第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒(Se)，已知硒元素与氧元素同主族，与K元素同周期，下列说法正确的是
A．单质的氧化性：
B．简单氢化物热稳定性：
C．氢化物的沸点：
D．Se单质在常温下为气态
2．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是
A．NH4Cl既有离子键又有共价键
B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl-
C．NH4Cl的电子式：
D．1molNH中，电子数为8×6.02×1023
3．一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定
D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸
4．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是
甲 乙
丙 丁
A．四种元素中原子半径最大的是丁
B．氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙
C．单核阴离子还原性:乙强于丙
D．甲的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物
5．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为
A．由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
B．由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
6．CO与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)
下列有关说法正确的是
A．CO2为V形分子
B．N2O为催化剂
C．N2的结构式为N≡N
D．反应涉及的物质均是共价化合物
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式： B．CH4分子结构模型：
C．S2-的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl
8．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
9．在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A．NaNa2O2Na2CO3
B．MgCO3MgCl2溶液Mg
C．Al2O3Al(OH)3AlCl3
D．SSO3H2SO4
10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是
A．在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强
B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物
C．热稳定性：X2W＜X2Y
D．常见简单离子半径：Z＜Y＜W
11．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。
A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
C 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 CO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是
A．运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料
B．“天和”核心舱配置的霍尔发动机推进剂中含，该原子中子数为77
C．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料
D．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
14．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z B．单质的氧化性：X＞Y＞Z
C．Z的氢化物只有一种 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
15．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞X
B．非金属性：Z＞Y
C．最高化合价：Y＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 R
利用表中元素回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置为 。
（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 ，此氢化物的电子式 。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为 ，元素R的相对原子质量的表达式为 。
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为 、 ，生成硫酸铜的物质的量为 。
17．(1)下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同)
(2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。
(3)①Fe在元素周期表中的位置： ；
②写出(CN)2的电子式： ；
③用电子式表示Na3N的形成过程： 。
(4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2 COS(填“大于”或“小于”)。
18．香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为。回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的原子的符号为 ，的结构示意图为 。
(2)位于元素周期表第 周期 族。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，最大的是 。
(4)的电子式为 。
(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程： 。
19．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。
2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号） 。
A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序数是 。
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为 。
20．人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是 ；不是加稀硫酸的原因是 。
（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为 （填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为 。
（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有 能力。
21．表中列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 X E H
3 J M Z
请按要求回答下列问题：
(1)X、E中的非金属性较强的是 (填元素符号)。
(2)上述元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
(3)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
(4)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
22．完成下列问题。
(1)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构，元素的最高正价与最低负价的代数和为6的是 (元素符号，下同)，常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对的是 ，第三周期元素的简单离子中半径最小的是 。
(2)将氨水滴入AlCl3溶液中的离子方程式是 。
(3)下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是_______。
A．CuO→Cu2+ B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→NO
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。
(5)把0.1mol钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 g。
(6)在1000mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为 mol·L-1
23．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的元素是 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是 。
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为 。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：，A错误；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物热稳定性：，B错误；
C．水分子间能形成氢键，则氢化物的沸点：，C正确；
D．氧气是气体，单质硫是固态，因此Se单质在常温下为固态，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．NH4Cl是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故A正确；
B．NH4Cl在水中完全电离为，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正确；
C．NH4Cl是离子化合物，由构成，电子式为 ，故C正确；
D．1个NH离子中有10个电子，1molNH中电子数为10×6.02×1023，故D错误；
选D。
3．C
【分析】M的最外层电子数是电子层数的两倍，M为S元素，R的单质是空气中含量最多的气体，R为N元素，X、Y、Z与R同周期，根据化合物中，X形成2个共价键，X为O元素，Y能形成4个共价键，Y为C元素，Z只能形成1个共价键，Z为F元素。
【详解】A．X为O元素，Y为C元素，R为N元素，原子半径：，A正确；
B．X为O元素，Z为F元素，M为S元素，非金属性：，B正确；
C．这些元素中，非金属性最强的是F，所以气态氢化物最稳定的是HF，C错误；
D．R为N元素，最高价氧化物对应水化物为，为强酸，D正确；
故选C。
4．D
【分析】已知，四种元素位于短周期，根据表格信息，为第二、三周期，丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍，则丙为S；丁为Cl，乙为O，甲为N；
【详解】A. 四种元素中原子半径最大的是丙，A错误；
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁一定强于丙，B错误；
C. 单质非金属性越强，其单核阴离子的还原性越弱，单核阴离子还原性: 丙强于乙，C错误；
D. 甲的气态氢化物为氨气，其最高价含氧酸为硝酸，反应生成离子化合物为硝酸铵，D正确；
答案为D
5．A
【解析】略
6．C
【详解】A．CO2为直线形分子，A错误；
B．由图可知，N O为中间体，B错误；
C．N2的结构式为N≡N，C正确；
D．反应涉及的物质有CO、NO、CO2、N2O、N2，不均是共价化合物，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．N原子最外层有5个电子，2个N原子的3个成单电子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：，A错误；
B．CH4分子中C原子与4个H原子形成正四面体，由于原子半径C＞H，所以其分子结构的球棍模型为 ，B正确；
C．S是16号元素，原子核内质子数是16，S2-是S原子获得2个电子形成的，S2-核外电子排布是2、8、8，故S2-的结构示意图为 ，C错误；
D．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，则中子数为20的氯原子质量数是37，可表示为，D错误；
故合理选项是B。
8．C
【详解】①非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，①错误；
②非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，②错误；
③氢化物越稳定，非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，③正确；
④氢化物还原性越强，对应非金属性越弱，应该是HCl的还原性比H2S弱可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，④错误；
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属越强，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑥正确；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，依据强置换弱可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑦正确；
⑧同周期自左向右非金属性逐渐增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑧正确；
⑨非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性Cl-＜S2-可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑨正确；
综上，③⑥⑦⑧⑨满足题意，答案选C。
【点睛】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少；②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
9．A
【详解】A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 2Na+ O2Na2O2，2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2，A项正确；
B.电解熔融的MgCl2才能得到 Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，此选项用MgCl2溶液有水不能得到Mg 单质，MgCl2不能一步生成Mg ，B项错误；
C.Al2O3与水不反应，不能一步生成Al(OH)3，C项错误；
D.硫燃烧不能一步生成SO3，生成的是SO2，D项错误；
答案选A。
10．A
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同主族，W原子序数为Y原子序数的2倍，可知Y为O、W为S；X与Z同主族，且X的原子半径小于Y，X为H或F，它们原子的最外层电子数之和为14，当X为F时，Z为Cl不符合要求；当X为H时，Z为Na符合题意，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：X为H、Y为O、Z为Na、W为S元素。
A．元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。Cl在第三周期中非金属性最强，则在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性小于高氯酸的酸性，A错误；
B．Z与Y可形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性O大于S，则氢化物的热稳定性：X2W＜X2Y，C正确；
D．原子核外电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y＜W，D正确；
故合理选项是A。
11．C
【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。
【详解】①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，正确；
②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性Y＜Z，正确；
③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确；
④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误，故上述说法正确的是①②③。
答案选C。
12．C
【详解】A．将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者pH比后者的大，说明H2SO3的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，则无法判断S、C的非金属性强弱，故B错误；
C．向2.0mL浓度均为0.1mol L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，证明碘化银更难溶，则碘化银的溶解度更小，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C正确；
D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性，故D错误；
故答案为C。
13．C
【详解】A．铝合金是合金，具有密度小、抗腐蚀性等性能，A正确；
B．中子数=质量数-质子数=131-54=77，B正确；
C．硅单质常用于太阳能电池板，C错误；
D．纳米气凝胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，D正确；
故答案为：C。
14．A
【分析】由图可知，Z与S同主族位置，结合原子序数可知Z为O，X的左上空元素与C同主族，X的原子序数为14+1=15，X为P，X、Y位于同主族，结合原子序数可知Y为N，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为P、Y为N、Z为O，
A.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z，故A正确；
B.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性：Z＞Y＞X，故B错误；
C. Z为O，氢化物有H2O、H2O2，不止一种，故C错误；
D.X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；
故选：A。
15．D
【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。
A．同一周期元素从左向右元素的原子半径减小，原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，A错误；
B．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Y＞Z，B错误；
C．O无最高正化合价，N的最高正化合价为+5，所以最高化合价：X＞Y，C错误；
D．同一周期元素从左向右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确；
故合理选项是D。
16． 第三周期、ⅣA族 N ac × m%+× n% NO2 1.3 mol 2 mol
【详解】
碳 氮 Y
X 硫 R
(1)周期表中X元素为硅元素，核电荷数为14，三个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；
(2)NH3的水溶液显碱性，则气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N元素，NH3的电子式为；
(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为ac；
(4)原子的相对原子质量为该原子的质量与碳原子质量的比值，则的相对原子质量的表达式为=；元素的相对原子质量等于这种元素的核素的相对原子质量与原子所占的百分数的乘积的和，则R元素的相对原子质量为× m%+× n%；
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=2.2、x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，
根据电子守恒：n(CuSO4)==2mol。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
17． ⑧ ⑤ ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 第四周期，第Ⅷ族 O=C=S 小于
【分析】化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，离子键是阴、阳离子之间的作用力，极性共价键是不同种非金属元素原子之间的作用力，非极性共价键是同种非金属元素原子之间的作用力，据此分析判断；微粒间的作用力包括离子键、共价键、分子间作用力，离子化合物中的作用力为离子键，共价晶体中，原子间的作用力为共价键，分子晶体中，分子之间的作用力为分子间作用力，据此分析判断；COS与CO2的二者结构相似，据此分析解答。
【详解】(1)①N2中含有非极性键，②CO2中含有极性键，③NH3中含有极性键，④Na2O中含有离子键，⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，⑥NaOH中含有离子键和极性键，⑦CaBr2中含有离子键，⑧H2O2中含有极性键和非极性键，⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，⑩HBr中含有极性键，所以含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧；⑤；
(2)①干冰气化仅破坏分子间的作用力，②硝酸钾熔化破坏离子键，③KHSO4熔融破坏离子键，④硫酸溶于水破坏共价键，⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力，⑥HI分解破坏共价键，⑦碘升华破坏分子间作用力，⑧溴蒸气被木炭吸附破坏分子间作用力，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧；②③；④⑥；
(3)①Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ；
②(CN)2的电子式为，故答案为：；
③Na3N 为离子化合物，三个钠原子失去三个电子，一个氮原子得到三个电子，用电子式表示Na3N 的形成过程为，故答案为：；
(4)COS与CO2的二者结构相似，羰基硫的结构式为O=C=S，COS的相对分子质量比CO2大，范德华力大，则熔沸点高，即沸点：CO2小于COS，故答案为：O=C=S；小于。
18． (或) 三 F
【详解】(1) Ca为20号元素，质子数与中子数相等的原子的质量数为40，符号为，的结构示意图为，故答案为：；；
(2)硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA；
(3) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是F，最大的是Ca，故答案为：F；Ca；
(4)二氧化碳是共价化合物，二氧化碳的电子式为，故答案为：；
(5)氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：。
【点睛】本题的易错点为(4)，要注意二氧化碳的电子式不能写成。
19． D 五 零 54 XeF4
【详解】（1）根据提示可知，氯仿易变质，2CHCl3+O22HCl+2COCl2.生成HCl，溶于水后形成Cl-，Cl-可以用硝酸银溶液来检验，故（1）选D；
（2）Xe是惰性气体54号元素，位于元素周期表中，第五周期零族；
（3）根据原子守恒原理可知，1molXe和2molF2反应生成白色固体，根据物质的量关系可推测出白色固体的化学式为：XeF4。
20． 抑制FeSO4水解 加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验 碱 Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O 吸附
【详解】(1)硫酸亚铁为弱碱盐，溶于水时易发生水解，从而使溶液变浑浊。所以，在硫酸亚铁片溶解过程中，常加酸抑制水解。答案为：抑制FeSO4水解。
在后续检验中，还需要检验硫酸根离子，若加硫酸酸化，将会引入硫酸根离子，干扰原药片中硫酸根离子的检验。答案为：加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验。
(2)胃酸为盐酸，加氢氧化铝中和酸，从而表现出碱性。答案为：碱。
氢氧化铝与烧碱溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O。
答案为：Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O。
(3)氢氧化铝是一种胶体，具有吸附能力，能吸附水中的悬浮物。答案为：吸附。
21． N Na
【分析】由图表可知X为第二周期第ⅣA族的C元素；E为第二周期第ⅤA族的N元素；H为第二周期第ⅦA族的F元素；J为第三周期第ⅠA族的Na元素；M为第三周期第ⅢA族的Al元素；Z为第三周期第ⅦA族的Cl元素，根据元素周期律相关知识分析可得：
【详解】(1)由分析可知：X、E分别为第二周期的C、N，根据元素周期律：同周期元素从左至右非金属的非金属性逐渐增强，则E(N)的非金属性强于X(C)的非金属性，故答案为：N；
(2)由分析可知金属性最强的为第三周期第ⅠA族的Na元素；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则的酸性最强，故答案为：Na；；
(3) M、J的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH和，则NaOH与反应的离子方程式为：，故答案为：；
(4) H、J、M元素的离子分别为：、、，该三种离子均为10结构，由相同电子层结构的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，相同电子层的阳离子的离子半径为 “序小径大”，则，故答案为：。
22．(1) Cl N Al
(2)
(3)CD
(4)2
(5)181.8
(6)1
【详解】（1）Cl的最高正价为+7，最低负价为-1，代数和为6，故该元素为Cl；常温下单质为双原子分子，氮气分子中含有3对共用电子对，故该元素为N；第三周期元素金属离子的电子层数为2，非金属离子的电子层数为3，电子层数越少，半径越小，核电荷数越大，半径越小，简单离子中半径最小的元素是：Al；
（2）将氨水滴入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是：；
（3）A. 铜元素化合价不变，A错误；
B. 铁元素化合价升高，需要氧化剂才能实现，B错误；
C. 氢元素化合价降低，需要还原剂才能实现，C正确；
D. 氮元素化合价降低，需要还原剂才能实现，D正确；
故选CD；
（4）容器中活塞两侧的压强相同，物质的量之比等于体积比，故H2和O2的物质的量之和为2mol，设H2和O2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=2，2x+32y=34g，解得x=y=1，H2和O2充分反应后：，剩余氧气的物质的量为0.5mol，而右侧空气的物质的量为1mol，故VB=2VA，活塞应在2处；
（5）每100个水分子中含有1个Na+离子，设需要水的物质的量为xmol，则，x=10mol，又金属钠与水反应还需要消耗水，根据方程式：，0.1molNa消耗0.1mol水，故共需要水的物质的量为10.1mol，质量为：；
（6）根据离子方程式：，产生氢气的物质的量为，消耗氢氧根的物质的量为1.0mol，NaOH溶液的浓度为：。
23． Ar F HClO4 Al(OH)3 HF Na 离子键 Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
【分析】根据元素周期表前三周期的元素所在位置判断得出A、B、C、D、E、F、J、H、I、G分别是H、Na、Al、C、N、S、F、Cl、Ar、Si元素。根据这些元素利用元素周期律进行判断性质的递变。
【详解】(1) 化学性质最不活泼的是稀有气体，故答案为Ar；只有负价而无正价的是非金属最强的F；
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的即非金属性强的元素对应的氧化物的水化物是HClO4，呈两性的是在金属与非金属元素的交界处，是Al(OH)3；
(3)氢化物稳定性跟非金属性呈正比，故最稳定的是HF ；
(4)原子半径根据电子层越多半径越大，同周期半径从左到右递减的规律判断，原子半径最大的是Na ；
(5) B、H两种元素所形成的化合物NaCl，活泼的金属和活泼的非金属元素构成，故形成的化学键类型是离子键；
(6) B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3两者反应是Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。
【点睛】根据元素周期律进行判断元素性质的递变规律，根据元素的性质判断氢化物的强弱及半径大小等。
答案第1页，共2页
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