2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（1）
（化学方程式）
[知识梳理]
1．质量守恒定律：化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成为新物质的分子。参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的各物质的质量总和；既化学反应前后原子的种类、数量都不变；21·cn·jy·com
2．化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律；www.21-cn-jy.com
3．用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
4．化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。21·世纪*教育网
5．反应条件
1）常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
2）反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。www-2-1-cnjy-com
3）反应物中无固体但生成物中出现难溶物的要打沉淀符号“↓”，同样，反应物中无气体而生成物中出现气体的要打气体符号“↑”。2-1-c-n-j-y
6．书写化学方程式的步骤[包括①写式 ②配平 ③标注 ④检查]：
例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
文字表达式 ： 铁+氧气 四氧化三铁
化学反应式： Fe + O2 Fe3O4
3）化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
7．化学方程式配平的方法：配平化学方程式中各化学式的系数（有些地方的系数1不能省略），使化学反应前后，各元素的原子总数相等。21cnjy.com
1）最小公倍数法：
例如，在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改等号，标明条件即可：2KClO?==2KCl+3O?↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO2”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母“△”代替）。 21*cnjy*com
2）奇偶配平法
例如，C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C?H?+5O?=4CO?+2H?O(在等号上方写上条件“点燃”)【出处：21教育名师】
3）归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
例如，以氨气与氧气反应生成一氧化氮和水为例：
第一步：设NH?的系数为：1 NH?+O?——NO+H?O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O
第三步：由右端氧原子总数推左端O?的系数：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O
第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O
[典例精选]
[例1] 黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下面的化学方程式表示：
S+2KNO3 + 3C K2S +N2↑+ 3X↑则X的化学式是（ ）
A．CO B．CO2 C．NO D．SO2
解析：根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑，反应物中的氮原子完全转化到了氮气中，反应物中的硫原子和钾原子都转化到K2S中，故反应物中的碳原子和氧原子应该完全转化到生成物X中，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。 答案：B。21教育名师原创作品
[例2] 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A B C D
解析：A、镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律； B、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气，生成的氧气逸出，故不能验证质量守恒定律； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质跑出，反应前后容器中物质的总质量不变，故能直接验证质量守恒定律； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证质量守恒定律。21*cnjy*com
答案：A
[例3] 化学方程式2AB+B2═2C中的C的化学式是（ ）
A．AB2 B．A2B2 C．A2B4 D．A2B21世纪教育网版权所有
解析：根据反应的化学方程式2AB+B2═2C，反应物中A、B原子个数分别为2、4，反应后的生成物中A、B原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2C中含有2个A原子和4个B原子，则每个C分子由1个A原子和2个B原子构成，则 物质X的化学式为AB2。 答案：A
[例4] 某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，对该物质的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
B．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，：B可能含有硫元素
解析：燃烧即是和氧气反应，依据质量守恆定律反应前后元素的质量不变，生成物中有碳、氫、氧、硫四种元素，故反应物也含有这四种元素，氧气含有氧元素，那么该物质一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素；答案：A
[例5] 在反应M+2N=R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R 和Q的质量比为11：9，则在此反应中N和Q的质量比是（ ）
A．16：11 B．16：9 C．9：16 D．4：9
解析：因为R是8.8g，而且R和Q的质量比是11：9，所以Q的质量就是7.2g M + 2 N = R + 2Q 3.2 ? 8.8g 7.2g 根据质量守衡定律得参加反应的N的质量为：8.8+7.2-3.2=12.8（g） 所以在此反应中N与Q的质量比就是12.8：7.2=16：9 答案：B。
[自测练习]
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．水是生活中常见的物质，可用化学式H2O表示．下列对于水的认识正确的是（ ）
A．水由氢原子和氧原子构成 B．水由氢元素和氧元素组成
C．水中含有氢分子 D．水中氢、氧元素的质量比为2：1
2. 某地的硅砂矿的主要化学成份X能与氢氟酸（HF）发生如下反应：4HF+X=SiF4+2H2O，由此推出X的化学式为（ ） 【来源：21cnj*y.co*m】
A．H2SiO3 B．SiO2 C．Si D．SiH4
3. 在化学反应A+B═C+D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C为（ ）
A．20g B．25g C．30g D．35g
4. 某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（ ）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D．可能由氧元素与另一种元素组成
5. 化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A．分子的数目 B．原子的数目 C．物质的总质量 D．元素的种类
6. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（ ）
A B C D
7. 化学概念的正确理解，是学好化学的关键．下列说法错误的是（ ）
A．一种元素与另一种元素的根本区别是质子数不同
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．水电解生成氢气和氧气的实验说明化学反应中分子改变了，原子种类和数目没变
D．食盐是由Na+和Cl一构成．所以离子也是构成物质的微粒之一
8. 根据化学方程式AgNO3+ HCl AgCl↓+ HNO3，不能获得的信息是（ ）
A．反应进行得非常快 B．生成的氯化银是固态
C．反应在常温下进行 D．反应物是硝酸银和盐酸
9. 汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：
对上述反应认识不正确的是（ ） A．物质丁的化学式为N2 B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1 C．反应后所得气体也对环境有影响 D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g2·1·c·n·j·y
10. 关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
二、填空题(5小题，每空2分，共40分)
11. 为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的系数，使化学方程式等号两边各种原子的_________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用“＝”号连接，还要标明化学反应发生的______________。如果反应物中无气体，__________中有气体，在生成物的气体右边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有________，则在固体物质的化学式的右边要注________号。
12. “酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH +4CrO3+ 6H2SO4 ═
2Cr2（SO4）3 +2X↑+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3。
（1）X的化学式为 ；
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 。
13. 某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。
（1）天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转。
（2）该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律； （3）反应后天平不平衡的原因是 __________________，发生反应的化学方程式为
____________________________。
14. 小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（2）小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是 ；
（3）而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是 ；【版权所有：21教育】
（4）小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式 。
15.（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ；
（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
三、实验探究题(2小题，每空2分，共14分)
16. 请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”选填“＝”“＞”或“＜”)
实验方案
方案一
方案二
反应现象
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前的总质量
m1
n1
反应后的总质量
m2
n2
实验结论分析
m1＝m2
n1____n2
（1）表格中方案二中的空格为 ；
（2）将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 ，因此不能说质量不守恒。21教育网
（3）在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是______________。
第16题图 第17题图
17. 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ；． （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g；
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 ；
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 ； 四、简答题(2小题，共6分)【来源：21·世纪·教育·网】
18. （2分）用质量守恒定律解释下列现象：液氧气化体积增大，质量不变，符合质量守恒定律。
19. （4分）指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式：
（1）镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2
错误之处： ；
正确的化学方程式： ；
（2）木炭在空气中燃烧： C+ O2 CO2↑
错误之处： ；
正确的化学方程式： 。
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（1）
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）【来源：21·世纪·教育·网】
1、B解析： A、水分子由氢原子和氧原子构成，故A错误；B、水由氢元素和氧元素组成，故B正确；C、水中含有氢分子，说法错误，水为纯净物，故C错误；D、由化学式H2O，可以计算水中氢、氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，故D错误。
2、 B 解析：在反应4HF+X═SiF4↑+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前除X外有4个氢原子、4个氟原子，反应后有1个硅原子、4个氟原子、4个氢原子和2个氧原子，则即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2；21cnjy.com
3、C 解析：10gA恰好与24gB恰好完全反应，生成了14gD，根据质量守恒定律可以知道，生成的C的质量为：10g+24g-14g=20g，所以A与C的质量比为10g：20g=1：2，因此若有15gA发生反应，设可生成C的质量为x，则15g：x=1：2，解得：x=30g
5、A 解析：质量守恒定律的内容及实质可以知道，在反应前后反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而其实质是原子的种类、原子的个数不变；所以本题中选项B、C和D选项在反应前后是不变的，而反应前后物质的分子个数是可以发生改变，故选项A符合题意；21·cn·jy·com
6、 C 解析：质量守恒，故在密闭容器中各物质的质量总和是不变的；
7、B 解析：A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数不同，正确；B、相对原子质量是原子的绝对质量对C-12的质量的1/12的相对值，故错误；C、根据质量守恒定律可知：在化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变，元素的质量不变，原子的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变．正确；D、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，氯化钠是由离子构成的，正确。
8、 A 解析：本题考查的是化学方程式的意义，通过方程式不能获得反应快慢的信息。
9、B 解析；汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，生成物中有NO2会污染环境，对上述反应认识不正确的是B。2·1·c·n·j·y
10、10、 C 解析：化学方程式中的加号应读成“与、和、跟”等，等号应读成“生成”，化学式代表某种物质或某物质的几个分子，应读成“xx物质”或读成“x个xx分子”，不能读成“X个物质”；www-2-1-cnjy-com
二、填空题(5小题，每空2分，共40分)
11、质量守恒化学 种类 数目 条件 生成物 ↑ 沉淀 ↓
12、 (1)CO2 (2)化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变
14、（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故答案为：2Mg+O22MgO；
（2）根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量，故答案为：镁与氧气化合生成氧化镁，生成物质量肯定要比参加反应的镁带质量大；
（3）镁和氧气反应，在生成氧化镁的同时，白烟会带走一部分的氧化镁，故答案为：带燃烧生成的氧化镁有部分以白烟形式扩散到空气中，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小；21教育网
（4）根据质量守恒定律，镁在二氧化碳中反应生成的白烟应当是氧化镁，黑色的物质应当是碳，故答案为：2Mg+CO22MgO+Cwww.21-cn-jy.com
15、（1）Cl2 （2） MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
三、实验探究题(2小题，每空2分，共14分)
16、（1）＞ （2）有气泡产生 （3）碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出 使反应在密闭容器中进行；21·世纪*教育网
17、（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂 （2）2.6 （3）产生白烟，气球胀大，后又缩小 （4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）
四、简答题(2小题，共6分)
18、质量守恒定律是针对化学反应而言的，因为液氧气化是物理变化，没有参加化学反应；故不符合质量守恒定律；2-1-c-n-j-y
19、（1）有两处错误：
（2）有两处错误：
①反应条件写错，该反应条件是点燃，不应写燃烧，燃烧是一种反应现象，不应写在“====”上边。②生成物CO2常温下虽是气体，但该反应的反应物中氧气是气体，所以生成物不需标“↑”。（1分）21世纪教育网版权所有
C + O2CO2 （1分）
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（ ）
答题卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21教育网
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题(5小题，每空2分，共40分)
11. 、 、 、 、 、
、 、 ；
12. （1） ；（2） ；21世纪教育网版权所有
13. （1） ；（2） ；（3） 、 ；
14. （1） ；（2） ；（3） （4） ；
15.（1） ；（2） ；
三、实验探究题(2小题，每空2分，共14分)
16. 1） ；（2） ；（3）
17.（ 1） ；（2） ；（3） ；（4） ；
四、简答题(2小题，共6分)
18. 答： ；
19. （1）错误之处： ；
正确的化学方程式： ；
（2）错误之处： ；
正确的化学方程式： ；
