专题7初识酸、碱和盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．浓硫酸溶于水放出大量的热 B．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小
C．浓硫酸置于空气中溶质质量增加 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
2．下列实验现象描述正确的的是
A．在空气中将氢氧化钠放在表面皿上一段时间，表面潮湿并不断溶解
B．向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白色烟雾
D．将浓硫酸慢慢注入水中观察到，放热，水沸腾，液滴飞溅
3．小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是：
A．AB段处溶液的质量增加
B．AB段产生气泡，BC段产生沉淀
C．B、C二点的溶液中的溶质相同
D．CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量
4．生活中的下列做法，你认为合理的是（ ）
A．小麦秸秆就地焚烧还田 B．生活废弃物分类放入垃圾箱
C．用洁净的凉开水饲养金鱼 D．大量使用化肥提高作物产量
5．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A．所用的NaOH已潮解
B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
6．推理是一种重要的思维方法。以下推理错误的是（　　）
A．碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．酸、碱、盐的水溶液能导电，则KNO3的水溶液一定能导电
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
7．判断下列物质之间不能发生复分解反应的是
A．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 B．氢氧化钾溶液和氯化铁溶液
C．氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
8．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥中，属于复合肥的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．CaHPO4 D．K2SO4
9．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A． B． C． D．
10．掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A．水银，酒精，烧碱 B．活性炭，冰水混合物，天然气
C．黄金，干冰，纯净的空气 D．青铜，生石灰，生理盐水
11．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．露置在空气中易潮解 B．能与CO2发生复分解反应
C．其水溶液能使石蕊试液变蓝 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
12．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
二、科学探究题
13．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有和。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 白色沉淀产生 该反应的化学方程式：
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小晴设计了如图的实验流程。
请回答下列问题：
（1）操作②的名称为 ，操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）。
14．实验是进行科学探究的重要方式。
小明在实验室中完成二氧化碳气体的性质实验：在试管中加入2mL蒸馏水，滴入2滴石蕊试液，然后通入二氧化碳气体，溶液变红。那么是什么物质使得石蕊试液变色呢
小明提出猜想：①水能使石蕊试液变色；②二氧化碳气体能使石蕊试液变色
设计实验：取用石蕊试液染成的紫色的干燥紫花分别进行如下实验。
实验方案 现象 结论
（1） 往紫花上喷水 猜想①不正确
（2） 把紫花直接放入二氧化碳气体中 紫花不变色
从上面的实验可知小明的猜想都不正确，那么你的猜想是 。
实验方案 现象 结论及原因
紫花喷水后放入二氧化碳气体中 你的猜想正确
通过探究可知往石蕊试液中通入二氧化碳气体，使石蕊试液变色的物质是 。 (填化学式)
三、计算题
15．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。
（2）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）
四、填空与简答
16．化学知识的探索中需要科学的方法。根据相关要求回答问题：
（1）化学实验中常采用控制变量法。如探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是 ，要保持不变的量是 、溶质的量和水的量。
（2）从定性到定量是化学科学认识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解能力的一种定性描述， 则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用 表示。
17．根据下图所示的实验回答问题：

(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体 （填“纯”或“不纯”）。
(2)B实验中观察到的现象是 。
(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 。
(4)D实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
18．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答问题。

(1)大气中的氮元素主要以 (填化学式)存在。从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标，图中共表示了 种固氮的途径。
(2)土壤及豆科植物能进行高效固氮，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。人工固氮是利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，该反应化学方程式是 。
(3)氨气与硝酸化合反应生成氮肥NH4NO3，其化学方程式是 ，但这种肥料不适宜与 性物质共用，否则会降低肥效。
(4)由图1可知，动植物体内的氮元素主要存在于 (填“糖类”“油脂”“蛋白质”)中，土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：5K2S+8KNO3+4H2O 4N2+5 +8KOH ；上述过程使土壤成分发生改变，从而对农业生产造成一定不利影响，请选择任一角度进行简要说明： 。
19．医学上常用“14C呼气试验”检测人体是否感染幽门螺杆菌。

(1)14C原子中质子数为6，中子数为8，核外电子数为 ，14C相对原子质量为 。
(2)患者口服14C标记的尿素[14CO(NH2)2］胶囊后，胃中的幽门螺杆菌分泌的尿素酶促使14C标记的尿素水解生成NH3和14CO2。该反应的微观示意图如图1，画出14CO2的微观示意图 ，该反应生成的NH3与14CO2分子个数比为 。
(3)图2是一胃病患者在空腹状态下24小时内胃液pH的变化曲线。科学研究发现人体胃液pH偏低时，有利于弱酸性类药物的吸收；胃液pH偏高时，有利于弱碱性类药物的吸收。患者服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的胃药时，最适宜的用药时间为 。服用该胃药后在胃中所发生反应的化学方程式为 。
20．甲、乙、丙、丁、戊都是初中化学常见的物质。请回答下列问题：
（1）图所示是甲、乙、丙、丁的转化关系（反应条件已略去）。

①若甲、乙、丙都是化合物，丁是单质，则丙的化学式为 ，写出丙的一种用途 。
②若甲、乙都是黑色粉末，且该反应为置换反应，则该反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
③若该反应在溶液中进行，甲、乙、丙、丁都是化合物，且丁为水，则该反应可能是中和反应，还可能是 （填物质的类别）和酸的反应。
（2）图所示是甲、乙、丙、丁、戊的转化关系（部分生成物已略去）。若五种物质都是化合物，其中丙为白色沉淀，戊为无色无味的气体，且所有反应都在溶液中进行。则甲和乙反应的化学方程式为 。上述五种物质中能使无色酚酞溶液变红的有 （填化学式）。

21．贝壳的主要成分是碳酸钙，利用贝壳制取石灰浆[Ca(OH)2浑浊液]可用于吸收二氧化硫。根据以下工艺流程回答：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）试剂①是 ，操作a的名称是 ，澄清石灰水和未溶解固体都含有一种相同的物质，该物质的化学式是 。
（3）反应②的化学方程式为 ，此反应在保护环境方面有何意义 。（写一条）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以温度升高，故选项说法正确。
A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会挥发出氯化氢气体导致起溶质质量分数变小，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故选项说法正确。
故选：C。
2．A
【详解】A、氢氧化钠具有潮解性，在空气中将氢氧化钠放在表面皿上一段时间，表面潮湿并不断溶解，正确；
B、氢氧化镁不溶于水，不能形成碱性溶液，向氢氧化镁中加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白色雾，没有烟，错误；
D、将浓硫酸慢慢注入水中是正确的稀释操作，放出热量散发掉，水不会沸腾液滴飞溅，错误。
故选A。
3．C
【解析】碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明稀盐酸过量，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反应后溶液中溶质含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，这也是图像AB段发生的反应；B点时盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为CaCl2和NaCl ，BC段发生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C点时氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠；CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。
【详解】A. 根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，增加碳酸钠溶质和溶剂水的质量，同时跑出去气体CO2质量，根据反应方程式，增加的碳酸钠的质量要大于减少的二氧化碳质量（Na2CO3相对分子质量106，大于CO2相对分子质量44），再加上碳酸钠溶液中的溶剂水的质量，AB段处溶液质量会增加，故A不符合题意；
B. 根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有气泡产生；BC段发生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸钙产生，故B选项不符合题意；
C. 根据以上分析， B点时碳酸钠与盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为CaCl2和NaCl，C点时碳酸钠与氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠，故C选项符合题意；
D. CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。碳酸钠溶液显碱性，pH增大，故D选项不符合题意；
故选：C。
【点睛】本题对图像的分析，透过图像分析反应的本质，要逐段图像进行分析，看清横纵坐标和拐点。
4．B
【详解】A、秸秆焚烧会造成环境污染，故不合理；
B、生活废弃物应该分类放入垃圾箱，故合理；
C、凉开水中氧气较少，不利于饲养金鱼，故不合理；
D、为提高作物产量，应合理使用化肥。
故选B
5．D
【详解】A、所用NaOH已潮解，则所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度降低，溶质质量分数偏低，不符合题意；
B、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低，不符合题意；
C、将NaOH固体放在纸上称量，氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解而导致称得的氢氧化钠的质量减少，导致氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏低，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意；
D、俯视水面刻度线来读取体积读数，则所取的水少，导致溶液的浓度升高，溶质质量分数偏高，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故A错误；
B、酸、碱、盐的水溶液能导电，硝酸钾属于盐，则KNO3的水溶液一定能导电，故B正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故C正确；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定是同种元素，故D正确。故选A。
7．D
【详解】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液能结合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的条件，故A正确；
B、氢氧化钾溶液和氯化铁溶液能结合生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，符合复分解反应的条件，故B正确；
C、氯化钡溶液和碳酸钠溶液能结合生成碳酸钡沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能结合成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故D错误。故选D。
【点睛】本题考查了常见酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即有沉淀、气体或水生成反应能够进行。熟记常见酸、碱、盐溶解性是解题的关键。
8．B
【分析】复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】A、CO(NH2)2只含有氮一种营养元素，是氮肥。A不符合题意；
B 、KNO3中含有氮、钾两种营养元素，是复合肥。B符合题意；
C、CaHPO4只含有磷一种营养元素，是磷肥。C不符合题意；
D、K2SO4只含有钾一种营养元素，是钾肥。D不符合题意。
综上所述：选择B。
9．B
【详解】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
10．C
【分析】混合物是由多种物质组成的。单质和氧化物都是纯净物的一种，都是由同种物质组成的。单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、水银是由汞元素组成的单质，酒精含有碳、氢、氧三种元素不是氧化物，烧碱是氢氧化钠的俗名，不是混合物。错误。
B、活性炭主要成分为碳，并含少量氧、氢、硫、氮、氯等元素，不是单质。冰水混合物只含有1种物质水，是氧化物。天然气主要成分是甲烷，还含有其他物质，是混合物。错误。
C、黄金是由金元素组成的单质。干冰是固态二氧化碳，是氧化物。纯净的空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。正确。
D、青铜是合金，不是单质。生石灰是氧化钙的俗名，是氧化物。生理盐水是氯化钠的水溶液，是混合物。错误。
故选：C。
11．B
【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，故选项说法正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
故选B。
12．A
【详解】A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；
B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；
C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。
13． 过量的氯化钙（或氯化钡）溶液 （或） 无色酚酞试液溶液 变红色（与前一空对应，合理即可） 过滤 加速固体溶解 大于
【详解】[实验探究1]
氯化钙溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为：；（也可以是氯化钡）
碳酸钠被完全反应后，若溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立；若酚酞试液没有变红，说明不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立；
[实验探究2]
（1）操作②的名称为过滤，为了使样品充分溶解，可用玻璃棒搅拌，所以操作①中玻璃棒的作用是加速固体溶解；
（2）要得到纯净的氢氧化钠固体就要先除净碳酸钠并且不能引进新的杂质，所以需要加入适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，过滤后再将溶液蒸发即得氢氧化钠固体，化学方程式为，因为在转化过程中有新生成的氢氧化钠，所以最后得到固体的质量要大于样品中氢氧化钠的质量。
【点睛】本熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式。
14． 紫花不变色 猜想2不正确 二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变色 紫花变红色 H2CO3
【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红。
实验方案 现象 结论
（1） 往紫花上喷水 紫花不变色 猜想①不正确
（2） 把紫花直接放入二氧化碳气体中 紫花不变色 猜想②不正确
水和二氧化碳均不能使紫色石蕊溶液变红，从上面的实验可知小明的猜想都不正确，猜想是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变色。
实验方案 现象 结论及原因
紫花喷水后放入二氧化碳气体中 紫花变红色 你的猜想正确
通过探究可知往石蕊试液中通入二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，故使石蕊试液变色的物质是碳酸，化学式为H2CO3。
【点睛】二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
15．（1）A （2）红色；
解：设废水滤液中氢氧化钠的质量分数为x
x=1.6%
答：废水滤液中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
【详解】（1）旧报纸可回收利用，属于可回收物。
故选A；
（2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶质为硫酸钠，显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故此时溶液显无色；
见答案。
16． 溶质的种类 温度 溶解度 pH或酸碱度
【详解】（1）探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是溶质的种类，要保持不变的量是温度、溶质的量和水的量；
（2）溶解度则是对物质溶解性的定量表示，溶液的酸碱强弱的程度则可用pH或酸碱度表示。
17．(1)不纯
(2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭
(3)加快热量散失，使溶液混合均匀
(4)不能
【详解】（1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。
（2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。
（3）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。
（4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。
18． N2 3 化学 碱性 蛋白质 K2SO4 消耗土壤中的水，且产生强碱性物质KOH，会造成土壤板结，严重妨碍作物的生长（或脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，使氮元素以氮气的形式逸散到空气中，使土壤中缺少了营养元素氮)
【详解】（1）大气中的氮以氮单质①N2形式存在，根据图示可知有雷电固氮、工业固氮和植物的根瘤菌固氮②三种途径，；
（2）土壤及豆科植物能进行高效固氮形成新物质氨或铵盐，属于③化学变化，人工固氮化学方程式为④：；
（3）氨气与硝酸化合反应生成氮肥NH4NO3，其化学方程式⑤：，硝酸铵易与碱性物质反应生成氨气和水，故不适宜与⑥碱性物质共用，否则会降低肥效；
（4）由图1可知，动植物体内的氮元素主要存在于蛋白质中；
根据质量守恒配平方程式为：，由方程式看出该过程消耗土壤中的水，且产生强碱性物质KOH，会造成土壤板结，严重妨碍作物的生长（或脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，使氮元素以氮气的形式逸散到空气中，使土壤中缺少了营养元素氮)。
19．(1) 6 14
(2) 2：1
(3) 09:00
【详解】（1）在原子中，核外电子数=质子数=6，原子的相对原子质量在数值上等于质子数+中子数，所以14C相对原子质量=6+8=14。
（2）由微观示意图可知，该反应是尿素和水反应生成NH3和14CO2，化学方程式为：，所以该反应生成的NH3与14CO2分子个数比=2:1，14CO2的微观示意图为： 。
（3）因为胃液pH偏高时，有利于弱碱性类药物的吸收，所以由图可知，09:00时，胃液pH最高，适宜用药。
胃液主要成分是盐酸，所以服用胃药是盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。
20． 灭火（答案合理即可） （答案合理即可） 金属氧化物 （答案合理即可） 、、（其他合理答案也可，但要和上述方程式对应）
【详解】（1）①若甲、乙、丙都是化合物，丁是单质，则该反应是一氧化碳与金属氧化物的反应，生成的是二氧化碳和相应的金属单质，故丙是二氧化碳，能用于灭火；
②若甲、乙都是黑色粉末，且该反应为置换反应，则是碳与金属氧化物比如氧化铜的反应，生成的是铜和二氧化碳，则该反应的化学方程式为；
③若该反应在溶液中进行，甲、乙、丙、丁都是化合物，其丁为水，则该反应可能是中和反应，还可能是金属氧化物和酸的反应；
（2）五种物质都是化合物，其中丙为白色沉淀，戊为无色无味的气体，且所有反应都在溶液中进行，甲与戊反应生成丙的反应可能是氢氧化钙与二氧化碳的反应，生成的丙是碳酸钙和水，戊是二氧化碳，甲是氢氧化钙；甲与乙反应生成丙和丁，可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成物氢氧化钠和碳酸钙沉淀，乙是碳酸钠，生成的丁是氢氧化钠，则甲和乙反应的化学方程式为。上述五种物质中能使无色酚酞溶液变红的有、、。
【点睛】本题为推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。
21． 水 过滤 吸收二氧化硫，减少环境污染，防止形成酸雨
【详解】根据工艺流程图可知：
（1）反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）氧化钙与试剂①反应后得到石灰浆，则试剂①是水，操作a实现了固体和溶液的分离，则操作a的名称是过滤，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液和未溶解固体为氢氧化钙，因此澄清石灰水和未溶解固体都含有氢氧化钙，化学式是。
（3）反应②为氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为 ，此反应在保护环境方面的意义是吸收二氧化硫，减少环境污染，防止形成酸雨。
答案第1页，共2页
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