第八章常见的酸、碱、盐练习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．小苏打用于食品工业——与酸反应 D．煤炭脱硫——减少大气污染
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨很软，可用作电池电极
B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
C．Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．氩气难溶于水，可用于焊接金属时的保护气
3．下列有关生活、环境、能源、资源问题的叙述中，错误的是
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
C．“温室效应”主要由CO2等气体引起
D．PM2.5专用口罩中被填充了活性炭，这是利用活性炭的吸附性
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
5．某溶液的pH=14，关于它的说法不正确的是
A．pH表示的是溶液的酸碱性 B．它的碱性比pH=12的溶液强
C．可用pH试纸测定它的pH值 D．该溶液不可能是氯化钠溶液
6．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．消石灰——Ca（OH）2 B．火碱——Ba（OH）2
C．小苏打——Na2CO3 D．苛性钠——NaHCO3
7．放热反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及放热反应的是
A．用水鉴别NaOH和NaCl B．炸药用于拆除危旧建筑
C．铁粉用于制作暖宝宝 D．生石灰用于加热即热食品
8．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是
A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色
9．下列实验现象叙述错误的是
A．碘放入汽油中------------形成棕色溶液
B．打开浓盐酸的瓶盖------------瓶口有白色烟雾
C．在空气中加热铜片------------表面变黑
D．点燃纯净的氢气------------发出轻微的爆鸣声
10．某校实验小组测得生活中一些物质的pH如下表，其中呈酸性的物质是
选项 A B C D
物质 肥皂水 食盐水 汽水 苏打水
pH 10.2 7.0 6.1 8.2
A．A B．B C．C D．D
11．下列处理事故的方法中不正确的是
A．家用电器着火，用水扑灭
B．酒精洒到桌面着火，立即用湿布盖灭
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
D．图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
12．小明在实验室用Fe、CaCO3、H2O、CuSO4和稀HCl欲制备下列四种物质，其中不能达到目的的是(　　)。
A．CO2 B．Cu
C．Ca(OH)2 D．H2SO4
二、填空与简答
13．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答：
（1）C点表示的物质的化学式为 。
（2）化合物FeSO4应处于价类图中的 点（填字母）。
（3）甲处表示的物质类别为 。
（4）F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为 。
14．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
(2)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 。
(3)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为 ；推导X的化学式的依据是 定律。
(4)“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3(PO4)2】，磷矿粉属于 (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
15．将含有氮气、一氧化碳、氢气、二氧化碳和少量水蒸气的混合气体，随机依次通入以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分。碳可以和水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气）
(1)若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 。（填写化学式）
(2)若最终只剩余氮气和水，则连接顺序可能为 。
(3)若连接顺序为甲乙丙丁，则最终剩余气体为 。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维。回答下列问题：
（1）如图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒子结构示意图。
①氯原子核外电子数为 。
②氯化钠是由图中 （填字母编号）构成的。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
（2）尿素【CO（NH2）2】是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由 （填数字）种元素组成，属于 肥。
②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为 。
17．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ；
（2）表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。
18．如图是常见物质转化关系图（反应条件及部分反应物、生成物已省略）。②是自然界中生成支持动植物呼吸的气体的反应，反应⑤放出大量的热。除E以外其它物质都含有共同的一种元素。请回答下列问题：
（1）B的化学式 。
（2）G的一种用途是 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）反应⑦属于的基本反应类型 。
19．上级要求，工厂废液应变废为宝并处理达标后才能排放。某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要从废液中回收铜，并得到铁红（主要成分是Fe2O3），要求全过程不引入其它金属元素，设计实验方案如图所示，回答下列问题：
(1)在步骤①中，操作a中玻璃棒的作用是 。
(2)若溶液戊中只含有一种阳离子，则B的化学式为 。
(3)步骤④中，如果发生的是一个分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物应该为 （填化学式）；
(4)若测得固体丁中金属铜的质量为12.8kg，则原来废液中含有氯化铜的质量为 kg。
三、科学探究题
20．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
【查阅资料】
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。
实验一溶解样品
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
1 取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液 有气泡产生，形成无色溶液 资料①中的“其他化合物”会产生气体
2 证明上述产生的气体是氧气
【提出问题】过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物是什么？
【猜想与假设】
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
猜想1、2、3除了遵守质量守恒定律外，猜想有H2O2的理由是 。
实验二验证
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
3 取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钡的目的是
4 取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰 反应的化学方程式是 ，证明过氧碳酸钠与水反应与H2O2产生
5 再取少量清液b于试管中，滴加2﹣3滴氯化镁溶液 无明显现象
6 往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2﹣3滴清液b 有气泡产生， 过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性
【实验结论】猜想 正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式 。
【反思与评价】
（1）通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于 。
（2）该洗涤剂保存的方法是 。
四、计算题
21．一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧(假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失)．剩余固体质量的数据记录如表：
煅烧次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g
(注：石灰石煅烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)
试计算：
(1)煅烧第______次时，石灰石已完全分解．
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、吹灭蜡烛，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故A错误，不符合题意；
B、洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，并不是溶解油污，故B错误，不符合题意；
C、小苏打用于食品工业，主要利用了碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体的原理，故C错误，不符合题意；
D、煤炭脱硫，可以减少二氧化硫的排放，减少大气污染，故D正确，符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】A、石墨作电极材料，是因为石墨具有导电性，此选项错误；
B、浓硫酸作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，此选项错误；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，此选项正确；
D、氩气的化学性质稳定，可用于焊接金属时的保护气，此选项错误。
故选C。
3．B
【详解】A、酸雨具有腐蚀性，危害较大，将pH＜5.6的雨水称为酸雨，选项A正确；
B、石油、煤炭为不可再生能源，大量使用产生二氧化碳，造成温室效应，并且还会排放硫化物、氮化物、细颗粒物等污染环境，不利于人类生存，选项B错误；
C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体，选项C正确；
D、活性炭具有良好的吸附性，可以去除色素和异味，选项D正确。故选B。
4．C
【详解】A.带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，不符合题意；
B.只含一种元素的物质不一定是单质 ，也可能是混合物，如金刚石和石墨一起就是含有一种元素的混合物，不符合题意；
C.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 ，符合题意；
D.二氧化锰不一定是化学反应的催化剂，且也不是所有反应的催化剂，有的反应不需催化剂，有的反应需要其它物质作催化剂，不符合题意；
故答案为：C
5．A
【详解】A、 pH表示的是溶液的酸碱度，不是酸碱性，故A错误；
B、当溶液的pH>7时，随着pH的升高碱性增强。它的碱性比pH=12的溶液强，故B正确；
C、可用pH试纸可测定溶液的pH值，故C正确；
D、氯化钠溶液呈中性，pH=7，该溶液不可能是氯化钠溶液，故D正确。故选A。
6．A
【详解】A、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，符合题意；
B、烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，不符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A、用水鉴别NaOH和NaCl，主要是利用在溶解过程中能量的变化不同，不是放热反应，故选项符合题意；
B、炸药用于拆除危旧建筑，是利用炸药爆炸发生化学变化放出大量的热，故选项不符合题意；
C、铁粉用于制作暖宝宝，是利用了铁与氧气、水反应放热，故选项不符合题意；
D、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故选项不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、浓硫酸溶液水放出大量的热量，故正确。
B、红磷在空气中产生白烟，不是白雾，故错误；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；
D、氧化铁是红色的，故一氧化碳还原氧化铁固体由红色逐渐变成黑色，故错误；故选A。
9．B
【详解】A、碘放入汽油中，碘能溶解在汽油中，形成棕色溶液，A正确；
B、打开浓盐酸的瓶盖，由浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合形成白雾，B错误；
C、在空气中加热铜片，铜与氧气反应，生成氧化铜，表面变黑，C正确；
D、点燃纯净的氢气，发出轻微的爆鸣声，说明氢气已纯净，D正确。故选B。
10．C
【详解】A、肥皂水pH＞7，显碱性，不符合题意；
B、食盐水pH=7，显中性，不符合题意；
C、汽水pH＜7，显酸性，符合题意；
D、苏打水pH＞7，显碱性，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，符合题意；
B、打翻燃着的酒精灯，最便捷的扑火方法是用湿抹布扑盖，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，不符合题意；
C、浓硫酸具有强腐蚀性，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，不符合题意；
D、二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，灭火时不会留下任何痕迹而使书籍损坏，不符合题意。
故选A。
【点睛】干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；
二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；
水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。
12．D
【详解】A、利用CaCO3与稀HCl反应，可直接得到二氧化碳；故A能达到目的；
B、利用Fe与CuSO4发生置换反应即可得到铜；故B能达到目的；
C、将高温分解CaCO3得到的CaO与H2O发生反应即可得到氢氧化钙；故C能达到目的；
D、硫酸是一种强酸，所给出的物质间相互发生反应都不能生成硫酸；故D不能达到目的。
故选D
13． SO2 H 酸
【详解】（1）C点表示的物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，其化学式为：SO2。
（2）FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，其中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为，可得（+2）++（-2）×4=0，解得=+6，硫元素显+6价，应处于价类图中的H点。
（3）由硫的价类图可知，甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价，亚硫酸、硫酸中硫元素分别显+4价、+6价，且常见的物质种类除氢化物、单质、氧化物、酸、盐外，还可能为碱和酸，结合该处硫元素的价态，甲处表示的物质类别为酸。
（4）F点所表示的物质是硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
14．(1)沸点
(2)K+
(3) CO 质量守恒
(4) 光合 磷
【详解】（1）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等不同产品；
（2）碳酸钾中的阳离子是钾离子，离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子符号为K+；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；推导X的化学式的依据是质量守恒定律；
（4）光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是氧气和有机物。水稻在生长过程中通过光合作用，将 CO2 转化为淀粉，磷矿粉含营养元素磷元素，属于磷肥。
15．(1)N2
(2)甲丙丁乙
(3)N2、CO2、H2O
【详解】（1）若最终剩余气体中只含有一种物质，将气体依次通过丙、丁、乙、甲，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，通过甲将水蒸气吸收，最后剩余气体一定是氮气。故填N2；
（2）通过甲将水蒸气吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，最终只剩余氮气和水。故连接顺序可能为甲→丙→丁→乙，故填甲丙丁乙；
（3）D、连接顺序为甲→乙→丙→丁，通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，所以最终剩余气体为N2、CO2、H2O。
16． 17 ad 质子数 4 氮 17：22
【详解】（1）①氯原子原子序数为17，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氯原子核外电子数为17。
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
a、质子数为11，核外电子数为10，为钠离子；
b、质子数和核外电子数均为11，为钠原子；
c、质子数和核外电子数均为17，为氯原子；
d、质子数为17，核外电子数为18，为氯离子；
故氯化钠是由图中ad构成的。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
（2）①尿素【CO（NH2）2】由碳、氢、氧、氮4种元素组成，属于氮肥。
②根据反应的微观示意图，A为氨气，B为二氧化碳，C为尿素，D为水，可写出反应的化学方程式为：，生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为34：44=17：22。
17． 电子层数相同，都为三层 从左到右，原子最外层电子数逐渐增多，由1逐一增加到8 A NH4NO3
【详解】在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加，由1逐渐增加到8；
根据元素的定义可知不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选择：A；
1号元素为氢元素、7号元素为氮元素、8号元素为氧元素，因此三种元素组成一种盐的化学式为NH4NO3。
18． O2 改良酸性土壤（合理即可） CH4+2O2CO2+2H2O 复分解反应
【分析】②是自然界中生成支持动植物呼吸的气体的反应，故是光合作用，是二氧化碳生成氧气的反应，反应⑤放出大量的热，是氧化钙与水反应，生成的G是氢氧化钙，故C是水，F是氧化钙，D是二氧化碳，生成的B是氧气，A能与氧气反应生成二氧化碳和水，C是水，水分解为氢气和氧气，E是氢气，故A可能是甲烷，二氧化碳能与H反应生成水和I．故H可能是氢氧化钠，I是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故J是碳酸钙，代入框图，推断合理；
【详解】（1）根据分析可得，B是氧气，故填：O2
（2）根据分析可得，G是氢氧化钙，其主要的一种用途是：改良酸性土壤。故填：改良酸性土壤
（3）反应①是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O
（4）反应⑦是氢氧化钙与碳酸钠的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应
【点睛】掌握物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．(1)引流
(2)NaOH
(3)H2O
(4)27
【详解】（1）通过操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤中玻璃棒的作用为引流。
（2）由于该流程想回收铜，则由流程可知，固体丁为铜，且全过程不引入其它金属元素，则说明过量A为铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则溶液乙未氯化钠和氯化亚铁，固体甲为铜和过量的铁，铁又能与盐酸反应生成氯化亚铁的氢气，且氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，则B为氢氧化钠，得到的溶液戊中的溶质为氯化钠和过量的氢氧化钠，则B的化学式为NaOH。
（3）步骤④发生的反应为分解反应，根据元素守恒，另一种生成物中应含有水，又由于生成物为两种氧化物，则另外一种生成物为水，化学式为H2O。
（4）根据元素守恒，氯化铜中的铜元素的质量为12.8kg，则原来废液中含有氯化铜的质量为。
20． 收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 木条复燃 过氧化氢是液体能生成氧气 为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 产生大量气泡 不含氢氧化钠 溶液由红色逐渐变成无色 3 Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2 漂白衣物 密封、防潮
【详解】实验一
2．根据表格中分析与结论，想证明上述产生的气体是氧气，那么应进行的操作为收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内，若实验现象为木条复燃，则该气体为氧气；
故答案：(1). 收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 (2). 木条复燃
由于反应中有氧气产生，能产生氧气的液体是过氧化氢溶液，猜想1、2、3除了遵守质量守恒定律外，猜想有H2O2的理由是过氧化氢是液体能生成氧气；
故答案：(3). 过氧化氢是液体能生成氧气
3．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰；
故答案：为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
4．取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
5．再取少量清液b于试管中，滴加2﹣3滴氯化镁溶液，无明显现象，证明不含氢氧化钠；
6．往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2﹣3滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；
（实验结论）由以上分析知猜想3成立，通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；
（1）通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于漂白衣物；
（2）通过以上探究，该洗涤剂保存的方法是密封、防潮。
故答案：(5). 产生大量气泡 (6). 2H2O22H2O+O2↑ (7). 不含氢氧化钠 (8). 溶液由红色逐渐变成无色 (9). 3 (10). Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2 (11). 漂白衣物 (12). 密封、防潮
21．（1）三（2）80%
【详解】(1)由图中数据可知第三次以后剩余固体质量不再减少，说明石灰石已完全分解；(2)反应生成二氧化碳的质量为：12.5g 8.1g=4.4g；设碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
答案第1页，共2页
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