盐城市四校2023-2024学年高一上学期1月期末联考
化 学 试 题
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Zn—65 Cl—35.5
一、 单项选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列说法正确的是
A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B. 酸雨是指的pH为5.6的雨水
C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D. 石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫
2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
A. H2O的电子式：
B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
C. 光导纤维的主要成分是Si
D. Si原子的结构示意图为
3. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 用酒精萃取碘水中的I2
B. 用加热固体粉末的方法除去Na2CO3 中少量的NaHCO3
C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体 D. 用浓硫酸可以干燥SO2
4．实验室配制250 mL 0.2mol·L 1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平称取Na2CO3固体5.3 g
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
5. 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. Cl2易液化，可用于生产盐酸
B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C. CCl4难溶于水，可用作灭火剂
D. HCl极易溶于水，可用于检验NH3
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．AlAl2O3Al(OH)3
C．0.1 mol·L 1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
7．ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：NaClO3+Na2SO3+H2SO4―→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B．还原性：ClO2＞Na2SO3
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．每生成1 mol Na2SO4转移2 mol电子
8. 对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是
A. 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
B. 取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素
C. 取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能有SO42-
D. 取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
9.下列实验方法或操作正确的是
A B C D
转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去 中的结晶水
10. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是
过程Ⅰ中,SO2表现出还原性
过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
脱除SO2的过程中,NaOH可以循环利用
总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O22CaSO4+2H2O
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 铜片插入硝酸银溶液：
B. 溶液中滴加稀盐酸：
C. 与水反应：
D. 溶液中滴加溶液：
12. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A. X原子易失去电子
B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与NaCl的沸点不同
B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同
C 除去固体中混杂的KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大
D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
14. 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示:
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、S等离子。下列说法正确的是
A.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上,若试纸变蓝,则说明溶液中含Cl2
B. “氧化1”中,Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量
C. “吸收”时,溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O2HBr+2H++SO42-
D. 蒸馏后溶液中主要存在的离子:Na+、Mg2+、Cl-和SO42-
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. (17分)某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
Ⅰ.(1) 常温下,若将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到水中,与水反应最剧烈的是 (填元素符号,下同);若将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量含的同浓度的稀盐酸中, 与盐酸反应产生的气体最多。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
(2) 仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为 。
(3) 若要证明非金属性:Cl>S,仪器C中装有Na2S溶液,仪器B中装有KMnO4固体,仪器A中装有浓盐酸,观察到C中出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl S(填“>”或“<”),C中反应的离子方程式为 。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
(4) 甲同学在仪器A中加盐酸,仪器B中加CaCO3,仪器C中装有Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 (填现象),甲同学认为该实验证明非金属性:Cl>C>Si。但是乙同学认为盐酸具有挥发性,挥发的HCl可进入仪器C中干扰实验,应在两装置之间添 溶液的洗气瓶除去HCl;丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性:Cl>C,理由是 。
16．（14分）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为__________________________________，
双氧水的电子式为__________。
（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“＞”或“＜”)，若1 mol NaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏加德罗常数为NA)。
②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)____________________________。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO2 )，需将其转化为Cl 除去，下列试剂可将ClO2 转化为Cl 的是_______(填标号)。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．Na2CO3
17．（12分）硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。请回答下列问题：
（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是________(填字母)。
A．火山喷口附近容易见到单质硫 B．硫循环过程无生物圈参与
C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响
D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生
（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
①SO2催化歧化反应的化学方程式是_________________________________，
该反应中生成1 mol S，转移的电子数约为___________。
②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是__________________________。
③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_____________________________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_____________________________________。
18. （15分）实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：
(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为 。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是 。
(3)用NaOH溶液调节PH=2的目的是
(4)滤渣中的主要物质是 (填化学式)。
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。
根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。盐城市四校2023-2024学年高一上学期1月期末联考
化学参考答案
1-5 DBADB
6-10 DCCAA
11-14 CDAB
15．(17分)
(1) K(1分) Al(1分)
(2) 圆底烧瓶(2分) 防倒吸(2分)
(3) >(1分) S2-+Cl2S↓+2Cl-(2分) NaOH(2分)
(4) 产生白色沉淀(2分) 饱和NaHCO3(2分)
HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物(2分)
16．（14分）
（1）②⑦（2分） NaClO＝Na++ClO （2分） H∶∶∶H（2分）
（2）①＞（2分） 2NA（2分） ②ClO +Cl +2H+＝Cl2↑+H2O（2分）
（3）a（2分）
17．（12分）
（1）B（2分）
（2）①3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓（2分） 2.408×1024 （2分）
②将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色 （2分）
③2SO2＋O22SO3（2分）
SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率（2分）
18. （15分）
(1) （3分）
(2)盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低（3分）
(3)除去大部分过量的盐酸，减少后面锌的用量 （3分）
(4)Cu(或Cu、Zn) （2分）
(5)x=2（4分）
【解析】（4）根据图像结合物质的分解温度可知最终得到的氧化锌，设为1mol，最终生成3molZnO，因此满足，解得x＝2。
