所需相对分子质量：H—1 Na—23 C—12 O—16 S—32 N—14 Cl—35.5 Al—27
一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）
1．胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（ ）
A. 泥水 B. 豆浆 C. 生理盐水 D. 油水混合物
2. 是γ放射源，可用于农作物诱变育种。原子的核内中子数是（ ）
A. 60 B. 33 C. 87 D．27
3.下列说法正确的是( )
A. 石墨导电，所以是电解质 B. SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质
C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D. CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质
4．下列各组选项中属于同位素的是
A.C与N B.O2与O3 C.C与C D. 金刚石和石墨
5.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A.纯碱—NaHCO3 B. 石灰石—Ca（OH）2 C. 铁红—FeO D. 酒精—C2H5OH
6.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A.HF B. NaCI C. HCI D. KOH
7．下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+ 2H+＝ H2O + CO2↑
C.铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑+ H2O
8．在无色溶液中下列离子能大量共存的是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、HCO B．K＋、Ba2＋、OH－、Fe2＋
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO
9.实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. MnO2是还原剂 B. MnO2中的Mn元素被还原
C. HCl中的氯元素得到电子 D. 消耗4mol HCl转移4mol电子
10. 下列说法正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2g B．18g H2O的物质的量是2mol
C．阿伏加德罗常数符号为NA，没有单位 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol-1
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.3克Na变为Na+ 时,失去的电子数为0.1NA
B.18克H2O所含有的电子数为8NA
C.28克N2所含的原子数为NA
D.在标准状况下,11.2L O2所含的分子数为NA
12.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是( )
A. O2 B. HCl C. CO2 D. H2S
13.下列溶液中与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
15. 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是（ ）
A. C瓶的作用是收集氯气 B. G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气
C. E中发生的化学反应为Fe+Cl2==FeCl2 D. 用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性
16.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是( )
A. 实验时，试管口应高于试管底
B. 加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C. 产生的气体在点燃前不需要检验纯度
D. 试管中发生化合反应
17. 检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是（ ）
A. 铁片 B. NaOH溶液 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液
18. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是（ ）
A. 铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石
19．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（ ）
A．HCl B．NaOH C．CuCl2 D．H2O
20. 配制100 ml 0.100 mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（ ）
A.⑤④①②③ B.⑤④②①③ C.④⑤①②③ D.④③⑤①②
21. F、Cl、Br、I都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同
C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多
22．下列有关物质的性质比较，错误的是（ ）
A．非金属性：Cl > Br B．金属性：Al >Mg
C．热稳定性：H2O> H2S D. 酸性：HNO3 > H3PO4
23．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
24. 前三周期的四种主族元素X.Y.Z.W, X.Y .Z 的先对位置如图所示。已知： X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）。
X Z
Y
A.简单离子半径：Z>Y>W B.原子序数：W>Y
C. Z元素最高正化合价为+7价
D.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
25. 下列电子式书写正确的是（ ）
第Ⅱ卷（选择题 共50分）
二、填空题（共50分）
26.根据要求完成下列填空（每空两分 共12分）
（1）标准状况下，33．6L HCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_______mol/L
（2）钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式
（3）写出水和氯化镁的电子式:水 氯化镁
（4）用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
氯化钠：
氯化氢：
27.（每空2分 共12分）已知有以下物质相互转化试回答：
(1)写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式
B的化学式
C的化学式
D的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
（4）列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法： 。
28．（每空2分 共12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
（1）②表示的元素是_________（填元素符号）。
（2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是________（填元素符号）;其非金属性较强的是_______（填元素符号）;其最高正价氧化物水化物酸性较强的是________（填分子式）。
（3） ⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是_________（填化学式）
（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________________________________________________
29．(每空两分 共8分)实验室欲配制250mL 0.10mol﹒L-1 NaOH溶液，按要求填空:
⑴需NaOH的质量为 ；
⑵配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是 ；
⑶定容时，加水超过刻度线，处理的方法是 （填序号）。
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②定容时俯视刻度线 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
30．（6分）将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：
（1）参加反应的HC1的物质的量；
（2）合金中金属铜的质量。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B B D C D D A D B D A D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D B B D B B C B B C D D
选做题
填空题
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