江苏大丰南阳中学14-15学年高二下期中考试化学（无答案）
文档属性
| 名称 | 江苏大丰南阳中学14-15学年高二下期中考试化学（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 66.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-06-29 22:09:09 | ||
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文档简介
2015年春学期高二年级期中考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Al—27 Mn—55 Ni—59 Ag—108
选择题(80分)
单项选择题：(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a== b D．2b== c
2.下列说法正确的是
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
3. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ??
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ????? ?? B．2953kJ?????????? ? C．3236kJ ????? ?D．3867kJ
4.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1 C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.08 mol·L-1·min-1
5.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述不正确的是?
? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1
6.反应:A(g )+3B(g )=2C(g )+D(g ),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1
7. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
? A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )?? △H1???? ???
??? B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )? △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )? △H3???? ?
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )?? △H4
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1???? C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
9.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
10.可逆反应达到化学平衡的条件是
A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等
11.下列反应属于吸热反应的是
A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应?????????? B.氢气还原氧化铜的反应
C.锌与稀硫酸的反应?????????????????? D.生石灰变成熟石灰的反应
12. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是
A. 在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是
2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ
B. 1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ
C. C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应
D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
13.下列说法正确的是??????????????????????????????????????????????????? ??
A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
14.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=？的说法正确的是???????????
A. 方程式中化学计量数表示分子数
B. 该反应△H2大于零
C. 该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1
D. 该反应可表示36g水分解时的热效应
15.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1
D.混合气体密度保持不变
16. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
17.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol
2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol
2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol
18.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ，
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
19.已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
20. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1-2个选项符合题意。)
21. 下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+
22.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
23.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂
24.一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C
B.容器内压强不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D
25.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B .x=2
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
非选择题(40分)
非选择题：(本题包括20个空格，每空格2分，共计40分。)
26. 已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)??????????? △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)????????????? △H2 = －570 kJ·mol－1；??
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)?? △H3 = －2600 kJ·mol－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式?????????????????????????? ?。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。
将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式????? ??????? ????????????。
②在c中加入适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是???????? ????????????????????????。
27.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：
C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)??? ?H = －395.4 kJ/mol
?C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)???? ?H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热?H=????????????????????????? ，两物质中?????????????????????? 较为稳定 。
28. 右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：
（1）电极反应式：
正极???????????? ? ?????????
（2）电池反应式????????????????????? ?????
（3）盐桥的作用是? ????????????????? ???????
（4）此电池的优点是?????????????????? ??????
29.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:
(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A) c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(填 “>”“<”或“=”)。?
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。?
(3)该反应的化学方程式为 。 ?
30.在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
1
2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol
0.8
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n(Y)= ,n(Q)= 。?
(2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。?
(3)用Z表示2 min内的反应速率 。?
31.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v= 。?
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。?
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Al—27 Mn—55 Ni—59 Ag—108
选择题(80分)
单项选择题：(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a== b D．2b== c
2.下列说法正确的是
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
3. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ??
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ????? ?? B．2953kJ?????????? ? C．3236kJ ????? ?D．3867kJ
4.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1 C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.08 mol·L-1·min-1
5.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述不正确的是?
? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1
6.反应:A(g )+3B(g )=2C(g )+D(g ),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1
7. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
? A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )?? △H1???? ???
??? B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )? △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )? △H3???? ?
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )?? △H4
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1???? C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
9.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
10.可逆反应达到化学平衡的条件是
A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等
11.下列反应属于吸热反应的是
A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应?????????? B.氢气还原氧化铜的反应
C.锌与稀硫酸的反应?????????????????? D.生石灰变成熟石灰的反应
12. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是
A. 在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是
2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ
B. 1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ
C. C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应
D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
13.下列说法正确的是??????????????????????????????????????????????????? ??
A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
14.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=？的说法正确的是???????????
A. 方程式中化学计量数表示分子数
B. 该反应△H2大于零
C. 该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1
D. 该反应可表示36g水分解时的热效应
15.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1
D.混合气体密度保持不变
16. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
17.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol
2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol
2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol
18.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ，
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
19.已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
20. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1-2个选项符合题意。)
21. 下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+
22.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
23.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂
24.一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C
B.容器内压强不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D
25.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B .x=2
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
非选择题(40分)
非选择题：(本题包括20个空格，每空格2分，共计40分。)
26. 已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)??????????? △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)????????????? △H2 = －570 kJ·mol－1；??
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)?? △H3 = －2600 kJ·mol－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式?????????????????????????? ?。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。
将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式????? ??????? ????????????。
②在c中加入适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是???????? ????????????????????????。
27.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：
C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)??? ?H = －395.4 kJ/mol
?C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)???? ?H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热?H=????????????????????????? ，两物质中?????????????????????? 较为稳定 。
28. 右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：
（1）电极反应式：
正极???????????? ? ?????????
（2）电池反应式????????????????????? ?????
（3）盐桥的作用是? ????????????????? ???????
（4）此电池的优点是?????????????????? ??????
29.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:
(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A) c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(填 “>”“<”或“=”)。?
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。?
(3)该反应的化学方程式为 。 ?
30.在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
1
2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol
0.8
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n(Y)= ,n(Q)= 。?
(2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。?
(3)用Z表示2 min内的反应速率 。?
31.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v= 。?
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。?
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变