易错专题04 电解质的电离及其与导电的关系
突破易错
易错点一 电解质与非电解质的判断
【易错典例】
例1 下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是
A．乙醇 B．铁 C．漂白粉 D．二氧化碳
【解题必备】
判断电解质与非电解质的三个角度
1．从物质类别判断
2．从物质性质看
电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
3．从是否自身电离看
电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
4．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②电解质溶液能导电但不是电解质。
(4)不导电的物质不一定不是电解质。
固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
注意：
1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
【变式突破】
1．有关电解质的说法正确的是
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
易错点二 电离方程式的书写
【易错典例】
例2 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
【解题必备】
电离方程式的书写
1．符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
如：铁离子应写成Fe3+，而不能写Fe2+；2个OH 写成2OH 而不能写成；在溶液中不能拆成H+和，而必须拆成H+和。
2．质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
3．电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
【变式突破】
2．（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________ ；
(NH4)2CO3_______________；
NaHCO3_____________________。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____。
易错点三 电解质的电离与导电的关系
【易错典例】
例3 下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【解题必备】
电解质的电离与导电的关系
1．电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质
电解质溶液(或电解质受热熔化) 能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子——发生电离的结果。而金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。
注意：BaSO4、AgCl等物质难溶于水，导电性差，由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
2．电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
【变式突破】
某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
冲刺满分
1．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是
A．电离是在电流作用下化合物解离成离子
B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的
D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
2．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
3．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是
A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
4．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖
5．（2020·江西宜春市·丰城九中高一月考）下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是
A．Mg B．Al C．NaHCO3 D．Fe
6．（2020·辽宁朝阳市·一尺和育英高级中学高一期中）在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是
①盐酸 ②无水酒精 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖水
A．①② B．③④⑤ C．③④ D．②⑤
7．（2021·福建省武平县第一中学高一月考）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
8．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na+、OH 、，②H+、Cl 、，③Na+、K+、OH ，④Na+、K+、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
9．下列叙述中，正确的是
A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3
C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
10．（2020·伊美区第二中学高一期末）下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子
11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO
C．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-
12．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。易错专题04 电解质的电离及其与导电的关系
突破易错
易错点一 电解质与非电解质的判断
【易错典例】
例1 下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是
A．乙醇 B．铁 C．漂白粉 D．二氧化碳
【答案】C
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液能导电说明溶液中有能够自由移动的离子。
【解析】A．乙醇是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A不符合题意；
B．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Fe不溶于水，B不符合题意；
C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCl2和Ca(ClO)2都溶于水，且能导电，C符合题意；
D．CO2是非电解质，溶于水后生成的H2CO3是电解质，D不符合题意；
故选C。
【解题必备】
判断电解质与非电解质的三个角度
1．从物质类别判断
2．从物质性质看
电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
3．从是否自身电离看
电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
4．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②电解质溶液能导电但不是电解质。
(4)不导电的物质不一定不是电解质。
固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
注意：
1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
【变式突破】
1．有关电解质的说法正确的是
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
【答案】D
【解析】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误；
B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误；
C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确；
答案为：D。
易错点二 电离方程式的书写
【易错典例】
例2 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
【答案】(1)非电解质
(2)①Na2SO3===Na++SO32
②NaHSO3===Na++HSO3
(3)①非电解质
②既不是电解质也不是非电解质
(4)①NaHSO4===Na++H++SO42
②不是酸类物质
【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质；
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、SO32 ，所以其电离方程式是NaHSO3===Na++HSO3 ；②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HSO3 ，所以其电离方程式是NaHSO3===Na++HSO3 ；
(3)①三氧化硫是由分子构成的物质，在熔融状态下不能导电，所以三氧化硫是非电解质；②氧气属于单质，无论是电解质还是非电解质。都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质；
(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na+、H+、SO42 ，所以它的电离方程式是NaHSO4===Na++H++SO42 ；②硫酸氢钠是盐，电离产生H+，但是它不属于酸类物质。
【解题必备】
电离方程式的书写
1．符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
如：铁离子应写成Fe3+，而不能写Fe2+；2个OH 写成2OH 而不能写成；在溶液中不能拆成H+和，而必须拆成H+和。
2．质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
3．电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
【变式突破】
2．（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________ ；
(NH4)2CO3_______________；
NaHCO3_____________________。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____。
【答案】（1）NaHSO4= Na++H++SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3= Na++HCO
（2）①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
【解析】（1） 硫酸为强酸，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO；
(NH4)2CO3为盐，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+CO；
碳酸为弱酸， NaHCO3电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO；
（2）①NaCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；②干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；③ 液态HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ④铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑥ 蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；⑦Na2O，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑧NaOH固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑨盐酸存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；⑩NH3 ，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；
其中能够导电的是①④⑨；属于电解质的是③⑤⑦⑧；属于非电解质的是②⑥⑩。
易错点三 电解质的电离与导电的关系
【易错典例】
例3 下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【解析】A. 电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，故A错误；
B. 电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C. 水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；
D. NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；
故答案为D。
【解题必备】
电解质的电离与导电的关系
1．电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质
电解质溶液(或电解质受热熔化) 能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子——发生电离的结果。而金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。
注意：BaSO4、AgCl等物质难溶于水，导电性差，由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
2．电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
【变式突破】
某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。
【解析】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；
B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；
C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；
答案选A。
冲刺满分
1．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是
A．电离是在电流作用下化合物解离成离子
B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的
D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
【答案】D
【解析】A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；
B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；
D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；
选D。
2．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【解析】A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质必须是化合物，A错误。B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误。C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电，所以它们是电解质，C错误。D、蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。答案选D。
3．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是
A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
【答案】C
【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确；故答案为C。
4．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖
【答案】D
【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；
B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；
C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；
D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；
答案选D。
5．（2020·江西宜春市·丰城九中高一月考）下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是
A．Mg B．Al C．NaHCO3 D．Fe
【答案】B
【解析】A．Mg不能与氢氧化钠反应，A项错误；
B．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质，B项正确；
C．NaHCO3为电解质，C项错误；
D．Fe不能与氢氧化钠反应，D项错误；
答案选B。
6．（2020·辽宁朝阳市·一尺和育英高级中学高一期中）在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是
①盐酸 ②无水酒精 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖水
A．①② B．③④⑤ C．③④ D．②⑤
【答案】D
【解析】①盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，①与题意不符；
②无水酒精中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，②符合题意；
③氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，③与题意不符；
④氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，④与题意不符；
⑤蔗糖水中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，⑤符合题意；
②⑤符合题意，答案为D。
7．（2021·福建省武平县第一中学高一月考）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
【答案】A
【分析】一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水和熔融状态下能电离出离子而导电，该物质应该是离子化合物。
【解析】A．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，且该物质是离子化合物，A正确；
B．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，不是非电解质，B错误；
C．X是离子化合物，可以是碱或者是盐，C错误；
D．该化合物是离子化合物，该物质可能是碱，也可能是盐，D错误；
故合理选项是A。
8．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na+、OH 、，②H+、Cl 、，③Na+、K+、OH ，④Na+、K+、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
【答案】A
【解析】①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH ，应为两种碱；④Na+、K+、NO3 溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。
9．下列叙述中，正确的是
A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3
C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
【答案】C
【解析】A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出和Na+，A选项错误；
B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、，不存在HNO3分子，B选项错误；
C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和形式存在，C选项正确；
D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；
答案选C。
10．（2020·伊美区第二中学高一期末）下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子
【答案】D
【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；
B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
故选D。
11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO
C．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-
【答案】C
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。
【解析】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；
答案选C。
12．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
【答案】(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na+和Cl
③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
(2)HClH++Cl H2SO42H++
Ca(OH)2Ca2++2OH KOHK++OH
NH4NO3+ KAl(SO4)2K++Al3++2
【解析】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子
