7.4 酸碱中和反应 课件(共17张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(共17张PPT)
第四节 酸碱中和反应
这是什么原理呢
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
1.知道中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的实质；
2.了解中和反应过程中溶液pH的变化；
3.了解中和反应在日常生活、工农业和科学研究中的应用。
一、中和反应
（1）中和反应的定义：______与______作用生成_____和_____的反应。
（2）中和反应的实质是酸中的__________离子和碱中的__________离子相互结合生成了__________。
酸
碱
盐
水
氢
氢氧根
水
二、中和反应在实际中的应用
1.在日常生活中，服用某些含___________的药物，以中和过多的胃酸。
2.在农业生产中，人们将适量的________加入土壤，以中和其酸性。
3.在工业生产中，硫酸厂的污水，可以用__________进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入_______进行中和。
4.在科学实验中，需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
熟石灰
硫酸
碱性物质
熟石灰
探究一：酸和碱之间是否能发生反应？
[情景展示]
[思考交流]
盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应吗？
[猜想假设]
1.没有发生反应，因为无现象。
2.发生了化学反应，只是无明显现象。
[收集证据]
1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2.分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸的pH
加酸前的pH
加酸后的pH
方案一
1.在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
方案二
[思考交流]
1.以上实验能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子(H2O)，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。
这个过程中，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)并没有消耗，留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
NaOH
+
HCl
Na+
Na+
OH-
H+
Cl-
Cl-
H2O
NaCl
HCl+NaOH == NaCl+H2O
2.其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反
应？为什么？
盐酸与氢氧化钾： 。
盐酸与氢氧化钡： 。
硫酸与氢氧化钠： 。
硫酸与氢氧化钡： 。
HCl+KOH == KCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
H2SO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
试着写出以下反应的化学方程式：
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
[实验总结]
[思考交流]
酸碱发生中和反应生成盐和水，是否生成盐和水的反应都是中和反应呢？
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
探究二：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
[活动]
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，这个过程中，溶液的酸碱性有什么变化？利用pH传感器绘制溶液pH曲线图。
[思考交流]
1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？
2.你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
当滴加的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈酸性，pH＞7；
当滴加的盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴加的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈碱性，pH＜7。
滴加的盐酸量恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应，溶液呈中性，pH=7。
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A.Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B.CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C.Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D.AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱溶液和稀硫酸
C
D
3.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，
化学方程式为 。
红
>7
中
=7
无
<7
中和
HCl + NaOH === NaCl + H2O
4.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为
（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液
HCl、NaCl
红
酸碱中和反应
定义
实质
应用
酸与碱作用生成盐和水的反应
H+和OH-结合生成H2O
用于医药卫生
改变土壤的酸碱性
处理工业废水
调节溶液的酸碱性