相对原子质量 H 1; Zn 65; Cu 64; Ag 108
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．Mg(OH)2固体在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲减少Mg(OH)2固体
的量，可以加入少量的 ( )
A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.MgSO4固体 D.NaHSO4固体
2.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH<0
B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq) ΔH<0
3.下列说法正确的是 ( )
A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
C.将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2
D.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
4.中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特
征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 ( )
A.KCl B.NaOH C.Na2S D.NH4Cl
5．下列说法正确的是( )
A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应 B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极
C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替 D.原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极
6.下列不能用于金属防腐处理的是 （ ）
A.涂油漆 B.改变金属内部结构 C.在海轮的船体上镶铜块 D.镀上一层耐腐蚀的金属
7.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说
法中正确的是 （ ）
A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。
8．用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质
分别是( ) A．H2和Cl2 B．H2和O2 C．Ag和Cl2 D．Ag和O2
9．下列各式中属于正确的水解方程式的是（ ）
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
10.若溶液由水电离产生的c（OH-）＝1×10-13mol·L－1，溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+ 、Na+ 、、HCO3- 、Cl- B．K+、 Na+、 Cl- 、 NO3-
C．K+ 、Na+ 、Cl- 、AlO2- D．K+ 、NH4+ 、SO42-－ 、NO3-
11．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（ ）
A．氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）
B．常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动
D．0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小
12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。工作时两个电极反应分别为Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH-,下列说法正确的是( )
A.锌是负极,氧化银是正极 B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
13．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ ）mol/L
A． B．2×10-10 C．（10-14-5×10-5） D．（10-8+10-10）
14．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据测定该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.6。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．在电化学腐蚀过程中有氢气产生
C．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
15.对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 ( )
A.升高温度，溶液的pH降低 B.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－) C.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大 D.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
16.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 ( )
A.电离程度：HCN＞HClO B.酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
C.pH：HClO＞HCN D.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
17.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个
双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，
原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
18.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
19．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋
2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。下列结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小
C．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱 D．SO42-只向PbO2处移动
20．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ． B ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
21.甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关说法
不正确的是( )
A．O2在正极参与反应 B．每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L
C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O D．该电池使用一段时间后溶液pH变小
22．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-) +2c(H2CO3）
C．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合液离子的浓度大小顺序为：c(Na+)= c(CHCOO－)>c(H+)=c(OH－)
23．pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所
示，下列说法正确的是（ ）
A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C．若10
D．若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱
24．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质,
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=== ZnO+2MnO(OH)。下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应为MnO2+e-+H2O=== MnO(OH)+OH-
D.外电路中每通过0.2 mol电子,理论上锌的质量减小6.5 g
25．在如图串联装置中,通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面
出现红色固体,则下列说法不正确的是( )
A.丙中Ag电极连接的是电源的正极
B.电解过程中丙中c(Ag+)无变化
C.向乙中加入适量的Cu(OH)2固体,不能使溶液恢复到电解前的状态
D.标准状况下当甲中产生4.48 L气体时,丙中Cu电极质量可能增加10.8 g
二、非选择题（50分）
26.（14分）Ⅰ常温下，有四种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液 ②0.1mol/LCH3COONa溶液
③0.1mol/LNaHSO3溶液 ④0.1mol/LNaHCO3溶液
(1)溶液①的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
(2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是 (填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L b.两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol/L
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液c(H2SO3) c(SO32-)(填“>”“<”
或“＝”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO32-)。
Ⅱ(1)醋酸(CH3COOH)属于 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下，
溶液中， (填“＞”“＜”或“＝”)；溶液的 。
(2)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为 。
(3)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中
(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）25 ℃时,H2A的电离常数Ka1=1×10-2,Ka2=6×10-8,则该温度下NaHA水解反应的平衡常
数Kh= ,NaHA溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
27.(13分)下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是 装置，乙池是 装置。
（2）通入O2的电极的电极反应式为 ，通入CH4的电极的电极反 。
（3）乙池中反应的化学方程式为 。
（4）一段时间后，当丙中共产生112ml（标准状况）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温
时的PH= （已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml）,若要使丙池恢
复电解前的状态，应向丙池通入 （填化学式）
（5）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为 。
(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y
是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
② Y电极上的电极反应式为
③该反应的总反应离子方程式是： .
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，② Y电极的材料是
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液 ,
则① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
29．（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞
作指示剂。请填空。
(1)如图1、图2是常见仪器的部分结构，图1仪器名称是 ，若要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择 （填仪器名称）。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点判断方法 。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3所示，所用盐酸溶液的体积为 mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 20.00 0.00 25.11 25.11
第二次 20.00 0.56 30.56 30.00
第三次 20.00 0.22 25.11 24.89
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏大的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数高二年级化学期末试卷答案
单选题 1-5 D A B C D 6-10 C D B A B
11-15 D A B C C 16-20 B D B C C 21-25 B C C B D
二、填空题
26. (14分，每空1分) Ⅰ (1) < ; c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2) 碱; CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3) a (4) < ; >
II (1) 弱；<； 13； (2) 10-6：1 ； (3) =； (4) 10-12； 酸；
27．（13分）（1）原电池（1分）；电解池（1分）
（2） （2分）；
（2分）
（3）2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3 （2分）
（4）12 （2分），HCl （1分） （5）1：4：2：2（2分）
28．（14分）（1）①2H＋＋2e =H2↑ （2分） ②2Cl 2e =Cl2↑（2分）
③ 2Cl 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）
①纯铜（1分）； ② 粗铜 （1分）
①铁 （1分）； Cu2++2e ═Cu（2分）；
②铜 （1分） Cu 2e ═Cu2+ （2分）
(9分)(1) 碱式滴定管（1分）； 碱式滴定管（1分）。
(2) 锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）； 最后半滴标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由红色变为无色，30s内不变色（2分）
(3)22.00 （1分） (4)0.125（1分） (5) A C（2分）
答案第1页，共2页