8.2 海水“晒盐” 第2课时 课件(共21张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(共21张PPT)
第二节 海水“晒盐”
第2课时
海水
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
海水晒盐：
杂质
不溶性杂质
可溶性杂质
粗盐是怎样提纯的？
1.能说出除去粗盐中难溶性杂质的步骤、仪器和注意事项；
2.能说出除去食盐中可溶性杂质的方法；
3.能列举食盐的用途。
一、粗盐的提纯
过滤是把 和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；
二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；
三靠：盛过滤液的烧杯口要紧靠 ，玻璃棒下端要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。
回顾：
固体
紧贴漏斗内壁
滤纸边缘
漏斗边缘
玻璃棒
三层滤纸处
烧杯内壁
粗盐中的杂质分为可溶性杂质（如 、 和 ）和不溶性杂质（如 等）
1.先除去粗盐中的难溶性杂质
除杂步骤： 、 和 。
2.再除去其中的可溶性杂质
杂质离子有： 、 、 ，对应的除杂试剂分别为 、 、
等）
氯化镁
氯化钙
硫酸钠
泥沙
溶解
过滤
蒸发
SO42-
Ca2+
Mg2+
BaCl2
NaOH
Na2CO3
二、食盐的用途
食盐是人体进行 的必需品，是重要的 和 。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造 、
、 和 等。
正常新陈代谢
调味品
食品添加剂
化学肥料
塑料
合成橡胶
染料
探究一：粗盐中难溶性杂质的去除
[情景展示]
下面是海水“晒盐”得到的粗盐
[思考交流]
1.如何去除粗盐中的泥沙呢？
1.溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐。
2.过滤
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3.蒸发
将蒸发皿放到带有铁圈的铁架台上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热将水分蒸发掉。
注意事项
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2/3
②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
目的：防止液体飞溅
③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热
目的：（1）防止固体飞溅（2）剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。
探究二：粗盐中可溶性杂质的除去
NaCl、MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4溶液
过量BaCl2溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2
CaCl2 、BaCl2
BaSO4
过量Na2CO3溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2、Na2CO3
CaCO3 、BaCO3
适量的稀HCl
NaCl溶液
过量NaOH溶液
溶液：
沉淀：
Mg(OH)2
NaCl、NaOH、 Na2CO3
CO2、H2O
蒸发结晶
NaCl固体
[情景展示]
下面是去除粗盐中可溶性杂质的方法
[思考交流]
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl
②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl
③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
除杂顺序是合理的， 过量的BaCl2 无法除掉
1.有人认为除杂顺序不只一种，列出以下除杂顺序，请你分析顺序的合理性，从中你能得出怎样的结论？
NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl
结论：1.在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前
2.通过以上实验，你能总结出除杂的原则和方法吗？
（一）除杂原则：
（二）主要方法
1.物理方法：过滤法和结晶法
①“不增”：不能增加新的杂质；
②“不减”：不能减少被提纯物质；
③“易分”：操作简单，容易分离。
2.化学方法：
（1）沉淀法：
（2）置换法：
（3）气化法：
①适用范围以及原理：将杂质转化为沉淀过滤去。
②例子：除去NaCl中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2。
①适用范围以及原理：将杂质通过置换反应除去。
②例子：除去FeSO4中的CuSO4，可以加入适量的铁粉。
①适用范围以及原理：与杂质反应生成气体而除去。
②例子：除去Na2SO4中Na2CO3，可加入适量的H2SO4。
（三）液态物质的除杂的例子
（1）NaCl溶液（Na2CO3）：加入足量的盐酸，蒸发。
涉及到的反应：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl +H2O+CO2↑
（2）NaCl溶液（NaOH）：加入足量的稀盐酸，再蒸发。
涉及到的反应：NaOH + HCl＝NaCl +H2O
（3）NaCl溶液（KNO3）：蒸发结晶
（4）KNO3溶液（NaCl）：冷却热的饱和溶液。又称降温结晶
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
C
2.在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；
C
A
B
C
3.右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：
⑴写出仪器名称：① ，② 。
⑵漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是 。
烧杯
漏斗
低
防止液体局部过热而造成液滴飞溅
较多量晶体
坩埚钳
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42+
4.从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
请回答：
（1）操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 (填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ;
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）操作③反应的化学方程式为 。
NaOH
③①②
过滤
除去操作中加入的过量NaOH和Na2CO3
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
粗盐的提纯
难溶性杂质的去除
可溶性杂质的去除
过滤
蒸发结晶
“不增”：不能增加新的杂质
“不减”：非杂质的成分不能减少
“易分”：得到的物质要容易分开