高二年级第四次学情调研化学试题答案 2024.1
1．A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.A 10.B 11.CD 12.CD 13.AD 14.D 15.BD
16.（12分）(1)-394 k·mol-1（2分）(2)2SO2*+O2*=2SO3*（2分）
(3)ABD（2分）(4) 1050 kPa 前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO2 转化率提高（2分） 20%（2分）(5)4（2分）
17.（15分）1．(1) b （2分）
(2)（2分）
(3) < 4（2分）
(4) 不能 （2分）
(5)先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀
18.（9分）（1）CH4+10OH--8e-=CO+7H2O（2分）（2）2H++2e-=H2↑
（3）阳 （4）B 变小
（5）2.24（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
19．（14分）(1)除去沉积在废料表面的有机物
(2)
(3)（2分）
(4) （2分）
(5)抑制水解（2分）
(6) 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变浅红色，且半分钟不变色（2分） 0.0486（2分）
20．（10分）(1)洪特规则（2分） (2)小于 (3)离子键 (4)3 (5)c
(6) 或（2分）
（2分）泰安市2023-2024学年高二上学期第四次调研测试
化学试题
(时间90分钟，满分100分) 2024.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个题目只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀
B．工业上用电解法精炼铜的过程中，粗铜与外接电源的正极相连
C．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“外加电流的阴极保护法”
D．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化而须定期更换
2．反应用于捕捉废气中，有关化学用语正确的是（ ）
A．轨道的电子云轮廓图：
B．的结构示意图：
C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：
D．的空间填充模型：
3．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用硫化钠溶液除去废水中的：
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
D．用明矾[]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
4．某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)+n B(g) p C(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是（ ）
由图1可知，T1
由图2可知，该反应m+n图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
5．合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是（ ）A．
B．决定总反应速率的反应历程为
C．升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快
D．反应历程中的最低能垒(活化能)为
6．烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的
B．若A点时，平衡常数，则
C．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率
7．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（ ）
A B C D
操作
现象 试纸变蓝 出现黄色沉淀 溶液红色变浅 有白色固体析出
解释或结论 属于强碱弱酸盐 说明 证明溶液中存在水解平衡 可用蒸发溶液制备晶体
8．可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极
B．电池可以使用水溶液做离子导体
C．放电时，由Li电极向C电极迁移
D．充电时，正极反应为
9．采用电催化氧化法可将污水中毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质，提高产物的可生物降解性。其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．装置中的离子交换膜为质子交换膜
B．电路中每通过2 mol电子，阳极可收集到
C．阴极电极反应：
D．电解过程中阴极室的酸碱性保持不变
10．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．ROH的电离程度：b点大于a点
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。选对且不全的得2分，有选错的得0分。
11．钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是（ ）
A．b为电池的负极
B．放电时b极反应：
C．充电时a极反应：
D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极
12．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ）
A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
C．浓度均为的、混合溶液中：，且
D．的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
13．常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
NaHX溶液中
B．当时，
C．水的电离程度：上的点大于上的点
D．a点溶液中的数量级为
14．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）
A．该元素原子的M层有11个电子
B．该元素处于元素周期表中第VA族
C．该元素位于元素周期表的d区或p区
D．该元素基态原子的价电子排布式为
15．某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中和与溶液体积的关系如图所示[已知：，]。下列说法正确的是（ ）
A．溶液：
B．a点的溶液中：
C．为滴定溶液的曲线
D．点纵坐标约为33.9
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16、（12分）习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NOx，SO2等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I ：CaSO4(s) +CO(g) CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反应II： CaSO4(s)+ 4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ· mol-1
计算反应CaO(s) +3CO(g) + SO2 (g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH= 。
(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2 →SO2*(*代表吸附态)，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成SO3*化学方程式 。
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是_______ 。
A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率
B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．研发新的催化剂可以改变反应热
D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
(4)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH = -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：
请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因 在1100K时，CO2的体积分数为 。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)：在1050K、1.1 × 106Pa时该反应的化学平衡常数Kp= [已知： 气体分压(P分) =气体总压(P总)×体积分数]。
17、（15分）Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应
由图甲可知该反应使用催化剂的途径是 (填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是 。
(2)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，内，用表示的平均反应速率
(3)容积可变的密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。
① (填“>”“<”或“=”)。
②比较图丙中A、B、C三点平衡常数的大小： (从大到小排列)。
③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数 。
Ⅱ.根据表中数据回答问题：
表1：25℃时浓度为两种溶液的 表2：25℃时两种酸的电离平衡常数
溶质
9.7 11.6
(4)①根据表1能不能判断出与的酸性强弱？ (填“能”或“不能”)。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序为
③溶液和溶液反应的离子方程式为
(5)已知：t℃时，为白色沉淀，为砖红色沉淀，在时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为 。
（9分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是 。
（2）Fe电极的电极反应式为 。
（3）X选择 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”，“变小”，“不变”)。
（5）若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L。
（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式 。
（14分）铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料(主要成分为，含少量，表面沉积着有机物)中回收铂，并获得的工艺流程如图所示：
开始沉淀 2.2 3.5 9.5
完全沉淀 3.2 4.7 11.1
该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：
(1)灼烧含铂废料最主要的目的是 。
(2)滤渣1的主要成分为 ，“沉铂”得到的沉淀(氯铂酸铵)中铂元素的化合价为 。
(3)“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与溶液反应的主要离子方程式为 。
(4)“试剂”可选用 ，的调控范围为 。
a．盐酸 b．溶液 c．氨水 d．
(5)“系列操作”中最后的步骤为在氛围中结晶，原因是
(6)某小组为测定溶液浓度进行以下探究：取样品溶液于锥形瓶中，滴入3～4滴稀硫酸酸化，用标准溶波滴定，达到滴定终点的判断依据是 。平行测定三次，平均消耗标准溶液，计算样品溶液中的浓度为 。
20、（10分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。
(2)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是 。
a. b.
c. d.
(6)基态核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 。