2023—2024学年度第一学期第二次学情监测
九年级化学试题
考试时间：60分钟 满分：50分
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32
Fe—56 Zn—65
第I卷（选择题 共16分）
选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项．其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分）
1．（1分）下列过程本质上与其他不同的是（ ）
A．海水晒盐 B．火力发电 C．白炽灯照明 D．工业制氧气
2．（1分）下列有关“水”的叙述中，正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
D．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
3．（1分）正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中
4．（1分）下列排序不正确的是（ ）
A．空气中物质的含量 B．铁元素的质量分数
C．地壳中元素含量 D．氯元素的化合价
（2分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
6．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Ba2+、、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、、OH﹣
C．Na+、、Cl﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、
7．（2分）用化学方程式对下列事实作出的解释中，正确的是（ ）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2═Fe3O4
C．氢氧化钠溶液敞口放置变质：2NaOH+2CO2═2NaCO3+H2O
D．用铁回收硫酸铜溶液中的铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
8．（2分）海洋是一个巨大的资源宝库，为人类提供了大量的物质。下列说法正确的是
（ ）
A．工业上从海水中获取金属镁时为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱
B．可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质
C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质
D．以氯化钠为原料“制碱”的过程中通入氨气的作用是氨气溶于水显碱性有利于二氧化碳的吸收
9．（2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（ ）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y
B．相对原子质量：X＞Y
C．两种金属的活动性：Y＞X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X
10．（2分）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
D．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
第II卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）用化学符号填空：
（1）2个氢原子： ； （2）4个铵根离子： ；
保持氧气化学性质的最小粒子： ； （4）氧化镁中镁元素的化合价： ；
12．（4分）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是 。
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是 。
13．（4分）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。
（1）厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 。
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是 。
②t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
14．（3分）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。
（1）写出流程②中发生反应的化学方程式： ；
（2）流程③中通入氧化空气的目的是 ；
（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。
15．（2分）现有A、B、C、D四种无色溶液,只知道它们是盐酸、碳酸钾溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液,把这四种溶液两两混合进行实验，其有关现象如下:
A十B有气泡产生 A+C有沉淀产生 C+D有沉淀产生 B+C无明显变化
根据上述现象，可推断出A是 、C是 。
三、实验与探究（共11分）
16．（6分）根据下列装置图回答问题：
（1）实验室制取CO2的反应方程式为 ，常选用 （填装置序号）收集CO2。用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到 （填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，若要停止产生CO2，进行的操作是 。
（2）如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是 。
17．（5分）学习小组对甲烷还原氧化铁所得黑色粉末进行探究。
【提出问题】黑色粉末是什么？
【查阅资料】
Ⅰ.CO2能被NaOH溶液吸收，CO不能； Ⅱ.Fe3O4能与稀硫酸反应，无气体放出；但不与硫酸铜溶液反应； Ⅲ.在不同温度下，甲烷还原氧化铁的黑色粉末为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
【做出猜想】猜想一：Fe；猜想二：Fe3O4；猜想三： 。
【实验探究】
实验一：小组同学对黑色粉末进行如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
取少量黑色粉末，滴加 溶液 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 黑色粉末中含有铁粉
实验二：小组同学另取黑色粉末进行如图实验。
（1）A处的方程式为 。
（2）实验观察到E中澄清石灰水变浑浊，据此判断黑色粉末中含有 。
【实验结论】猜想三正确。
【反思交流】如果将装置B去掉，不能验证黑色固体的成分，理由为 。
四、分析与计算（共6分）
18．（2分）2023年10月以来，我国面临流感、新冠、支原体等多种病毒围攻，专家预计冬春季节形势依旧严峻。为降低感染风险，消毒工作也在进行中，过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效消毒剂，常用于校园环境消毒。
（1）一个过氧乙酸分子中共有 个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
19．（4分）某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。请分析并计算：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。
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)九年级化学期末学情监测
参考答案
一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4 小题各 1 分，5～10 小题各 2 分，本
大题共 16 分）
1——5 BBCBC 6——10 DADBC
二、填空与简答（共 17 分）
11．（4分）（1）2H；（2）4 ；（3）O2；（4） O；
12.（4 分）（1）28.09；（2）阴离子；（3）A；（4）SiO2。
13.（4 分）（1）A；（2）①升高温度；②＞；③B。
14．（3分）（1）H2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2H2O；（2）将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；（3）
开发新能源，用水力发电替代火力发电（合理即可）。
15.（2分）碳酸钾； 氯化钙 。
三、实验与探究（共 11 分）
16．（6分）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；E；乙；关闭活塞 K；
（2）①安全管内液面上升；②燃烧的温度需要达到可燃物的着火点。
17．（5分）【做出猜想】Fe、Fe3O4。实验一：硫酸铜（合理即可）；实验二：（1）CO2+C 2CO；
（2）四氧化三铁；【反思交流】A中没有反应的二氧化碳进入 E中，也能使澄清石灰水变
浑浊。
四、分析与计算（共 6 分）
18．（2分）（1）9；（2）6：1：12。
19.（4 分）（1）0.2；
（2）解：设溶质硫酸的质量为 x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
＝ x＝9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%．
1
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