第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质上由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示：
序号 平衡 平衡常数 反应热
①
②
③
下列说法正确的是
A．由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应
B．在NaHS饱和溶液中通入气体，可以生成
C．上述转化可以证明相同条件下的酸性强于
D．该反应的平衡常数，故
2．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义Pc= -lgC，则所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3
B．pH=x时, c(HC2O4-)C．M点肘，c(Na+)< 2c()+ c()
D．III曲线代表
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．常温下pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH-)＜c(H+)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
B．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：2OH-＋CO2＝CO＋H2O
C．金属铝溶于盐酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4
B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=2H++2Cl-+
6．甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲、乙两溶液均呈酸性
7．工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如图所示。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(细菌)在为范围内可保持活性。
②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于时可认为沉淀完全)的如下表。
金属离子
开始沉淀时的 1.6 4.2 6.3
完全沉淀时的 3.1 6.2 8.3
下列说法错误的是
A．研磨的目的是使反应快速而充分
B．可用KSCN溶液检验溶液中是否含有
C．生物堆浸过程中，应控制溶液的在
D．常温下，
8．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积
A．相同
B．中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多
C．中和HCl，消耗的NaOH的体积多
D．无法比较
9．通过下列实验探究草酸()的性质
实验 实验操作和现象
1 加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2 室温下，用pH计测得溶液的pH约为1.3
3 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到如图所示的滴定曲线
下列有关说法正确的是
A．，溶液中存在
B．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
C．时的溶液中：
D．、、对应的溶液中，水的电离程度：
10．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是
A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和溶液
C．制备氯气时，二氧化锰作还原剂
D．图中采用了向下排空气法收集氯气
11．下列实验操作能达到实验目的的是
A．装置I：从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体
B．装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响
C．装置III：验证AgCl和AgI的Ksp大小
D．装置IV：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度
12．室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）
选项 加入物质 结论
A 硫酸 反应结束后，
B 溶液中增大
C 由水电离出的减小
D 固体 反应完全后，溶液减小，增大
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共9题）
13．有下列几种物质：①Fe、②Al2(SO4)3溶液、③SO3、④KOH溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态HCl、⑦NaHCO3固体、⑧NH3.H2O、⑨CCl4，⑩FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出物质⑦、⑧的电离方程式 ， ； 。
（3）物质②也可用于净水，原因是 （用必要文字和离子方程式说明）。
（4）物质②与⑦的浓溶液可用于灭火，灭火原理是 。（用离子方程式表示）
（5）物质⑩呈 性，将该溶液加热蒸干后得到的固体是 。
（6）等浓度，等体积的④、⑤混合后溶液呈 性，原因是 。（用必要文字和离子方程式说明）
14．向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。
加入的物质 NH3 NaOH
电离平衡移动的方向
15．I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH CaCO3固体 乙醇
（1）属于电解质的是 （写序号，下同）
（2）能导电的是
II.在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是 。
（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是 。
（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。
（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作： ；现象： ；结论：醋酸是弱电解质。
16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 电离平衡常数(25 ℃)
HCN K＝4.9×10－10
CH3COOH K＝1.8×10－5
H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋) (填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝ 。
17．现有以下物质：①Ba(OH)2溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④NaHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨CuSO4·5H2O
(1)以上物质中属于电解质的是 (均填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式
(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：
②C点溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③V1、V2的关系为V1：V2=
(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因
(5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应
(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为 。
18．白色固体A，熔点182℃，摩尔质量76.12g mol-1，可代替氰化物用于提炼金的新工艺。A的合成方法有：
i.142°C下加热硫氰酸铵；
ii.CS2与氨反应；
iii.CaCN2和(NH4)2S水溶液反应(放出氨气)。
常温下，A在水溶液中可发生异构化反应，部分转化成B．酸性溶液中，A在氧化剂(如Fe3+、H2O2和O2)存在下能溶解金，形成取sp杂化的Au(I)配合物。
(1)画出A的结构式 。
(2)分别写出合成A的方法ii、iii中化学反应的方程式 、 。
(3)画出B的结构式 。
(4)写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式 。
(5)A和Au(I)形成的配合物中配位原子是 。
(6)在提炼金时，A可被氧化成C：2A→C+2e-；C能提高金的溶解速率。画出C的结构式 。写出C和Au反应的方程式 。
19．根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。
(1)“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是 。
(2)药物“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”，这里的“鼻冲水”指的是 。
(3)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是 。
(4)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是 。
(5)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 。
(6)《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 。
(7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指 的合金。
(8)《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质 ”文中的“裘”主要成分是 。
(9)古籍中对“錀石”有如下记载：“錀石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假錀也”。其“鍮石”指 ，“假鍮”指 的合金。
20．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是 (填序号)。
a.加水稀释
b.加入少量固体
c.加少量烧碱溶液
(2)常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸 (填“强”或“弱”)，该混合溶液中 mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈 性，其原因可用离子方程式表示为 。
(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①三种溶液pH最大的是 (用序号表示)。
②溶液a的pH大于8，则溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中， 。
21．（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是 。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．由电离常数可知，氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，则氢硫酸不可能与碳酸氢钠溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，故A错误；
B．由电离常数可知，氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，则在氢硫酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成氢硫酸，故B正确；
C．由电离常数可知，氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，故C错误；
D．由盖斯定律可知，②—③可得反应①，则，故D错误；
故选B。
2．B
【分析】H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】A．当pc(H2C2O4)=pc(HC2O4-)时，溶液的pH=1.3，则常温下，Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10-1.3，故A正确；
B．pH=x时，根据图象，溶液中c(H2C2O4)=c(C2O42-)，此时pc(HC2O4-)＜pc(H2C2O4)=pc(C2O42-)，则c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)=c(C2O42-)，故B错误；
C．M点时，根据图象，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，由于c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以也就有c(Na+)＜2c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故C正确；
D．溶液的pH增大促进H2C2O4的电离，则曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，故D正确；
故答案为B。
3．A
【详解】A．Na2SO3易被氧气氧化为硫酸钠，Ca(ClO)2水解生成的HClO不稳定，FeCl3水解生成的HCl易挥发，所以将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质，故A正确；
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化，故B错误；
C．常温下pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中的c(OH-)>c(H+)，故C错误；
D．NaCl是强酸强碱盐，NaCl对水电离无影响， CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COONH4水解促进水电离，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
选A。
4．C
【详解】A．没有配平，钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑，A错误；
B．氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：OH-＋CO2＝HCO，B错误；
C．金属铝溶于盐酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，C正确；
D．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．向Na2S溶液中通入过量SO2，溶液中生成淡黄色硫沉淀，离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故A正确；
B．设KAI(SO4)2物质的量为1mol，则滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol，最终铝元素应转化为AlO，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，铁离子对过氧化氢分解起催化作用，反应离子方程式为，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化成硫酸根，根据电荷守恒和电子守恒可得离子方程式为，故D错误；
故选A。
6．B
【分析】A. c（H+）=10-PH；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C. 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D. 溶液的酸碱性是根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断。
【详解】A. c（H+）=10-PH,所以甲、乙两溶液的c（H+）之比为1:10000，故A错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法判断两种溶液中水的电离程度，故B正确；
C. 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确定两种溶液中水电离程度相对大小，故C错误；
D. 溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故D错误；
综上所述，本题正确选项B。
7．C
【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后生物堆浸，可增大接触面积，加快反应速率，生物堆浸过滤后得到含Fe3+、Cu2+的溶液，过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亚铁溶液以及CuS沉淀，硫酸亚铁溶液进一步蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾(CuSO4 5H2O)，随着氧化过程的进行，溶液的酸性增强，pH减小，c(H+)增大，即生成了H+，H+的生成只能来源于H2O的参与，结合原子守恒推断黄色固体中还可能含有的离子。
【详解】A．将矿石进行研磨，可增大矿石与生物堆浸液的接触面积，加快反应速率，故A正确；
B．检验Fe3+可用KSCN试剂，若溶液变红，则说明溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．堆浸过程中不能使、沉淀，要小于1.6，故生物堆浸过程中，应控制溶液的在1.0到1.6之间，故C错误；
D．离子浓度小于时可认为沉淀完全，此时pH=3.1，常温下，，故D正确；
故选：C。
8．B
【详解】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，等体积的两种溶液中 n(HCl)＜n(CH3COOH)，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，醋酸消耗的氢氧化钠多，故选B。
9．C
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在，故A错误；
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，依据实验1的现象，只能确定气体的中含有，不确定是否还有其他气体，故B错误；
C．时的溶液中溶质为NaHC2O4，，根据图像可知，此时溶液呈酸性，，故C正确；
D．、、对应的溶液中，b点溶质为Na2C2O4, Na2C2O4水解促进水电离，a点含有NaHC2O4、Na2C2O4，NaHC2O4电离出的氢离子抑制水电离，c点含有Na2C2O4、氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，水的电离程度b点水电离程度最大，故D错误；
选C。
10．A
【分析】制备氯气的装置，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，经盛放饱和食盐水的洗气瓶，除去混有的HCl，经盛放浓硫酸的洗气瓶，吸水干燥氯气，利用向上排空气法收集氯气，经盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用于吸收尾气，防止污染空气。
【详解】A． 浓硫酸的作用是干燥氯气，应该是长管进气，短管出气，故A正确；
B． 不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和溶液，否则会生成二氧化碳，又引入新的杂质，故B错误；
C． 制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D． 图中采用了向上排空气法收集氯气，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．蒸发氯化镁溶液时，氯化镁在溶液中水解会生成氢氧化镁，无法制得六水氯化镁固体，故A错误；
B．过氧化氢溶液的浓度不同，则由变量唯一化可知，该实验无法探究氯化铁溶液做催化剂对化学反应速率的影响，故B错误；
C．由氯化银白色沉淀中加入少量碘化钾溶液会生成黄色碘化银沉淀可知，说明氯化银的溶度积小于碘化银的溶度积，则该实验以验证氯化银和碘化银的Ksp大小，故C正确；
D．滴定氢氧化钠溶液时，不能选用碱式滴定管盛装酸溶液，应选用酸式滴定管，故D错误；
故选C。
12．B
【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。
【详解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05 mol Na2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此钠离子的浓度是硫酸根离子的两倍，故A项正确；
B．0.05 mol CaO和水反应生成0.05 mol Ca(OH)2，OH浓度增大，Ca2+和CO反应完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移动，HCO浓度减小，所以溶液中减小，故B错误；
C．加入水稀释溶液，虽然促进碳酸根的水解，但是溶液体积增大，因此水电离产生的c(OH)减小，水电离产生的c(OH)和c(H+)相等，因此水电离出的减小，故C项正确；
D．加入固体，完全电离产生Na+、H+、，H+浓度增大，酸性增强，pH减小，Na+浓度增大，故D项正确；
故选B。
13． ⑤⑥⑦⑧ ⑤⑧ ③⑨ NH3.H2O Al3+水解发生Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性 酸 Fe(OH)3 碱
【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下自身能够电离而导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是常见的电解质，弱酸、弱碱、水属于弱电解质，在水溶液里和熔融状态下自身都不能电离的化合物为非电解质：
①Fe属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②Al2(SO4)3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③SO3在水溶液和熔融状态下均不能电离，为非电解质；
④KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤液态CH3COOH为弱酸，弱酸属于弱电解质；
⑥液态HCl为酸，酸属于电解质；
⑦NaHCO3固体属于盐，盐属于电解质；
⑧NH3.H2O属于弱碱，弱碱属于弱电解质；
⑨CCl4在水溶液和熔融状态下均不能电离，为非电解质；
⑩FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的有⑤⑥⑦⑧，属于弱电解质的有⑤⑧，属于非电解质的有③⑨；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；⑤⑧；③⑨；
(2)NaHCO3为碳酸的酸式盐，其电离方程式为、（的电离为碳酸的第二步电离），NH3.H2O为弱电解质，其电离方程式为NH3.H2O，故答案为：；；NH3.H2O；
(3)Al2(SO4)3可用于净水，是因为Al3+水解产生具有吸附性的Al(OH)3胶体，其水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+，故答案为：Al3+水解发生Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性；
(4)Al2(SO4)3和NaHCO3固体的浓溶液可用于灭火，是因为Al3+和发生剧烈的双水解反应产生二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：；
(5)FeCl3溶液因Fe3+水解呈酸性，水解的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，HCl易挥发，加热蒸干，HCl挥发，水解平衡正向移动，得Fe(OH)3固体，故答案为：酸；Fe(OH)3；
(6)等浓度，等体积的④KOH溶液和⑤CH3COOH溶液混合恰好完全反应，所得溶液溶质为CH3COOK，因CH3COO-水解呈碱性，水解的离子方程式为，故答案为：碱；。
14． 左移 右移 左移
【详解】稀氨水中存在一水合氨的电离平衡：，加入氯化铵固体，铵离子浓度增大，平衡左移；通入氨气，氨水的浓度增大，平衡就右移；加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移。
15． ①②⑦⑨⑩ ②③④⑤⑥ b>a>c c>a=b a=b>c 10-7/（100a-1） 测0.1mol/L 醋酸溶液的pH pH>1（其他合理答案亦可）
【详解】I.(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，通常属于电解质的物质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等物质。①液态HCl是酸，属于电解质； ②熔融NaCl是盐，属于电解质； ③稀硫酸是混合物，不是电解质； ④氯水是混合物； ⑤氨水是混合物；⑥Cu是单质； ⑦Al2O3固体是电解质； ⑧SO2不属于电解质；⑨NaOH 固体是碱，属于电解质； ⑩无水 CH3COOH是酸，属于电解质； CaCO3固体是盐，属于电解质； 乙醇是非电解质。故答案为：①②⑦⑨⑩
(2)电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属能导电，①液态HCl不能导电； ②熔融NaCl能导电； ③稀硫酸能导电； ④氯水能导电； ⑤氨水能导电； ⑥Cu能导电； ⑦Al2O3固体不能导电； ⑧SO2不能导电； ⑨NaOH 固体不能导电； ⑩无水 CH3COOH不能导电； CaCO3固体不能导电； 乙醇不能导电，故答案为②③④⑤⑥。
II.在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸和盐酸是强酸，完全电离，但硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，故c（H＋）由大到小的顺序是b>a>c；
(2)若三者 pH相同时，则醋酸的浓度大于盐酸，盐酸和硫酸中的氢离子浓度相同，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量中，醋酸需要的最多，盐酸和硫酸需要的相同，故需要的氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序是c>a=b；
(3)将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，醋酸是弱酸，稀释时促进电离，氢离子浓度大于原来的百分之一，而硫酸和盐酸都为强酸，稀释后氢离子浓度为原来的百分之一，故pH由大到小的顺序是a=b>c；
(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝10-7/（100a-1）
因为反应后为中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒，有c(Na+)=c(CH3COO-),假设醋酸和氢氧化钠体积为1:l，反应c(Na+)=0.005mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，反应后溶液中醋酸的电离常数K= =10-7/（100a-1）；
(5)醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以可以测0.1mol/L醋酸溶液的pH值，若大于1，说明其为弱酸。
16． Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液 < NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 9.9×10－7 mol·L－1
【详解】（1）由于电离平衡常数CH3COOH＞ HCN＞ HCO3-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH-)，若所得溶液显酸性， c(H+)＞c(OH-)，则c(Na＋) 17．(1)③④⑧⑨
(2)
(3) 碱性 1：2
(4)硫酸铜溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加热促进水解平衡正移，溶液变浑浊
(5)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(6)H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+
【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸(纯净的醋酸)、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应分两个阶段，第一阶段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
②BD 阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
③假设有1mol氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1mol硫酸氢钠，氢氧根离子离子完全反应溶液呈中性，消耗2mol硫酸氢钠，所以V1：V2=1：2。
（4）根据Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，产生大量氢氧化铜使得溶液浑浊；
（5）根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
（6）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，离子方程式为：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。
18． CS2 +3NH3→(H2N)2C=S + NH4HS CaCN2+ (NH4)2S + 2H2O→(H2N)2C=S + Ca(OH)2 +2NH3 Au+ Fe3++ 2(H2N)2C=S =Au[SC(NH2)2]+ Fe2+ 配位原子为S 或 S2C2(NH2)+ 2Au + 2SC(NH2)2→2Au[SC(NH2)2]
【解析】略
19．(1)硝酸
(2)氨水
(3)石油
(4)可溶性铜盐
(5)
(6)
(7)铁
(8)蛋白质
(9) 铜单质 铜
【详解】（1）“硇水”能溶解银等金属，这里的“硇水”指的是硝酸；
（2）“鼻冲水”指的是氨水；
（3）“洧水”可燃，这里指的是石油；
（4）“曾青”指的是可溶性铜盐，反应的离子方程式为；
（5）“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的灰指草木灰，草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时K2CO3，水解导致溶液呈碱性，因此碱是指；
（6）“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是；
（7）“剂钢为刃”，说明“剂钢"硬度大，是铁的合金；
（8）“裘”主要成分是蛋白质；
（9）“錀石，自然铜之精也。”，说明“鍮石”指的是铜单质；“假鍮”中含有锌单质，为铜的合金。
20．(1)a
(2) 弱 碱性
(3) b >
(4)
【详解】（1）a．，加水稀释，c(CH3COOH)浓度减小，则增大，a与题意相符；
b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；
c． ，加入烧碱，c(OH-)增大，则减小，c与题意不符；
故选a。
（2）pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等体积混合后溶液pH=5≠7，说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9mol/L；
该混合溶液中，pH=5，则溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根据电荷守恒：，所以=；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA，是强碱弱酸盐，A-发生水解，使溶液显碱性。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为：,根据盐类水解的规律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH从大到小的关系为：.NaClO>>，即b的pH最大；
②溶液a是，pH大于8，溶液显碱性，则说明的水解大于的电离，素以溶液中>。
（4）该温度下，和共存的悬浊液中，。
21． 把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净玻璃棒蘸Na2CO3溶液点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH CO32－＋H2OHCO3-＋OH－ 向纯碱溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起的 A
【详解】（1）PH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；在25℃时，因为溶液呈碱性，所以pH值大于7，虽然碳酸钠能水解，假设碳酸根离子全部水解，溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根离子全部水解，所以pH值小于13，故答案为把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH； CO32-+H2OHCO3-+OH-；7到13．
（2）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断．故答案为向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的．
（3）因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应，A正确；盐酸不酸，不是盐B错；硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应C错；在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性D错；
答案第1页，共2页
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