第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．化学上可用仪器观测特定核素在化学变化中的行踪来确定反应的原理。若用K35C1O3晶体和含有H35Cl的浓盐酸进行KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O反应的探究，下列说法不正确的是
A．1 mol H37Cl中所含的中子数为20NA
B．35C1、37Cl互为同位素
C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
D．生成氯气的摩尔质量为71 g/mol
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NA
B．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NA
C．中含有的电子数为0.9NA
D．H2O2中含有的非极性键数目为NA
3．向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：1
C．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
4．某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的稳定性：
C．的单质能与水反应 D．W的最高价含氧酸是强酸
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
A．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
B．W、Z对应氢化物的沸点：W>Z
C．周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D．Y是四种元素中简单离子半径最大的
6．下列化学用语表达正确的是
A．HCl的电子式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：
D．水的电子式：
7．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
8．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子
B．1mol重水比1mol水多个质子
C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子
D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5
10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：ZB．R与Q的电子数相差24
C．气态氢化物的沸点：RD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
11．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．简单氢化物的稳定性：
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是元素周期表中非金属性最强的元素且与W同主族，M在同周期元素中离子半径最小。下列有关说法正确的是
A．Z的单质能从的水溶液中置换出W
B．M与W形成的化合物能促进水的电离
C．X分别与Y、Z、W形成的最简单化合物在标准状况下均为气体
D．Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应
13．下列现象与氢键有关的有几项
①H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高
②酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下很稳定
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
14．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．C3N4是无机非金属材料
B．总反应属于吸热反应
C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成
D．此过程实现了太阳能向化学能的转化
二、填空题
15．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
请回答问题：请从上述史料中总结出科学探究的一般过程： 。
16．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
17．下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题：
(1)写出元素符号⑤ ，⑦ 。
(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为 。
18．请回答：
(1)HCl的电子式是 。
(2)S2-的离子结构示意图 。
(3)P最高价氧化物对应的水化物 (用化学式表示)。
(4)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是 。
(5)实验室制备氯气的离子方程式是 。
(6)写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子移动方向 。
19．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为 (用化学式表示)。
(3)由元素⑧和⑥组成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是 (填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
(5)由元素①③组成的含的分子的电子式是 。
20．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置 。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）。
（3）元素⑦的原子结构示意图是 。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 。
（5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程 。
21．下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是 。
(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 。(填化学式)
(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。(填元素符号)
(4) ③的原子序数为
(5)⑧在周期表中的位置
(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式
(7)⑥元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是 。
(8)⑤的原子结构示意图为
(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是 (填编号)
22．A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、F的原子最外层电子数之和为8。
(1)E在周期表中的位置是 。
(2)如下图所示，将F单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
①试管a中发生反应的离子方程式为 ，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为 ，说明F的非金属性强于碘，下列事实也能说明F的非金属性强于碘的是 (填字母序号，下同)
a．F的氢化物比碘的氢化物更稳定
b．F的氢化物酸性比碘的氢化物酸性强
c．F的阴离子不能与Fe3+反应，而I-能与Fe3+反应
(3)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中正确的是 。
a．位于元素周期表的第四周期
b．的离子半径小于的离子半径
c．中的化合价为
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．1 mol H37Cl中所含的中子数为(0+37-17)NA=20NA，故A正确，不选；
B．35C1、37Cl质子数相同，中子数分别为18、20，互为同位素，故B正确，不选；
C．该反应既有离子键（K＋与ClO离子键）和共价键（Cl-O键）的断裂，又有离子键（K＋与Cl-离子键）和共价键（Cl-Cl、O-H键）的形成，故C正确，不选；
D．生成的氯气，由35C1构成，其摩尔质量为70 g·mol－1，故D错误，符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A．1个 D2O分子中含有10个中子，20g即1molD2O中含有的中子数为10NA，A正确；
B． 点燃下钠与氧气生成过氧化钠，则足量的Na与1molO2反应生成1mol Na2O2时转移电子数为2NA，B错误；
C．该阳离子由1个碳原子和三个氢原子构成，1个该离子含8个电子， 为0.1mol、含有的电子数为0.8NA，C错误；
D． 未指明物质的量，难以计算H2O2中含有的非极性键总数目，D错误；
答案选A。
3．B
【分析】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与 之间的离子反应，如下Ba2++═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═ +2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和 均沉淀完全，故从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A点时完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，BC为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，C点时氢氧化铝完全溶解，据此分析解题。
【详解】A．图中A点是Al2(SO4)3和Ba(OH)2的反应，故生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，A正确；
B．前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2n[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，B错误；
C．AB段为氯化铝与氢氧化钡的反应，故离子方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓，C正确；
D．D点的溶液中含有，通入二氧化碳产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；
故答案为：B。
4．C
【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z只能连接一根化学键且是同周期原子半径最小的原子，则Z为F，X可以连接四根共价键，则X为C元素，的原子序数等于与的原子序数之和，W为P元素，Y连接两个共价键，Y为O元素，以此解答。
【详解】A．O2-和F-的电子排布相同，O元素的核电荷数小于F元素，则简单离子的半径：，故A错误；
B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，非金属性：CO>C，故B错误；
C．F2能和水反应生成O2，故C正确；
D．W为P元素，最高价含氧酸为H3PO4，是中强酸，故D错误；
故选C。
5．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W-与X+电子层结构相同，可知W为F、X为Na；Y所在周期数与族序数相同，Y为第三周期第ⅢA族元素，则Y为Al；Z的最高价氧化物的水化物为强酸，且Z的原子序数最大，Z为S或Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为F、X为Na、Y为Al、Z为S或Cl；
A．电解NaCl水溶液无法获得金属钠，应该是电解熔融氯化钠，故A错误；
B．HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，则氢化物的沸点：W＞Z，故B正确；
C．Cl的最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性最强，但其氧化物对应水化物酸性不一定强，如次氯酸为弱酸，故C错误；
D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，Al3+的半径最小，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查原子结构与元素周期律的关系，把握原子序数、电子层结构、元素的位置及性质来推断元素为解答的关键，其中选项D是难点，判断方法是：离子结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越大，另外离子的电子层数越多，离子半径越大。
6．D
【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故氨气的电子式为，故A错误；
B．用电子式表示 NaCl 的形成过程中间用→，不用=，故B错误；
C．过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为，故C错误；
D．水为共价化合物，水分子的电子式为，故D正确；
故选：D。
7．C
【详解】A.由图知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A正确；
B. Cl—S为极性键，S—S为非极性键，非金属性Cl＞S，分子中氯带部分负电荷，硫带部分正电荷，正负电荷重心不重叠，S2Cl2为极性分子，B正确；
C. 它们构成的晶体是分子晶体，熔沸点的高低取决于分子间的作用力，S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高，熔沸点S2Cl2＜S2Br2，C错误；
D. 由题给信息可知，S2Cl2与H2O发生水解，生成二氧化硫，则根据元素化合价变价规律，反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
答案选C。
【点睛】C容易错，同学经常错认为熔沸点越高分子越稳定。分子稳定与否由分子内共价键牢固程度决定，共价键越牢固分子越稳定，分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，假如分子间有氢键，这是一种较强的分子间作用力，物质熔沸点会相对较高，如熔沸点排序：水大于硒化氢大于硫化氢。
8．B
【详解】A．Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项能达到实验目的；
B．MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，只能说明二者碱性都比一水合氨强，无法比较二者的金属性强弱，B项不能达到实验目的；
C．H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱，C项能达到实验目的；
D．利用Fe、Cu放入盐酸中，铁能和盐酸反应放出氢气，而铜不和盐酸反应，根据产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项能达到实验目的。
综上所述答案为B。
9．A
【详解】A．中只含氧原子，1.6g含有氧原子，故A正确；
B．分子中都含有10个质子，1mol重水和1mol水含有的质子数都是10NA，故B错误；
C．N2分子中有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中含有中子个，故C错误；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
选A。
10．D
【详解】R为元素周期表中的电负性最强的元素，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X＞Z，故A错误；
B．R是F元素，核外电子数为9，Q是Br元素，核外电子数为35，相差35-9=26，故B错误；
C．R是F元素，T是Cl元素、Q是Br元素，属于同主族元素，氢化物的组成和结构相似，沸点随着相对分子质量增大而升高，但HF分子间除了分子间作用力之外，还形成氢键，沸点反常，故三者的气态氢化物的沸点是R>Q>T，故C错误；
D．T是Cl元素、Q是Br元素，T、Q属于同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，非金属性T＞Q，即Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q，故D正确；
答案为D。
11．C
【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。
【详解】根据以上分析可知X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为S。
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则原子半径O＜Na，但离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物，其溶液显酸性，例如硫酸氢钠等，故D错误。
故选C。
12．B
【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Y是碳，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是氟，Z与W同主族，W是氯，M在同周期元素中离子半径最小，M在第三周期是铝，X在前5号元素中，常见是氢，综上所述X、Y、Z、M、W分别为H、C、F、、，据此分析解答。
【详解】A．能直接置换出的氧，A错误；
B．与形成的化合物AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+能水解促进水的电离，B正确；
C．在标准状况下为液体，C错误；
D．为弱酸，不能与和反应，D错误；
故答案选B。
13．B
【详解】①H2O分子间可以形成氢键，而ⅥA族其他非金属元素氢化物的分子不能形成氢键，因此，水的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高，①与氢键有关；
②酒精可以和水形成分子间氢键，因此，其均可以和水以任意比互溶，②与氢键有关；
③氢键是有方向性的，因此，水结为冰时分子间的中隙变大，故冰的密度比液态水的密度小，③与氢键有关；
④邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，故对羟基苯甲酸的分子间作用力较大，因此，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，④与氢键有关；
⑤水分子中的共价键的能很大，因此，水在高温下也很稳定，⑤与氢键无关；
综上所述，与氢键有关的有4项，故选B。
14．C
【详解】A．C3N4属于新型无机非金属材料，A项正确；
B．其总反应为水分解为氢气和氧气，属于吸热反应，B项正确；
C．阶段Ⅰ为O-H键（极性共价键）的断裂，H-H键和O-O键（非极性共价键）的形成，没有非极性共价键的断裂，C项错误；
D．该过程利用太阳能光解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项正确；
故选C。
15．提出假设→设计实验→对照实验→（若不符合）再假设→再实验→再证实
【解析】略
16． Fe 离子键和共价键 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2、H2O 65%
【详解】（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，则N2的电子式为；
（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质；
（3）KClO4 属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为；
（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
②标准状况下33.6LN2的物质的量为1.5mol，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。
17． Mg S Na F HClO4 N
【详解】（1）根据元素在周期表位置可知，⑤为第三周期ⅡA族的元素，为Mg元素；⑦为第三周期ⅥA族的元素，S元素，故答案为：Mg；S；
（2）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，表中所列元素中，金属性最强的元素应在表的左下角，是Na；非金属性最强的元素应为右上角的非金属，应是F；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但F元素无最高价氧化物的水化物，故以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：Na；F；HClO4；
（3）①、②、③分别为N、O、F，N、O、F是同周期元素，电子层数相同，核内质子数越多，其原子半径越小，由此半径最大的是N；④号元素与⑧号元素分别为Na、Cl，二者形成的化合物为NaCl，NaCl是由Na+、Cl-通过离子键形成的离子化合物，其电子式为：。
18．(1)
(2)
(3)H3PO4
(4)品红溶液褪色
(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(6)
【详解】（1）HCl属于共价化合物，氢原子和氯原子共用1对电子，电子式是。
（2）S2-核外共有18个电子，离子结构示意图为 。
（3）P原子最外层有5个电子，最高价为+5价，则最高价氧化物对应的水化物为H3PO4。
（4）SO2具有漂白性，足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，化学方程式并用双线桥标出电子移动方向为。
19．(1)
(2)
(3) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Cl-的离子半径由大到小的顺序为；
（2）同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，最简单氢化物的稳定性关系为H2O>H2S。
（3）由元素Cl和Al组成的化合物AlCl3是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，氯化铝在熔融状态下不导电可以证明AlCl3是共价化合物。
（4）元素非金属性：Cl>S>C，元素非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，C、S、Cl最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4，Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，HClO4与元素Al(OH)3反应的离子方程式是。
（5）由H、N元组成的含的分子是N2H4，电子式是。
20． 第二周期第VI A族 H2O> H2S> PH3 2Na+O2Na2O2
【分析】由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、
⑧为Ne、⑨为Cl。
【详解】(1)．元素④为O，处于第二周期第VI A族，故答案为：第二周期第VI A族；
(2)．同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O> S> P，非金属性越强,气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O> H2S> PH3，故答案为：H2O> H2S> PH3；
(3)．元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为：，故答案为：；
(4)．元素⑤形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；
(5)．O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为 ，故答案为： 。
21． 氩 KOH Na＞Mg＞Al 12 第四周期第ⅦA族 HClO4 H2O 2Na + 2H2O= 2NaOH+H2↑ ⑧
【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑨分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
【详解】(1)这九种元素中Ar为稀有气体元素，最外层已经达到8电子稳定结构，化学性质最不活泼，名称是氩。
(2) 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。在元素周期表中，越靠近左下方的元素原子半径越大，越容易失去电子，金属性越强。①、②、③三种元素金属性最强的是K，所以KOH的碱性最强。
(3) 同一周期元素的电子层数相同，从左到右，质子数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，原子半径逐渐减小。①、③、④三种元素位于同一周期，原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al。
(4) ③为镁，原子序数为12。
(5)⑧是Br，和Cl是同一主族元素，位于Cl的下方，即在Cl的下一周期，则Br在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。
(6)⑦为Cl，其最高价为+7价，则最高价氧化物的水化物为HClO4。
(7)⑥是O，其简单氢化物是H2O，H2O在常温下跟Na发生置换反应，生成NaOH和氢气，化学方程式是2Na + 2H2O= 2NaOH+H2↑。
(8)⑤是C，核外有6个电子，根据能量最低原理，分两层排布，第一层排2个，第二层排4个，原子结构示意图为。
(9)溴单质在常温下为液态，是常温下呈液态的唯一的非金属单质，故填⑧。
22． 第三周期第IIIA族 溶液变蓝色 ac ac
【分析】A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A是H；A、B能形成两种液态化合物和，则B是O；D是短周期中原子半径最大的主族元素Na；E的周期序数和族序数相等，则E位于第三周期第IIIA族，E是Al；D、F的原子最外层电子数之和为8，则F是17号元素Cl；综上所述：A是H；B是O；D是Na；E是Al；F是Cl，依此解答。
【详解】(1)E是Al，在周期表中的位置是：第三周期第IIIA族；
(2)①试管a中氯水与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：；
②试管b中氯水与淀粉碘化钾溶液反应，可置换出碘单质，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故反应的实验现象为：溶液变蓝色；
a．元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，故Cl的氢化物比碘的氢化物更稳定能说明Cl的非金属性强于碘，a选；
b．F的氢化物酸性比碘的氢化物酸性强不能证明非金属性强弱，b不选；
c．Cl-不能与Fe3+反应，而I-能与Fe3+反应，则I-的还原性强于Cl-，说明Cl的非金属性强于I，c选；
故答案为：溶液变蓝色；ac；
(3)镓()与Al为同主族元素：
a．是31号元素，位于元素周期表的第四周期第IIIA族，a选；
b．核外电子层数比Al3+多，所以的离子半径大于于Al3+的离子半径，b不选；
c．中的化合价为价，c选；
答案为ac。
答案第1页，共2页
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