苏州市2023~2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷
高一化学
2024.01
注意事项：
1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64Ce140
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1,我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢（即硫磺）能化银铜铁”。
“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是
A,可燃物
B.助燃物
C.氧化剂
D.还原剂
2.反应3C,十8NH,一N2+6NH,CI可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
A,中子数为8的N原子：N
B.NH的电子式：
H
C.C的结构示意图：
287
D.NH4CI的电离方程式：NH4CI一NH+CI
阅读下列材料，完成3~5题：
《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、
发面”。其意思是冬天烧柴留下的灰（即草木灰，含有KCO3等物质），用水浸泡、静
置，溶液显碱性，可用于洗衣服，与面团中的酸性物质反应。
3.从物质分类的角度看，KC03属于
A.碳酸盐
B.非电解质
C.共价化合物
D.碱式盐
4.从实验原理角度看，以下与“以灰淋汁”相近的实验操作是
A.蒸发结晶
B.溶解、过滤
C.蒸馏冷凝
D.萃取、分液
5.下列有关说法不正确的是
A,烧柴时发生氧化还原反应
B.K2CO3在加热时易分解
C.发面时产生CO2使面食疏松
D.草木灰中含KCO,等溶于水呈碱性的物质
高一化学试卷第1页共6页
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6.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A.烧碱：NaOH具有可燃性
B.食盐：NaCI用作食品调味剂
C.铁红：eO,可用作红色颜料
D.钡餐：BaSO:能用作检查肠胃的内服药剂
7、实验室制取$0，的实验原理和装置均正确的是
浓硫酸
碱石灰
气体
气体一+三翻+
铜片
NaOH溶
A.制取S0
B.干燥S02
C.收集S02
D.吸收SO2
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A,0.1 mol LKOH溶液：Na、SO、HCO
B.0.1 mol-L FeC溶液：Mg2+、NO、
C.0.1 mol-L'NaHCO溶液：K、NH、CI
D.0.1 mol-L HCI溶液：Ca2、Na、CIO
9,下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A,Mg0熔点很高，可用作耐高温材料
B.FeO:能与酸反应，可用作磁性材料
C.CIO,有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂
D.S02具有还原性，可用作食糖的脱色剂
阅读下列材料，完成10~12题：
海水晒盐后精制得到NaCL,电解饱和NaCI溶液得到Ch和NaOH,两者在较低温度
下反应可制得“84消毒液”（有效成分为NaCIO)，“84消毒液”应密封避光保存：以
NaCl、NH、CO,等为原料可得到NaHCO:向海水晒盐得到的卤水中通C可制澳：从
海水中还能提取镁。
IO.下列关于Na、Mg、C1、Br元素及其化合物的说法正确的是
A.原子半径大小：rBr)>r(CI)>rNa)
B.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2
C.最外层电子数：Br>CI>Mg
D.热稳定性大小：HBr>HCI
高一化学试卷第2页共6页
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一、单项选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B B A D C A B C C D D
二、非选择题
15.
（1） 第 2周期 VA族
－
（2） Cl
（3）
（4）OH－＋Al(OH) －3＝2H2O+AlO2
（5）
（6） 130 g
16．
（1）①ac
②ClO－＋2I－ ＋＋2H ＝I2＋Cl－＋H2O
（2）CCl4与水互不相溶，I2在 CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度
（3）3I2＋6NaOH＝NaIO3＋5NaI＋3H2O
（4）分液
（5）① > ②减弱
（6）易升华
17．
（1）2NH3·H2O＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O
（2）①使烟气中的 SO2被 NaOH溶液充分吸收
②温度越高，SO2在溶液中的溶解度越小
③NaHSO3＋Ca(OH)2＝CaSO3＋NaOH ＋H2O
（3）①氧化剂
②（酸性 KMnO4溶液褪色），品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
③4Cl2＋S2O2－3 ＋5H2O＝2SO2－ —4 ＋8Cl ＋10H+
18．
－ ＋
（1）FeS2＋14Fe3+＋8H2O＝ 15Fe2+＋2SO42 ＋16H
{#{QQABLYSEggCgQAJAABhCUQXYCAAQkBECAIoOgBAAsAAAgRNABCA=}#}
（2）边搅拌边加入 Na2CO3溶液至有大量沉淀产生，静置，在上层清液中滴加 Na2CO3溶液，
若无沉淀产生，过滤，用水洗涤 2~3 次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2
溶液，不出现沉淀
（3）①反应中放出大量 CO2，排出了反应器中的空气
②温度升高，FeCO3与乳酸反应加快
③使晶体易于干燥
（4）①100 mL容量瓶、玻璃棒
②n(Fe2+) = n[(NH4)4Ce(SO4)4]= 0.1000 mol·L 1× 25.00mL×10-3L·mL 1
= 2.500×10 3mol
100 mL
样品中：m(乳酸亚铁) = 2.500×10 3mol× 234 g·mol 1× =2.340 g
25.00 mL
w=2.340g ×100% = 78.00%
3.000g
{#{QQABLYSEggCgQAJAABhCUQXYCAAQkBECAIoOgBAAsAAAgRNABCA=}#}
