第十一单元盐化肥复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥复习题
一、选择题
1．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
2．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a点时溶液中一定不存在Mg2+
B．b点时所加试剂一定是稀硫酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
3．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 氮气 氧气 将混合气体通过灼热的铜网
C 木炭 四氧化三铁 将混合物在空气中灼烧
D 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验能达到实验目的的是
A．比较铁、铜、银的金属活动性 B．验证分子不断运动，且温度越高，运动越快 C．证明铁生锈需要水 D．检验碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
5．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
6．下列物质的化学式不正确的是
A．熟石灰-Ca(OH)2 B．纯碱-NaHCO3 C．生石灰-CaO D．烧碱-NaOH
7．下列有关实验操作及方法描述正确的是
A．从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，采用升高温度的方法
B．除去NaCl固体中的Na2CO3，加入过量的稀硫酸，过滤、蒸发结晶
C．检验火柴中是否含有硫元素，点燃火柴后，将产生的气体通入稀高锰酸钾溶液
D．配制食盐溶液时，托盘天平指针偏向右边，所得溶液溶质的质量分数偏大
8．下列四个实验方案设计不合理的是
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方法中，不能达到实验目的是（　　）
A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳
B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠
C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙
D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液
10．下列有关化肥和农药的说法错误的是
A．施用能使植物叶色浓绿
B．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，会降低肥效
11．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
二、填空与简答
12．某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：
(1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有
(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加 溶液来检验。
(3)写出步骤III中发生的化学方程式
13．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 。
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式
14．分析下列物质：石墨、金刚石、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、碳酸钙，用化学式回答问题。
⑴天然存在的最硬的物质是 ；
⑵能用来炼钢的气体是 ；
⑶车用燃料CNG的主要成分是 ；
⑷可用作补钙剂，又可用于牙膏的摩擦剂的是 。
15．开展实践活动，提升科学素养。
(1)家务劳动：用天然气灶生火煮饭。
①天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式是 。
②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，这利用 原理灭火。
(2)志愿者活动：走进村里，捡拾的废旧杂志、矿泉水瓶、生锈铁锅、厨余垃圾，以上物品不能投入如图所示标识垃圾箱的是 。
(3)研学实践：制作面包使用的原材料有面粉、鸡蛋、发酵粉（主要成分是碳酸氢钠）、食盐、黄油等。其中富含糖类的是 。
①取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴入无色酚酞试液呈红色，则碳酸氢钠溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性）。
②发酵粉在面包制作过程中能与酸发生反应产生 气体，使面包变得松软。
16．（1）在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的 保持水平，再读出液体体积数。
（2）某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的 除去；
（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种化肥最常用的方法是 。
17．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲为黑色固体粉末，丙常用于作气体肥料，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

(1)甲是 （填化学式）；
(2)写出反应④一定能观察到的实验现象 ；
(3)写出反应⑧的化学方程式 ；
(4)属于复分解反应的有 （填序号）。
18．盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用Na2CO3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：
①实验Ⅱ中加入的试剂 B 是 溶液。
②实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是 。
③滤液②中除 Na+和 Cl-外，还含有的离子是 (填离子符号)。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组专门利用课下研究金属与盐溶液的反应，进行了如下探究。
（1）小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，同时有固体物质出现在容器底部。
【探究一】产生的气体是什么
【猜想与假设】(1)氧气；(2)二氧化硫；(3)氢气
小军认为不可能是二氧化硫，理由是 。
收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则产生的气体是 （写化学式）。
（2）小芳在实验后，观察到溶液中有“白色固体”，于是她对这一“异常”现象进行探究。
【提出问题】白色固体中含有什么
【查阅资料】
①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl2为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出合理假设】
假设 a:该白色固体可能含有Al；
假设 b:该白色固体可能含有CuCl2；
假设 c:该白色固体可能含有 （写化学式）。
【设计并完成实验】取白色固体分别进行如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸
② 加入适量无水乙醇 固体不溶解
③ 加入适量浓氨水 固体全部溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】由实验①可判断假设a不成立，再结合实验②和③可得出该白色固体的成分是 （写化学式）
继续探究金属钠与硫酸铜溶液的反应：
小明设计的实验方案是：将绿豆大小金属钠放入10mL硫酸铜浓溶液中，观察反应的现象。
有无色气体产生，经验证该气体为 H2；无红色固体生成，同时有蓝色沉淀产生。
【查阅资料】钠常温下非常活泼，能与水、氧气等发生反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2
请写出上述实验有蓝色沉淀生成的化学反应方程式 。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小明设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 。
20．纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库，我们应台理开发并积极有效地保护海洋资源。
(1)海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一、下列水的净化方法中，能使海水淡化的是___________（填序号）。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
(2)海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
(3)海水制镁：如图为海水制镁的工艺流程图。

经历①②转化过程的目的是 。
写出③的化学反应方程式 。
(4)海水晒盐：

根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是___________（填序号）。
A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液
(5)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是 g。
②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于““无法判断之一）。
四、计算题
21．某工厂生产的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质，现取22g该样品完全溶解在100g水中,当加入128.8g稀盐酸时恰好完全反应,得到242g的不饱和溶液。请计算：
（1）纯碱中钠、碳、氧元素的质量比为________；
（2）生成CO2的质量为_______g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程) ______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。
2．A
【分析】向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，一段时间后，改为滴加稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水。
【详解】A、a点时，氯化镁可能还未完全反应，不一定不存在镁离子，符合题意；
B、b点时，沉淀质量在减少，故所加试剂一定是稀硫酸，不符合题意；
C、c点时，氢氧化镁与稀硫酸完全反应生成硫酸镁和水，溶液中的溶质可能是硫酸镁或硫酸镁、氯化镁，都是盐，不符合题意；
D、加入试剂总体积为V1时，氢氧化钠已经完全反应，溶液中不存在NaOH，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、杂质泥沙不溶于水，NaCl固体溶于水，因此加足量水溶解、过滤、蒸发即可，错误；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，正确；C、将木炭和四氧化三铁的混合物在空气中灼烧，木炭会与四氧化三铁反应，违背除杂原则，错误；D、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙的沉淀，过滤除去，但过量的碳酸钠是新的杂质，违背除杂原则，错误。故选B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
4．B
【详解】A、铁、铜均能与硝酸银反应，均有银白色固体析出，说明铁、铜均比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且右边试管变红速率快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，符合题意；
C、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意；
D、将稀盐酸滴入待测固体中，产生气泡，不能说明待测固体是碳酸盐，活泼金属也能与稀盐酸反应生成气体，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，氯化氢气体溶于水显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故B错误，符合题意；
C、②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确，不符合题意；
D、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故D正确，不符合题意。故选B。
6．B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故选项表达正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故选项表达错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故选项表达正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故选项表达正确。
故选B。
7．C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，应采用降温温度的方法，故选项说法错误；
B、Na2CO3能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项说法错误；
C、检验火柴中是否含有硫元素，点燃火柴后，将产生的气体通入稀高锰酸钾溶液，稀高锰酸钾溶液褪色，说明生成了二氧化硫，则说明火柴中含有硫元素，故选项说法正确；
D、托盘天平指针偏向右边，药品的质量小于砝码的质量，溶质质量偏小，则所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
8．D
【详解】A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理；
C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故选项实验方案设计不合理。
点睛：
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．A
【详解】A、把燃烧的木条伸入瓶中时，燃烧的木条都熄灭，不能用燃烧的木条检验氮气和二氧化碳，不能达到实验目的；B、硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液，可以用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠，能达到实验目的；C、泥沙不溶于水，可以用过滤的方法除去河水中的泥沙，能达到实验目的；D、加入肥皂水搅拌时，能够产生浮渣的是氯化钙溶液，无明显现象的是水，可以用肥皂水区别水和氯化钙溶液，能达到实验目的。故选A。
点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
10．C
【详解】A、是氮肥能使植物叶色浓绿，A选项正确；
B、目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，B选项正确；
C、若硝酸铵化肥样品为纯净物，含氮量应为，C选项错误；
D、草木灰主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，铵态氮肥与草木灰混合使用，会使铵态氮肥分解出氨气挥发，降低肥效，D选项正确。
故选：C。
11．B
【详解】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选B。
12． Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl AgNO3
【分析】取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠；
综合操作（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；
在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有。
【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定有：Na2CO3；肯定没有：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；可能有：NaCl；
（2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子会和银离子形成氯化银白色沉淀；
（3）步骤III过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，并放出气体，可知稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡水和二氧化碳，方程式为：
13． FeCl3 和Na2SO4 CaCO3、BaCl2、KOH KNO3 BaCO3 CaCO3 +2HCl===CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
【详解】无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一定不含有氯化铁；向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现。
色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾；
述过程中通入CO2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO3；
酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
点睛：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质，化学方程式的书写。
14． C CO CH4 CaCO3
【详解】（1）金刚石是天然物质中硬度最大的物质，故填：C；
（2）一氧化碳具有还原性，能用来冶炼金属的氧化物，故填：CO；
（3）车用燃料CNG是天然气，含有的主要成分是甲烷，故填：CH4；
（4）CaCO3可用作补钙剂，又可用于牙膏的摩擦剂，故填：CaCO3。
15．(1) 隔绝可燃物
(2)厨余垃圾
(3) 面粉 碱性 二氧化碳/CO2
【详解】（1）①甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
②关闭天然气灶的阀门，天然气被隔绝，火焰因缺少可燃物而熄灭，这利用隔绝可燃物的原理灭火；
（2）上图标识是可回收垃圾，厨余垃圾属于湿垃圾，废旧杂志、矿泉水瓶、生锈铁锅属于可回收垃圾，故填厨余垃圾；
（3）①面粉中富含淀粉、淀粉属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质；发酵粉、食盐中富含无机盐；黄油中富含油脂；
②无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，故填碱性；酸能与碳酸氢钠反应生成钠盐、水和二氧化碳（CO2）。
16． 最低处 稀盐酸 将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4
【详解】（1）量筒量液时，量筒必须放平，如果不平，则读数不能正确反映量筒内液体的体积数；视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，这样读出液体体积数准确；故答案为：最低处（或最低点等合理答案）；
（2）除去NaCl 溶液中混有的少量Na2CO3杂质，加入适量的稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等也可），和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不和氯化钠反应；故答案为：稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等）；
（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4时，因都含硫酸根离子，不能加含钡离子的可溶性物质鉴别，钾离子和其它离子结合都能溶于水不产生明显特征，故鉴别除铵根离子即可，取可溶性碱能和铵盐反应产生具刺激性气味的氨气就可鉴别出要鉴别的两种物质。故答案为：将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4。
17．(1)Fe
(2)有蓝色沉淀生成
(3)
(4)③④⑤⑥
【分析】甲为黑色固体粉末，能与硫酸铜、硫酸反应，则甲为铁粉；丙常用于作气体肥料，且能与氢氧化钙反应，则丙为二氧化碳；乙能与硫酸铜、二氧化碳反应，且氢氧化钙能转化为乙，则乙为碱，如氢氧化钠，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，甲为铁粉，其化学式为Fe，故填：Fe；
（2）由分析可知，乙为碱，硫酸铜与碱反应生成氢氧化铜沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成，故填：有蓝色沉淀生成；
（3）反应⑧即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）反应①是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；反应②是铁与硫酸反应氢气和硫酸亚铁，属于置换反应；反应③是氧化铜或氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，属于复分解反应；反应⑤是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，属于复分解反应；反应⑥是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；反应⑦是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应；反应⑧是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应；故属于复分解反应的有③④⑤⑥，故填：③④⑤⑥。
18． Na2CO3 MgCl2和Na2SO4 CO32-和OH-
【详解】①实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验Ⅰ加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
②实验Ⅰ中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
③滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验Ⅱ中加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；
19． 不遵守质量守恒定律元素守恒 H2 AlCl3 无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 CuCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 方案二合理，理由是：隔绝空气，防止钠与氧气反应
【详解】(1)根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变可知，铝片放入浓氯化铜溶液，可能发生的反应是：铝与氯化铜反应，浓氯化铜显酸性，酸与铝反应，两个反应前后都没有硫元素，生成物不可能有硫元素，故填写：不遵守质量守恒定律元素守恒；
收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，可能是浓氯化铜中的酸与铝片反应产生的氢气，故填写：H2；
(2)铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，由资料可知，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，因此，小芳在实验后，观察到溶液中有“白色固体”中可能含有氯化铝，故填写：AlCl3；
由表可知，白色固体中加入适量无水乙醇，固体不溶解，资料中显示：CuCl2 为白色固体，不溶于水、乙醇，氯化铝易溶于水和乙醇，因此，白色固体中一定含有氯化铜，不含氯化铝，由氯化铜溶于浓盐酸且溶液变褐色，可得，白色固体加入适量浓盐酸，观察到的现象是：无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液，故填写：无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液，故填写：无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液；
白色固体加入适量浓氨水，固体全部溶解，得到蓝色溶液，而加入适量无水乙醇，固体不溶解，因此，白色固体中只有氯化铜，故填写：CuCl2；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，将金属钠放入10mL 硫酸铜浓溶液中，之所以产生蓝色沉淀，是因为硫酸铜与钠与水反应的产物氢氧化钠继续反应产生了氢氧化铜和硫酸钠，故填写：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；
(3)因为钠常温下非常活泼，能与氧气发生反应，因此，钠置换硫酸铜中的铜元素，要隔绝空气加热，防止钠与氧气反应，故填写：方案二合理，理由是：隔绝空气，防止钠与氧气反应。
20．(1)C
(2)
(3) 利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁
(4)CD
(5) 30 蒸发结晶 等于
【详解】（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性杂质，不能使海水淡化，故选项A错误；
B、吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠等可溶性杂质，不能使海水淡化，故选项B错误；
C、蒸馏可除去所有杂质，可使海水淡化，故选项C正确；
D、消毒只能除去细菌和病毒等，不能使海水淡化，故选项D错误；
故选：C。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）①氯化镁和氢氧化钙反应反应生成氢氧化镁和氯化钙，②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故经历①②转化过程的目的是利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁；反应③是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学反应方程式为：；
（4）A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出，不符合题意；
B、利用海水在阳光下蒸发结晶制得食盐，并没有发生分解反应，不符合题意；
C、利用阳光和风力使水分蒸发，可以得到食盐，符合题意；
D、海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤），有溶质析出，一定是饱和溶液，符合题意；
故选：CD。
（5）①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是30g；
②通过NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl；
③t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，溶质质量分数相等，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，溶解度都增大，溶液中溶质和溶剂的质量不变，故此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数。
21．（1）23: 6: 24（2）8.8（3）10%
【详解】（1）纯碱（）中钠、碳、氧元素的质量比为。
（2）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为。
（3）设样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，则
解得x=21.2 g，y=23.4g；
所得溶液中NaCl的质量为：；
所得NaCl溶液中溶质质量分数为：。
答:所得NaCl溶液中溶质质量分数为10%。
【点睛】此题是溶质的质量分数和化学方程式相结合的计算题，此题容易出错的地方是计算反应后溶液中溶质氯化钠的质量时，容易漏掉纯碱中所含的氯化钠。另外掌握住运用质量守恒计算生成气体的质量是解答此类题常用的方法。
答案第1页，共2页
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