第三章《铁金属材料》（含解析）测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题
1．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是
A．反应后的溶液中一定含Cu2+和Fe2+
B．反应后的溶液中一定不含Cu2+和Fe3+
C．反应后的溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D．反应后的溶液中一定含Fe3+、Cu2+，可能含有Fe2+
2．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl2溶液(FeCl3)；加入适量铜粉
B．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
C．CO气体(CO2)；通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
4．俗称赤血盐，在水溶液中可电离出配离子，遇生成深蓝色沉淀，常用于检验。下列有关说法正确的是
A．该配离子的中心离子的电子排布为
B．该配离子的配位数是6，配体中C原子的杂化类型为
C．溶液与溶液混合，溶液呈红色
D．该配离子遇生成深蓝色沉淀的化学式为
5．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．FeS2 SO3H2SO4
B．NaCl(aq)Na Na2O2
C．FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D．Fe2O3 FeCl3(aq)Fe
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO
B．能与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、SO、Cl-
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Na+、Cl-、NO
D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的无色溶液中：Na+、Al3+、MnO、SO
B．饱和氯水中：Ag+、Fe2+、Br-、NO
C．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO
D．能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO
8．设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B．1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH—
C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．一定条件下，1molNa与O2反应，生成的产物中含有Na2O和Na2O2，发应过程中转移了2NA个电子
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性
B 将铜粉加入1.0mol L﹣1 的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是
A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成
B．用装置乙除去CO中的CO2
C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
12．下列说法正确的是
A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气
B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质
13．某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
下列有关说法不正确的是
A．金属X的原子结构示意图为
B．固体A的化学式为Al(OH)3
C．硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3
D．操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥
二、填空题
14．（1）现有浓度均为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有 ，该离子在溶液中的物质的量范围为 ，可能含有的金属或金属离子为 。
（2）为了测定月球铁矿的成分，科学家做了大量研究工作。从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价。将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的NO和NO2及0.4mol Fe3+。这些氮氧化物可用10mL10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2。
①写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式: 。
②该铁的氧化物的化学式为 。
15．根据所学知识，回答下列问题：
(1)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟 gH2O所含氧原子数相等。
(2)0.8molNO2与0.6molN2O4的质量之比为 ，氧原子个数之比为 。
(3)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 。
(4)将19gMgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为 。
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
②写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式： 。
16．按要求完成下列各题：
(1)实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入 。
(2)消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会生成有毒的Cl2，请写出反应的离子方程式 。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式 。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
(5)依据化合价升降守恒配平化学方程式：
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
17．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式 。
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式 。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为 ；c(HCl)= mol/L。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式为 。
(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 。
18．H、C、N、O、Mg、Al、Si 、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。
（1）Si元素在周期表中的位置是 ；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ；MgCl2中包含的化学键类型为 。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
酸性 金属性 离子半径
H2CO3 HNO3 Fe Al O2- Al3＋
（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A．混合气体的密度不再变化
B．体系的压强不再改变
C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H 键也断裂
D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
19．铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的 (填化学式)。
(2)的一种用途是 。
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是 。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入 ，若出现 现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
20．化学方法在文物保护中有巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物：
主要成分的化学式
铁器在具有、 等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为。
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为 。
③和反应形成致密的保护层。在该过程中的作用是 (填标号)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
④保护层被氧化为，如此往复腐蚀。写出该过程的化学方程式： 。
(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层。
方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L的、0.5mol/L的NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。
①配平还原形成的离子方程式：
②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，则溶解度：S(FeOCl) (填“>”“<”或“=”)S[FeO(OH)]。
③检测器物已洗涤干净的方法是 。
21．I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有 (填序号)。能导电的有 (填序号)。
(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
(4)实验室制备⑧的离子方程式为: 。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是 。
(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为 。工艺师常用 (填物质名称) 来雕刻玻璃。
II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种 (填选项字母)
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
(1)分离CCl4和H2O: ；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ；
(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物: 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先和Fe3+反应，生成Fe2+。充分反应后固体完全溶解，说明溶液中Cu2+没参与反应，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，充分反应后固体完全溶解，则固体铁粉与溶液中Fe3+发生反应生成Fe2+，若铁粉少量，则溶液中还存在Fe3+，Cu2+则未参与反应，综上所述，反应后的溶液中一定含Cu2+和Fe2+，可能含有Fe3+，故A正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．铜和FeCl3发生离子反应如下：，除去铁离子的同时引入杂质铜离子，A错误；
B．Cl2难溶于饱和NaCl溶液，HCl易溶于水，因此可将混有HCl杂质的Cl2气体通过饱和NaCl溶液洗气后干燥，达到除杂净化的目的，B正确；
C．CO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，所以混有CO2的CO气体可通过NaOH溶液洗气后干燥，得到纯净干燥的CO2，C正确；
D．Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，Al2O3和氢氧化钠发生反应如下：，生成可溶性钠盐，过滤将其除去，D正确；
答案为：A。
3．B
【详解】试题分析：A、氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮，故错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，用来制备硅胶和木材防火剂，故正确；C、金属分为有色金属和黑色金属，黑色金属包括铁、铬、锰三种金属，有色金属除铁、铬、锰以外的金属，故错误；D、硅胶和石灰具有吸水性，防止食物受潮，还原铁粉具有还原性，防止食物氧化，故错误。
考点：考查化学STS等知识。
4．B
【详解】A．该配离子的中心离子为，根据构造原理可写出电子的排布式为，选项A错误；
B．配离子中CN-为配离子，配离子的配位数是6，C、N之间有个δ键，又有一对孤对电子，所以价层电子为2，采取杂化，选项B正确；
C．是稳定的配合和物离子，溶液与溶液混合，无明显现象，选项C错误；
D．该配离子遇生成深蓝色沉淀的化学式为Fe3[Fe(CN)6]2,选项D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．FeS2在氧气中煅烧生成SO2，再在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故A错误；
B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故B错误；
C．Fe溶于稀硫酸生成FeSO4，溶液中再滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，最后加热分解生成Fe2O3，故C正确；
D．Fe2O3溶于稀盐酸生FeCl3，FeCl3溶液中加入过量Cu，只能生成FeCl2和CuCl2，不可能有Fe生成，故D错误；
故答案为C。
6．C
【详解】A．强酸性溶液中，具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；
B．能与Al反应产生H2的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，无论是强酸性还是强碱性溶液，HCO均不能大量共存，B不符合题意；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NH、Na+、Cl-、NO相互不反应且不与H+反应，能够大量共存，C符合题意；
D．SCN-可与Fe3+反应而不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
7．C
【详解】A．MnO在水溶液中显紫色，A不符合题意；
B．饱和氯水中含有氯气，氯气可氧化Fe2+，且Ag+与Br-会反应生成沉淀，B不符合题意；
C．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，与Mg2+、Cl-、NO均不反应，能大量共存，C符合题意；
D．能溶解氧化铝的溶液可以为强酸溶液，也可以为强碱溶液，不管是酸溶液还是碱溶液，HCO均不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】A. 该混合气体的平均组成为NO2，故23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子，A正确；
B. 一水合氨为弱电解质，故1L0.1mol/L的氨水所含有的氢氧根远小于0.1NA个，B错误；
C. 硝酸是强氧化剂，故1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子，C错误；
D. 一定条件下，1molNa与O2反应，生成的产物中含有Na2O和Na2O2，1molNa失去1mol电子，按电子数守恒知，反应过程中转移了NA个电子，D错误；
答案选A。
9．C
【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3后面应加(胶体)，离子方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+，A不正确；
B．用小苏打治疗胃酸过多，NaHCO3应拆成离子，离子方程式为：＋H＋=CO2↑＋H2O，B不正确；
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，MnCl2、HCl都为强电解质，都能拆成离子，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O，C正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板，需注意配平，离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D不正确；
故选C。
10．D
【详解】A．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；
B．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；
C．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；
D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项A和C 是解答的易错点，注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。
11．C
【详解】A．植物油的密度比水小且与水互不相溶，能够隔绝空气，因此用装置甲观察Fe(OH)2白色沉淀的生成，A正确；
B．CO2能够与NaOH反应产生Na2CO3，而CO气体不能反应，因此可以用装置乙除去CO中的杂质气体CO2，B正确；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解或稀释药品，C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3稳定受热不分解，则小试管内放NaHCO3具有对比性，能够比较二者的稳定性，D正确；
故合理选项是C。
12．C
【详解】A．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，A错误；
B．常温下，铝和浓硫酸和浓硝酸发生钝化，并不是不反应，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收结晶水合物中的水，C正确；
D． Fe(NO3)2加入稀硫酸，相当于有硝酸，硝酸可以把二价铁氧化成三价铁，D错误；
故选C。
13．D
【分析】Mg、Al合金中加入足量NaOH，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，过滤后可得金属Mg（金属X），NaAlO2溶液中加稀硫酸，生成Al(OH)3沉淀（固体A），再加稀硫酸，生成Al2(SO4)3 ，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Al2(SO4)3晶体。
【详解】A．根据分析，金属X为Mg，Mg是12号元素，原子结构示意图为，A正确；
B．根据分析，固体A为Al(OH)3，B正确；
C．Al2(SO4)3 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3，C正确；
D．根据分析，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；
故选D。
14． Fe2+ 0.1mol【详解】（1）本题考查Fe3＋的性质，向混合溶液中加入铁粉，因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，先发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因为溶液中还含有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子是Fe2＋和Cu2＋，如果所加铁粉不能全部把Fe3＋转化成Fe2＋，则溶液还含有Fe3＋，没有加入铁粉，Fe2＋的物质的量为100×10－3×1mol=0.1mol，加入铁粉发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，当Cu2＋全部转化成Cu，溶液中的溶质为FeCl2，此时Fe2＋物质的量达到最大，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×(1×3＋2×1＋2×1)/2mol=0.35mol，因为溶液中还含有一定量的Cu2＋，Fe2＋物质的量的范围是0.1mol15．(1)54
(2) 2：3 1：3
(3)1∶2
(4) 0.2mol/L 0.02mol
(5) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】(1)
1.5molCH3COOH所含氧原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，所含氧原子数相等的水的质量为3mol×18g/mol=54g，故答案为：54；
(2)
0.8molNO2与0.6molN2O4的质量之比为（0.8mol×46g/mol）：（0.6mol×92g/mol）=2：3，氧原子个数之比为（0.8mol×2）：（0.6mol×4）=2：3，故答案为：2：3；2：3；
(3)
同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量的相同，气体的质量比为摩尔质量之比，为17g/mol：34g/mol=1：2，故答案为：1：2；
(4)
19gMgCl2的物质的量为19g÷95g/mol=0.2mol，溶于水配制成1L溶液．溶液中MgCl2的物质的量浓度为0.2mol÷1L=0.2mol/L，从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为0.2mol/L×2×0.05L=0.02mol，故答案为：0.2mol/L；0.02mol；
(5)
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
16． 铁粉 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O
【详解】(1)亚铁离子容易被氧气氧化，实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入还原剂铁粉；
(2)NaClO有强氧化性，HCl有还原性，消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
(3)印刷电路板时Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O得电子变为-2价，2个O失电子变为0价，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为；
(5)K2Cr2O7→CrCl3，Cr由+6价降为+3价，降低6，HCl→Cl2↑，Cl由-1价升高为0价，升高2，则1K2Cr2O7+HCl→2CrCl3+3Cl2↑，再结合原子守恒配平方程式为K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O。
17． Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑ NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3
【分析】(1) C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则A为Si，Si和NaOH的水溶液反应生成Na2SiO3和H2；
(3)曲线中，从0.4L～0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；
(4)若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；
(5)若A是一种氮肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；
(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3 H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO42-)的比例关系，据此计算。
【详解】(1)B为NaOH，其电子式为；
(2) A为Si，Si和NaOH的水溶液反应生成Na2SiO3和H2，反应的离子方程式为Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；
(3)曲线中，从0.4L～0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的盐酸为200mL，结合反应原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则c(HCl)==0.05mol/L；
(4)若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；
(5)若A是一种氮肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3 H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3 H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。
18． 第三周期第IVA族 离子键 < < > BC
【详解】（1）Si是第14号元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；科学上用碳-14来测定文物年代，这种同位素的符号是；MgCl2中的化学键是Mg2+与Cl-之间的离子键；
（2）根据元素周期律可知，N的非金属性强于C，因此硝酸的酸性强于碳酸；根据金属活动性顺序表可知，铁的金属性弱于铝；由于O2-和A13+核外电子排布相同，原子序数越大的半径越小，故O2-半径较大；
（3）A．该反应中混合气体质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，A错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内的压强不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确；
C．相同时间内有3mol H-H键断裂，表示正反应方向，6mol N-H键断裂，表示逆反应方向，且符合系数比，该反应达到平衡状态，C正确；
D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，即无法判断平衡状态，D错误；
故选BC；
（4）FeCl3与Cu反应， 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，Cu失电子，为还原剂，Fe3+得电子，为氧化剂，反应的单线桥为：。
19． 制红色油漆、防锈漆 硫酸 向其中滴加KSCN溶液，溶液变红， 产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【详解】(1) 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
(2) 氧化铁是红色固体难溶于水，可以制红色油漆、防锈漆，故答案为：制红色油漆、防锈漆；
(3) ①FeO→FeSO4时应加入的试剂是稀硫酸，发生FeO+ H2SO4 = FeSO4 + H2O，故答案为：稀硫酸；
②速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，有铁离子存在，则证明该药物已变质，反之没有变质，故答案为：其中滴加KSCN溶液，溶液变红；
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的化学反应方程式为：，，故答案为：产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，，。
20．(1)(或潮湿)
(2) +3 c
(3) > 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生，说明器物已洗涤干净
【详解】（1）铁器在具有、(或潮湿)等环境中容易发生腐蚀，故答案为：(或潮湿)；
（2）②根据化合物中化合价代数和为0可知中铁元素的化合价为+3；
③反应中元素化合价均无变化，所以的作用是既不是氧化剂也不是还原剂，答案选c；
④1mol中含有1mol亚铁离子，失去1mol电子，所以根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的的化学方程式为：；
（3）①亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，被还原成，1mol中含有1mol亚铁离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为：；
②离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度，故答案为：>；
③通过检验洗涤液中是否含有Cl-，来检测器物是否洗涤干净，氯离子可以用硝酸银溶液检验，所以检测器物已洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-，说明器物已洗涤干净。
21． ④⑤⑦ ①⑥⑧ 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(胶体)＋3H+ 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 A B D
【详解】I、（1）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，则上述物质属于电解质的有④⑤⑦，其中能导电的有①⑥⑧（氢氧化铁胶粒带电）；(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应的离子方程式为：2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ ；(3)能发生H++OH-=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐的反应，符合此条件的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；(4)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为: Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(胶体)＋3H+ 。若在此胶体中缓慢加入稀硫酸，随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；(5) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
II、(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离，即A；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离即B；(3) CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离即D。
答案第1页，共2页
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