非氧化还原方程式 2024年高考化学二轮复习（共21页 ）

(共21张PPT)
陌生非氧化还原方程式书写
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一.
本质：电性效应（正负相吸）
基于“水解原理”书写方程式
环节一
（1）盐的水解
（2）CaC2、Mg3N2、Li3N、Mg2Si、Al(CH3)3的水解或与盐酸反应
（3）SOCl2、PF5、 COCl2 、 SiCl4、PI3、NCl3 、BF3的水解或与NaOH溶液反应
（4） B2H6、 SiH4 、 NaBH4、SiHCl3分别与水反应
（5）光气(COCl2)与过量的氨气反应
盐类水解→离子化合物水解→共价化合物水解、氨解→有机化合物水解→醇解→氨解
基于“水解原理”书写方程式
环节一
1.Mg2Si、Al(CH3)3的水解反应
2.BF3、B2H6、SiHCl3、NaBH4的水解反应
3.COCl2 的水解反应及过量氨气的反应
小组讨论合作1.基于元素电负性的相关数据，书写方程式
基于“水解原理”书写方程式
环节一
1.Mg2Si、Al(CH3)3的水解反应
2.BF3、B2H6、SiHCl3、NaBH4的水解反应
Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑
Al(CH3)3十3H2O=Al(OH)3↓十3CH4↑
BF3+3H2O=H3BO3+3HF
基于“水解原理”书写方程式
环节一
B2H6+6H2O = 6H2↑+ 2H3BO3
SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+H2SiO3
NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ↑
3.COCl2 的水解反应及过量氨气的反应
COCl2 + H2O = 2HCl + CO2↑
COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl
基于“水解原理”书写方程式
环节一
应用1.【2021浙江16】关于化合ClONO2物的性质，下列推测不合理的是
A. 具有强氧化性 B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气 D. 水解生成盐酸和硝酸
应用2.【2023山东16】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下
列问题：-40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色
气休，HOF水解反应的产物为____
基于“水解原理”书写方程式
环节一
应用3.【2023上海22节选】[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为 Al13，在水解过程中会产生 [Al(OH)2]+ 、[Al(OH)]2+等产物，请写出Al3+水解产生[Al(OH)]2+的离子方程式： ________________________
盐的水解
应用4.【2021全国乙卷节选 】“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiOSO4
水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是__________________________
应用5.【2023湖北16节选】烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 ______
有机物的水解和醇解、氨解
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思考讨论：
1.CH3CH2OH和HBr在一定条件在反应为什么产物是CH3CH2Br和H2O，而不是CH3CH3和HBrO
2.苯和浓硝酸(HO-NO2)反应为什么难以得到苯酚和HNO2？
环节一
基于“水解原理”书写方程式
环节一
基于“水解原理”书写方程式
例【2022湖南】Ⅰ是制取HCl气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______
高沸点酸制低沸点酸
高沸点的酸酐制低沸点酸酐
环节一
基于复分解反应原理书写方程式
反应物
生成物
一定条件
Ca5(PO4)3F
H2SO4
H2O
CaSO4·0.5H2O
H3PO4
HF
例.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式______。
2Ca5(PO4)3F + 10H2SO4 + 5H2O 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 + 2HF
“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_____________
例题8【2021湖南】以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
6HCO3-+2Ce3+ +(n-3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2↑
例【2019全国卷Ⅰ】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________
或：2Mg2++2CO32- +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
2Mg2++3CO32- +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-
碳酸盐是否可行？碳酸氢钠呢？
环节三
基于“平衡转化”原理书写方程式
写出“沉锰”的离子方程式______________________________________
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
例.【2019全国卷Ⅲ】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
平衡移动原理
电荷守恒
原子守恒
金属离子M2＋与HCO3-反应生成碳酸盐MCO3沉淀、CO2气体和水。
例如：Fe2＋＋2HCO3- =FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
二价离子M2＋主要有：Ca2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋、Co2＋
金属离子M2＋与HCO3-反应生成碱式碳酸盐M2(OH)2CO3沉淀或带结晶水的碱式碳酸盐沉淀。二价离子M2＋主要有：Cu2＋、Zn2＋等。例如Zn2＋与HCO3-反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2气体：
3Zn2＋＋6 HCO3- = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑
金属离子M3＋与HCO3-反应生成M(OH)3沉淀和CO2气体。三价离子M3＋主要有：Al3＋、Fe3＋等。
例如：Al3＋＋3 HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
例.【2020江苏】实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α Fe2O3。其主要实验流程如下：
沉铁操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为__________________
1.金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图所示：已知：①焙烧后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。②MoO3溶于氨水，钼酸钙(CaMoO4)不溶于氨水。
“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为 ________________________________________
应用.碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。一种利用含锶矿渣(主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO)生产高纯碳酸锶的流程如图：
(1)“氧化”反应的离子反应方程式为______________________________________________
(2)“沉铁”反应的离子反应方程式为______________________________________________