易错专题06 离子共存判断
突破易错
易错点一 忽视限制条件——“无色”“透明”
【易错典例】
例1 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO
【解题必备】
无色溶液中：一定不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)等有色离子。注意透明的溶液可以是有色的。
【变式突破】
1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
易错点二 忽视限制条件——溶液的酸碱性
【易错典例】
例2 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl 、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2 、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO 3
【解题必备】
强碱性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。
强酸性溶液：不能大量共存的有OH 、、HS 、S2 、、、、CH3COO 等。
【变式突破】
2．（2021·四川遂宁市·射洪中学高一期中）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋ D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
易错点三 没有审清题目要求：“一定”“可能”和“不能”
【易错典例】
例3 在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【解题必备】
注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。
【变式体验】
3．（2020·江苏盐城·高一期末）在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H+ B．Ca2+ C． D．Cl-
易错点四 忽视溶液中离子发生化学反应
【易错典例】
例4 （2020·重庆渝北·高一期末）下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）
主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO
含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5
A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-
【解题必备】
离子发生反应而不能大量共存的条件
反应类型 不能大量共存的离子
复分解反应 生成沉淀 如Ba2+与、；Ag+与Cl ；Ca2+与等
生成气体 如H+与、、S2 、等
生成弱电解质 如H+与OH 、ClO 、F 、CH3COO ；OH 与等
氧化还原反应 如Fe3+与I 、S2 ； (H+)、能氧化Fe2+、I 、等
【变式突破】
4．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。
（3）取（2）的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。
A． B． C． D．
易错点五 忽视题目对离子浓度的要求
【易错典例】
例5 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为（ ）
所含离子 NO SO H+ X
浓度mol/L 2 1 2 1
A．Cl- B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+
【解题必备】
注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。
【变式突破】
5．某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，能大量共存的离子的浓度为
A．Al3+ 0.2mol·L-1 B．Fe2+ 0.3mol·L-1 C．K+ 0.4mol·L-1 D．Cl- 0.5mol·L-1
冲刺满分
1．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、NO、Ca2+ B．H+、SO、K+、Al3+
C．Ba2+、CO、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO
2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Mg2+、Na+、、Cl B．Na+、Cu2+、、
C．Na+、K+、OH 、Cl D．Ba2+、、、K+
3．（2021·赣州市赣县第三中学高一开学考试）在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是
A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-
C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
4．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、、OH-
C．K+、、OH- D．K+、H+、Cl-
5．在溶液中能大量共存，若加入OH 有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A．Mg2+、Na+、Cl 、 B．Ba2+、K+、OH 、
C．H+、Mg2+、、 D．Na+、Ca2+、Cl 、
6．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A．加入锌片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-
B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO
C．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl-
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NH、NO、CO、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C．CH3COO-、Fe3+、K+、Cl- D．NO、K+、AlO、OH-
8．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO、NO
9．（2020·黑龙江萨尔图·大庆实验中学高一开学考试）下列各组离子在给定条件 下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl-
B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．透明溶液中：K+、 Na+、MnO、SO
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO
10．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol L-1Cl-、0.6mol L-1SO、0.2mol L-1Al3+、0.2mol L-1H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+ 0.6mol L-1 B．Mg2+ 0.4mol L-1
C．Ba2+ 0.4mol L-1 D．CO 0.2mol L-1
11．Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl–
12．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol L-1Cl-、0.6mol L-1SO、0.2mol L-1Al3+、0.2mol L-1H+、M，则M及其物质的量浓度可能为
A．Na+ 0.6mol L-1 B．Mg2+ 0.4mol L-1
C．Ba2+ 0.4mol L-1 D．CO 0.2mol L-1
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为_______________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl B． C． D．OH
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl 、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；
(2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl ) c() (填“＞、＜或=”)。易错专题06 离子共存判断
突破易错
易错点一 忽视限制条件——“无色”“透明”
【易错典例】
例1 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO
【答案】C
【解析】A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A；
B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B；
C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C；
D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D；
选C。
【解题必备】
无色溶液中：一定不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)等有色离子。注意透明的溶液可以是有色的。
【变式突破】
1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
易错点二 忽视限制条件——溶液的酸碱性
【易错典例】
例2 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl 、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2 、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO 3
【答案】C
【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。
答案选C。
【解题必备】
强碱性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。
强酸性溶液：不能大量共存的有OH 、、HS 、S2 、、、、CH3COO 等。
【变式突破】
2．（2021·四川遂宁市·射洪中学高一期中）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋ D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
【答案】C
【分析】无色溶液中不存在有色离子，溶液与NH4HCO3作用能产生气体，说明溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，据此分析进行解答。
【解析】A．该组离子均为无色，但是H＋、SO之间反应生成亚硫酸或二氧化硫和水，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子均为无色，Ba2＋、SO之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子均为无色，且能够大量共存，OH-与NH4HCO3反应可以生成氨气，满足条件，故C可选；
D．MnO为有色离子，且在酸性条件下，MnO能够氧化Cl-，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故选C。
易错点三 没有审清题目要求：“一定”“可能”和“不能”
【易错典例】
例3 在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选A；
B．酸性溶液中、、、不反应，能大量共存，故选B；
C．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选C；
D．、生成硫酸钡沉淀，、不能大量共存，故不选D；
选B。
【解题必备】
注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。
【变式体验】
3．（2020·江苏盐城·高一期末）在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H+ B．Ca2+ C． D．Cl-
【答案】D
【解析】A．H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，H+与OH-结合成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ca2+、CO32-两种离子能结合成白色CaCO3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．NH4+、OH-两种离子能结合成NH3·H2O，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Na+、OH-、CO32-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D符合题意；
答案为D。
易错点四 忽视溶液中离子发生化学反应
【易错典例】
例4 （2020·重庆渝北·高一期末）下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）
主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO
含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5
A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-
【答案】A
【解析】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；
B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
答案选A。
【解题必备】
离子发生反应而不能大量共存的条件
反应类型 不能大量共存的离子
复分解反应 生成沉淀 如Ba2+与、；Ag+与Cl ；Ca2+与等
生成气体 如H+与、、S2 、等
生成弱电解质 如H+与OH 、ClO 、F 、CH3COO ；OH 与等
氧化还原反应 如Fe3+与I 、S2 ； (H+)、能氧化Fe2+、I 、等
【变式突破】
4．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。
（3）取（2）的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。
A． B． C． D．
【答案】（1） （2） （3） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B
【解析】（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；
（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；
（3）在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。
【点睛】
该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。
易错点五 忽视题目对离子浓度的要求
【易错典例】
例5 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为（ ）
所含离子 NO SO H+ X
浓度mol/L 2 1 2 1
A．Cl- B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+
【答案】D
【解析】
根据溶液呈电中性，根据电荷守恒得X价态==+2价；
A．由于X为+2价的阳离子，故A不符合题意；
B．Ba2+和SO42-生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C．H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．Mg2+与NO3-、SO42-、H+不发生反应，可以大量共存，故D符合题意；
答案为D。
【解题必备】
注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。
【变式突破】
5．某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，能大量共存的离子的浓度为
A．Al3+ 0.2mol·L-1 B．Fe2+ 0.3mol·L-1 C．K+ 0.4mol·L-1 D．Cl- 0.5mol·L-1
【答案】A
【解析】根据溶液呈电中性，阴离子所带的电荷多于阳离子，则M为阳离子，M+0.4mol·L-1×1=0.2mol·L-1×1+0.4mol·L-1×2，则M=0.6，又Fe2+与H＋、能反应，不能大量共存，故答案为A。
冲刺满分
1．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、NO、Ca2+ B．H+、SO、K+、Al3+
C．Ba2+、CO、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO
【答案】C
【解析】A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A不符合题意；
B．H+、SO、K+、Al3+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B不符合题意；
C．Ba2+与CO发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C符合题意；
D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D不符合题意；
故选C。
2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Mg2+、Na+、、Cl B．Na+、Cu2+、、
C．Na+、K+、OH 、Cl D．Ba2+、、、K+
【答案】A
【解析】该项离子无色，符合题意，且在酸性条件下，离子间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；Cu2+有颜色，不符合题中无色要求，不能大量存在，故B错误；在酸性条件下，OH 与H+反应而不能大量共存，故C错误；在酸性条件下，与H+反应生成二氧化碳而不能大量共存，且与Ba2+反应生成沉淀，故D错误。
3．（2021·赣州市赣县第三中学高一开学考试）在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是
A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-
C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
【答案】B
【解析】A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中可以大量共存，故B正确；
C．Al3+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
4．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、、OH-
C．K+、、OH- D．K+、H+、Cl-
【答案】C
【解析】已知甲、乙两烧杯中的为溶液，则相互反应的离子在不同的烧杯中，甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，与Cu2+离子反应的离子、OH-在烧杯乙中，而氢离子在甲烧杯中，溶液中既含有阳离子，又含有阴离子，则烧杯甲中含有Cl-，乙烧杯中含有K+，甲烧杯中含有Cu2+、H+、Cl-；乙烧杯中含有K+、OH-、；
答案选C。
5．在溶液中能大量共存，若加入OH 有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A．Mg2+、Na+、Cl 、 B．Ba2+、K+、OH 、
C．H+、Mg2+、、 D．Na+、Ca2+、Cl 、
【答案】D
【解析】A项中Mg2+与不能大量共存；B项加OH 无沉淀析出，加H+也无气体放出；C项加OH 有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+无气体放出；D项加OH 会与反应生成，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+会与反应生成CO2气体和H2O，符合题意。
6．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A．加入锌片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-
B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO
C．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl-
【答案】A
【解析】A．加入Zn生成氢气的溶液中含有大量H+，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．MnO呈紫色，不符合无色条件，所以不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，且H+、ClO-生成弱电解质HClO而不能大量共存，故C错误；
D．强碱性溶液中含有大量OH-，NH、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NH、NO、CO、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C．CH3COO-、Fe3+、K+、Cl- D．NO、K+、AlO、OH-
【答案】D
【分析】与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或 氢氧根离子。
【解析】A．酸性溶液中，与氢离子反应，碱性溶液中，离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中一定不能大量共存，A错误；
B．碱性溶液中，与氢氧根离子反应，酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中一定不能大量共存，B错误；
C．酸性溶液中，与氢离子反应生成弱电解质醋酸，碱性溶液中，与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中一定不能大量共存，C错误；
D．碱性溶液中，离子之间不发生反应，且不与氢氧根离子反应，在溶液中可能大量共存，D正确；
答案选D。
8．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO、NO
【答案】B
【解析】A．无色酚酞试液呈红色有大量OH-，HCO不能大量存在，A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合题意；
C．SO、Cl-均会和Ag+反应生成沉淀而不能大量存在，C不符合题意；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶有中大量H+，AlO不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
9．（2020·黑龙江萨尔图·大庆实验中学高一开学考试）下列各组离子在给定条件 下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl-
B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．透明溶液中：K+、 Na+、MnO、SO
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO
【答案】C
【解析】A. pH=1的溶液中含有氢离子，会与CO反应，不能共存，A项错误；
B. 有SO存在的溶液中，会与Ca2+反应产生沉淀，不能共存，B项错误；
C. 透明溶液中，K+、 Na+、MnO、SO四种离子间不反应，可以共存，C项正确；
D. 使酚酞溶液变红的溶液中含有氢氧根，会与HCO反应，不能共存，D项错误；
答案选C。
10．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol L-1Cl-、0.6mol L-1SO、0.2mol L-1Al3+、0.2mol L-1H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+ 0.6mol L-1 B．Mg2+ 0.4mol L-1
C．Ba2+ 0.4mol L-1 D．CO 0.2mol L-1
【答案】B
【解析】A. 忽略水的电离，根据电荷守恒可知M不可能为钠离子，A错误；
B. 镁离子和四种离子不反应，可以大量共存，且满足电荷守恒0.4+0.6×2＝0.2×3+0.2+0.4×2，B正确；
C. 与不能大量共存，C错误；
D. 忽略水的电离，根据电荷守恒可知M不可能为碳酸根离子，且碳酸根离子和氢离子以及铝离子都不能大量共存，D错误；答案选B。
11．Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl–
【答案】D
【解析】由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO42-带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x，溶液中离子的物质的量为分别为2mol、4mol、1mol、1mol，则：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-。
答案为D。
12．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol L-1Cl-、0.6mol L-1SO、0.2mol L-1Al3+、0.2mol L-1H+、M，则M及其物质的量浓度可能为
A．Na+ 0.6mol L-1 B．Mg2+ 0.4mol L-1
C．Ba2+ 0.4mol L-1 D．CO 0.2mol L-1
【答案】B
【解析】A. 忽略水的电离，根据电荷守恒可知M不可能为钠离子，A错误；
B. 镁离子和四种离子不反应，可以大量共存，且满足电荷守恒0.4+0.6×2＝0.2×3+0.2+0.4×2，B正确；
C. 与不能大量共存，C错误；
D. 忽略水的电离，根据电荷守恒可知M不可能为碳酸根离子，且碳酸根离子和氢离子以及铝离子都不能大量共存，D错误；答案选B。
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为_______________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl B． C． D．OH
【答案】(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl ===AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2
(4)B
【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+有色离子。
(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag+，离子方程式为Ag++Cl ===AgCl↓。
(3)滤液中加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2+。
(4)原溶液中由于含有Ag+，阴离子中不可能含有Cl 、、OH ，一定含。
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl 、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；
(2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl ) c() (填“＞、＜或=”)。
【答案】(1) 、、 Cl 、K+、Na+
(2)0.05 mol/L ＞
(3)＞
【解析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3 g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01 mol，所以碳酸钡的质量是4.3 g 2.33 g=1.97 g，的物质的量是=0.01 mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05 mol，说明溶液中有的物质的量是0.05 mol；综合以上分析：
(1)溶液一定存在的离子有：、、；可能存在的离子有：Cl 、K+、Na+。
(2)依据计算得出c()==0.05 mol/L，为0.01 mol，为0.05 mol，故c()＞c()。
(3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl )，据此得出n(Cl )=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol＞0.01 mol
