第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀 久置Na2SO3已部分被氧化
B C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 反应生成了乙烯
C 卤代烃Y与KOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 卤代烃Y中含有溴原子
D 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A= H++HA-；HA-H++A2-
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
3．某酸H2A2O4的电离方程式为H2A2O4H+ + HA2O2，Ka1=5.9×10-2,HA2O4-H++，Ka2=6.4×10-5。常温下，向20 mL0.1 mol·L-1NaHA2O4溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1NaOH溶液40mL。下列说法正确的是
A．滴定终点时，c(H2A2O4) +c() +c() =0.1 mol·L-1
B．V(NaOH)=0时，溶液pH＞7
C．V( NaOH) =20 mL时，c()＜c(OH- )
D．V(NaOH)=40mL时，溶液温度最高(忽略热量损失)
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol中含有共价键的数目为
B．100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为
C．的稀硝酸溶液中含有数目为
D．3.2g的和混合物中，含有氧原子的数目为
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的
D 取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 CH3CH2Br变质了
A．A B．B C．C D．D
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、、ClO-
B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I-
C．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl-
D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、
7．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质
电离常数
下列说法中正确的是
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入的离子方程式：
8．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
9．下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．滴定后俯视滴定管读数，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1
B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸＜苯甲酸溶液
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸＞苯甲酸溶液
D．C6H5COONa溶液中存在关系：
11．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．c(H＋)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NH、Ca2＋、ClO-、Cl-
C．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO、SO
12．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是
A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol L-1溶液中：Kw>Ka1 Ka2
C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2
13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是
A．0.1mol/L溶液，加水稀释，减小
B．pH=7的氨水与氟化氨的混合溶液中：
C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中：
D．的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合：
二、填空题
14．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。
②据表数据，请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。
(2)CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度 mol/L。
15．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 (填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 (填字母)。
A．<1　　　B．4左右　　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S
16．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数 (填“大于”或“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 电离常数(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为 。
(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值)。
17．(1)离子方程式的书写:
①氢氧化铜与硫酸 ；
②碳酸氢钠与盐酸 ；
③除去铜粉中混有的镁粉 。
(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； 是氧化产物；该反应的离子方程式为 。
(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是 ，还原产物是 ，离子方程式为 。
18．按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。
(2)锌粒投入稀H2SO4中： 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
① 。
② 。
19．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数 ，
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka 填“增大”、“减小”或“不变”。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 填序号；
a．CO b．ClO- c．CH3COO- d．HCO
(3)下列反应不能发生的是 填序号
a．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2O
d．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 填序号；
a． b． c．
20．卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。
（1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。
①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式 。
②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完，测得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，则a= 。
（2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO3的方法之一如下：
①写出电解时反应的化学方程式 。
②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3 KClO3（填“＞”或“＜”）。
③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：
2KClO3＋2MnO22KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
K2MnO4 + Cl2＝O2↑+ + 。
反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是 。
（3）已知Cl2O是酸性氧化物，将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质 。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数 （已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。
21．Na2S2O3、NaHCO3、Na2SO3等钠盐在生活、生产中都有着较广的应用。完成下列填空：
(1)硫通常是一种淡黄色的晶体，高温下其蒸气有橙色、无色、红棕色等颜色，化学式分别为S2、S4、S6等，它们互为 。
(2)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可以作为漂白后布匹的“脱氯剂”，试配平该化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。
Na2S2O3+ Cl2+ H2O= Na2SO4+ H2SO4+ HCl
若消耗标准状况下的Cl2气体17.92L，则转移电子数目是 。
(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO）的变化是 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)Na2SO3的水溶液中存在如下等式，在横线处填上适当的微粒补充完整下列等式：c(OH—)—c(H+)= c(HSO)+ 。向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴加过量的BaCl2溶液，现象为 。
22．回答下列问题
(1)H3PO2是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，写出其电离方程式 。NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2)试用离子方程式表示泡沫灭火器的原理： 。
(3)室温，10mLpH=3盐酸和氯化铵溶液中，由水电离出的氢离子浓度分别为 mol L 1、 mol L 1，分别加水稀释至1000mL，氯化铵溶液的pH值的取值范围为 。
(4)室温下，0.1mol/L的硫氢化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
(5)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，a的取值范围是 。
23．I．回答下列问题
(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水 ⑩液氮。
请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是 ；
②以上物质属于非电解质的是 ；
③以上物质属于强电解质的是 ；
II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是 。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；
①D是 溶液。
②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积 D． OH-的物质的量
(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明久置Na2SO3已部分被氧化，故A错误；
B．生成的乙烯及挥发的乙醇，均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明生成乙烯，故B错误；
C．卤代烃碱性条件下水解生成NaX，NaX和稀硝酸反应生成HX，HX和硝酸银反应生成AgX，该卤化银为淡黄色沉淀，说明为AgBr，则卤代烃中含有溴元素，故C正确；
D．酸性条件下麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和银氨溶液反应生成Ag，但麦芽糖也具有醛基，若麦芽糖未完全水解，剩余的麦芽糖也能发生银镜反应，所以该实验不能证明麦芽糖水解的产物具有还原性，故D错误；
故选：C。
2．B
【分析】向酸H2A中滴加NaOH溶液，结合题干图象可知，Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，据此分析解题。
【详解】A．由题干图示信息可知，H2A是弱电解质，其一级电离也是不完全的，则H2A在水中的电离方程式是：H2A H++HA-、HA- H++A2-，A错误；
B．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正确；
C．由图示关系知，c(A2-)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，其溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；
D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
3．C
【详解】A. 根据+OH－＝H2O+可知当氢氧化钠溶液体积为20mL时二者恰好反应生成Na2A2O4，滴定终点时，依据物料守恒c(H2A2O4)+c()+c() =0.05 mol·L-1，A错误；
B. 根据Kh= =C. V(NaOH)=20 mL时，溶质为Na2A2O4，酸根离子水解，且第一步水解程度大于第二步，所以溶液中c()＜c(OH-)，C正确；
D. V(NaOH)=20 mL时恰好反应，溶质为Na2A2O4，此时溶液温度最高(忽略热量损失)，D错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．1mol中含有4个N-H共价键，其数目为，A错误；
B．100g46%乙醇溶液中CH3CH2OH的质量为46g即为1mol，1molCH3CH2OH含有电子的数目为，没有计算水中所含有的电子数，B错误；
C．没有给出稀硝酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误；
D．和均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，即个数为个，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，说明苯酚的酸性弱于，而的酸性弱于H2SO3，则苯酚酸性弱于亚硫酸的酸性，故A正确；
B．向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成，说明优先生成碘化银沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；
C．向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液（水层）滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明在碘离子过量时，铁离子也没有反应完，即反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的，故C正确；
D．取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现的棕黑色沉淀是AgNO3溶液与过量NaOH溶液反应生成的，不能说明CH3CH2Br变质了，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．在0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，B不符合题意；
C．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中，c(H＋)=1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性。选项离子Na＋、Ba2＋、、Cl-与H+或OH-之间都不能发生反应，因而可以大量共存，C符合题意；
D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：、H＋会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．C
【详解】A．常温下，稀释醋酸过程中，减小，根据水的离子积不变，在增大，A项错误；
B．酸性强弱顺序为，结合质子的能力：，B项错误；
C．的平衡常数K=，故C正确；
D．向溶液中通入的离子方程式：，D项错误。
故选C。
8．B
【详解】A．过氧化钠溶于水，2mol Na2O2反应生成1mol，因此离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，因此离子方程式为：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．稀硝酸属于强氧化性酸，其中加入铁粉，不会产生氢气，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定值偏小，故A正确；
B．用待测液润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，锥形瓶内溶质偏多，消耗的滴定剂体积增大，结果就偏高，故不会减小实验误差，故B错误；
C．滴定后俯视滴定管读数，读数偏小，所测体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。
故选B。
10．B
【详解】A．苯甲酸是弱酸，0.1 mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH大于1，故A错误；
B．苯甲酸是一种有机弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，相同浓度的盐酸中氢离子浓度大于苯甲酸溶液，溶液的pH小于苯甲酸溶液，故B正确；
C．等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反应消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C错误；
D．C6H5COONa溶液中存在C6H5COO-的水解，因此溶液显碱性，故D错误。
因此，本题选B。
11．C
【详解】A．使甲基橙变黄色的溶液可能显酸性，中性或碱性，镁离子在碱性环境下一定不能大量共存，故A不符合题意；
B．=1×1012的溶液显酸性，次氯酸根离子在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C．银氨溶液显碱性，碱性环境下，四种粒子之间不反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．与Al反应能放出H2的溶液可能为酸性，可能为碱性；在碱性环境下，四种离子可以大量共存，但是在酸性环境下，硝酸根离子与金属铝反应不能生成氢气，不满足选项条件要求，故D不符合题意；
故选C。
12．C
【分析】采用NaOH溶液吸收SO2，再经氧化得到硫酸盐。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，A项错误；
B．“吸收”所得溶液中c总=0.1mol L-1溶液即为NaHSO3溶液，得到KwC．若溶液中pH=7（溶液溶质为NaHSO3和Na2SO3）电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)又c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)。同时c(Na+)> c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，代入电荷守恒式得c(SO)>c(H2SO3)，C项正确；
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，此时溶液中溶质主要成分为NaHSO3，反应为，D项错误；
故选C。
13．C
【详解】A．且，加水稀释碱性减弱，c(OH-)减小，水解常数不变，故增大，A错误；
B．氨水与氟化氨的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH-),pH=7,则有c(H+)= c(OH-)，故c(NH)> c(Cl-)，B错误；
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中氯离子水解溶液呈酸性，各离子浓度大小排序为：，C正确；
D．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，且溶液呈酸性，故；
故选C。
14．(1) CO C Cl2+H2O+CO+H2O=+C1-+HClO
(2)5.6×10-5
【详解】（1）①由题干表中的数据可知，等浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaClO、NaCN、C6H5ONa、Na2CO3的pH值依次增大，说明CH3COO-、、ClO-、CN-、C6H5O-、 的水解能力依次增强，即它们结合质子的能力依次增强，则上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是，故答案为：；
②由①的分析并根据水解越弱由水解的规律可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、的酸性依次减弱，根据强酸制弱酸分规律可知，
A．由于酸性：CH3COOH ＞，则反应CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa可以发生，A不合题意；
B．由于酸性CH3COOH＞HCN，则反应CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN可以发生，B不合题意；
C．由于酸性H2CO3＞HClO＞，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能发生，应该反应为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C符合题意；
故答案为：C；
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，是由于Cl2和水反应生成的HCl与Na2CO3反应生成NaCl和NaHCO3，从而促进了Cl2与水反应的化学平衡正向移动，则总反应的离子方程式为Cl2+CO+H2O=+C1-+HClO，故答案为：Cl2+CO+H2O=+C1-+HClO；
（2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，假设加入的CaCl2的浓度为cmol/L，要生成CaCO3沉淀，则有：≥2.8×10-9，解得c≥5.6×10-5mol/L，即所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L，故答案为：5.6×10-5。
15． Cu2＋ B 不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 B
【详解】（1）由图可看出，当pH=3时，Cu(OH)2的溶解度非常大，铜主要以Cu2＋的形式存在；
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该调控溶液的pH，使Fe(OH)3的溶解度非常小，同时Cu(OH)2的溶解度非常大或者说Cu2＋可以稳定存在，即2.5＜pH＜4.5范围，故选择B；
（3）由于Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，故不能通过调节溶液pH的方法来分离两种离子；
（4）由溶度积常数可看出，重金属离子Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋的硫化物的溶度积常数远小于FeS的溶度积常数，故可工业废水中加入过量的FeS，发生沉淀的转化，特别重要的时同时析出Fe2＋，避免了重金属的污染。
16．(1)10-12
(2)CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-
(3) 小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小
(4) pH(Na2CO3溶液)>pH(NaCN溶液)>pH(CH3COONa溶液) NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
(5)9.9×10-7
【详解】（1）100°C时，pH=6的纯水中的c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L，Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，c(H+)=1×10-12mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，则水电离的氢氧根离子为10-12mol/L；
（2）碳酸根水解结合水电离出的H+生成碳酸氢根，生成的碳酸氢根可以继续结合水电离出的氢离子生成碳酸，所以水解方程式为：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-；
（3）稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，说明稀释时HX可以电离出更多的氢离子，相同pH值时HX的电离程度较小，故酸性较弱，电离平衡常数较小；
（4）①三者溶液都因相应阴离子水解呈碱性，故需比较三者水解程度的大小，因为：K2(H2CO3)CN->CH3COO-，故碱性强弱：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；
②由平衡常数数值可知酸性强弱：H2CO3>HCN>HCO；故HCO不能制HCN，即此时反应生成HCN和NaHCO3，故方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
（5）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中电荷关系为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液的pH=6，即c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，c(CH3COO-)-c(Na+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。
17． Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O +H+=CO2↑+H2O Mg+2H+=Mg2++H2↑ HNO3 Cu Cu(NO3)2 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O HCl MnCl2 2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
【详解】(1)①氢氧化铜为难溶物，与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
②碳酸氢钠与盐酸生成二氧化碳、水和氯化钠，离子反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O；
③铜与盐酸不反应，除去铜粉中混有的镁粉可加入足量盐酸，充分反应后过滤除去，离子反应方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，KMnO4为氧化剂，被还原得到还原产物MnCl2；反应中Cl元素化合价由 1价升高到0价，HCl为还原剂，被氧化得到氧化产物为Cl2，离子方程式为2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。
18．(1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(3)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4) HCO＋H+=CO2↑＋2H2O HCO＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O
【分析】(1)
往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O。
(2)
锌粒投入稀H2SO4中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
(3)
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
(4)
过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为HCO＋H+=CO2↑＋2H2O；碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为HCO＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O，答案为：HCO＋H+=CO2↑＋2H2O；HCO＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O。
19．(1)增大
(2)a＞b＞d＞c
(3)cd
(4)b
【详解】（1）弱电解质的电离为吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，即平衡正向移动，所以升高温度，Ka增大；答案为增大。
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，则酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是＞ClO-＞＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；答案为a＞b＞d＞c。
（3）a．+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，即CH3COOH的酸性大于HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c．+2HClO═CO2↑+H2O+2ClO-，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)，即HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d.2ClO-+CO2+H2O═+2HClO，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，即酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成离子，不会生成离子，该反应不能发生，故d符合题意；
答案为cd。
（4）a．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，则=，随水量的增加，c(CH3COO-)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以减小，故a不符合题意；
b．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，则=，随水量的增加，c(H+)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以增大，故b符合题意；
c．稀释过程中c(H+)减小，c(OH-)增大，则减小，故c不符合题意；
答案为b。
20． 4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42－+8Cl－ 100 NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ＞ 2KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 漂白性或强氧化性等 c(Na+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) 2.6×108
【详解】（1）①由实验现象知H2S被氯气氧化为SO42－，由此可写出相应的离子方程式：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42－+8Cl－；
②由于Cl2与KOH溶液反应后生成了三种盐KCl、KClO3、KClO，故n(K+)=2n(Cl2)=0.2mol，因此a=100mL。
（2）①由流程图知，电解NaCl溶液时得到NaClO3溶液，氯元素的化合价升高，阴极上是氢离子得到电子转化为氢气，相应的电解方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
②由于钠盐、钾盐均可溶于水，向NaClO3溶液中加入KCl后得到KClO3，由此可知KClO3的溶解度比NaClO3的溶解度小。
③由于MnO2是催化剂，最终产物是KCl与氧气，故第三步应该有KCl、MnO2生成，由此可确定第三步的化学方程式。混合物中的KCl易溶于水而MnO2不溶于水，故可采用先溶解、再过滤并洗涤固体MnO2，然后蒸发除去水得到KCl固体的方法将二者分离开。
（3）由题目所给出的信息知Cl2O可以与水反应生成HClO，与NaOH溶液反应生成NaClO，HClO溶液具有强氧化性、漂白性；NaClO是强碱弱酸盐，由此可确定离子浓度的相对大小为c(Na+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。
（4）Ag2CO3+2Cl 2AgCl+CO32－，K====2.6×108
21．(1)同素异形体
(2) 1.6NA
(3)增大
(4) 2c(H2SO3) 产生白色沉淀，且红色褪去
【分析】(1)
S2、S4、S6都是由硫元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
(2)
由题意可知，硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，反应中转移电子数目为8，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为，若消耗标准状况下17.92L氯气，反应转移电子数目为××NA mol—1=1.6NA，故答案为：；1.6NA；
(3)
碳酸氢钠在溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO+2H2O，由方程式可知，反应后溶液中碳酸根离子的浓度增大，故答案为：增大；
(4)
亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系为c(OH—)= c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，则c(OH—)—c(H+)=c(HSO)+2c(H2SO3)；亚硫酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色，若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，钡离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，溶液中亚硫酸根离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色褪去，故答案为：2c(H2SO3)；产生白色沉淀，且红色褪去。
22．(1) H3PO2H++H2PO 正盐 弱碱性
(2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) 1×10-11 1×10-3 3＜pH＜5
(4) 碳酸钠溶液 碳酸根水解能力比硫氢根强
(5)＜a＜
【解析】(1)
H3PO2是一元中强酸，其电离方程式为：H3PO2H++H2PO。H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为酸碱完全中和的产物，是正盐。由于H2PO的水解，所以其水溶液显弱碱性。
(2)
泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液中的Al3+和NaHCO3溶液中的HCO发生完全双水解反应生成二氧化碳而灭火，原理为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)
室温下，盐酸中HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即pH=3的盐酸中水电离出的氢离子浓度为1×10-11mol L 1；氯化铵溶液中，铵根离子可以结合水电离出的OH-生成弱电解质NH3 H2O，促进了水的电离，水电离出的氢离子浓度即溶液中的氢离子浓度，所以pH=3的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-3mol L 1。10mLpH=3的氯化铵溶液加水稀释至1000mL，由于加水促进铵根离子水解，所以溶液的pH小于5，氯化铵溶液的pH值的取值范围为3＜pH＜5。
(4)
硫氢化钠溶液中HS-既水解又电离，由于HS-的电离常数为Ka2=7.1×10-15，而水解常数Kh===7.7×10-8，水解程度大于电离程度；碳酸钠溶液中CO的水解常数Kh===1.8×10-4，碳酸根水解能力比硫氢根强，所以碱性更强的是碳酸钠溶液。
(5)
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，则n(H+)=n(OH-)，即Va×10-a=Vb×10-(14-b)，=10a+b-14，由于Va＜Vb，则＜1，所以10a+b-14＜1，解得a+b＜14，又由于a=0.5b，所以a＜；碱溶液的pH＞7，所以b＞7，由于a=0.5b，所以a＞，则a的取值范围是＜a＜。
23．(1) ④⑧⑨ ②⑥⑦⑩ ①⑤⑧
(2)HCl
(3) NaOH AB
(4)③④⑤
【分析】①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；②SO2在熔融状态下不导电，水溶液中由于与水反应生成了H2SO3，本身不导电，是化合物，属于非电解质；③液态醋酸不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体BaSO4不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；⑥纯蔗糖(C12H22O11)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；⑧熔化的KHSO4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；⑨氨水存在自由移动的离子，导电，能部分电离出自由移动的离子，属于混合物，不属于电解质；⑩液氮不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；以此分析解答本题。
(1)
①根据上述分析可知：以上物质能导电的是④⑧⑨，故答案：④⑧⑨。
②根据上述分析可知：以上物质属于非电解质的是②⑥⑦⑩，故答案：②⑥⑦⑩。
③根据上述分析可知：以上物质属于强电解质的是①⑤⑧，故答案：①⑤⑧
(2)
pH=3中氢离子浓度为0.001mol/L，所以A溶液为一元强酸，即为HCl，故答案：HCl。
(3)
NaOH、两者都显碱性，等浓度两者pH关系，故B为溶液，D为NaOH溶液，故答案：NaOH。
②A．随着水的加入和氢氧根离子浓度逐渐减小，但稀释促进电离，所以的浓度比氢氧根离子浓度减小的更大，所以减小，故A符合题意； B．随着水的加入，氢氧根离子浓度逐渐减小，氢离子的浓度逐渐增大，故减小，故B符合题意；
C．水的离子积在一定温度下是个常数，所以c(H+)与c(OH-)的乘积 是不变的，故C不符合题意；
D．稀释促进电离，所以OH-的物质的量增大，故D不符合题意；
故答案：AB。
(4)
pH相同、等体积的CH3COOH、HCl两种溶液，游离的氢离子的浓度相等，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量；若放出氢气的质量相同，则反应掉的锌的物质的量、氢离子的物质的量均是相同的。
①由于开始时氢离子浓度相同，反应速率相同；但反应一旦开始，锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用，反应过程中醋酸的氢离子浓度大于盐酸，在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大，耗时较短，所以反应所用需要的时间C＜A，①错误；
②由于开始时氢离子浓度相同，故开始反应时的速率A=C，②错误；
③放出氢气的质量相同，参加反应的锌粉物质的量相等，即A=C，③正确；
④开始时氢离子浓度相同，反应速率相同；但反应一旦开始，锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用，反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大，则反应过程的平均速率C＞A，④正确；
⑤由于醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，要使反应最后有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸不能反应完全，必须过量，盐酸完全反应，即锌在盐酸中有剩余，⑤正确；
⑥由于醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，要使反应最后有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸不能反应完全，必须过量，盐酸完全反应，即锌在盐酸中有剩余，⑥错误；
答案选③④⑤。
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