第10章金属练习题2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册（含解析）

第10章 金属 练习题
一、选择题
1．下图为加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是
A．参加反应的反应物的分子个数比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．反应前后氧元素的化合价发生了改变
D．反应前后分子个数和原子个数都发生了改变
2．实验室模拟工业炼铁的实验装置图如图所示，下列说法中不正确的是
A．实验过程中硬质玻璃管内红色粉末变成黑色
B．气球可以用燃着的酒精灯代替
C．实验过程中要先通入CO，后加热，目的是防止加热时玻璃管发生爆炸
D．要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，需要另外做对照实验
3．有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于
A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料
4．中华古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，下面理解不合理的是
选项 文摘 理解
A 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
B 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴 前半句描述了温度升高分子运动加快
C 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
A．A B．B C．C D．D
5．Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了21.2g，将反应后溶液蒸干得到固体的质量为
A．21.6g B．31.0g C．38.5g D．42.4g
6．将两份锌片分别加入到等质量且足量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应，若反应后所得溶液质量仍然相等，则所加两份锌片的质量比为
A．1:1 B．1:2 C．1:63 D．1:65
7．下列图像中不能正确反映对应变化关系的是

A．一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
C．向两份足量且等浓度的稀盐酸中分别加入等质量的镁粉和铝粉
D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量
8．下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C．来酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
9．下列对实验现象的描述正确的是
A．加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑
B．光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生
C．磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾
D．洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体
10．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．该反应前后R的化合价发生了改变
11．下列说法正确的是
A．生铁和钢都是铁的单质
B．合金中一定含有金属
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
12．深中通道是我国的一个超级工程，其中建设大桥时使用了大量钢材，下列对钢材防腐蚀的有关措施错误的是
A．钢材表面涂防锈漆 B．用生铁代替钢材
C．制成耐海水的合金钢 D．钢索用一层塑料包裹
二、填空与简答
13．2023年5月10日，天舟六号货运飞船发射任务取得圆满成功。在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。

(1)实验舱制造。制造过程中使用多种金属材料和复合材料。
①实验舱的外壳使用材质之一是铝合金，铝合金属于 （填字母）。
a．有机合成材料 b．复合材料 c．金属材料
②铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的 薄膜。
③新型铝基碳化硅复合材料在航天领域中有着重要应用。已知碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则碳化硅中硅元素的化合价为 。
(2)空间站组装。运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（H2）、煤油两种物质作燃料。
①从分子的角度看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是 。
②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，由此可以推断煤油中一定含有 （填元素名称）和氢元素。
③航天煤油可由优质石油分离而来，将石油加热炼制，利用石油中各成分的 不同，将它们分离，石油得到综合利用。工业制取氧气与石油炼制的原理相同，发生的变化属于 变化。
(3)航天员进驻。为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。
①下列航天食品中富含糖类的是 （填字母）。
a．炒米饭 b．香辣羊肉 c．绿茶
②可在航天食品中添加 （填字母）来补钙。
a．C12H22O14Zn b．C6H10O6Ca c．C4H2O4 Fe
③航天员身穿装有活性炭装置的宇航服，从而处理呼吸产生的废气。这说明活性炭具有 性。
14．国庆阅兵最让人期待的兵器中，建造兵器大多数材质是高强度合金钢．

(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
(2)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ；
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
15．金属与人类的生产和生活密切相关。
(1)日常生活所用的合金属于 材料（选填“金属”或“合成”）。
(2)下图是元素周期表的一格，下列说法不正确的是 。

A．该元素属于金属元素
B．铈原子的核电荷数为58
C．相对原子质量是140.1
D．铈原子中的中子数为58
(3)铝比铁活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀的原因是 。
(4)向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）。
16．金属材料广泛应用于生产、生活中。干电池中含有金属铜和锌，将废旧电池回收利用对保护环境具有重要意义。如图是干电池的截面示意图，结合图示回答下列问题：

(1)干电池有两个电极，铜帽与碳棒相连为正极，这是利用铜的 性。
(2)实验室将废电池回收得到的锌洗净后，与稀硫酸反应可用于制取氢气，该反应的化学方程式为 。
(3)将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作 肥（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）使用，这种化肥与碱性物质（例如:氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式 。
(4)下列能证明铜、锌、银金属活动性强弱的试剂组合是______（填字母）。
A．锌、铜、银、稀硫酸 B．锌、银、硝酸铜溶液
C．银、铜和硝酸锌溶液 D．硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜
(5)将质量为ag的Zn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤、干燥后称量，质量为bg，对所得滤液和滤渣有以下四种判断，其中正确的是________（填字母）。
A．滤液可能是无色
B．若滤液中只有一种溶质，则滤渣中可能有三种金属
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和Zn，可能有Fe
D．若a=b，则滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，可能有CuCl2
17．向盛有RSO4、稀硫酸和Al2(SO4)3的混合溶液的烧杯中逐渐加入金属铁，充分反应后溶液质量没有发生改变。
（1）所得溶液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）。
（2）溶液质量没有发生改变的原因是什么？ 。
18．A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)A物质的名称是 ，E的用途是 。
(2)反应②所属基本反应类型为 反应。
(3)请写出一个能实现反应④的化学方程式 。
19．铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如下。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为 （填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是 （填化学式）。
（3）“操作A”的名称是 。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成 气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2 。
三、科学探究题
20．叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：
【探究实验一】验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化学方程式 。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是 （填化学式）。
【探究实验二】大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】小脉同学猜想：Cu（NO3）2、AgNO3
小书同学猜想：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流与评价】经过分析，大家一直认为 同学的猜想是错误的，无需验证。
【实验探究】小书同学取滤液少许于试管中，加入 ，根据观察到 的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。
【分析评价】小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是 （填字母）。
【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及 。
四、计算题
21．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。结合图上数据试计算m的数值为 。

试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、根据该反应微观图可以知道，这是在一定条件下2个甲烷分子和1个氧气分子反应生成2个甲醇分子，参加反应的反应物的分子个数比为2：1或1：2，而不是1：1，故错误；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，而不是置换反应，故错误；
C、该反应中氧元素由单质变成化合物，化合价由0价变成-2价，发生了变化，故正确；
D、该反应中分子个数由3个变成2个，原子个数没有改变，故错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断。从而得出正确的结论。
2．D
【详解】A、实验过程中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故实验过程中硬质玻璃管内红色粉末变成黑色，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用是尾气处理，一氧化碳具有可燃性，可用燃着的酒精灯代替气球，处理尾气，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验过程中要先通入CO，将装置内空气排尽，然后加热，可以防止发生爆炸，不符合题意；
D、实验过程中，需要先通入CO，将装置内空气排尽，此时澄清石灰水不变浑浊，说明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，无需另外做对照实验，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】根据物质的分类分析。
铝合金是合金属于金属材料。故选B。
4．D
【详解】A、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确，不符合题意；
B、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故正确，不符合题意；
C、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确，不符合题意；
D、金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，故错误，符合题意；
故选：D。
5．B
【详解】Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了21.2g，则生成氢气的质量为21.4g-21.2g=0.2g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.2g，且硫酸（H2SO4）中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：0.2g×48=9.6g，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反应完后转化为MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，故获得固体质量为9.6g+21.4g=31.0g，故选B。
6．C
【详解】设与稀硫酸反应的锌片的质量为x，与硫酸铜反应的锌片的质量为y，溶液增加量为m，则
解得；
解得；
则x：y=1:63。
故选：C。
7．B
【详解】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后，镁的质量为0，氧气的质量不为0，氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量，故A正确；
B.二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，氧气逸出，固体混合物的质量减小；二氧化锰的质量分数=，所以未分解时二氧化锰的质量分数不变，随着氯酸钾的分解，二氧化锰的质量分数变大，最后保持不变。故B错误；
C.根据金属活动性强弱，镁比铝活泼，所以在相同时间内，镁产生的氢气的质量比铝多。
再根据“一定量（等量）的金属与足量或过量的酸反应，生成氢气的质量由金属的质量来决定”，计算公式为：
假设镁粉和铝粉的质量为1g，镁粉与盐酸反应后生成MgCl2，镁的化合价为+2，相对原子质量为24，则生成的氢气的质量=；铝粉与盐酸反应后生成AlCl3，铝的化合价为+3，，相对原子质量为27，则生成的氢气的质量=，最终铝粉产生的氢气的质量比镁粉产生的氢气多。故C正确；
D. 由铝粉和铁粉与酸反应，在金属质量相等时，产生的氢气的量分别为：
所以质量相等的铝和铁，铝产生的氢气的质量多。
再根据“一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）” ，因为盐酸的质量、浓度均相等，所以铝和铁生成氢气的质量相等。故D正确。
故选B。
8．A
【详解】A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高，分子间的间隔会变大，使得体积增大，错误；
B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动，正确；
C、酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O，正确；
D、铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，正确；
故选A。
9．A
【详解】A、加热碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解为氧化铜、二氧化碳和水，绿色粉末逐渐变黑，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，表面不会有气泡产生，不符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面析出红色固体，不是银白色固体，不符合题意。
故选A。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10．D
【详解】A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，有可能是铝，故B错误；C、在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，单质中元素的化合价为0，因此R和Ag的化合价均发生了变化，故D正确．故选D．
11．B
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，它们都是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、合金是在某种金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物，一定含有金属，符合题意；
C、合金一般比组成它的纯金属的熔点低，不符合题意；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、钢材表面涂防锈漆，可以隔绝氧气和水，防止钢材生锈，不符合题意；
B、钢的抗腐蚀性比生铁强，故用生铁代替钢材，不能防腐蚀，符合题意；
C、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，故制成耐海水的合金钢，可以防腐蚀，不符合题意；
D、钢索用一层塑料包裹，可以隔绝氧气和水，防止钢材生锈，不符合题意。
故选B。
13．(1) c 高 氧化铝/Al2O3 +4价
(2) 分子之间的间隔 碳元素 沸点 物理
(3) a b 吸附
【详解】（1）①金属材料包括纯金属和合金，则铝锂合金属于金属材料，故选c；
②铝合金是铝的合金，合金的强度和硬度比其组成金属的强度和硬度高；
常温下，铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故铝比铁耐锈蚀；
③。已知碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则碳化硅中硅元素的化合价为+4价；
（2）①氢气从气态变成液态过程中没有生成新物质，属于物理变化，该过程中发生改变的是氢分子之间的间隔，H2从气态变为液态，氢分子之间的间隔变大了；
②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，反应前氧气中只含有氧元素，所以二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素全部来自于煤油中，而二氧化碳和水中的氧元素可能来自于O2，也可能来自于煤油，所以推断煤油中一定含有碳元素和氢元素；
③石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，石油得到综合利用；
工业制取氧气是利用沸点不同分离液态空气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，过程中没有新物质生成，也是物理变化，故工业制取氧气与石油炼制的原理相同，发生的变化属于物理变化；
（3）①a、炒米饭富含淀粉，属于糖类，符合题意；
b、香辣羊肉富含蛋白质，不符合题意；
c、绿茶中富含维生素和水，不符合题意；
故选a；
②由化学式可知，只有含有钙元素才能用于补钙，故可在航天食品中添加C6H10O6Ca来补钙，故选b；
③活性炭具有疏松多孔的结果，具有吸附性，可以吸附废气。
14．(1) 氧气 水
(2)隔绝氧气和水
(3)节约金属资源
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
（3）回收利用废旧钢铁，目的是节约金属资源。
15．(1)金属
(2)D
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(4)Cu2+、Zn2+、Fe2+
【详解】（1）合金属于金属材料。
（2）A、铈为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数=核电荷数，则铈原子的核电荷数为58，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则相对原子质量是140.1，该选项说法正确；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铈原子中的中子数为140-58=82，该选项不说法正确。
该选D。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（4）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，由于金属活动性顺序：锌>铁>铜>银，则锌先于硝酸银反应生成银和硝酸锌，待锌完全反应后，铜才能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于充分反应后溶液显蓝色，则说明铜与硝酸银发生了反应，则说明锌没有把硝酸银完全置换出来，而铜不能与硫酸亚铁反应，又由于不确定硝酸银是否反应完，则滤液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银，则滤液中一定含有的金属离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+。
16．(1)导电
(2)
(3) 氮
(4)BD
(5)ABD
【详解】（1）金属铜具有良好的导电性，铜帽做电极就是利用了铜的导电性，故填导电；
（2）金属锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应方程式为：；
（3）根据化肥中所含氮、磷、钾元素的种类可以将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，NH4Cl只含有氮元素，则是氮肥，故填氮。氯化铵和氢氧化钙（研磨或共热）反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为。
（4）比较三种金属的活动性可以选用：最活泼和最不活泼的金属单质与活动性排中间的可溶性金属盐溶液；或最活泼与最不活泼的可溶性金属盐溶液和活动性排中间的金属单质；或金属单质与酸反应的剧烈程度来判断；
A、铜和银都不能和硫酸反应，故该选项不能证明铜和银的活动性；
B、锌可以和硝酸铜溶液反应置换出铜单质，说明锌比铜活泼；银不能和硝酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，故该选项能证明锌、铜、银金属活动性；
C、银和铜都不能与硝酸锌溶液反应，不能证明铜和银的活动性，故该选项不能证明锌、铜、银的活动性；
D、铜能置换出硝酸银中的银单质，说明铜比银活泼；铜不能置换出硝酸锌溶液中的锌单质，说明锌比铜活泼，故该选项能证明锌、铜、银的活动性；
故选则BD；
（5）将Zn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl2溶液中，Zn和CuCl2优先发生反应，当锌完全反应后，铁才会和CuCl2反应；
A、当Zn的量足够多时，Zn可以将CuCl2的铜置换出来，同时Zn有剩余，此时溶液成无色，故该选项说法正确；
B、若滤液中只有一种溶质，那一定是氯化锌，此时滤渣中一定有铁和铜，若锌过量则有锌单质，滤渣有三种金属；若锌恰好完全反应，则滤渣中只有两种金属，故该选项正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明氯化铜溶液中铜被完全置换出来，锌若过量则滤渣中有锌、铁和铜，若锌恰好完全反应，则滤渣中会有铁和铜，若锌不足，则滤渣中一定有铁和铜，根据分析滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，故该选项说法错误；
D、将锌和铁加到氯化铜溶液中，优先反应的是锌和氯化铜，锌完全反应后铁和氯化铜反应，根据锌和铁与氯化铜发生的反应，各物质间质量变化为：
由上可知，锌反应后所得金属的质量减少，铁反应后所得金属的质量增加，根据题意，反应前后金属质量不变，那么这两个反应都发生了，故所得金属中一定有铜，一定没有锌，可能有铁；滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁，可能有氯化铜，故该选项说法正确；
故选择ABD。
17． Fe2+、Al3+ 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，铁与RSO4发生了反应，溶液减少
【分析】金属的活动性铝＞铁＞（氢），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加，铁不能与硫酸铝反应，充分反应后溶液质量没有发生改变，说明铁与RSO4发生了反应，置换出R，滤液中一定含有硫酸亚铁、硫酸铝，可能含有RSO4。
【详解】（1）分析可知，滤液中一定含有硫酸亚铁、硫酸铝，可能含有RSO4，所得溶液中一定含有的金属离子有Fe2+、Al3+，故填：Fe2+、Al3+；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，铁与RSO4发生了反应，溶液减少，所以溶液质量没有发生改变，故填：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，铁与RSO4发生了反应，溶液减少。
18．(1) 碳 冶炼金属（合理即可）
(2)化合
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
【分析】C能使澄清石灰水变浑浊，可知C为二氧化碳；C（二氧化碳）和黑色粉末A在高温条件下反应生成E，可知A为碳，E为一氧化碳；常见的红色固体为氧化铁、铜，红色固体单质为铜，可知D为铜；A（碳）与黑色粉末B在高温条件下反应生成C（二氧化碳）和D（铜），可知B为氧化铜；F为红色固体，且和一氧化碳在高温条件下反应，所以F为氧化铁，G为铁；铁和H反应生成铜，所以H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，A物质的名称是碳；E为一氧化碳，具有可燃性，作燃料；具有还原性，用于冶炼金属。
（2）反应②为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（3）反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
19． Fe H2SO4 过滤 CO2 2Fe2O3+4CO2
【详解】（1）根据流程图可知，“焙烧”后的物质能与酸溶液反应生成氢气，铁与酸溶液能生成氢气，“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为铁，其化学式为Fe；
（2）“沉铁”后有硫酸铵生成，“酸溶”过程中加入的酸是硫酸，其化学式为：H2SO4；
（3）“操作A”得到残渣，“操作A”能将固体与液体分离，其名称是过滤；
（4）根据流程图可知，“沉铁”过程中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑。除生成（NH4）2SO4外，还生成CO2气体；
（5）根据流程图可知， “煅烧”过程中生成氧化铁，根据化学方程式可知，还有二氧化碳，发生的化学反应方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
20． Cu(NO3)2、AgNO3 小脉 打磨过的铜丝 紫红色固体表面有银白色固体析出 A 剩余的可溶于水的反应物和未参加反应的可溶性物质
【详解】探究实验一：B中硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为：；
当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，说明A中未反应的铜粉与B溶液中溶质继续反应，故可知反应后B试管中硝酸银仍有剩余，故由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是Cu(NO3)2、AgNO3；
探究实验二：交流与评价：试管A中未发生反应，故硝酸铝一定存在于C废液缸溶液中，硝酸铜是试管B及C废液缸中发生反应的生成物，故硝酸铜一定存在于C废液缸溶液中，故溶液中一定有硝酸铝和硝酸铜，小脉同学的猜想是错误的，无需验证；
实验探究：小书同学的猜想需验证溶液中是否有硝酸银，故小书同学取滤液少许于试管中，加入打磨过的铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到紫红色固体表面有银白色固体生成，确定出可能存在的物质硝酸银一定存在，于是得出滤液中的溶质成分；
分析评价：A、B试管内物质混合前，B试管中有硝酸铜生成，故铜离子的数目不为0，混合后A试管中的铜粉继续与B试管中剩余的硝酸银反应 ，故混合后溶液中的铜离子数目会增多，故其中正确的是A；
归纳总结：通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及剩余的可溶于水的反应物和未参加反应的可溶性物质。
21．5.4
【详解】锌比铁活泼，锌先和稀盐酸反应，当锌反应结束以后，铁再与稀盐酸反应，由图可知，锌消耗稀盐酸的质量为40g，铁消耗稀盐酸的质量为90g-40g=50g。
解：设原混合物中锌的质量为x
x=2.6g
设原混合物中铁的质量为y
y=2.8g
故原混合物的质量为2.8g+2.6g=5.4g，故m的数值为5.4。
答案第1页，共2页
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