易错专题05 离子方程式的书写及正误判断
突破易错
易错点一 主观臆断、不符合反应的客观事实
【易错典例】
例1 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-
B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑
D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
【答案】C
【解析】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误；
B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；
C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误；
答案选C。
【解题必备】
书写离子方程式必须以客观事实为依据，不可凭空想象不存在的产物或者反应。
【变式突破】
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH－+H2S=S2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
【答案】B
【解析】A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，故B正确；
C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应的离子方程式为OH－+H2S=HS－+H2O，故C错误；
D．铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故答案为B。
易错点二 化学式拆分错误
【易错典例】
例2 下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
【答案】D
【解析】A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；
C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；
故选：D。
【解题必备】
书写离子方程式时的拆分原则
(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。
(2)书写化学式的物质
①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。
(3) 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
(4) 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。
(5) 容易出现错误的几类物质的改写。
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和。
【变式突破】
2．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O，故B正确；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；
答案选B。
易错点三 没有注意反应物的用量或滴加顺序，写错生成物
【易错典例】
例3 下列离子方程式中错误的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意；
B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意；
C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意；
D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意；
综上，本题选B。
【解题必备】
利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
(1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。
(2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
【变式突破】
3．向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32－+H＋=HCO3－，盐酸过量时发生反应：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O。
A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH－+H＋=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32－+H＋=HCO3－，将两个方程式相加得：OH－+CO32－+2H＋=HCO3－+H2O，故A正确；
B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－+2H＋=2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32－+H＋=HCO3－，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－+CO32－+3H＋=HCO3－+2H2O，故B正确；
C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－+2CO32－+4H＋=2HCO3－+2H2O，即OH－+CO32－+2H＋=HCO3－+H2O，故C错误；
D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH－+H＋=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O，故D正确；
故选C。
易错点四 忽视反应物或产物的配比
【易错典例】
例4 如表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH +CO2 正确
【答案】B
【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不选；NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH +CO2+H2O，评价错误，故D不选。
【变式体验】
4．（2020·山东泗水高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
【答案】B
【解析】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误；
B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确；
C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2 mol H2O，题中物质系数配比不正确，故C错误；
D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误；
故选：B。
易错点五 忽视电荷守恒和原子守恒
【易错典例】
例5 下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4
【答案】C
【解析】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石难溶，离子方程式应该为2H++CaCO3=Ca2＋+CO2↑+H2O，A错误；
B.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；
C.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；
D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案选C。
【解题必备】
正确书写、判断离子方程式的四个关键点
审清题意 “三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循 “三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
【变式体验】
5．下列离子方程式正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
【答案】D
【解析】A．铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，故D正确；
故选D。
冲刺满分
1．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
【答案】C
2．（2021·洮南市第一中学高一月考）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．和NaOH；和
B．和；和
C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸
D．和NaOH；和
【答案】A
【解析】A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；
C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；
D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；
故选A。
3．能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
【答案】C
【解析】A. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；
B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；
C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；
D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；故答案为：C。
4．（2021·上海虹口区·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量
【答案】B
【解析】A．镁与稀盐酸反应产生的离子方程式为，故A项错误；
B．溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀的离子方程式为，故B项正确；
C．溶液与盐酸反应逸出气泡的离子方程式为，故C项错误；
D．向NaOH溶液中通入过量的离子方程式为，故D项错误。
故选B。
6．（2020·兴安县第三中学高一期中）不能用离子方程式 CO+2H+═CO2↑+ H2O 表示的反应是( )
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】离子方程式CO+2H+═CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的一类反应，据此对各选项进行判断。
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO+2H+═CO2↑+ H2O，能够用该离子方程式表示，A不符合题意；
B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+与HCO3-，反应NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此不能用CO+2H+═CO2↑+ H2O 表示，B符合题意；
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO+2H+═CO2↑+ H2O，能够用该离子方程式表示，C不符合题意；
D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为CO+2H+═CO2↑+ H2O，能够用该离子方程式表示，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．
B．十 十
C．
D．
【答案】C
【解析】A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；
故选C。
8．（2021·浠水县实验高级中学高一月考）下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 溶液与溶液反应： 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确
D 向溶液中加入溶液： 正确
【答案】C
【解析】A．溶液与溶液反应：，故A正确；
B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：，故B正确；
C．是制备胶体，不能有“↓”符号，故C错误；
D．向溶液中加入溶液：，故D正确。
故选C。
9．、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
【答案】(l)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2)①Ba2++===BaSO4 ↓ ②Mg2++2OH ===Mg(OH)2 ↓ ③Mg(OH)2 +2H+===Mg2++2H2O
④Ag+ +Cl ===AgCl↓ ⑤Ba2++===BaSO4↓
【解析】X+ Ba(NO3)2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4，故Y 为 Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3。
10．（2021·洮南市第一中学高一月考）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为___________。
（3）AB段反应的离子方程式为___________。
（4）在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。
（5）用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。
【答案】（1）BD
（2）OH-+H+=H2O
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成
【分析】（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断的搅拌以加速溶解，故选BD。
（2）OA段表示盐酸和氢氧化钠的反应，该反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。
（3）AB段表示氢氧化钠和氯化镁的反应，该反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2。
（4）制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（5）证明有胶体生成的实验方法是丁达尔现象，具体操作为用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成。易错专题05 离子方程式的书写及正误判断
突破易错
易错点一 主观臆断、不符合反应的客观事实
【易错典例】
例1 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-
B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑
D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
【解题必备】
书写离子方程式必须以客观事实为依据，不可凭空想象不存在的产物或者反应。
【变式突破】
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH－+H2S=S2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
易错点二 化学式拆分错误
【易错典例】
例2 下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
【解题必备】
书写离子方程式时的拆分原则
(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。
(2)书写化学式的物质
①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。
(3) 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
(4) 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。
(5) 容易出现错误的几类物质的改写。
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和。
【变式突破】
2．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
易错点三 没有注意反应物的用量或滴加顺序，写错生成物
【易错典例】
例3 下列离子方程式中错误的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【解题必备】
利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
(1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。
(2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
【变式突破】
3．向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．
B．
C．
D．
易错点四 忽视反应物或产物的配比
【易错典例】
例4 如表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH +CO2 正确
【变式体验】
4．（2020·山东泗水高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
易错点五 忽视电荷守恒和原子守恒
【易错典例】
例5 下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4
【解题必备】
正确书写、判断离子方程式的四个关键点
审清题意 “三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循 “三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
【变式体验】
5．下列离子方程式正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
冲刺满分
1．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
2．（2021·洮南市第一中学高一月考）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．和NaOH；和
B．和；和
C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸
D．和NaOH；和
3．能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
4．（2021·上海虹口区·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量
6．（2020·兴安县第三中学高一期中）不能用离子方程式 CO+2H+═CO2↑+ H2O 表示的反应是( )
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
7．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．
B．十 十
C．
D．
8．（2021·浠水县实验高级中学高一月考）下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 溶液与溶液反应： 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确
D 向溶液中加入溶液： 正确
9．、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
10．（2021·洮南市第一中学高一月考）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为___________。
（3）AB段反应的离子方程式为___________。
（4）在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。
（5）用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________
