2023—2024学年第一学期期末考试
盐田高级中学高二化学试题卷
考试时间：75分钟 分数：100可能用到的相对原子质量：C 12
O 16 Ni 59 Cu 64
一．选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个最佳选项）
1. 下列化学用语表述错误的是( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为 10的氧原子：188 O
C．NH3分子的 VSEPR模型：
D．基态 N原子的价层电子排布图：
2. 下列描述中，正确的是( )
A．CS2是空间结构为 V形的极性分子
B．ClO3-的空间结构为平面三角形
C．NO3-中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF4和 SO32-的中心原子的杂化轨道类型均为 sp3杂化
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A．PCl3和 NCl3 B．BeCl2(g)和 HCl C．NH3和 BH3 D．CO2和 SO2
4.下列实验装置能达到实验目的的是( )
图① 图② 图③ 图④
A．图①用标准 NaOH溶液滴定盐酸 B．图②在铁上镀铜
C．比较 AgCl 和 Ag2S溶解度大小 D．图④蒸干溶液获得 Fe2(SO4)3
5. 下列说法不正确的是
A．各能层含有的原子轨道数为 n2 (n为能层序数)
B．从空间角度看，2s轨道比 1s轨道大，其空间包含了 1s轨道
C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形
D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
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6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1 452 kJ/mol
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．2 mol H—H和 1 mol O—O的键能总和比 4 mol H—O的键能大
B．CH3OH(l)的燃烧热为 726 kJ·mol 1
C．同质量 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多
D 1H SO (aq) 1Ba(OH) (aq)===1． 2 4 ＋ 2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
2 2 2
7．一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g) ΔH＞0。下列说法正确
的是( )
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入 H2，BaSO4的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
8 ＋．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，
Ksp(AgBr)＝7.7×10-13]( )
A．AgCl>AgI>AgBr B．AgCl>AgBr>AgI C．AgBr>AgCl>AgI D．AgBr>AgI>AgCl
9．电解法将粗 Cu(含 Zn、Fe、Ag、Pt等杂质)精炼纯 Cu的装置图如下所示，下列叙述中错误的是
A．a是粗 Cu，作阳极，发生氧化反应
B．电解时，b极上的电极反应为Cu2 2e =Cu
C．电解时，外电路每通过 0.2 mol电子，阳极上减小的 Cu为 6.4 g
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有少量 Ag、Pt等金属
10．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体腐蚀。下列说法错误的是( )
A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动
二．选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个最佳选项）
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
实验操作和现象 实验目的或结论
A 向 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
室温下，用 pH试纸分别测定等物质的量浓度的 NaClO溶液和
B 酸性：HClO＜CH3COOH
CH3COONa 溶液的 pH，NaClO溶液对应的 pH试纸蓝色更深
用 pH试纸测得：0.1 mol·L 1CH3COOH溶液与 0.1 mol·L 1
C Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)
HCN溶液的 pH分别为 3、5
用 0.100 0 mol·L 1 NaOH溶液滴定 25.00 mL未知浓度的盐酸，
D 测定中和反应的反应热
用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据
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12．一种三室可充电 Zn-MnO2电池如图所示，膜 N为阳离子交换膜。充电时 Zn电极反应式为
[Zn(OH) ]2- 2e－4 ＋ ===Zn＋4OH－。下列说法不正确的是( )
A．放电时，c室的 pH减小
B．放电时，Zn电极电势比MnO2电极低
C．充电时，SO 24-由 b室透过M膜到 a室
D．充电时，MnO ＋ －2电极反应式为Mn2 ＋2H2O＋2e ===MnO2＋4H＋
13．一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期
四种主族元素，Y的最外层电子数是 X次外层电子数的 3倍。下列说法错误的是( )
A．该物质中含离子键、极性键和非极性键
B．第一电离能：X>Y
C．W的电负性比 Y大
D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大
14．在恒容密闭容器中，分别在 T1、T2温度下(T1的浓度 c 随时间 t 的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．向密闭容器内充入 He，平衡逆向移动
B．a曲线条件下，10～30 min内 v(B)＝0.05 mol·L 1·min 1)
C．曲线 b表示 T2温度下，反应过程中物质 A的浓度变化
D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率
15．在核电荷数为 25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是
A． B．
C． D．
16．实验室粗配 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液，用邻苯二甲酸氢钾(用 KHP 表示)标定其精确浓度。取 20.00 mL
0.1 mol·L 1 KHP标准液于锥形瓶中，滴入所配 NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A．a点有：c(H＋)＋2c(H2P)＝c(P2-)＋c(OH－)
B．b点有：2c(Na＋)＝c(P2-)＋c(HP－)＋c(H2P)
C．c点有：c(K＋)＋c(Na＋) 2c(P2-) c(HP－＝ ＋ )
D．该 NaOH实际浓度为 0.095 24 mol·L 1，可能是称量时潮解了
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三、填空题（本题共 4 大题，每空 2 分，共 56 分）
17．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH试样中含有 NaCl杂质，为测定试样中 NaOH的质量分数，进行如
下步骤实验：
①称量 1.00g样品溶于水，配成 250mL溶液；②准确量取 25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴甲基橙指示剂；④用 0.10 mol·L 1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定序号 待测液体积(mL)
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
(1)该酸碱中和滴定(题干中②③④步)所需仪器有 (填字母)。
A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(50mL) C．量筒(10mL)
D．铁架台 E．滴定管夹 F．玻璃棒
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 。
(3)滴定达到终点的现象是 。
(4)试样中 NaOH的质量分数为 。
(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸(H2C2O4，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol·L-1
的高锰酸钾溶液滴定。
(6)发生反应的离子方程式为： 。
(7)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化为： 。
18．（14分）工业上利用废镍催化剂(主要成分为 Ni，还含有一定量的 Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸
镍晶体(NiC2O4 2H2O )的流程如下：
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回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是 (填一种措施)；“滤渣 I”的主要成分
为 。
(2)“除铁”时，加入 NaClO发生反应的离子方程式为 。若要使 Fe3 恰好沉淀完全，则溶液中
c Fe3+ =1.0 10 5mol L 1，此时溶液的 pH是 (已知常温下 Ksp Fe OH 4 10 38 ， lg 2 0.33 )。
(3)镍作催化剂可催化反应：CO2＋4H2===CH4＋2H2O。下列说法正确的是____(填字母)。
A．存在极性共价键的断裂与形成 B．所有分子均为非极性分子
C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有 sp与 sp3 D．H2O的 VSEPR 模型为 V形
E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率
(4)加草酸铵“沉镍”得NiC2O4 2H2O的离子方程式为 。
(5)称量mgNiC2O4 2H 2O 高温分解，测得固体的失重率[(原固体质量 剩余固体质量)/原固体质量]与温
度关系曲线如图所示，加热至 400℃时固体的化学式为 。
19．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在 0.5L的密闭
容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数 K
与温度 T的关系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请回答下列问题：
(1)试比较 K1、K2的大小，K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。
a．容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 1∶3∶2
b．3v 正(N2)=v 逆(H2)
c．v 正(NH3)=v 逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 K= 。当测得 NH3、N2、H2的浓度
分别为 3 mol·L 1、2 mol·L 1、1 mol·L 1时，则该反应的 v 正(N2) v 逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
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(4)下图为一定温度下，N2和 H2以 1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图
①比较 b点和 a点：平衡常数 K(a) K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度 c(a) c(b)。
②计算 b点的平衡常数 Kp= (Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留 2位有效数字)
20．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导
致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为 。
②自然固氮过程中生成的NO3 的 VSEPR模型名称为 。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有 Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3
等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 p区的元素是 。
②基态铬原子的电子排布式为 。
③下列比较正确的是 。
A．第一电离能 Al>Mg>Na B．熔点：MgO>CaO
C 3 2 ．离子半径： r Al r O D．键角：H2O>NH3
④ⅤA族元素的气态氢化物中 NH3沸点最高的原因是 。
⑤NH3、H2O和 PH3分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是 、 。
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盐田高级中学高二化学试题卷 参考答案
一、选择题（本题共 10小题，每小题 2分，共 20分，每小题只有一个最佳选项）
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C
二、选择题（本题共 6小题，每小题 4分，共 24分，每小题只有一个最佳选项）
11．C 12．D 13．B 14．C 15．D 16．A
三、填空题（本题共 4大题，每空 2分，共 56分）
17.（14分）
(1)ABDE（2分）
(2)丙（2分）
(3)当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色（2分）
(4)80%（2分）
(5)cd（2分）
(6)2MnO 4 +5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）
(7)由无色变为浅红色（或浅紫色或浅紫红色）（2分）
18.（14分）
(1)升温（或将固体粉碎、适当增大H2SO4溶液浓度、搅拌）（2分） SiO2、CaSO4（2分）
(2) 2Fe2 ClO 5H2O 2Fe OH Cl 4H 3 （2分） 3.2（2分）
(3)AC（2分）
(4)Ni2 C O2 2 4 2H2O NiC2O4 2H2O （2分）
(5)NiO（2分）
19.（14分）
(1)>（2分）
(2)bc（2分）
(3)2（2分） >（2分）
1
(4)=（2分） <（2分） 0.037或 （2分）
27
20.（14分）
(1)① （2分） ②平面三角形（2分）
(2)①O、Al（2分） ②1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（2分） ③B（2分） ④含有氢键（2分）
⑤PH3（1分） NH3（1分）
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