H2CO3，结合“强酸制弱酸”原理可知草酸可以和碳酸盐制取二氧化碳，该反应可以发生；
丙：HClO具有强氧化性，会将S2﹣氧化，HClO与Na2S不会发生复分解反应；
丁：根据题目所给数据可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，结合“强酸制弱酸”原理可知醋酸可以和碳酸氢盐制取二氧化碳，该反应可以发生；
综上所述可以成功进行的是甲、乙、丁，
故答案为：甲、乙、丁。
16．【解答】解：（1）依据盖斯定律，反应Ⅱ﹣反应Ⅰ×2可得2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g），则该反应的ΔH＝ΔH2﹣2×ΔH1＝（﹣128.1﹣41.2×2）kJ mol﹣1＝﹣210.5kJ mol﹣1，
故答案为：﹣210.5；
（2）①达到化学平衡时，v正＝v逆，即k正 p（CO2） p（H2）＝k逆 p（CO） p（H2O），可得K，反应Ⅰ是吸热反应，温度降低平衡常数减小，
故答案为：减小；
②列三段式：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），
起始（mol） 1 1 0 0
变化（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
p（CO2）＝p（H2）＝p（CO）＝p（H2O）P（总），，K，则K0.8，
故答案为：0.8；
（3）由图可知，其他条件不变时，增加H2的浓度，可以提高CO2的转化率，即m越小，CO2的转化率越大，则m3＞m2＞m1；
故答案为：m3＞m2＞m1；
（4）①由化学计量数的关系可知，n（CO2）：n（H2）＝1：3，则c、a分别表示CO2和H2，n（H2O）：n（C2H4）＝4：1，则b、d分别表示H2O和C2H4，图中表示C2H4、CO2变化的曲线分别是d，c，
故答案为：d；c；
（5）2CO2（g）+6H2 C2H4（g）+4H2O（g），该反应正向气体体积减小，反应放热，同时提高CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率，需让平衡正向移动，则应采用低温高压，
故答案为：A。
17．【解答】解：（1）A装置中m仪器的名称是分液漏斗；C装置中橡皮管能将锥形瓶中的气体导入分液漏斗上方而产生压强，从而使稀盐酸顺利滴下，所以橡皮管的作用是平衡气压，便于液体顺利流下；一水合氨不稳定，受热易分解生成氨气，碱石灰中CaO和水反应放热、NaOH溶解放热都导致溶液稳定升高，则一水合氨受热后分解生成氨气，
故答案为：分液漏斗；平衡气压，便于液体顺利流下；CaO（或碱石灰或NaOH固体）；
（2）根据以上分析知，应该先制取氨气和二氧化碳，氨气用碱石灰干燥，二氧化碳中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液吸收，二氧化碳用浓硫酸干燥，在E装置中制备氨基甲酸铵，则装置正确连接顺序是：C→F→B→E←D←A或A→D→E←B←F←C，
故答案为：C→F→B（或A→D）；D←A（或B←F←C）；
（3）氨基甲酸铵受热分解可生成尿素反应时，所以低温能防止其分解，则为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在冷水浴中；氨气有刺激性气味，不能直接排空，可以用稀硫酸处理尾气，所以装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是吸收氨气防止污染空气，
故答案为：冷水浴；吸收氨气防止污染空气；
（4）氨基甲酸铵难溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，所以反应在CCl4的液体中进行的原因是使氨基甲酸铵从四氯化碳中析出，隔绝水，
故答案为：使氨基甲酸铵从四氯化碳中析出，隔绝水；
（5）氨基甲酸铵难溶于四氯化碳，易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素，所以要想制取纯度较高的氨基甲酸铵应该防止其水解或受热分解，则实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，采取的措施有试剂和仪器尽量避免与水接触、控制适宜温度防分解。
18．【解答】解：（1）Fe2+与以剂量比1：2参与反应，反应的离子方程式为Fe2++26H2OFe↓+5H2↑+2HBO3，分散剂的作用是分散反应物，有利于反应正向进行，N2的作用是冲淡保护气，防止亚铁离子被氧化，
故答案为：Fe2++26H2OFe↓+5H2↑+2HBO3；分散反应物，有利于反应正向进行；防止亚铁离子被氧化；
（2）室温下，Fe（OH）2的溶度积为Ksp＝4.9×10﹣17，配制0.01mol L﹣1FeSO4溶液，为避免产生沉淀，c（OH﹣）mol/L＝7×10﹣8mol/L，p（OH）＝﹣lg（OH﹣）＝8﹣0.85＝7.15，则应调节pH不高于14﹣7.15＝6.85，
故答案为：6.85；
（3）解释纳米铁粉能高效够吸附水体中Sb3+的原因是比表面积大，具有很强的吸附性，
故答案为：比表面积大，具有很强的吸附性；
（4）根据图示，工业最佳纳米铁粉投加量约为.2.0g L﹣1，
故答案为：C；
（5）焙烧铁、Sb转化为氧化物，故需通入O2，
故答案为：O2；
（6）将Fe3O4/Sb2O4复合电极材料作为电解池的阴极浸入Li+固体传导介质（仅允许Li+迁移）中，充分电解，铁元素与锑元素均转变为单质，则得到Sb的阴极反应方程式为Sb2O4+4e﹣+8Li+＝Sb+4Li2O，
故答案为：Sb2O4+4e﹣+8Li+＝Sb+4Li2O。
19．【解答】解：（1）实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，则Cu（OH）2主要来自Cu2+的水解，同时产生的H+与CO32﹣反应产生CO2，即产生的少量气泡主要成分是CO2，
故答案为：CO2；
（2）实验Ⅱ中，从过程ⅲ看，产生的天蓝色粉末状沉淀为CuCO3，则过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是CO32﹣，
故答案为：CO32﹣；
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii，Ⅰ的溶液中含有CO32﹣，II的溶液中含有HCO3﹣，两溶液中都发生Cu2+的水解，生成H+，则II中产生气泡明显更快的原因是Cu2+水解生成H+，直接与HCO3﹣结合反应，生成CO2，相同条件下，Ⅰ中生成的H+与CO32﹣结合生成HCO3﹣，然后H+与HCO3﹣结合生成CO2，
故答案为：II中Cu2+水解生成的H+直接与HCO3﹣结合反应生成CO2，相同条件下，Ⅰ中生成的H+与CO32﹣结合生成HCO3﹣，然后H+与HCO3﹣结合生成CO2；
（4）①推测1中合理，酸性条件下，S2O32﹣发生分解，生成SO2和S，所以应设计的实验方案是向试管中加入0.1mol/L的CuSO4溶液，通入SO2的同时，加入硫粉，观察有黑色沉淀生成，
故答案为：向试管中加入0.1mol/L的CuSO4溶液，通入SO2的同时，加入硫粉，观察有黑色沉淀生成；
②推测2中，酸性条件下，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS，同时有SO42﹣生成，发生反应的离子方程式是S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+，
故答案为：S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+；
③Na2S2O3溶液与CuSO4溶液在酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀，说明反应前期先发生少部分H2S2O3的分解，大部分在中后期发生推测②中的反应，从而得出原因是：Na2S2O3在硫酸中的分解反应（S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O）速率较快，反应限度小，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS（S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+）的反应速率较慢，但反应限度较大，因此反应初期生成黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀，
故答案为：Na2S2O3在硫酸中的分解反应（S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O）速率较快，反应限度小，S2O32﹣与Cu2+直接反应产生CuS（S2O32﹣+Cu2++H2O＝CuS↓+SO42﹣+2H+）的反应速率较慢，但反应限度较大，因此反应初期生成黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀。
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