第二单元溶液练习题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第二单元 溶液 练习题
一、选择题
1．用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验过程如图，说法错误的是
A．托盘天平的指针向右偏，应继续添加氯化钠固体到平衡
B．步骤④中，量取水的体积为42mL
C．步骤④中，量筒有水溅出，配制溶液溶质质量分数偏小
D．步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签
2．寻乌举行的职工篮球赛期间球员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是
A．生理盐水属于纯净物
B．氯化钠由离子构成
C．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
3．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
4．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
5．将质量分数为60%的乙醇溶液(密度小于1)与等体积的水混合后，则所得溶液的质量分数为：
A．等于30% B．大于30%
C．小于30% D．等于35%
6．NaCl 与 KNO3 在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是（　　）
物质/溶解度g/温度℃ 0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．时，NaCl的溶解度为
B．中混有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯
C．在 时，可以配制出溶质质量分数相等的NaCl和的饱和溶液
D．时，用等质量的NaCl和配制饱和溶液，所得溶液质量大于NaCl
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是(　　)
A．t1℃时ABC三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞C＞B
B．t1℃时30g A物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80g
C．A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A
D．将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＞A
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时，甲的饱和溶液中含50g溶质
C．t1℃时，甲的饱和溶液升高温度后，其溶解度变大， 溶质质量分数不变
D．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
9．以下关于溶液的叙述，不正确的是（ ）
A．溶液是均匀、稳定的混合物
B．溶液不一定是无色液体
C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓
D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离
10．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（　　）
A．加入CaO B．加入
C．升高温度 D．加入CaCO3
11．溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（　　）
A．矿泉水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
12．20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，20℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则20℃时A和B的溶解度相比
A． B． C． D．无法比较
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙的溶解度都随温度的升高而增大
B．t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃时乙的饱和溶液降低温度至t1℃有晶体析出
D．将t2℃时乙、丙两种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数不变的是丙溶液
14．60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是
A． B．
C． D．
二、科学探究题
15．科研团队利用废弃核桃皮通过化学活化-高温炭化法制备多孔活性炭，探究了生产条件对制备出的活性炭吸附性能的影响。
【查阅资料】
核桃壳粉末的目数越大，颗粒粒径越小。
【实验一】
以化学活化法为基础，分别利用三种活化剂处理，测定制备出的活性炭对碘吸附值（吸附值越大，表示活性炭吸附性能越好）。实验记录如下：
活化剂 磷酸 氯化锌 氢氧化钾
吸附值（mg/g） 655 600 420
【实验二】
称取核桃壳粉末原料 10 g，用 40%的磷酸溶液浸泡 60 min，测定制备出的活性炭对碘吸附值。实验记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
目数/目 20 60 100 100 100 100 100 100
炭化温度/℃ 500 500 500 450 500 550 500 500
炭化时间/min 90 90 90 150 150 150 30 60
吸附值/（mg g-1） 516 597 652 600 646 588 583 660
【解释与结论】
(1)由实验一可知通过化学活化-高温炭化法制备的多孔活性炭材料选择的最佳活性剂 是 。
(2)实验二中所用 40%的磷酸溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
(3)为探究炭化时间对活性炭吸附性能的影响需要做的实验是 （填实验序号）。
(4)由实验①②③可得到的实验结论是 。
(5)由实验二可知，在研究的实验范围内，制备活性炭的最佳实验条件是 。
【反思评价】
(6)通过化学活化-高温炭化法制备多孔活性炭时，其吸附性能还受 影响。
16．纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库，我们应台理开发并积极有效地保护海洋资源。
(1)海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一、下列水的净化方法中，能使海水淡化的是___________（填序号）。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
(2)海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
(3)海水制镁：如图为海水制镁的工艺流程图。

经历①②转化过程的目的是 。
写出③的化学反应方程式 。
(4)海水晒盐：

根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是___________（填序号）。
A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液
(5)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是 g。
②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于““无法判断之一）。
三、填空与简答
17．如表所示的表格中列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度：
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度（克） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从表中能得到什么信息： 。
（2）20℃时，将15克硝酸钾放入50克水中，充分溶解，得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，若20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质的质量分数 。
18．溶液的基本特征： 、 。
19．溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。
(2)NaCl、物质的溶解度曲线如图：

①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为 。
③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 （填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。

A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
20．王刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买 (填化学式)。
21．水在日常生活及科学实验中不可缺少。
（1）实验室配制一定质量的10%的氯化钠溶液。配制步骤中， 时要用玻璃棒。溶液配制过程中除了天平、量筒、烧杯、药匙和玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）用洗涤剂洗涤某件衣服。“拧干”后该湿衣残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为2%，该湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为 g（用分数表示）
22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P 点的含义是 。
(2)将t1℃甲物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)t2℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，析出晶体的质量关系：甲 乙（填“>”“<”“=”“无法判断”）。
(4)t1℃时，将 30g 甲物质放入 50g 水中，使之充分溶解，所得溶液的质量是 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】A、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断。
B、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
C、步骤④中，量筒有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
【详解】A、指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），故选项说法正确。
C、步骤④中，量筒有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签，故选项说法正确。
故选：C。
2．B
【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，说法错误；
B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成，说法正确；
C、物质是由元素组成的，饮料中“钾、钙、镁”指的是元素，而不是单质，说法错误；
D、纯净水中只含水，不含人体所需的矿物质，因此长期饮用纯净水对身体健康无益，说法错误；
故选：B。
3．C
【分析】某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。
【详解】A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热，不符合题意；
C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；
D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
故选：C。
4．C
【分析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
【详解】A、由题中信息可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l35.8gNaCl溶液，故A不正确；
B、由NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液，故C正确；
D、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故D不正确。故选C。
5．C
【详解】，将质量分数为60%的乙醇溶液(密度小于1)与等体积的水混合后，乙醇的质量比溶液的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于30%；选C
6．C
【分析】根据溶解度受温度影响大小确定混合物的分离方法、同一温度下，溶解度相同的两种溶质的饱和溶液中，溶质的质量分数相同、溶解度概念的意义进行分析。
【详解】A、根据表中数据可知，0℃时，NaCl 的溶解度为 35.7g，不符合题意；
B、由于 KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，故KNO3中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，不符合题意；
C、在 20℃～40℃范围内，NaCl 和KNO3的溶解度可能相同，该温度下，两者饱和溶液中溶质质量分数相同，故可以配制出溶质质量分数相等的NaCl 和KNO3的饱和溶液，符合题意；
D、60℃时，KNO3比NaCl的溶解度大，溶解等质量的NaCl和KNO3时，所需水的质量比NaCl 少，得溶液质量KNO3小于NaCl，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、由曲线图可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B、C、A，故A错误；
B、由曲线图可知，t1℃时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g；故B错误；
C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；
D、将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，A、B的溶解度增大，C的溶解度随温度的升高而减小，A、B没有晶体析出，质量分数不变， C有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>C>A，故D正确。故选D。
8．C
【详解】A、由图示可知，t1℃时，甲、乙二者的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是不饱和溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100克甲的饱和溶液中含50g溶质。但是此时甲溶液质量不确定，所以溶质质量也不确定，故B错误；
C、t1℃时，甲的饱和溶液升高温度后，其溶解度变大，但是溶质质量不变，溶液质量不变，所以甲的溶质质量分数不变，故C正确；
D、由图示可知，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；在t1℃时，甲、乙二者的溶解度相等。故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A. 溶液中的物质以分子、离子的形式存在，形成的是均一、稳定的混合物，选项正确；
B. 均一、稳定的混合物都是溶液，溶液不一定是无色液体，选项正确；
C. 正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明还没有形成均一、稳定的混合物，此时不是溶液，因溶液各处的组成、性质完全相同，选项错误；
D. 如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离，因为溶液是均一、稳定的，选项正确。
故选C。
10．D
【详解】A．加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，可使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，故可行；
B．加入氢氧化钙，增加溶质，故可行；
C．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，故可行；
D．碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，故不可行。
故选D。
11．B
【详解】A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、冰水属于纯净物，不属于溶液，故B正确；
C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选B。
【点睛】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
12．C
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
【详解】20℃时50克水最多能溶解5克物质A，20℃时100克水中最多能溶解10克物质B，则20℃时，100g水中最多溶解10gA物质，A的溶解度为10克；20℃时，B的溶解度为10克，20℃时A和B的溶解度相同，故选C。
13．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，错误；
B、在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度不相等，此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数不相等，错误；
C、将t2℃时乙的饱和溶液降低温度至t1℃时，乙的溶解度减小，有晶体析出，正确；
D、将t2℃时乙、丙两种物质的饱和溶液升温至t3℃时，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，错误。
故选C。
14．A
【详解】60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂过程中，随水的蒸发硝酸钾不断析出，但溶液仍为饱和溶液且温度不变，溶解度不变，所得溶液的溶质质量分数亦不变；
然后再将溶液逐渐冷却到40℃过程中，随温度降低硝酸钾的溶解度减小，析出硝酸钾晶体，所得溶液的溶质质量分数不断减小，当温度到达40℃时，溶液的溶质质量分数不变。
故选A。
15．(1)磷酸/H3PO4
(2)2：3
(3)③⑤⑦⑧
(4)在实验的研究范围内，当10 g原料用40%的磷酸溶液浸泡60 min且炭化温度与炭化时间相同时，颗粒粒径越小吸附性能越好
(5)目数为100目，炭化温度为500 ℃，炭化时间为60分钟
(6)磷酸溶液浓度、浸泡时间（合理即可）
【详解】（1）由表可知，使用磷酸活化剂处理，制备出的活性炭对碘的吸附值最大，说明最佳活性剂是磷酸；
（2）实验二中所用 40%的磷酸溶液，设溶液的质量为100g，溶质质量为：100g×40%=40g，故溶质与溶剂的质量比为：40g：（100g-40g）=2:3；
（3）探究炭化时间对活性炭吸附性能的影响，变量是炭化时间，其它因素均相同，故需要做的实验是③⑤⑦⑧；
（4）核桃壳粉末的目数越大，颗粒粒径越小。实验①②③中，核桃壳粉末颗粒粒径大小不同，其它因素均相同，且颗粒粒径越小，吸附值越大，说明在实验的研究范围内，当10 g原料用40%的磷酸溶液浸泡60 min且炭化温度与炭化时间相同时，颗粒粒径越小吸附性能越好；
（5）由实验二可知，在研究的实验范围内，制备活性炭的最佳实验条件是目数为100目，炭化温度为500 ℃，炭化时间为60分钟，此时吸附值最大；
（6）通过化学活化-高温炭化法制备多孔活性炭时，其吸附性能还受磷酸溶液浓度、浸泡时间等影响。
16．(1)C
(2)
(3)利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁
(4)CD
(5) 30 蒸发结晶 等于
【详解】（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性杂质，不能使海水淡化，故选项A错误；
B、吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠等可溶性杂质，不能使海水淡化，故选项B错误；
C、蒸馏可除去所有杂质，可使海水淡化，故选项C正确；
D、消毒只能除去细菌和病毒等，不能使海水淡化，故选项D错误；
故选：C。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）①氯化镁和氢氧化钙反应反应生成氢氧化镁和氯化钙，②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故经历①②转化过程的目的是利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁；反应③是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学反应方程式为：；
（4）A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出，不符合题意；
B、利用海水在阳光下蒸发结晶制得食盐，并没有发生分解反应，不符合题意；
C、利用阳光和风力使水分蒸发，可以得到食盐，符合题意；
D、海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤），有溶质析出，一定是饱和溶液，符合题意；
故选：CD。
（5）①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是30g；
②通过NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl；
③t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，溶质质量分数相等，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，溶解度都增大，溶液中溶质和溶剂的质量不变，故此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数。
17． 硝酸钾的溶解度随着温度的升高逐渐增大 不饱和 24%
【详解】（1）表格信息可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高逐渐增大；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g，也就是20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，100g水中最多溶解硝酸钾，故在20℃时，向50g水中加入15g＜15.8g硝酸钾，形成的是硝酸钾的不饱和溶液；
若20克＞15.8克硝酸钾放入50克水中，所得溶液是饱和溶液，只能溶解溶质质量为15.8g，故所得溶液中溶质的质量分数为。
18． 均一 稳定
【详解】一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液的基本特征是均一、稳定；故填：均一；稳定
【点睛】应熟悉溶液是一种均一的、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
19．(1) 反应前后元素的种类不变
(2) 55g 降温结晶 KNO3 AD
【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，反应的化学方程式是：；
（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液；
②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸发浓缩，操作Ⅱ是降温结晶，再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名称为降温结晶；
③20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，故填：KNO3；
A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确；
B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误；
C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于31.6g，故该温度下，乙烧杯中溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误；
D、20℃时，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。
故填AD。
20．NH4NO3
【详解】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变；常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热的有：硝酸铵；
故填硝酸铵NH4NO3。
21． 溶解 胶头滴管 2
【详解】（1）配置溶液的步骤包括：计算、称量（量取）、溶解、转移、贴标签，其中溶解时需要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速度；在量取溶剂时，还需要用到胶头滴管；
（2）该湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×2%=2g;
用6000g清水对这件衣服进行漂洗，溶液的总质量为6000g+100g=6100g,“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为x,则=,x=. 所以“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为g。
22．(1)在 t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，都为50g
(2)不变
(3)>
(4)75
【详解】（1）由图可知，P点是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t1℃时的交点，其含义是在 t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，都为50g，故填在 t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，都为50g。
（2）由图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，则将t1℃甲物质的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的组成不变，则溶液的溶质质量分数保持不变，故填不变。
（3）由图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，析出晶体的质量关系为：甲>乙，故填>。
（4）由图可知，t1℃时甲的溶解度为50g，t1℃时，将 30g 甲物质放入 50g 水中充分溶解，只能够溶解25g甲物质，所得溶液的质量=25g+50g=75g，故填75。
答案第1页，共2页
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