第八单元海水中的化学练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
2．下列各组物质中,利用酚酞溶液和组内物质间的反应不能区分的一组是(各物质均为溶液)
A．NaOH、NaCl、HCl B．KNO3、CuSO4、Na2SO4
C．Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2 D．Na2CO3、H2SO4、KNO3
3．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-
4．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂
5．如图是NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比Na2CO3大
B．30℃时，向NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别加入等量的水，二者的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液
C．除去Na2CO3固体中少量的NaCl杂质，可采取先溶解后冷却结晶再过滤的方法
D．20℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量分数比NaCl的大
6．利用传统的海水晒盐工艺，可以得到氯化钠和氯化镁。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将t℃时氯化镁溶液降低温度，溶质质量可能不变
B．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为70％
C．t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液
D．t℃时，饱和氯化镁溶液中溶质质量比饱和氯化钠溶液中溶质质量大
7．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．用干冰作制冷剂 B．用小苏打作发酵粉
C．用氮气作保护气 D．用生石灰作干燥剂
8．物质之间有的可以相互转化。根据已学知识判断，在一定条件下，下列物质的转化不能一步完成的是
A．H2O2 → O2 B．CuO → Cu(OH)2 C．NaCl → NaNO3 D．K2CO3 → KOH
9．分别将下列各组物质同时加到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是
A．K2CO3 NaCl Na2SO4
B．HCl CuSO4 NaCl
C．Na2CO3 HCl Ca(OH)2
D．Na2SO4 HNO3 BaCl2
10．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，KNO3和NaCl溶液溶质质量分数一定相等
B．t2℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含KNO3：60g
C．t2℃时，KNO3饱和溶液溶质质量定大于NaCl饱和溶液溶质质量
D．使t2℃的KNO3的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
11．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．80℃时，硝酸钾的溶解度为169g
C．将80℃时硝酸钾的饱和溶液269g，降温到20℃，能析出137.4g晶体
D．20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，得到140g溶液
12．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A．干冰、冰 B．石灰石、大理石 C．纯碱、烧碱 D．生石灰、消石灰
13．已知硝酸盐易溶于水。对于反应：，下列分析中正确的是（　　）
A．该反应类型可能是中和反应 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可能是或
二、填空与简答
14．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为 。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。
A烧碱溶液 B纯碱溶液 C氯化钡溶液 D食盐溶液
15．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下列是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。

(1)钒的相对原子质量为 。
(2)钒原子结构示意图中x的值为 ，化学反应中钒原子容易 （填“得到”或“失去”）2个电子变成钒离子。
(3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的 相同。
(4)碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂能与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为 。
16．氯化铜溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，反应的现象为 ；
17．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
(1)应称取 g氯化钠固体；需加水 mL。
(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
(3)实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有 。
(4)下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
a.氯化钠中含有杂质 b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.装瓶时，有少量溶液溅出
(5)取上述溶液20g，需加 g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
(6)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。
② ℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 (填“a”“b”或“c”)相似。
③在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 (填“a”“b”或“无法确定”)。
18．现有碳酸钾和硫酸钾的混合物15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为 g。
19．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱，C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应(部分产物已略去)。请根据信息回答下列有关问题。
(1)无色溶液中含有的离子符号是 。
(2)A物质的化学式为 。
(3)黄色溶液和浅绿色溶液颜色不同的微观原因是 。
(4)物质X在农业上还可用于改良酸性土壤，该物质的俗名为 。
(5)上述溶液中，单独使用可鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的有___________(填序号)。
A．无色溶液 B．红色溶液 C．黄色溶液 D．蓝色溶液
20．立德粉ZnS·BaSO4是一种装修材料，可以轻松的让墙体变白。以重晶石（BaSO4）为原料制备立德粉的一种工艺的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）重晶石加入回转炉前需要研细，其目的是 。
（2）在回转炉中重晶石与焦炭反应生成可以溶于水的硫化钡（BaS）和一种有毒气体，则该反应的化学方程式为 。
（3）浸出槽中加水的主要目的是 。
（4）沉淀器中加入X物质的化学式为 （填序号）。
A BaSO4 B ZnSO4 C CaCl2
三、科学探究题
21．已知碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠三种物质的溶液均呈碱性，其中氢氧化钠溶液的碱性最强，碳酸氢钠溶液的碱性最弱。某班同学对这三种溶液进行了如下探究。
【提出问题】它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】甲同学在烧杯中加入约5 mL pH氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点的意义为 。
【得出结论1】从微观角度分析，乙同学反应的实质是 。
【实验探究2】向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b点的溶质是 （写化学式）。
【得出结论2】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
四、计算题
22．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 9.0 7.0 5 3.0 1.1 n
请根据以上信息回答下列问题：
（1）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是______（填序号）
A开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸
Bab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
Cc点表示此时溶液呈中性
Dd点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 40℃时，两种物质的溶解度相等，则40℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质里分数相等，此选项正确；
B. 60℃时，由于甲的溶解度大于乙的溶解度，60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，则析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大，此选项正确；
C. 由溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，60℃时，甲的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g甲，所以将30g甲物质放入50g水中，甲全部溶解，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5，此选项正确。故选C。
2．B
【详解】A、分别取三种样品，滴入酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，盐酸和氯化钠中酚酞溶液不变色；将变红的氢氧化钠溶液分成等量的两支试管，将剩余的两种溶液滴入，溶液红色消失的是盐酸（盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水），另一种溶液红色不变的是氯化钠，能区分三者；正确；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，在另外两种溶液的样品中滴入酚酞溶液，硝酸钾和硫酸钠溶液都显中性，溶液都是无色，而且硫酸铜和两种溶液都不反应，不能将两者区分开；错误；
C、分别取三种样品，滴入酚酞溶液，碳酸钠和氢氧化钙溶液都显碱性，能使酚酞溶液变红，氯化钡溶液不能使酚酞溶液变色，则首先将氯化钡溶液找到，然后把氯化钡溶液加入变红的两种试剂的样品中，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液出现白色浑浊且红色消失的是碳酸钠，另一红色不变的是氢氧化钙，能区分三者；正确；
D、分别取三种样品，滴入酚酞溶液，酚酞溶液在碳酸钠溶液（溶液显碱性）中显红色，首先找到碳酸钠，另外两种溶液不能使酚酞溶液变色（硫酸溶液显酸性，硝酸钾溶液显中性）；将变红的碳酸钠溶液分成等量的两支试管，将另外两种溶液分别加入两支试管中，碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，溶液红色消失、产生气体，则加入的是硫酸；另一没有褪色的是硝酸钾，能区分三者；正确。
故选B。
3．B
【详解】A、Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B、因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，不能共存，故B正确；C、CO32-与Ca2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D、Mg2+与OH－、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D错误。故选B。
点睛：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答。
4．B
【解析】略
5．C
【详解】A、从图中可以看出，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以NaCl的溶解度受温度的影响比Na2CO3小，选项A错误；
B、30℃时，向NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别加入等量的水，温度不变，溶解度不变，溶剂质量变大，溶液变为不饱和溶液，选项B错误；
C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，故除去Na2CO3固体中少量的NaCl杂质，可采取先溶解后冷却结晶再过滤的方法，选项C正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，NaCl的饱和溶液溶质质量分数大于Na2CO3的饱和溶液溶质质量分数，升温到40℃时，虽然溶解度都增大，且碳酸钠的溶解度还大于氯化钠，但没有加入溶质，两个溶液都变成40℃时的不饱和溶液，溶质质量分数和20℃时的饱和溶液溶质质量分数相等，因此此时Na2CO3溶液中溶质的质量分数比NaCl的小，选项D错误。故选C。
6．A
【分析】本题考查溶解度曲线。
【详解】A、将t°C时氯化镁溶液降低温度，该溶液的状态不能确定，所以溶质质量可能不变，故A符合题意；
B、t°C时，氯化钠的溶解度是70g,氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为故B不符合题意；
C、t°C时，氯化镁和氯化钠溶液的状态不能确定，所以可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液，故C不符合题意；
D、t°C时，饱和溶液的质量不能确定，所以饱和氯化镁溶液中溶质质量不一定比饱和氯化钠溶液中溶质质量大，故D不符合题意。
故选：A。
【点睛】结合溶解度的含义作答即可。
7．A
【详解】A、用干冰作制冷剂是利用的干冰升华吸热，是物理性质；
B、用小苏打作发酵粉利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，是化学性质；
C、用氮气作保护气是利用氮气的化学性质稳定，是化学性质；
D、用生石灰作干燥剂利用的是氧化钙和水反应，是化学性质。
故选A。
8．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，可一步完成。
B、氧化铜无法一步转化为氢氧化铜。
C、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，可一步完成。
D、碳酸钾和氢氧化钙反应可生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，可一步完成。
故选B。
9．A
【分析】各组物质同时加到水中，能共存且能形成无色透明溶液，说明不含有色离子，物质间不发生反应，不生成沉淀、气体、水等。
【详解】A、K2CO3和NaCl和Na2SO4相互之间不发生反应，不存在有色离子，故A正确；
B、硫酸铜是蓝色的，故B不正确；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，相互之间能反应，不能共存，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能共存，故D不正确。故选A。
【点睛】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
10．D
【详解】A、t1℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数不一定相等，若为饱和溶液，则该温度下其溶解度相等、溶质的质量分数也相等，现在溶液状态不确定，所以溶质的质量分数无法比较，故A说法错误；
B、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以160gKNO3的饱和溶液中含KNO3 60 g，故B说法错误；
C、由于不知溶液的质量，所以无法比较饱和溶液中溶质的质量关系，故C说法错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度可以使t2℃的KNO3的饱和溶液析出晶体，或恒温蒸发溶剂也可以，方法不止一种，故D说法正确；
故选：D。
11．D
【详解】A、从走势可看出硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，叙述正确；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线分析可得，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，叙述正确；
C、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则80℃时，269g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为：169g，溶剂质量为100g，将80℃时269g硝酸钾的热饱和溶液冷却至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出晶体的质量为：169g-31.6g=137.4g，叙述正确；
D、20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂最多能溶解31.6g溶质，能够得到131.6g溶液，叙述错误。
故选：D。
12．B
【详解】A、干冰为固态的二氧化碳，化学式为CO2，冰是固态的水，化学式为H2O，故A错误；
B、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故C错误；
D、生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），消石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故D错误。
故选B。
13．D
【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。该反应生成了一种碱氢氧化铜，所以不可能是中和反应，A不正确；
B、根据质量守恒定律，X与氢氧化钙的相对分子质量总和等于Y与氢氧化铜的相对分子质量总和，则X和Y的相对分子质量之差为等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差，差值为：，B不正确；
C、如果X是单质，而生成物有氢氧化铜，则X是铜单质，铜单质不可能与氢氧化钙反应，所以X不可能是单质，只能是化合物，C不正确；
D、根据题目反应方程式分析，该反应可能是盐与碱反应生成新盐与新碱，反应物有氢氧化钙，所以X可能是或，Y也就可能是或，D正确。故选D。
14． 金属氧化物 BC
【详解】根据酸的通性可知：
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为金属氧化物。
（2）根据性质5，酸和盐反应生成新盐与新酸，酸和盐发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，则有：
A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，不满足题中与盐反应的性质，A选项不正确，不符合题意；
B、纯碱溶液中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，B选项正确，符合题意；
C、氯化钡溶液中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，可以反应，C选项正确，符合题意；
D、食盐溶液中氯化钠与硫酸不反应，无沉淀、气体或水生成，D选项不正确，不符合题意；综上所述，硫酸可以BC发生反应。
【点睛】本题通过归纳法考查酸的通性及复分解反应发生的条件。酸的通性体现在：与指示剂反应；与活泼金属发生置换反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应；与某些盐反应；复分解反应发生的条件为：有沉淀、气体或水生成。
15．(1)50.94
(2) 11 失去
(3)最外层电子数
(4)
【详解】（1）由元素周期表一格中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，由钒原子结构示意图可知，x=23-2-8-2=11，钒原子最外层是2个电子，化学反应中容易失去变成钒离子；
（3）元素的化学性质取决于最外层电子数，锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
（4）在碳酸锂属于碳酸盐，与盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
16．溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生
【详解】根据复分解反应条件判断两者交换成分有氢氧化铜沉淀生成，故反应能够发生，反应物中氯化铜溶液为蓝色，生成的氯化钠溶于水形成的溶液为无色溶液，生成的氢氧化铜沉淀为蓝色沉淀，故由此可推出现象为：溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生。
17．(1) 7.5 42.5
(2)向左盘添加氯化钠
(3)搅拌/加热
(4)ac
(5)40
(6) 蒸发溶剂 t1 c b> a>c 无法确定
【详解】（1）应称取氯化钠固体50g×15%=7.5g，需加水50g-7.5g=42.5g，水的体积为42.5mL；
（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，说明药品的量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡；
（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有搅拌、加热；
（4）a、氯化钠中含有杂质，氯化钠的质量减少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
b、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的质量增大，溶质质量不变，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
d、装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误，故选ac；
（5）溶液稀释前后溶质质量不变，设取上述溶液20 g，需加xg水稀释，可得到5%的氯化钠溶液，20g×15%=（20+x）×5%，x=40g，故取上述溶液20 g，需加40g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液；
（6）①a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
②t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；
③在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c的质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b> a>c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少。
18．7.8
【详解】设混合物中钾元素的质量为x，根据固体的质量差量在于所含钾元素与钡元素的质量差别可得：
解得：x=7.8g
即混合物中钾元素的质量为7.8g。
19．(1)H+、SO42-
(2)Fe2O3
(3)黄色溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有的是Fe2+
(4)熟石灰、消石灰
(5)BCD
【分析】A是氧化物，和无色溶液反应后变黄色，A为氧化铁，B为酸，C为单质，和无色溶液反应后变浅绿色，C为铁单质，蓝色溶液可配置波尔多液为硫酸铜，B为碱，和无色溶液反应生成硫酸铜，无色溶液为硫酸，B可以是氢氧化铜；代入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，无色溶液为硫酸，离子为氢离子和硫酸根离子，故填：H+、SO42-。
（2）A为氧化铁，故填：Fe2O3。
（3）黄色溶液和浅绿色溶液颜色不同，黄色溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有的是Fe2+，故填：黄色溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有的是Fe2+。
（4）X和硫酸铜配置波尔多液，X为氢氧化钙，俗名熟石灰、消石灰，故填：熟石灰、消石灰。
（5）A、无色溶液是硫酸，和硫酸不反应，和氢氧化钠反应无明显现象，不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
B、红色溶液中含有石蕊试液，滴加到氢氧化钠溶液中变蓝色，滴加到硫酸中变红色，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
C、黄色溶液是硫酸铁，含有铁离子，滴加氢氧化钠生成红褐色沉淀，滴加硫酸无变化，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
D、蓝色溶液是硫酸铜，含有铜离子，滴加氢氧化钠生成蓝色沉淀，滴加硫酸无变化，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
故选：BCD。
20． 增大反应物的接触面积，反应充分（合理答案均可） 溶解BaS（合理答案均可） B
【详解】（1）重晶石加入回转炉前需要研细，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）在回转炉中重晶石与焦炭反应生成可以溶于水的硫化钡（BaS）和一种有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ba、S、O、C，生成物中含Ba、S，则生成物中还应含C、O，故生成的有毒气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，加水后，得到BaS溶液，故加水的目的是：溶解BaS；
（4）由图可知，沉淀器中加入物质X得到立德粉，立德粉的化学式为：ZnS·BaSO4，沉淀器中含有BaS，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Zn、S、Ba、O，反应物中含Ba、S，故反应物中还应含Zn、O，故可加入ZnSO4。
故选B。
21． 无 红 NaOH和HC1恰好完全反应 H+和OH-结合生成水 NaHCO3
【详解】实验探究1：甲同学在烧杯中加入约5 mL pH氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色，因为氢氧化钠溶液是无色的，氢氧化钠溶液显碱性使酚酞溶液变红；向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为。由图1知道a点溶液pH=7，说明溶液显中性，说明的NaOH和HC1恰好完全反应；
得出结论1：从微观角度分析，反应的实质是H+和OH-结合生成水，因为盐酸溶液中的离子是氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中的离子是钠离子和氢氧根离子，反应前后钠离子和氯离子没有变化，是H+和OH-结合生成水；
交流与反思：将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠完全转变成碳酸氢钠后，碳酸氢钠才会和盐酸反应产生二氧化碳，则b点的溶质是NaHCO3；
得出结论2：通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以认为是碳酸钠和盐酸首先反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳即：、。
22．根据图表中的信息可知，大理石样品的质量为9.0g+2.0g＝11g；前4次每次大理石样品的质量都是减少2g，第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g，所以n值为1.1；
（1）设10g稀盐酸中溶质的质量为x
所用稀盐酸溶质的质量分数为：
答：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%。
（2）A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，该A正确；
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，故B错误；
C．c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，故C正确；
D．d点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。
故选：ACD。
【详解】见答案
答案第1页，共2页
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