第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题
1．如图所示装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
C．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是
选项 著作 叙述 解读
A 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程没有发生化学变化
B 《天工开物》 “凡石灰经火焚炼为用” “石灰”指的是Ca(OH)2
C 《神农本草经》 “水银……熔化还复为丹” 这里的“丹”是指合金
D 《天工开物》 “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” “硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B．浓硫酸与单质碳反应，只表现了其强氧化性
C．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO
D．为检验浓硫酸和铜反应后的产物，可以将水加入反应后的试管中，看是否出现蓝色溶液
4．下列说法正确的是
A．露置在空气中，最终转化为
B．向溶液中加入溶液，可得到S
C．放电条件下，和直接化合生成
D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀中滴加溶液：
B．向溶液中通入过量
C．向溶液中加入过量
D．向溶液中加入
6．利用表中药品及图示装置不能制取的气体是
选项 制备气体 ① ②
A NH3 浓氨水 碱石灰
B Cl2 浓盐酸 二氧化锰
C NO2 浓硝酸 铜粉
D SO2 浓硫酸 亚硫酸钠
A．A B．B C．C D．D
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Fe FeCl2Fe（OH）2
B．S SO3H2SO4
C．CaCO3CaO CaSiO3
D．
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A B C D
配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 除去CO2中的HCl 实验室制氨气 排水法收集NO
A．A B．B C．C D．D
9．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是
A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
10．含N元素的某盐甲能发生如图转化，已知X为强碱，乙是气态氢化物，丙是单质，己是强酸。下列说法错误的是
A．甲可能是正盐，也可能为酸式盐
B．丁和戊都不是酸性氧化物
C．反应②中如果乙过量，有可能生成甲
D．如果X为强酸，则不可能发生上述反应
11．下列说法错误的是
A．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近
B．在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，可观察到砖红色沉淀
C．在乙醇中加入钠可产生氢气
D．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处
12．下列关于氮元素说法中，不正确的是
A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮
B．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
C．氮元素在自然界有游离态和化合态
D．非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂
13．用如图装置吸收气体，在吸收过程中，试管内剩余气体的成分发生变化的是

选项 A B C D
气体X
液体Y 水 水 稀硫酸 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。
（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) 91∶9 1∶1 1∶91
pH 8.2 7.2 6.2
上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
15．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易误食引起中毒。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)在酸性条件下HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式为 。
(3)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
(4)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①KI—淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。
(5)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 (填字母)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
(6)请配平以下化学方程式： 。
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
16．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（3）步骤③中反应的离子方程式是 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
17．一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为SiO2和 。
(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是 。
18．已知溶液中，还原性为HSO＞I-，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)a点处的氧化产物是 (填离子符号，下同)，还原产物是 ，a点对应的离子方程式为 。
(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为 mol，此时反应的离子方程式是 。
(3)当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为 mol。
(4)若向100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。
19．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

(1)碘位于元素周期表中的第 周期第 族。
(2)步骤③加Fe的目的是
(3)写出步骤④的化学方程式： 。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是，已知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入 、 来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) 。
(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是和 、 。
20．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放 ；
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从 端通入。
21．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：
（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为 、 。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是： 溶于水（填“不”或“能”，下同）， 溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式： ，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为 L。
22．“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为 (NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．浓盐酸和MnO2反应需加热，而该装置没有加热，所以不能生成氯气，品红溶液不会褪色，故A错误；
B．若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，产生的CO2 经过c 中过量澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O，所以 c 中溶液变浑浊，故B正确；
C．浓硫酸和亚硫酸钠发生反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫与c中的水反应生成亚硫酸，能使c中石蕊溶液变红，但不褪色，故C正确；
D．若a为浓氨水，b为生石灰，浓氨水和CaO固体发生反应：NH3 H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑，c中盛AlCl3溶液，NH3与c中AlCl3溶液发生反应：3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，c中产生白色沉淀，故D正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项正确；
B．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，B项错误；
C．加热条件下，金属汞与氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，不属于合金，所以“丹”是指HgO，C项错误；
D．火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按照一定比例配制而成，因此“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，D项错误；
故选A。
3．B
【详解】A．二氧化硫有较强还原性，但二氧化硫不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．浓硫酸与单质碳共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，故B正确；
C．先加入适量的硝酸酸化，再加入氯化钡溶液，可能产生硫酸钡白色沉淀，也可能生成氯化银白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子或银离子，故C错误；
D．溶液混合时，应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，则为检验浓硫酸和铜反应后的产物，应将反应后的溶液加入到盛有水的试管中，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；
B．硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸钠，B正确；
C．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．向稀中滴加溶液：，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：SiO＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为Al3＋＋3NH3 H2O=Al(OH)3↓＋3NH，故C错误；
D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，向CuSO4溶液中加入Na得到Cu(OH)2沉淀，离子方程式：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】图中所示装置为固液不加热制取气体；
A、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，图示装置能制取NH3，故A不符合题意；
B、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备氯气，图示装置不能制取Cl2，故B符合题意；
C、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮，图示装置能制取NO2，故C不符合题意；
D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，图示装置能制取SO2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【点睛】本题考查气体制备装置，根据气体制备的反应原理进行判断，注重反应装置的适用范围是解题的关键。
7．C
【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁；
B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫；
C．两步均能实现；
D．SiO2不与H2O反应。
答案选C。
【点睛】氯气具有强氧化性，能与铁反应，且不论铁过量与否，均是生成氯化铁，得不到氯化亚铁。这与铁与硝酸溶液反应不同，铁与硝酸反应时如果硝酸过量则生成硝酸铁，如果铁不足，则生成硝酸亚铁。
8．D
【详解】A．稀释浓硫酸要在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，A错误；
B．饱和碳酸钠可以和CO2反应生成碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；
C．氯化铵虽然可以分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会发生反应生成氯化铵，不能得到氨气，C错误；
D．NO不溶于水，可以利用排水法收集，D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A. 它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，选项A正确；
B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，选项B正确；
C. 浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，选项C错误；
D、加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，选项D正确。
答案选C。
10．D
【分析】由图中转化关系可知，含N元素的某盐甲与强碱X反应生成气态氢化物乙，乙和氯气反应生成单质丙，可知甲为铵盐；乙为NH3；丙为N2；丁为NO；戊为NO2；己为HNO3；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，甲为铵盐，可能是正盐，如NH4Cl，也可能为酸式盐，如NH4HCO3，故A正确；
B．根据分析，丁为NO，戊为NO2，NO和NO2都不是酸性氧化物，故B正确；
C．反应②为氨气和氯气的反应，氨气少量时生成氮气和氯化氢，氨气过量时生成氮气和氯化铵，说明如果乙过量，有可能生成甲，故C正确；
D．如果X为强酸，甲为(NH4)2S或NH4HS，则甲与强酸反应生成乙为H2S，H2S与Cl2发生置换反应生成单质硫和氯化氢，即丙为S，S燃烧生成丁为SO2，SO2催化氧化生成戊为SO3，SO3和水反应生成H2SO4，符合上述转化反应要求，故D错误；
答案选D。
11．B
【详解】A．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；
B．在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，不反应，故B错误；
C．乙醇与钠反应产生氢气，故C正确；
D．硝酸见光易分解变质，为了防止分解将硝酸保存于棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处，故D正确；
故选：B。
12．D
【详解】A．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故A正确；
B．闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定，故B正确；
C．氮元素在自然界有游离态(氮气)和化合态(铵态氮和硝态氮等)，故C正确；
D．非金属单质氮气在化学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氮气与氧气反应中，氮气作还原剂，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分解又能生成二氧化硫，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮难溶于水，聚集在试管内，故B正确；
C．稀硫酸与氨气反应生成硫酸铵，试管内没有气体，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，试管内没有剩余气体，故D错误，
故选：B。
14． SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4) SO2＋2OH－===SO32-＋H2O 酸 HSO3-溶液中存在：HSO3-SO32-＋H＋和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的电离程度强于水解程度
【详解】（1）SO2形成硫酸型酸雨时，SO2和空气中的H2O、O2反应得到H2SO4：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4，故答案为SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)；
（2）SO2被NaOH溶液吸收制备Na2SO3溶液时反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SO32-＋H2O，故答案为SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；
（3）根据表中数据，可知，n(SO32-)∶n(HSO3-)＝1∶91时，溶液的pH显示为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，故答案为酸
在NaHSO3溶液中HSO3-存在以下平衡：HSO3-SO32-＋H＋、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的电离程度强于水解程度。--
15．(1)还原
(2)2HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O
(3)2NH3+2O2N2O+3H2O
(4)①⑤
(5)B
(6)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
【详解】（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出还原(填“氧化”或“还原”)性。故答案为：还原；
（2）在酸性条件下HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，根据电子得失守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为2HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O。故答案为：2HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O；
（3）N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下，生成N2O和水，化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O。故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O；
（4）根据NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，亚硝酸根离子在酸性条件下能将碘离子氧化成碘单质。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①KI—淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有①⑤(填序号)。故答案为：①⑤；
（5）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，根据价态变化规律，NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N的化合价降低，则另外必定有元素化合价升高，则提供的试剂只有NH4Cl 中的-3价的氮符合，故答案为：B；
（6）反应中Al→AlO，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数，配平以下化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
故答案为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
16． 氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为红色 将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+] 洗涤 0.07a
【分析】（1）Fe3＋遇KSCN溶液变红色，氯水、双氧水、稀硝酸等氧化剂能把Fe2＋氧化为Fe2＋；
（2）H2O2具有氧化性，能将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（3）步骤③加入X的目的是生成氢氧化铁沉淀，所以X可以是氢氧化钠；
（4）从溶液中分离出固体沉淀的操作是过滤、洗涤；
（5）ag红棕色固体是氧化铁，根据氧化铁的质量计算铁元素的质量。
【详解】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（3）步骤③加入氢氧化钠，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
（4）步骤④是分离出氢氧化铁沉淀并得到纯净的氧化铁，一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（5）ag红棕色固体是氧化铁，氧化铁中铁元素的质量是，则每片补血剂中含铁元素的质量为。
【点睛】在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋时，不能采取先滴加KSCN溶液再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)的方法，而应采取加入酸性高锰酸钾溶液的方法，若溶液紫色褪去，则含有Fe2＋。
17． PbSO4 会产生SO2气体，污染环境或无法反应(速率慢)等
【详解】(1) ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， PbO与稀硫酸反应生成难溶于水的PbSO4和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，ZnCl2可溶于水， SiO2和硫酸不反应，所以滤渣1的主要成分为SiO2和PbSO4；
(2)浓硫酸具有强氧化性，酸浸时，若硫酸浓度过高，浓硫酸被FeO还原为SO2气体，污染环境。
18．(1) SO I- IO+3HSO=I-+3SO+3H+
(2) 1.2 IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
(3)1.12或0.4
(4)2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+
【分析】根据图象可知，先发生IO+3HSO=I-+3SO+3H+，当HSO全部被氧化后，再加入KIO3，KIO3将I－氧化成I2，本身被还原成I2，离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，以及图象可知，a点没有碘单质生成，即a点发生IO+3HSO=I-+3SO+3H+，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，氧化产物为SO，还原产物是I－，故答案为SO；I－；IO+3HSO=I-+3SO+3H+；
（2）根据图象可知，在c点时I2的物质的量最大，即此时对应IO最小的物质的量为1.2mol；根据上述分析，此时离子反应方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；故答案为1.2；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（3）根据图象可知，溶液中有0.4molI－存在两种情况，一种情况在0～1mol之间，根据IO+3HSO=I-+3SO+3H+，生成0.4molI－时，消耗KIO3的物质的量为0.4mol，另一种情况是1～1.2mol之间，发生IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，溶液中剩下0.4molI－，当3molNaHSO3全部消耗完毕时，消耗KIO3物质的量为1mol，生成1molI－，发生IO+5I-+6H+=3I2+3H2O时消耗(1－0.4)molI－，此时消耗IO物质的量为0.6mol×=0.12mol，即共消耗KIO3物质的量为(1mol＋0.12mol)=1.12mol；故答案为0.4或1.12；
（4）向100mL1mol·L－1KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，开始时KIO3过量，KIO3将HSO氧化成SO，因为IO能与I－发生归中反应，因此IO被还原成I2，发生离子方程式为2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+；故答案为2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+。
19．(1) 五 ⅦA
(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银
(3)2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3
(4) Ag 稀硫酸、稀硝酸
(5)2AgI2Ag＋I2
(6) 升华 萃取
【分析】富碘卤水与硝酸银溶液反应得到碘化银沉淀，过滤水洗后用铁还原，得到银单质；碘化亚铁溶液用过量氯气氧化，得到氯化铁溶液和碘单质。
【详解】（1）I的原子序数为53，原子核外有5层电子，最外层电子为7，位于周期表第五周期ⅦA族，故答案为五；ⅦA；
（2）富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，故答案为使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银；
（3）FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，故答案为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3；
（4）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，故答案为Ag； 稀硫酸、稀硝酸；
（5）AgI不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2AgI2Ag+I2，故答案为2AgI2Ag+I2；
（6）丁为FeCl3，分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油或CCl4等有机溶剂进行萃取，或加入使碘升华，故答案为萃取；升华。
20． 浓硫酸 澄清石灰水 A B A A
【分析】该装置可以盛放液体长进短出进行洗气，也可短进长出排水法收集气体；该装置也可以不加装液体，长进短出向上排空气收集气体，短进长出向下排空气收集气体。
【详解】(1)除去Cl2中的水蒸气，即进行洗气，液态干燥剂可以选用浓硫酸；
(2)CO2可以使澄清石灰水变浑浊而CO不行，所以可以盛放澄清石灰水来检验CO中混有CO2；
(3)收集比空气重的气体应向上排空气，长进短出，即A端进入；排水法收集气体时应先装满水然后短进长出，即B端进入；
(4)水的密度比氧气大，氧气要从上端即B端出来，水从A端通入；
(5)控制气体流量时类似于洗气，气体应长进短出，即氧气从A端通入。
21． -1 -2 35：3 不 不 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 8.96
【分析】 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。
【详解】(1)（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价； （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，
故答案为：-1；-2；
(2) 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应及题目信息，可知不溶于水，也不溶于稀硫酸，
故答案为：35:3；不；不；
(3)根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知和氧气反应生成和二氧化硫，方程式为：，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标况下体积为：8.96L，
故答案为：；8.96。
22．(1)2Fe2+++4OH-=2Fe++2H2↑+2H2O
(2) Fe3+或FeCl3 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低
【详解】（1）将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，铁元素化合价由+2降低为0，NaBH4中H元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O，故答案为：2Fe2+++4OH-=2Fe++2H2↑+2H2O；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO-和，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为Fe3+或FeCl3，故答案为：Fe3+或FeCl3；
②NO被H2O2氧化为HNO3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O，故答案为：2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；
③H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，故答案为：H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。
答案第1页，共2页
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