7.1 酸及其性质 课件(共27张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(共27张PPT)
第一节 酸及其性质
2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白雾，浓硫酸泄漏区初定轻度污染。
“白雾”中的十几颗大树的树叶逐渐枯萎，说明硫酸有哪些性质？
1.能列举浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；
2.能说出浓硫酸的特性和稀释方法；
3.能概括盐酸、稀硫酸的主要化学性质；
4.能从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因；
5.能识别复分解反应。
一、常见的酸
浓盐酸是 液体， 气味， ，在空气中会形成____。
浓硫酸具有 和强烈的 ，在使用时应十分小心。
无色
有刺激性
易挥发
吸水性
腐蚀性
白雾
闻气味的方法：
1.用手轻轻的 ，仅使少量的气体飘入鼻孔。
2.禁止 。
在瓶口扇动
把鼻子凑到容器口去闻气体
二、酸的化学性质
1．使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞 。
2．酸+金属=== + (如：能与锌、铁、镁等反应)
①硫酸与镁条反应 。
②盐酸与铁钉反应 。
红
不变色
盐
氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.酸+金属氧化物=== + 。
4.与某些盐反应：酸+ === + 。
例：盐酸与硝酸银 。
盐
水
盐
新酸
新盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
由 阳离子和 阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
金属
酸根
三、常见的酸的用途
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂。
铁锈
盐酸
吸水
用 途
浓硫酸 H2SO4 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
浓盐酸 HCl 制药、作除锈剂等
浓硝酸 HNO3 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化
工等领域
探究一：浓硫酸与浓盐酸
[情景展示]
1.观察现象并填表
名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
无色
液态
刺激性气味
1.18mg/mL
36%－38%
瓶口出现白雾
挥发性
腐蚀性
无色
油状液体
无味
1.84mg/mL
95%－98%
无明显现象
腐蚀性吸水性
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量发生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
[思考交流]
[情景展示]
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
如何稀释浓硫酸
[思考交流]
1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
使浓硫酸溶于水放出的热量及时散失，防止液滴飞溅，灼伤皮肤。
2.你能解释玻璃棒不断搅拌的目的吗？
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
4.如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，有人认为不是浓硫酸，不需要进行处理，你觉得这种做法对吗？为什么？
探究二：酸的化学性质
【实验1】酸与指示剂的作用
【记录】
操作 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
【结论】
酸可以使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
【实验2】酸与金属反应
【记录】
【讨论】
操作 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑
上面反应的生成物有什么共同之处？你能得出什么规律？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
【实验3】酸与金属氧化物反应
【记录】
【讨论】
上面反应的生成物有什么共同之处？你能得出什么规律？
上述反应都会生成水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【实验4】酸与盐反应
【记录】
【结论】
实验内容 现象 化学方程式
稀盐酸与硝酸银
稀盐酸与碳酸钠
稀硫酸与氯化钡
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成
有气体生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
这些反应有什么共同之处？
[思考交流]
1.根据以上四个实验，你能总结出酸的通性吗？
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新的盐和新的酸。
2.为什么硫酸、盐酸具有相似的化学性质呢？
那是因为硫酸、盐酸溶于水时，都解离出共同的阳离子——氢离子。正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
3.为什么在硫酸、盐酸与氯化钡的反应中，硫酸与盐酸又表现出不同的性质呢？
因为不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也就存在差异。所以，硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应生成白色沉淀（BaSO4），而盐酸不可以。
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（　）
A.一定显红色定 B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色 D.一定显示蓝色
1.老师在滤纸上用紫色石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（　　）
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水
A
B
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．氯化铝
C
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。
铁锈
气泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
常见的酸
酸的化学性质
盐酸
硫酸
与紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
与盐反应
复分解反应