第三章《铁金属材料》（含解析）测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章《铁金属材料》（含解析）测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 738.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-19 19:32:10 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题
1．验证与能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 i．溶液由棕黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红
下列分析不合理的是
A．解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子
B．实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果
C．溶液变红涉及的反应：
D．通过实验现象得知，氧化性：
2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为首款5G手机搭载了7nm制程的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是Si
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeO
D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
3．下列离子方程式中正确的是
A．在浓度均为0.3mol/L的NaOH和的混合液中逐滴加入等体积的0.7mol/L稀盐酸：
B．溶液和适量溶液混合至生成的沉淀恰好完全溶解：
C．向的酸性溶液中通入足量：
D．溶液中通入至恰好完全被氧化：
4．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是
A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗
B．步骤②需要温度保持80-95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴
C．步骤③中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解
D．步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品
5．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO在自然界中能稳定存在，可作染料
6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
②铜粉在空气中加热变为黑色粉末
③石灰石溶于盐酸产生无色、无味的气体
④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
7．下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．钠浮于水面且与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．将氨水溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A．制取镁：海水 Mg(OH)2MgOMg
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制溴：浓缩海水Br2SO2吸收HBr(aq) Br2
D．制碘：海带海带灰I2(aq)
9．下列有关金属的性质及应用正确的是
A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体
10．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl-
B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、
11．下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是
选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AAlNaAlO2Al(OH)3④NaOH溶液BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水DFeFeCl2FeCl3①Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．实验室需要的溶液,可以称量固体在容量瓶中充分溶解后定容
B．为检验新制氯水的酸性和漂白性,可向少量紫色石蕊溶液中逐滴加新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化
C．淀粉溶液与少量稀硫酸共热一段时间后,加入少量新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀,说明该条件下淀粉未水解
D．取溶液,向其中加入溶液,充分振荡后加入萃取分液,在上层溶液中滴加溶液,观察到血红色,证明该反应有一定限度
13．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．a b c d e e f g–h B．a e d c b h i c b g
C．a e d h i c b g D．a c b d e h i c b f
14．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作 现象和结论
A 探究甲烷气体中是否含有氢气 将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末 氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气
B 探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C 探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D 探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱 在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3溶液和0.3mol/L CuCl2溶液各0.5mL 若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)含个的溶液中，氯化镁的质量为 g。
(2)标准状况下，A气体的密度为1.25，B气体相对于氢气的密度为32，11.2LA和B的混合气体质量为17.6g，则A气体的相对分子质量为 ，该混合气体中A和B的体积比为 。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，该反应可表示为：，则要减少0.44吨二氧化碳至少需要标准状况下的体积为 。
(4)结晶氯化铝价格便宜应用大，是饮用水、工业用水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂。为测定其化学式，现将的晶体48.3g溶于水配成250溶液，此溶液正好与含0.6的溶液完全作用。由上述数据可知此中x的数值是
(5)苏打和小苏打在我们日常生活中用途很广泛。加热13.7g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6g，则此混合物中苏打与小苏打的物质的量之比为 。
16．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I.回答下列有关问题：
(1)若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为 。
(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成和，制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的离子反应方程式： 。检验反应后溶液中还存在的试剂是 。
II.现有五种溶液，分别含下列离子：①，②，③，④，⑤。
(3)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 (填写离子符号)，加铁粉后溶液增重的是 (填写离子符号)
(4)向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，其中的反应为(用化学反应方程式表示)： ， 。
17．（1）地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。
（2）铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是 。
（3）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 。
18．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C． Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O
（1）俗称铁红的物质 ；
（2）漂白粉的有效成分 ；
（3）一种常见净水剂 ；
（4）常用于焙制糕点的小苏打 ；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。
19．某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol L-1FeCl3溶液、0.1mol L-1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。
(1)用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式： 。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____
①处的现象为 ；①处加入铁粉后反应的离子方程式为 ；②处的现象为 ；
(3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(4)该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为 。
20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作 剂。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得，操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
21．根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)，
若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是 。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝离子的结构示意图是 。
（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是 。
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D．无任何现象
22．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL的某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为 ；
(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于 ；
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围
只有铜
有铁且有铜 (用含m的代数式表示)
23．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。 (若无沉淀产生，则不必回答第二问)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．已知反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，含Fe3+的溶液呈棕黄色，而含Fe2+的溶液呈浅绿色，则解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子，A正确；
B．若实验②与③调换顺序，即先滴加氯水发生反应：，再加入KSCN后变为红色，也可能原溶液中就含有Fe3+，故不能说明Fe2+可以转化为Fe3+，影响实验结果，B错误；
C．实验②中加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化，说明不含Fe3+，实验③滴加氯水后，溶液立即变为血红色，则溶液变红涉及的反应：，C正确；
D．通过实验现象得知发生反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：，D正确；
故答案为：B。
2．C
【详解】A．硅属于半导体材料，可用于制造芯片，所以麒麟980芯片的主要成分是Si，故A正确；
B．氮化硅陶瓷是由非金属元素形成的化合物，具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等优良性能，是新型无机非金属材料，故B正确；
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，结合以上信息分析可知该物质具有磁性，四氧化三铁为磁性氧化铁，具有磁性，因此“杓”的材质是Fe3O4，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能够使面团疏松多孔，可做膨松剂；碳酸氢钠能够与盐酸反应，且碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．在浓度均为 0.3mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中逐滴加入等体积的 0.7mol/L 稀盐酸，盐酸先和NaOH再和Na2CO3反应，离子方程式为：，故A正确；
B．和反应过程中，Ba2+和SO反应生成硫酸钡沉淀，OH-先和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，再和NH反应，最后氢氧化铝沉淀再和NaOH反应生成偏铝酸钠，溶液和适量溶液混合至生成的沉淀恰好完全溶解的离子方程式为：，故B错误；
C．向的酸性溶液中通入足量，Fe3+和S2-会发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．由于的还原性强于Fe2+，溶液中通入至恰好完全被氧化时，Fe2+还没有被氧化，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下水解成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，利用碱煮水洗达到清洗的目的，故A正确；
B．温度越高化学反应速率越快，缩短反应时间，所以步骤②需要加热的目的是加快反应；低于100℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80-95℃，采用的合适加热方式为热水浴，故B正确；
C．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成铁离子且双氧水被还原生成水，不引进杂质，溶液要保持pH小于0.5的原因是防止Fe3+的水解，即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使平衡逆向移动，抑制水解，故C错误；
D．从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤中从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体样品，故D正确；
答案为C。
5．D
【详解】A．Fe2O3是红棕色的，是赤铁矿主要成分，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B．Fe3O4是黑色晶体，可以写作Fe2O3 FeO，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价，故B正确；
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，都是碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐和水，故C正确；
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，故D错误；
答案选D。
6．C
【详解】①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；
②铜粉在空气中加热，发生反应，铜及氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应；
③石灰石溶于盐酸发生反应：，无化合价升降，属于非氧化还原反应；
④氢气在空气中完全燃烧发生反应：，属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应。
答案选C。
7．D
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A正确；
B．Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；
C．将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中，FeCl3与KI发生氧化还原反应产生FeCl2、KCl、I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确；
D．氨水中的一水合氨是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，D错误；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A. 冶炼金属镁用电解熔融状态的氯化镁的方法，A项错误；
B. 冶炼金属铝用电解熔融状态的氧化铝的方法，B项错误；
C. 制溴选择吹出法，C项正确；
D. 海带灰用水溶解后得到的是含I-的溶液，通入氯气可将I-氧化为I2，通过萃取、分液得到含碘的有机溶液，蒸馏后得到单质碘，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题涉及了四种物质的制备，做提前要熟悉冶炼金属的常用方法，金属镁和铝为常见的活泼金属，冶炼是均选择电解法，溴和碘的制备是比较难的地方，容易出现错误，因此冶炼或制备过程要熟练掌握；
①镁的冶炼：
②金属铝的冶炼：
③溴的制取：
④碘的制取：
9．D
【详解】A．Na放置在空气中生成白色的Na2O固体，错误；
B．Fe在O2中燃烧产物是Fe3O4，该物质是黑色固体，不可用于制红色涂料，错误；
C．Na、Al用电解冶炼法；Cu可以用热还原法冶炼，错误；
D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，产生Fe(OH)2，该物质不稳定，会被氧化产生Fe(OH)3，加热蒸干溶液，最后灼烧Fe(OH)3发生分解反应可得到Fe2O3固体，正确。
10．B
【详解】A．滴加酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中，NaHSO4电离产生Na+、H+和，Ba2+与会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；若为酸溶液，含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，与反应产生CO2、H2O，不能大量共存；若为碱溶液，Ca2+、OH-、会反应产生CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．反应②不能实现，A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，B正确；
C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应②不能通过电解饱和食盐水实现，C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，所以反应①不能使用Cl2作试剂，D错误。
故选B。
12．B
【详解】A. 容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B. 氯水中含盐酸、HClO，且HClO具有漂白性，则少量紫色石蕊溶液中逐滴加新制氯水，先变红后褪色，故B正确；
C. 检验水解后的葡萄糖应在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，不会出现砖红色沉淀，故C错误；
D. FeCl3溶液过量，上层溶液中滴加15%KSCN溶液，观察到血红色，不能说明反应的可逆性，故D错误；
故选B。
13．B
【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题，以此解答该题。
【详解】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯化铁易水解，所以应用浓硫酸隔开后面的氢氧化钠溶液，故接下来c→b；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，再考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a e d c b h i c b g，B项正确，
答案选B。
14．D
【详解】A．通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，可以确定原混合气中有氢气，产物有水，硫酸铜粉末应变蓝，故A错误；
B．高锰酸钾可氧化HCl，应选稀硫酸溶解后检验，故B错误；
C．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使酸性高锰酸钾褪色，应除去乙醇后，通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，故C错误；
D．由控制变量法可知，控制氯离子的量相等，探究阳离子的催化作用，故D正确；
故选：D。
15．(1)9.5
(2) 28 4:1
(3)672
(4)6
(5)53:84
【解析】(1)
中的物质的量是物质的量的2倍，含个的溶液中，氯化镁的质量为 。
(2)
根据题意，A的摩尔质量为，则A气体的相对分子质量为28；B气体相对于氢气的密度为32，则B的相对分子质量为，设该混合气体中A有xmol，B有ymol，则有，解得，该混合气体中A和B的体积比等于物质的量之比，为4:1。
(3)
根据该反应方程式，，则要减少0.44吨二氧化碳至少需要标准状况下的体积为。
(4)
根据，此溶液正好与含0.6的溶液完全作用，得知，则的物质的量为0.2mol，的摩尔质量为，则有，解得x=6。
(5)
苏打受热不分解，小苏打受热分解，反应： 挥发出水和二氧化碳而质量减少，根据题给数据，质量减少了13.7-10.6=3.1(g)，可看作生成碳酸=0.05(mol)，则NaHCO3的质量为，故此混合物中苏打与小苏打的物质的量之比为。
16．(1)
(2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN溶液
(3) Fe2+ Fe3+
(4) 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
【详解】（1）铁与高温下的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为；
（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，故检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液；
（3）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；
（4）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；反应为、。
17． O3+O=2O2 催化剂 NaOH溶液 盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量 2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
【详解】（1）反应O3+NO=NO2+O2、NO2+O=NO+O2消耗叠加即生成总反应式为O3+O=2O2，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了催化剂的作用。（2）由于盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量，所以选用氢氧化钠溶液较好；（3）铝、氧化铝、二氧化硅均与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别是2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O。
18． C D E A B
【详解】⑴俗称铁红的物质氧化铁，即为C；
⑵漂白粉的有效成分次氯酸钙，即为D；
⑶一种常见净水剂为明矾，即为E；
⑷常用于焙制糕点的小苏打为碳酸氢钠，即为A；
⑸制普通玻璃的原料是石英、石灰石和碳酸钠，即为B。
19．(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2) 浅绿色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 不变红色
(3)防止Fe2+被氧化
(4)Fe2++Zn=Fe+Zn2+
【详解】（1）氯水会氧化亚铁离子，则体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）探究铁离子具有氧化性，取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，可知铁离子具有氧化性；
（3）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe与Fe3+反应生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液时需要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；
（4）向FeCl2溶液中加入锌粉，Fe2+被Zn还原为Fe，溶液变为无色，该反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+。
20． H2O2+2CeO2+6H＋=2Ce3＋+O2↑+4H2O 氧化 Cr2O72-+3+8H+=2Cr3++3+4H2O 4Na+TiCl4═Ti+4NaCl FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ 氧化Fe2+ 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，以除去杂质Fe3+ 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)。
【详解】(1)CeO2具有强氧化性，在稀硫酸和H2O2的作用下被还原生成Ce3+，H2O2被氧化产生O2根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的方程式为：H2O2+2CeO2+6H＋=2Ce3＋+O2↑+4H2O；在该反应中CeO2得到电子，被还原，因此CeO2为氧化剂；
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72-与SO32-的物质的量之比是1：3；反应的离子方程式为：Cr2O72-+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；
(3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，Na被氧化产生Na+，反应的化学方程式为：4Na+TiCl4═Ti+4NaCl；
(4)①FeS与Cu2+反应产生CuS、Fe2+，除去Cu2+的反应是沉淀的转化，反应方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；
③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。
21． CuSO4（ 白色粉末变蓝 有气泡生成 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ B
【详解】试题分析：Ⅰ．无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜的，反应中由白色粉末变为蓝色，反应方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O，故可用CuSO4检验煤油中是否含有水；钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成，说明煤油中含有水，故答案为CuSO4；白色粉末变蓝；有气泡生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，方程式为：，故答案为；
Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：；（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）解：7.8g过氧化钠的物质的量为：n==0.1mol，500mL 1mol L-1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量为：0.5L×1mol L-1=0.5mol，将7.8g过氧化钠投入500mL 1mol L-1氯化铝溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以会放出无色无味的气体，根据关系式Na2O2～2NaOH可知，0.1mol过氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
1 4
0.5mol 0.2mol，
铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，所以现象为：放出无色无味的气体，白色沉淀恰好溶解，答案为B。
考点：考查常见元素及其化合物的性质。
22．(1)3.00mol/L
(2)67.2g
(3) 0＜m≤67.2 0＜n≤76.8 m＞67.2 (m-67.2)＜n≤(m+9.6)
【详解】（1）从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀，依据氯元素守恒20ml溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=n(Ag+)=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以800ml原溶液中含有氯离子物质的量为0.18mol×=7.2mol，n(FeCl3)=n(Cl-)=2.4mol，溶液A中FeCl3的物质的量浓度==3.00mol/L；
（2）铁粉加进去与Fe3+、Cu2+反应，假设铁粉不再溶解，溶质完全变为FeCl2，n(FeCl2)= n(Cl-)=3.6mol，根据Fe元素守恒，向溶液B中加入的铁粉的物质的量为3.6mol-2.4mol=1.2mol，至少加入铁粉的质量为1.2mol×56g/mol=67.2g；
（3）当只有铜时，铁粉不能有剩余，根据(2)计算知，当铁粉质量0＜m≤67.2时，铁能完全反应；当A溶液中FeCl3完全发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2时，溶解的铜最多，置换出铜的质量最大，n(Cu)=n(FeCl3)= 2.4mol=1.2mol，m(Cu)=，故只有铜时0＜n≤76.8；若有铁和铜，说明Fe过量，根据(2)可知，m＞67.2；生成铜的质量越小，剩余固体的质量越小，所以固体质量的最小值为(m-67.2)g；当生成铜的质量最大时剩余固体的质量最大，故固体质量=m+铜-反应的铁=m+76.8-67.2=m+9.6g，所以(m-67.2)＜n≤(m+9.6)。
23． 3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3 MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl2 2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 8.96L 是 7.8g
【详解】试题分析：（1）① 用铝与软锰矿冶炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al = 3Mn+2Al2O3；② 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；
（2）①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，过量的铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因是2Fe+3Cl2 = 2FeCl3、2FeCl3 +Fe═ 3FeCl2，②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓
（3）①15.6g Na2O2和5.4g Al的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O="2Na" AlO2+3H2↑，两者恰好反应生成0.4mol气体，体积为8.96L；②因为二者恰 好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠，氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，即7.8g。
考点：考查工业制锰，
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．验证与能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 i．溶液由棕黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红
下列分析不合理的是
A．解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子
B．实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果
C．溶液变红涉及的反应：
D．通过实验现象得知，氧化性：
2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为首款5G手机搭载了7nm制程的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是Si
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeO
D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
3．下列离子方程式中正确的是
A．在浓度均为0.3mol/L的NaOH和的混合液中逐滴加入等体积的0.7mol/L稀盐酸：
B．溶液和适量溶液混合至生成的沉淀恰好完全溶解：
C．向的酸性溶液中通入足量：
D．溶液中通入至恰好完全被氧化：
4．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是
A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗
B．步骤②需要温度保持80-95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴
C．步骤③中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解
D．步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品
5．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO在自然界中能稳定存在，可作染料
6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
②铜粉在空气中加热变为黑色粉末
③石灰石溶于盐酸产生无色、无味的气体
④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
7．下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．钠浮于水面且与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．将氨水溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A．制取镁：海水 Mg(OH)2MgOMg
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制溴：浓缩海水Br2SO2吸收HBr(aq) Br2
D．制碘：海带海带灰I2(aq)
9．下列有关金属的性质及应用正确的是
A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体
10．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl-
B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、
11．下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是
选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AAlNaAlO2Al(OH)3④NaOH溶液BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水DFeFeCl2FeCl3①Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．实验室需要的溶液,可以称量固体在容量瓶中充分溶解后定容
B．为检验新制氯水的酸性和漂白性,可向少量紫色石蕊溶液中逐滴加新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化
C．淀粉溶液与少量稀硫酸共热一段时间后,加入少量新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀,说明该条件下淀粉未水解
D．取溶液,向其中加入溶液,充分振荡后加入萃取分液,在上层溶液中滴加溶液,观察到血红色,证明该反应有一定限度
13．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．a b c d e e f g–h B．a e d c b h i c b g
C．a e d h i c b g D．a c b d e h i c b f
14．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作 现象和结论
A 探究甲烷气体中是否含有氢气 将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末 氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气
B 探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C 探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D 探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱 在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3溶液和0.3mol/L CuCl2溶液各0.5mL 若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)含个的溶液中，氯化镁的质量为 g。
(2)标准状况下，A气体的密度为1.25，B气体相对于氢气的密度为32，11.2LA和B的混合气体质量为17.6g，则A气体的相对分子质量为 ，该混合气体中A和B的体积比为 。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，该反应可表示为：，则要减少0.44吨二氧化碳至少需要标准状况下的体积为 。
(4)结晶氯化铝价格便宜应用大，是饮用水、工业用水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂。为测定其化学式，现将的晶体48.3g溶于水配成250溶液，此溶液正好与含0.6的溶液完全作用。由上述数据可知此中x的数值是
(5)苏打和小苏打在我们日常生活中用途很广泛。加热13.7g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6g，则此混合物中苏打与小苏打的物质的量之比为 。
16．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I.回答下列有关问题：
(1)若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为 。
(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成和，制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的离子反应方程式： 。检验反应后溶液中还存在的试剂是 。
II.现有五种溶液，分别含下列离子：①，②，③，④，⑤。
(3)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 (填写离子符号)，加铁粉后溶液增重的是 (填写离子符号)
(4)向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，其中的反应为(用化学反应方程式表示)： ， 。
17．（1）地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。
（2）铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是 。
（3）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 。
18．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C． Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O
（1）俗称铁红的物质 ；
（2）漂白粉的有效成分 ；
（3）一种常见净水剂 ；
（4）常用于焙制糕点的小苏打 ；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。
19．某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol L-1FeCl3溶液、0.1mol L-1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。
(1)用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式： 。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____
①处的现象为 ；①处加入铁粉后反应的离子方程式为 ；②处的现象为 ；
(3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(4)该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为 。
20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作 剂。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得，操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
21．根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)，
若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是 。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝离子的结构示意图是 。
（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是 。
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D．无任何现象
22．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL的某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为 ；
(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于 ；
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围
只有铜
有铁且有铜 (用含m的代数式表示)
23．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。 (若无沉淀产生，则不必回答第二问)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．已知反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，含Fe3+的溶液呈棕黄色，而含Fe2+的溶液呈浅绿色，则解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子，A正确；
B．若实验②与③调换顺序，即先滴加氯水发生反应：，再加入KSCN后变为红色，也可能原溶液中就含有Fe3+，故不能说明Fe2+可以转化为Fe3+，影响实验结果，B错误；
C．实验②中加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化，说明不含Fe3+，实验③滴加氯水后，溶液立即变为血红色，则溶液变红涉及的反应：，C正确；
D．通过实验现象得知发生反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：，D正确；
故答案为：B。
2．C
【详解】A．硅属于半导体材料，可用于制造芯片，所以麒麟980芯片的主要成分是Si，故A正确；
B．氮化硅陶瓷是由非金属元素形成的化合物，具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等优良性能，是新型无机非金属材料，故B正确；
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，结合以上信息分析可知该物质具有磁性，四氧化三铁为磁性氧化铁，具有磁性，因此“杓”的材质是Fe3O4，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能够使面团疏松多孔，可做膨松剂；碳酸氢钠能够与盐酸反应，且碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．在浓度均为 0.3mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中逐滴加入等体积的 0.7mol/L 稀盐酸，盐酸先和NaOH再和Na2CO3反应，离子方程式为：，故A正确；
B．和反应过程中，Ba2+和SO反应生成硫酸钡沉淀，OH-先和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，再和NH反应，最后氢氧化铝沉淀再和NaOH反应生成偏铝酸钠，溶液和适量溶液混合至生成的沉淀恰好完全溶解的离子方程式为：，故B错误；
C．向的酸性溶液中通入足量，Fe3+和S2-会发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．由于的还原性强于Fe2+，溶液中通入至恰好完全被氧化时，Fe2+还没有被氧化，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下水解成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，利用碱煮水洗达到清洗的目的，故A正确；
B．温度越高化学反应速率越快，缩短反应时间，所以步骤②需要加热的目的是加快反应；低于100℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80-95℃，采用的合适加热方式为热水浴，故B正确；
C．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成铁离子且双氧水被还原生成水，不引进杂质，溶液要保持pH小于0.5的原因是防止Fe3+的水解，即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使平衡逆向移动，抑制水解，故C错误；
D．从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤中从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体样品，故D正确；
答案为C。
5．D
【详解】A．Fe2O3是红棕色的，是赤铁矿主要成分，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B．Fe3O4是黑色晶体，可以写作Fe2O3 FeO，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价，故B正确；
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，都是碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐和水，故C正确；
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，故D错误；
答案选D。
6．C
【详解】①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；
②铜粉在空气中加热，发生反应，铜及氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应；
③石灰石溶于盐酸发生反应：，无化合价升降，属于非氧化还原反应；
④氢气在空气中完全燃烧发生反应：，属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应。
答案选C。
7．D
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A正确；
B．Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；
C．将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中，FeCl3与KI发生氧化还原反应产生FeCl2、KCl、I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确；
D．氨水中的一水合氨是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，D错误；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A. 冶炼金属镁用电解熔融状态的氯化镁的方法，A项错误；
B. 冶炼金属铝用电解熔融状态的氧化铝的方法，B项错误；
C. 制溴选择吹出法，C项正确；
D. 海带灰用水溶解后得到的是含I-的溶液，通入氯气可将I-氧化为I2，通过萃取、分液得到含碘的有机溶液，蒸馏后得到单质碘，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题涉及了四种物质的制备，做提前要熟悉冶炼金属的常用方法，金属镁和铝为常见的活泼金属，冶炼是均选择电解法，溴和碘的制备是比较难的地方，容易出现错误，因此冶炼或制备过程要熟练掌握；
①镁的冶炼：
②金属铝的冶炼：
③溴的制取：
④碘的制取：
9．D
【详解】A．Na放置在空气中生成白色的Na2O固体，错误；
B．Fe在O2中燃烧产物是Fe3O4，该物质是黑色固体，不可用于制红色涂料，错误；
C．Na、Al用电解冶炼法；Cu可以用热还原法冶炼，错误；
D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，产生Fe(OH)2，该物质不稳定，会被氧化产生Fe(OH)3，加热蒸干溶液，最后灼烧Fe(OH)3发生分解反应可得到Fe2O3固体，正确。
10．B
【详解】A．滴加酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中，NaHSO4电离产生Na+、H+和，Ba2+与会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；若为酸溶液，含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，与反应产生CO2、H2O，不能大量共存；若为碱溶液，Ca2+、OH-、会反应产生CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．反应②不能实现，A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，B正确；
C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应②不能通过电解饱和食盐水实现，C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，所以反应①不能使用Cl2作试剂，D错误。
故选B。
12．B
【详解】A. 容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B. 氯水中含盐酸、HClO，且HClO具有漂白性，则少量紫色石蕊溶液中逐滴加新制氯水，先变红后褪色，故B正确；
C. 检验水解后的葡萄糖应在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，不会出现砖红色沉淀，故C错误；
D. FeCl3溶液过量，上层溶液中滴加15%KSCN溶液，观察到血红色，不能说明反应的可逆性，故D错误；
故选B。
13．B
【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题，以此解答该题。
【详解】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯化铁易水解，所以应用浓硫酸隔开后面的氢氧化钠溶液，故接下来c→b；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，再考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a e d c b h i c b g，B项正确，
答案选B。
14．D
【详解】A．通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，可以确定原混合气中有氢气，产物有水，硫酸铜粉末应变蓝，故A错误；
B．高锰酸钾可氧化HCl，应选稀硫酸溶解后检验，故B错误；
C．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使酸性高锰酸钾褪色，应除去乙醇后，通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，故C错误；
D．由控制变量法可知，控制氯离子的量相等，探究阳离子的催化作用，故D正确；
故选：D。
15．(1)9.5
(2) 28 4:1
(3)672
(4)6
(5)53:84
【解析】(1)
中的物质的量是物质的量的2倍，含个的溶液中，氯化镁的质量为 。
(2)
根据题意，A的摩尔质量为，则A气体的相对分子质量为28；B气体相对于氢气的密度为32，则B的相对分子质量为，设该混合气体中A有xmol，B有ymol，则有，解得，该混合气体中A和B的体积比等于物质的量之比，为4:1。
(3)
根据该反应方程式，，则要减少0.44吨二氧化碳至少需要标准状况下的体积为。
(4)
根据，此溶液正好与含0.6的溶液完全作用，得知，则的物质的量为0.2mol，的摩尔质量为，则有，解得x=6。
(5)
苏打受热不分解，小苏打受热分解，反应： 挥发出水和二氧化碳而质量减少，根据题给数据，质量减少了13.7-10.6=3.1(g)，可看作生成碳酸=0.05(mol)，则NaHCO3的质量为，故此混合物中苏打与小苏打的物质的量之比为。
16．(1)
(2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN溶液
(3) Fe2+ Fe3+
(4) 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
【详解】（1）铁与高温下的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为；
（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，故检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液；
（3）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；
（4）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；反应为、。
17． O3+O=2O2 催化剂 NaOH溶液 盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量 2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
【详解】（1）反应O3+NO=NO2+O2、NO2+O=NO+O2消耗叠加即生成总反应式为O3+O=2O2，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了催化剂的作用。（2）由于盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量，所以选用氢氧化钠溶液较好；（3）铝、氧化铝、二氧化硅均与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别是2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O。
18． C D E A B
【详解】⑴俗称铁红的物质氧化铁，即为C；
⑵漂白粉的有效成分次氯酸钙，即为D；
⑶一种常见净水剂为明矾，即为E；
⑷常用于焙制糕点的小苏打为碳酸氢钠，即为A；
⑸制普通玻璃的原料是石英、石灰石和碳酸钠，即为B。
19．(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2) 浅绿色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 不变红色
(3)防止Fe2+被氧化
(4)Fe2++Zn=Fe+Zn2+
【详解】（1）氯水会氧化亚铁离子，则体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）探究铁离子具有氧化性，取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，可知铁离子具有氧化性；
（3）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe与Fe3+反应生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液时需要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；
（4）向FeCl2溶液中加入锌粉，Fe2+被Zn还原为Fe，溶液变为无色，该反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+。
20． H2O2+2CeO2+6H＋=2Ce3＋+O2↑+4H2O 氧化 Cr2O72-+3+8H+=2Cr3++3+4H2O 4Na+TiCl4═Ti+4NaCl FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ 氧化Fe2+ 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，以除去杂质Fe3+ 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)。
【详解】(1)CeO2具有强氧化性，在稀硫酸和H2O2的作用下被还原生成Ce3+，H2O2被氧化产生O2根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的方程式为：H2O2+2CeO2+6H＋=2Ce3＋+O2↑+4H2O；在该反应中CeO2得到电子，被还原，因此CeO2为氧化剂；
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72-与SO32-的物质的量之比是1：3；反应的离子方程式为：Cr2O72-+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；
(3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，Na被氧化产生Na+，反应的化学方程式为：4Na+TiCl4═Ti+4NaCl；
(4)①FeS与Cu2+反应产生CuS、Fe2+，除去Cu2+的反应是沉淀的转化，反应方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；
③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。
21． CuSO4（ 白色粉末变蓝 有气泡生成 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ B
【详解】试题分析：Ⅰ．无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜的，反应中由白色粉末变为蓝色，反应方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O，故可用CuSO4检验煤油中是否含有水；钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成，说明煤油中含有水，故答案为CuSO4；白色粉末变蓝；有气泡生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，方程式为：，故答案为；
Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：；（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）解：7.8g过氧化钠的物质的量为：n==0.1mol，500mL 1mol L-1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量为：0.5L×1mol L-1=0.5mol，将7.8g过氧化钠投入500mL 1mol L-1氯化铝溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以会放出无色无味的气体，根据关系式Na2O2～2NaOH可知，0.1mol过氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
1 4
0.5mol 0.2mol，
铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，所以现象为：放出无色无味的气体，白色沉淀恰好溶解，答案为B。
考点：考查常见元素及其化合物的性质。
22．(1)3.00mol/L
(2)67.2g
(3) 0＜m≤67.2 0＜n≤76.8 m＞67.2 (m-67.2)＜n≤(m+9.6)
【详解】（1）从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀，依据氯元素守恒20ml溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=n(Ag+)=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以800ml原溶液中含有氯离子物质的量为0.18mol×=7.2mol，n(FeCl3)=n(Cl-)=2.4mol，溶液A中FeCl3的物质的量浓度==3.00mol/L；
（2）铁粉加进去与Fe3+、Cu2+反应，假设铁粉不再溶解，溶质完全变为FeCl2，n(FeCl2)= n(Cl-)=3.6mol，根据Fe元素守恒，向溶液B中加入的铁粉的物质的量为3.6mol-2.4mol=1.2mol，至少加入铁粉的质量为1.2mol×56g/mol=67.2g；
（3）当只有铜时，铁粉不能有剩余，根据(2)计算知，当铁粉质量0＜m≤67.2时，铁能完全反应；当A溶液中FeCl3完全发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2时，溶解的铜最多，置换出铜的质量最大，n(Cu)=n(FeCl3)= 2.4mol=1.2mol，m(Cu)=，故只有铜时0＜n≤76.8；若有铁和铜，说明Fe过量，根据(2)可知，m＞67.2；生成铜的质量越小，剩余固体的质量越小，所以固体质量的最小值为(m-67.2)g；当生成铜的质量最大时剩余固体的质量最大，故固体质量=m+铜-反应的铁=m+76.8-67.2=m+9.6g，所以(m-67.2)＜n≤(m+9.6)。
23． 3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3 MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl2 2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 8.96L 是 7.8g
【详解】试题分析：（1）① 用铝与软锰矿冶炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al = 3Mn+2Al2O3；② 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；
（2）①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，过量的铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因是2Fe+3Cl2 = 2FeCl3、2FeCl3 +Fe═ 3FeCl2，②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓
（3）①15.6g Na2O2和5.4g Al的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O="2Na" AlO2+3H2↑，两者恰好反应生成0.4mol气体，体积为8.96L；②因为二者恰 好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠，氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，即7.8g。
考点：考查工业制锰，
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