第二章《海水中的重要元素钠和氯》（含解析）测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题
一、单选题
1．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
2．下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，可用作发酵粉
B．氯气有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱
D．二氧化锰有氧化性，可用于实验室制氯气
3．关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是
A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响
B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多
C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同
D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7.8 g 晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4
B．标准状况下，1.12所含的原子总数是0.2
C．和的混合气体中所含的分子数一定为
D．3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1
5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在
C．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
D．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
6．下列实验能达到实验目的的是
A．观察钾元素的焰色 B．实验室制备Fe(OH)2 C． 制备氧化钠 D．分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多
8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
9．下列检验Cl－的方法正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
11．下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是
A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快
D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.2g H218O和D2O的混合物中所含中子数为0.1 NA
B．4.6g乙醇(CH3CH2OH)所含质子数为2.6NA
C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA
D．50mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3 NA
13．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
二、填空题
14．某学生欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 、 。
(2)配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g胆矾固体
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______(填下列选项的编号字母)。
A．称量时物质和砝码位置放反了 B．转移液体时溶液未冷却
C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
15．（1）如图是钠原子结构示意图。
①x的数值为 。②“11”指的是 。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 （写离子符号）。
（2）如图装置具有多种用途，请回答：
①当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气 的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有 （写出两种气体）。
②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是 ；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b后添加 （仪器名称）。
16．回答下列问题：
(1)高氯酸的化学式： ，Fe3O4的俗名： 。
(2)请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 。
②氯气与水反应的离子方程式： 。
(4)标况下，将112L氯化氢通入500mL水中，所得溶液的密度约为ρg/cm3。求所得盐酸的物质的量浓度 mol/L(含ρ的表达式)。
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 。
17．请按要求书写下列离子方程式。
(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时： 。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全： 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液： 。
③0.2mol L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a， ，若x=4a， 。
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀： 。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+： 。
③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色： 。
18．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称 ，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈 色。
(2)NaHCO3是常见的膨松剂，为使膨松效果更佳，NaHCO3与醋酸组成复合膨松剂。请用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理： 。
(3)实验室中需0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 (填字母，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol)。
A．950mL；10.6g　　 B．1000mL；10.6g　　C．950mL；5.3g　　D．1000mL；5.3g
某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，将导致所配溶液浓度 。
(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 ，化学方程式为 。
(5)在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：
①0～a点发生反应的离子方程式为 。
②a～b点发生反应的离子方程式为 。
③Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为 。
19．在相同的温度和压强下，1mol任何气体含有的分子数都约为6.02×1023个，分子之间的平均距离近似相等，且分子之间的平均距离比分子直径大得多，故它们的体积基本相同。
标准状况下1mol气体体积大小示意图
(1)问题一：标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L吗 ？
(2)问题二：常温常压下，22.4L某气体的物质的量是否为1mol ？
20．填空
(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为 ， 原子个数比为 。
(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为
③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
21．将通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为)，利用氯及其化合物的“价类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气的化学方程式为 。
(2)制备84消毒液的离子方程式为 。
(3)84消毒液中加入少量醋酸()可增强效果，该反应的化学方程式为 。
(4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解。该反应的化学方程式为 。
(5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因为 (用离子反应方程式表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故A不合理；
B．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B不合理；
C．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C不合理；
D．工业上灼烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸，故D合理；
选D。
2．B
【详解】A. 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，故A正确；
B. 干燥的氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有漂白性，氯水可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中由于和的水解，溶液均显碱性，可以用于做成碱面、发酵粉等，用于作食用碱，故C正确；
D. 实验室采用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应制备氯气，其中二氧化锰具有氧化性，使浓盐酸中-1价的Cl元素化合价升高至0价，故D正确；
答案选B。
3．A
【详解】A．人类利用金属的先后顺序的主要因素与地壳中金属元素的含量无关，选项A不正确；
B．钠都由0价升高到+1价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，选项B正确；
C．由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积相同，选项C正确；
D．常温下，Na可以与水反应而铁在高温下才与水蒸气反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，阳离子和阴离子的总个数为0.3NA，故A错误；
B．标况下，1.12甲醛物质的量为0.05mol，含有0.2mol原子，所含的原子总数是0.2NA，故B正确；
C．由于氧气的摩尔质量为32g/mol、臭氧的摩尔质量为48g/mol，二者摩尔质量不同，含有的分子数无法计算，故C错误；
D．3.2g铜的物质的量为0.05mol，与浓硝酸完全反应可以生成0.1mol二氧化氮；但是浓硝酸若物质的量不足，逐渐变成稀硝酸，与铜反应生成的是一氧化氮，生成的气体的物质的量小于0.1mol，故D错误；
故答案B。
5．D
【详解】A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，说明加入硝酸后的溶液中含有铁离子，原溶液中可能含有亚铁离子，不一定有Fe3+存在，故A错误；
B．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；
C．Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等均为金属阳离子，分别与NaOH溶液反应的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，各反应的现象不同，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；
D．钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故D正确；
故答案选D。
6．A
【详解】A．透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色反应，可过滤去黄光，图中操作可观察钾元素的焰色，A正确；
B．没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，B错误；
C．Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，C错误;
D．分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，不能用过滤，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应，但是，NaHCO3能与氢氧化钠溶液反应，而Na2CO3不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应，离子反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，设NaHCO3和Na2CO3的质量为m g，Na2CO3消耗HCl ×2mol，NaHCO3消耗盐酸 mol，×2mol＞mol，即Na2CO3消耗的盐酸比等质量的NaHCO3多，故B错误；
C．向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴入Ba(OH)2溶液都出现白色沉淀，故C错误；
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，离子反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，硫酸足量，NaHCO3和Na2CO3全部转化为CO2，根据碳原子守恒，碳原子的物质的量越大，生成二氧化碳越多，设NaHCO3和Na2CO3的质量均为m g，Na2CO3的物质的量为mol，NaHCO3的物质的量为 mol，mol＜mol，则NaHCO3产生CO2比Na2CO3多，故D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为=0.27NA，A不正确；
B．没有提供pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算由水电离的OH-离子数目，B不正确；
C．氢氧燃料电池正极消耗O2的体积为22.4L（标准状况），电路中通过的电子数目为=4NA，C不正确；
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成4molN2时，转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2(物质的量为1mol)时，转移的电子数目为=3.75NA，D正确；
故选D。
9．D
【分析】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl ，故A错误；
B. 先滴加盐酸，引入Cl ，不能说明该溶液中有Cl ，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl 的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl ，故D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．常温常压下，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；
C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；
D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A、相同温度时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A项错误；
B、碳酸氢钠受热分解，B项错误；
C、与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快，C项正确；
D、将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，都生成白色沉淀，D项错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．H218O和D2O具有相同的摩尔质量和中子数，0.2g H218O和D2O的混合物的物质的量为，含有的中子数为，故A正确；
B．4.6 g乙醇的物质的量为，含有的质子数为，故B正确；
C．CO2与足量Na2O2反应的化学方程式为， 标准状况下，5.6LCO2物质的量为，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，则消耗0.25mol二氧化碳转移的电子数为0.25NA，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，不能完全反应，无法计算转移的电子数目，故D错误；
答案选D。
13．B
【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。
【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；
C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
14．(1) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(2)12.5
(3)①③⑤②④
(4)BD
【解析】（1）
配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，配制溶液需要用到的玻璃仪器是量筒量体积，烧杯溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解，沿玻璃棒引流转移溶液到500ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以还需的玻璃仪器是胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）
需要胆矾固体质量为m=nM=cVM= 0.1 mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g；
（3）
配制该溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却室温、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀、装试剂瓶贴标签，正确的操作顺序为：①③⑤②④；
（4）
A．称量时物质和砝码位置放反了会造成溶质质量称量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；
B．转移液体时溶液未冷却会造成溶液体积偏低，导致所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．摇匀后，液面下降是正常的，补充水会导致浓度偏低，故C错误；
D．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D正确；
故答案为：BD。
15． 8 钠原子的质子数为11（或其他合理答案） Na+ 小 O2、CO2（合理即可） 浓硫酸 量筒
【详解】（1）①x的数值为11－2－1＝8。②“11”指的是钠原子的质子数为11。③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成Na+。（2）①当气体由a管进b管出时，说明空气从b管口排出，因此可用于收集密度比空气小的气体；当气体由b管进a管出时，可用于收集密度比空气大的气体，能收集的气体有O2、CO2等。②若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是浓硫酸；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，水从b管口排出，所以在b后添加量筒量取排出的液体体积。
16．(1) HClO4 磁性氧化铁
(2)
(3) Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(4)5000ρ/682.5mol/L
(5)+3
【详解】（1）高氯酸的化学式为HClO4，Fe3O4的名称为四氧化三铁，有磁性，俗名为磁性氧化铁。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高到0价、由-1价降低到-2价，用双线桥法标出电子转移方向和数目为： 。
（3）①向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水，故离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O。
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
（4）112L氯化氢的物质的量为=5mol，500mL水的质量为500mL1g/mL=500g，盐酸的物质的量浓度mol/L。
（5）设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒可得：20.024L0.05mol/L=20.02L0.02mol/L(6-x)，解得x=+3。
17． 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑ +H+=CO2↑+H2O 2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2 +2Fe3++6Cl- 2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-
【详解】(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n()，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时溶液中还存在，继续滴入NaHSO4溶液，与H+反应，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，反应的离子方程式为2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若r=a，Fe2+全部被氧化，Br-有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，若x=4a，Fe2+和Br-全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2 +2Fe3++6Cl-；
(3)①氨水显碱性，MnCl2和H2O2在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知NH H2O参与反应，Mn2+被氧化为MnO (OH)，氧元素被还原，可得Mn2++H2O2+NH H2O→MnO(OH)↓+H2O，根据电荷守恒，可知生成物中有，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4；
②Fe2+具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，被还原为Cr3+，酸性条件下反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++ 7H2O；
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-。
18．(1) 纯碱(或苏打) 红
(2)NaHCO3 + CH3COOH= CO2↑ + H2O + CH3COONa
(3) D 偏低 偏高
(4) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5) +H+= +H+ = CO2↑+H2O 2∶3
【详解】（1）Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；
（2）NaHCO3与醋酸组成复合膨松剂，这种复合膨松剂使面团膨松是两者反应产生二氧化碳，同时生成醋酸钠和水，反应的化学方程 式为NaHCO3 + CH3COOH= CO2↑ + H2O + CH3COONa；
（3）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=1L×0.05mol/L×106g/mol=5.3g，答案选D；
某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度,则部分溶质损失而所配溶液浓度偏低；
另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，则所加蒸馏水偏少，将导致所配溶液浓度偏高；
（4）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热使NaHCO3分解生成Na2CO3，且没有新杂质引入，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）加盐酸0~ a段不产生二氧化碳，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，a~3.5a 段发生的反应为NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；
0~a点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为+H+=；
②a～b点发生反应的离子方程式为 +H+ = CO2↑+H2O；
③0~ a段是Na2CO3与HCl反应，n(Na2CO3) ~ n(HCl) ~ a mol，同时产生a mol NaHCO3, a～b段发生的反应为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol,消耗HCl包含原溶质的NaHCO3和0-a段生成的NaHCO3,则a+n(NaHCO3)=2.5a, m(NaHCO3)=l.5a,则NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为1.5a:a=3:2；故Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为3：2。
19．(1)不一定。标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积则不是22.4L
(2)不是。气体分子之间的距离取决于温度和压强，常温常压相对于标准状况下，温度升高，气体摩尔体积增大，故常温常压下22.4L该气体的物质的量小于1mol
【解析】(1)
标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积则不是22.4L，故标准状况下，1mol任何物质的体积不一定为22.4L；
(2)
气体分子之间的距离取决于温度和压强，常温常压相对于标准状况下，温度升高，气体摩尔体积增大，故常温常压下22.4L该气体的物质的量小于1mol。
20． 3：2 1：1 17g·mol－1 64g·mol－1 bNAg·mol－1 g/mol
【详解】(1)利用分子数之比等于物质的量之比，令它们的质量为mg，则等质量的O2和O3的物质的量之比为=3：2；原子个数比为=1：1；
故答案为3：2；1：1；
(2)①摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此NH3的摩尔质量为17g·mol－1；
故答案为17g·mol－1；
②利用，代入数值，则有，解得M=64g·mol－1；
故答案为64g·mol－1；
③1mol铁含有NA个铁原子，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，因此一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为bNAg·mol－1；
故答案为bNAg·mol－1；
④利用，代入数值，则有M=g/mol；
故答案为g/mol。
21． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O NaClO+CH3COOH＝CH3COONa+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 2H＋+Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O
【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，同时还有氯化锰和水生成，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，则制备84消毒液的离子方程式为2OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O。
(3)84消毒液中加入少量醋酸()生成次氯酸，因此可增强效果，该反应的化学方程式为NaClO+CH3COOH＝CH3COONa+HClO。
(4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，该反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
(5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因是因为次氯酸根离子和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子反应方程式为2H＋+Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O。
答案第1页，共2页
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