专题1《物质的分类及计量》（含解析）检测题 2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1《物质的分类及计量》（含解析）检测题 2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 678.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-19 19:34:51 | ||
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文档简介
专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
C．TK时，1LpH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
2．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体
B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应
C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
4．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0．2NA
B．1 mol甲基中含有7NA个电子
C．62 g白磷中含P—P键为3NA
D．1mol氖气含有的原子数为2 NA
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，71g氯气含有的电子数目为34
B．标准状况下，22.4L所含的分子数目为
C．0.1molMg，所含电子数目为2
D．的溶液中含有的的数目为1.5
6．下列说法错误的是
A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸
B．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42﹣
C．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
7．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）
选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型
A 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 复分解反应
B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应
C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应
D 真金不怕火，怕火便是铜 置换分解反应
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA
C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA
D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA
9．下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．NaOH在水中和熔融状态下都能导电，即NaOH是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为
10．化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化
11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
12．表中对于相关物质的分类全部正确的是
编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质
A 液氯 氨水 CO NH3
B 纯碱 冰水混合物 CO2 乙醇
C 碱石灰 合金 CaO Cl2
D 胆矾 盐酸 SO2 CH4
A．A B．B C．C D．D
13．在一个密闭容器中放入A、B、M、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是
物质 A B M Q
反应前质量(g) 18 1 32 2
反应后质量(g) X (未知) 26 12 2
A．反应后物质A的质量为13g
B．该变化的基本反应类型是分解反应
C．反应中B、M的质量比为5∶4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
14．SiF4广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为-86℃，可利用单质硅和HF溶液进行制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．单质硅在自然界中主要以游离态存在
B．常温常压下，2.24 L SiF4中含有的共价键数目大于0.4NA
C．相对于F元素，Si元素更易和O元素结合
D．H2和SiF4在1380 K下反应制备出单晶硅的反应为熵增反应
15．下列叙述正确的是
①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②⑤
二、填空题
16．完成下列问题。
(1)下列变化中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水 (填“一定”或“可能”)是放热反应。
(3)2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
17．回答下列问题：
(1)和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 。
(2)在标准状况下，①、②、③中，④个分子，所含分子数最多的是 (填序号，下同)，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气与氦气的体积比为 。
18．I．用序号填空。有下列10种物质：
①氢氧化钠固体 ②铜片 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥空气 ⑦碳酸钠粉 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体。
(1)属于混合物的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)上述状态下可导电的是 。
II．回答下列问题：
(4)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 (不用化简)。
(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入100 mL 0.1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是 (用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。
III．已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑， 回答下列问题：
(6)请用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目 。
(7)被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的 ，被还原的元素是 (填元素符号)。
(8)15.8 g KMnO4与含1.2 mol HCl的浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀 g。
19．科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的微观示意图如图所示
(1)保持甲物质化学性质的最小粒子是 (填粒子名称)。
(2)以上四种物质中，属于氧化物的有 种。
(3)参加反应的甲和乙的质量比是 。
(4)上述反应的化学方程式是 。
(5)现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。其中，属于强电解质的是 。(填序号)
20．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和溶液直接加入过量的溶液。
③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确： ，发生的化学方程式是 。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
(3)胶体稳定存在的主要原因是 。
A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是(填选项字母) 。
A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸
21．（1）现有下列9种物质：
①纯碱 ②Mn2O7③硫酸④CaO⑤CO2⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O⑧SO3⑨CO
其中属于正盐的是 ；属于酸性氧化物的是 。（填序号）
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U形管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带 填“正”或“负”电荷。
22．按要求填空
(1)书写下列物质在水中的电离方程式：
①KCl：
②NaHSO4：
③Ba(OH)2：
(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②熔融KCl ③H2SO4 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥铜
以上物质中能导电的是 ；(填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于酸的是 属于氧化物的是 ；属于有机物的是 。
23．根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③ ④冰醋酸(乙酸) ⑤固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精 ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水 ⑩氢氧化铁胶体。其中属于混合物的是填序号，下同 ；属于电解质的是 ；能导电的有 ；属于强电解质的是 。
(2)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸
(3)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
(4)某化学兴 小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① ③
24．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．
(1)粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为： 。
(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。
①写出制备胶体的化学方程式： 。
②制备得到的胶体属于 (填“纯净物”或“混合物”)，可用 这一方法判断胶体的制备是否成功。
③胶体稳定存在的主要原因是 (填字母)。
A．胶粒直径小于 B．胶粒带正电荷 C．胶粒能透过滤纸
(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
①醋酸属于 元含氧酸。
②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式： 。
25．物质的性质与变化
① 、② 、③ 、④ 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】略
2．A
【详解】A．将5~6滴氯化铁饱和溶液逐滴滴入25mL沸水中，继续加热至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，将氯化铁饱和溶液煮沸不能得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．稀豆浆是一种胶体，故光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应，故B正确；
C．根据胶体的定义，分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故C正确；
D．胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，所以胶体粒子可以透过滤纸，故D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；
D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；
答案选C。
4．C
【详解】A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，电子转移了NA，故A错误；
B、甲基的电子式为：，1mol甲基中含有9mol电子，含有9NA 个电子，故B错误；
C、62 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.5mol，白磷分子中含有6个P-P共价键，0.5mol白磷分子中含有3molP-P键，所以分子中含有P-P共价键3NA，故C正确；
D、1mol氖气中含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查阿伏加 德罗常数的判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加 德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项B为易错点，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的关系。
5．A
【详解】A．71g氯气为1mol，每个Cl有17个电子，1mol氯气含有电子数目为34NA，A正确；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．Mg原子含12个电子，0.1mol Mg所含电子数目为1.2NA，C错误；
D．0.5mol L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故A正确；
B．原溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀生成，则应先加盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe（OH）3胶体中存在丁达尔现象，丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查酸性氧化物性质、离子检验、胶体的鉴别、物质组成分析等，注重高频考点的考查。
7．B
【详解】A．爆竹，涉及火药爆炸，包含氧化还原反应，不含复分解反应，A错误；
B．煅烧石灰石制石灰，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，包含分解反应，B正确；
C．蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，包含氧化还原反应，不包含化合反应，C错误；
D．Cu和氧气反应生成CuO，包含化合反应，D错误。
答案选B。
8．D
【详解】A．CH3COOH溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和CH3COOH是弱电解质属于微弱电离，故1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA，A正确；
B．1mol Na与足量O2充分反应，Na变为Na+转移1mol e-，B正确；
C．17g H2O2的物质的量为=== 0.5mol，含有的氧原子数目为2×0.5mol×NA=NA，C正确；
D．N2与NH3分子中均含有3对共用电子对，故11.2L(标准状况) N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为×3×NA=1.5NA，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．硫酸是强酸，醋酸是弱酸。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，只与溶液中离子浓度大小有关，因此硫酸的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误；
B．氨气溶于水能导电，是由于NH3与H2O反应产生的NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子，不是氨气电离产生自由移动的离子，因此NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，B错误；
C．NaOH在水中和熔融状态下都能发生电离自由移动的离子而能够导电，所以NaOH是电解质，C正确；
D．碳酸氢钠是盐，在水中的电离产生Na+、，其电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A．碳纤维复合材料是含碳量在90%以上的高强度纤维，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．聚四氟乙烯是一种塑料，不属于合成橡胶， B错误；
C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染，C正确；
D．静电除尘不涉及化学变化，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，其溶液中ClO－能够水解，导致含有的ClO－的数目小于NA，A错误；
B．苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有C＝C双键，B错误；
C．N2和CO的相对分子质量相同，均为28，且均为双原子分子，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；
D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该方程式转移的电子为2moL，则实际转移的电子数目为0.2NA ，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，A不符合题意；
B．冰水混合物的构成微粒仅有H2O，属于纯净物，B不符合题意；
C．碱石灰含有CaO、NaOH等物质，物质属于混合物，不属于纯净物，CaO属于碱性氧化物；Cl2是单质，不属于化合物，因此不属于非电解质，C不符合题意；
D．选项各种物质符合物质分类标准，D符合题意；
故答案为D。
13．B
【分析】由数据可知，Q反应前后质量不变，不是反应物或生成物；由质量守恒知A反应后为13g，A、M是反应物，B是生成物；
【详解】A．由质量守恒知A反应后为13g，A正确；
B．该变化有两种反应物，一种生成物，该变化的基本反应类型是化合反应，B错误；
C．反应中B、M的质量比为25∶20=5∶4，C正确；
D．物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．Si元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此常温常压下2.24 L SiF4的物质的量小于0.1mol，在SiF4分子中含有4个Si-F键，故其中含有的共价键数目小于0.4NA，B错误；
C．Si是亲氧元素，Si元素容易与O元素形成化合物。但SiO2能与HF反应生成SiF4和水，说明Si元素更易和F元素结合，C错误；
D．H2与SiF4在1380 K下反应产生Si、HF，反应方程式为：2H2(g)+SiF4(g)Si(s)+4HF(g)，生成物的气体物质的量更多，所以该反应为熵增反应，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【详解】①98gH2SO4和98gH3PO4的物质的量都是1mol，每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子的物质的量都为4mol，①不正确；
②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol，所以体积都是11.2L，②正确；
③常温常压下，28gCO的物质的量为=1mol，③正确；
④两种物质的物质的量相同，它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确；
综合以上分析，②③⑤正确，故选C。
16．(1) ①③⑤ ②④⑥
(2)可能
(3) -165.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【详解】（1）①金属氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是放热反应；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量，属于吸热反应；
③酸碱中和反应放出热量，为放热反应；
④二氧化碳通过炽热的炭，反应生成一氧化碳为吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败是缓慢氧化的过程，过程中放出热量，属于放热反应；
⑥与的反应吸收热量，属于吸热反应；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
故属于放热反应的为①③⑤，属于吸热反应的是②④⑥。
（2）若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如固体氢氧化钠溶于水会放出热量，但是不属于放热反应。
（3）已知①，②，③，④，根据盖斯定律，将④×2-③=②，则。
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ，故乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol；
17．(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【详解】（1）①O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1:1；1个O2含有2个氧原子，1个O3含有3个氧原子，则等质量的两种物质的所含分子个数比为3:2；
②根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为(2×1):(3×1)=2:3，质量比为(1mol×32g/mol):(1mol×48g/mol=)2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；
（2）在标准状况下，①4g H2的物质的量为：；
②标准状况下11.2LO2的物质的量为：；
③H2O的物质的量为1mol；
④HCl的物质的量是；
根据N=n·NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；
①4g H2中原子数目为：；
②标准状况11.2LO2中原子数目为；；
③1molH2O中原子数目为：；
④9.03×1023个HCl分子的质量为：；所以，质量最大的是④；相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小；故答案为：①；①；④；③；
（3）22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，根据，解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2mol:0.8mol=1:4。
18．(1)④⑥
(2)①③⑦⑨⑩
(3)②④⑨
(4)：：
(5)Na＞Fe=Al
(6)+ 8H2O
(7) Mn
(8)100.45
【详解】（1）④稀硫酸是硫酸的水溶液，含有多种构成物质的微粒，属于混合物；⑥空气中含有N2、O2、CO2等多种构成物质的微粒，属于混合物；其余物质中均只含有一种构成物质的基本微粒，属于纯净物，因此属于混合物的物质序号是④⑥；
（2）①氢氧化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
③氯化氢气体由HCl分子构成，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；
⑦碳酸钠粉是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
⑨熔融氯化钠是离子化合物，含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体是盐，是由离子构成的离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
故属于电解质的物质序号是①③⑦⑨⑩；
（3）②铜片是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；
④稀硫酸中H2SO4在水分子作用下电离产生自由移动的H+、，因此能够导电；
⑨熔融氯化钠是离子化合物，含有自由移动的离子，能够导电，故上述物质中能够导电的物质序号是②④⑨；
（4）Na是+1价金属，Fe与盐酸反应时产生+2价的Fe2+，Al是+3价的金属，所以假设三种金属的质量是1 g，金属与酸反应时失去电子的物质的量分别是，由于H+得到电子变为H2时是2 mol H+得到电子产生1 mol H2，故反应过程中转移电子的物质的量的比等于反应产生的H2的物质的量的比，也就等于产生的相同外界条件下的氢气的体积的比，故取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是：：；
（5）Na不仅能够与HCl反应产生H2，也能够与溶剂H2O反应产生H2，根据方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，可知0.2 mol Na充分反应产生0.1 mol H2；
Fe、Al只能与HCl反应产生H2，反应方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，100 mL 0.1 mol/L盐酸中中含有溶质HCl的物质的量n(HCl)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，其完全反应消耗Fe为0.01 mol，消耗Al为，显然金属Fe、Al过量，反应产生的H2以不足量的HCl为标准计算，二者产生H2的物质的量相等，均为0.005 mol，故三种金属反应产生氢气的物质的量关系是Na＞Fe=Al，根据V=n·Vm可知：气体的体积比等于气体的物质的量的比，因此三种金属反应产生氢气的体积比为Na＞Fe=Al；
（6）在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子2×5e-，被还原；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子10×e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移为：；
（7）在上述参加反应的16个HCl中，其中有10个HCl被氧化为Cl2，所以被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的；
在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以Mn元素被还原；
（8）15.8 g KMnO4的物质的量n(KMnO4)=，盐酸中含有HCl的物质的量为1.2 mol，根据二者反应转化关系可知HCl过量，反应消耗HCl变为Cl2的物质的量是n(Cl2)=，过量的HCl及MnCl2电离产生的Cl-留在溶液中，根据Cl元素守恒可知：反应后溶液中含有Cl-的物质的量为n(Cl-)=1.2 mol-0.25 mol×2=0.7 mol， 则n(AgCl)=n(Cl-)=0.7 mol，因此m(AgCl)= 0.7 mol×143.5 g/mol=100.45 g。
19．(1)二氧化碳分子
(2)2
(3)22：3
(4)
(5)④⑤
【分析】由微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为。
【详解】（1）保持物质化学性质的最小微粒是分子，甲为二氧化碳，则保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故答案为：二氧化碳分子；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，以上物质中属于氧化物的是CO2和H2O，共2种，故答案为：2；
（3）参加反应的甲和乙的质量比是44：6=22：3，故答案为：22：3；
（4）由上述分析可知，该反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是在溶液中完全电离的电解质；
①H2O能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，但部分电离，为弱电解质，故①不符合题意；
②Mg为单质，既不是电解质也不是非电解质，故②不符合题意；
③CH3COOH在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，但部分电离，为弱电解质，故③不符合题意；
④NaOH在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且完全电离，属于强电解质，故④符合题意；
⑤CuSO4·5H2O在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且完全电离，属于强电解质，故⑤符合题意；
⑥碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥不符合题意；
⑦C2H5OH不能导电，属于非电解质，故⑦不符合题意；
⑧盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑧不符合题意；
综上所述，以上物质中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O，故答案为：④⑤。
20． 甲 (胶体) 强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 B A
【详解】(1)往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色制得Fe(OH)3胶体，故甲同学制备方法正确；发生的化学方程式是：(胶体)；
(2)若制成了胶体，就会产生‘丁达尔效应’，实验操作、现象和结论为：强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功；
(3)胶体稳定存在的主要原因是：胶粒带同种电荷，具有介稳性，故选：B；
(4)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体粒子的直径在之间，故选：A。
21． ①⑦ ②⑤⑧ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 负
【详解】（1）①纯碱是碳酸钠属于正盐； ②Mn2O7是氧化物，对应的水化物为高锰酸，属于酸性氧化物；③硫酸属于酸；④CaO是金属氧化物，溶于生成氢氧化钙，属于碱性氧化物；⑤CO2溶于水生成碳酸，属于酸性氧化物；⑥NaHCO3属于酸式盐；⑦CuSO4·5H2O属于正盐；⑧SO3溶于水生成硫酸，属于酸性氧化物；⑨CO难溶于水，且不与水反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物；其中属于正盐的是①⑦；属于酸性氧化物的是②⑤⑧；
答案为：①⑦；②⑤⑧；
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，只产生大量红棕色液体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②阳极与直流电源的正极相连，阴离子向阳极移动，则胶体粒子带负电，
答案为：负。
22．(1) KCl= K++Cl- NaHSO4= Na++H++SO Ba(OH)2= Ba2++2OH-
(2) ② ⑥ ①②③ ③ ④ ⑤
【分析】(1)
①KCl属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：KCl= K++Cl-，故答案：KCl= K++Cl-。
②NaHSO4属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO，故答案：NaHSO4= Na++H++SO。
③Ba(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，故答案：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。
(2)
金属和电解质溶液或熔融状态下的电解质能导电，所以能导电的物质为：熔融KCl、铜；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以NaOH固体、熔融KCl、H2SO4属于电解质；酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是H2SO4；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是CO2，有机物含碳的化合物，属于有机物的是蔗糖；故答案：② ⑥；①②③；③；④；⑤。
23．(1) ⑥⑨⑩ ①②④⑤⑧ ⑥⑧⑨⑩ ①②⑤⑧
(2)A
(3)先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液
(4) 硝酸盐 碱 HCl 蒸馏水
【详解】（1）①KCl不能导电，溶于水完全电离，能导电，属于电解质中的强电解质；
②液态HCl是纯净物，不能导电，其水溶液中完全电离，能导电，液态HCl属于电解质中的强电解质；
③是纯净物，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；
④冰醋酸(乙酸)不能导电，溶于水部分电离，能导电，属于电解质中的弱电解质；
⑤固体是纯净物，不能导电，熔融状态下能完全电离，能导电，固体属于电解质中的强电解质；
⑥稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的NaCl完全电离，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质中的强电解质；
⑨浓氨水是氨气的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于混合物的是：⑥⑨⑩，属于电解质的是①②④⑤⑧，能导电的有⑥⑧⑨⑩，属于强电解质的是：①②⑤⑧，
故答案为：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，
故答案为：A；
（3）向胶体中滴入稀硫酸，现象为：先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液；
（4）A组：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；
B组：、、、全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
C组：溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；
D组：NaOH、KOH、、，除外，全部为碱，
故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱。
24．(1) 碱性
(2) 混合物 丁达尔效应
(3) 一
【分析】(1)
氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物，其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
(2)
①向沸水中逐滴加入滴饱和溶液得到胶体、盐酸，学方程式：。
②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。则制备得到的胶体属于混合物，可用丁达尔效应这一方法判断胶体的制备是否成功。
③胶体稳定存在的主要原因是：胶粒能够选择性吸附正电荷、由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定。B满足
选B。
(3)
①醋酸分子在水中能电离出一个氢离子，醋酸属于一元含氧酸。
②氢氧化铁沉淀能和醋酸发生中和反应生成醋酸铁和水，则沉淀逐渐溶解的化学方程式：。
25． 物理性质 物理变化 化学性质 化学变化
【详解】不需要发生化学反应就表现出来的物质性质是物理性质，需要发生化学反应才表现出来的物质性质是化学性质。没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
C．TK时，1LpH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
2．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体
B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应
C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
4．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0．2NA
B．1 mol甲基中含有7NA个电子
C．62 g白磷中含P—P键为3NA
D．1mol氖气含有的原子数为2 NA
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，71g氯气含有的电子数目为34
B．标准状况下，22.4L所含的分子数目为
C．0.1molMg，所含电子数目为2
D．的溶液中含有的的数目为1.5
6．下列说法错误的是
A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸
B．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42﹣
C．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
7．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）
选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型
A 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 复分解反应
B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应
C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应
D 真金不怕火，怕火便是铜 置换分解反应
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA
C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA
D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA
9．下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．NaOH在水中和熔融状态下都能导电，即NaOH是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为
10．化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化
11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
12．表中对于相关物质的分类全部正确的是
编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质
A 液氯 氨水 CO NH3
B 纯碱 冰水混合物 CO2 乙醇
C 碱石灰 合金 CaO Cl2
D 胆矾 盐酸 SO2 CH4
A．A B．B C．C D．D
13．在一个密闭容器中放入A、B、M、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是
物质 A B M Q
反应前质量(g) 18 1 32 2
反应后质量(g) X (未知) 26 12 2
A．反应后物质A的质量为13g
B．该变化的基本反应类型是分解反应
C．反应中B、M的质量比为5∶4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
14．SiF4广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为-86℃，可利用单质硅和HF溶液进行制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．单质硅在自然界中主要以游离态存在
B．常温常压下，2.24 L SiF4中含有的共价键数目大于0.4NA
C．相对于F元素，Si元素更易和O元素结合
D．H2和SiF4在1380 K下反应制备出单晶硅的反应为熵增反应
15．下列叙述正确的是
①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②⑤
二、填空题
16．完成下列问题。
(1)下列变化中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水 (填“一定”或“可能”)是放热反应。
(3)2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
17．回答下列问题：
(1)和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 。
(2)在标准状况下，①、②、③中，④个分子，所含分子数最多的是 (填序号，下同)，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气与氦气的体积比为 。
18．I．用序号填空。有下列10种物质：
①氢氧化钠固体 ②铜片 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥空气 ⑦碳酸钠粉 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体。
(1)属于混合物的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)上述状态下可导电的是 。
II．回答下列问题：
(4)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 (不用化简)。
(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入100 mL 0.1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是 (用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。
III．已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑， 回答下列问题：
(6)请用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目 。
(7)被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的 ，被还原的元素是 (填元素符号)。
(8)15.8 g KMnO4与含1.2 mol HCl的浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀 g。
19．科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的微观示意图如图所示
(1)保持甲物质化学性质的最小粒子是 (填粒子名称)。
(2)以上四种物质中，属于氧化物的有 种。
(3)参加反应的甲和乙的质量比是 。
(4)上述反应的化学方程式是 。
(5)现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。其中，属于强电解质的是 。(填序号)
20．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和溶液直接加入过量的溶液。
③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确： ，发生的化学方程式是 。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
(3)胶体稳定存在的主要原因是 。
A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是(填选项字母) 。
A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸
21．（1）现有下列9种物质：
①纯碱 ②Mn2O7③硫酸④CaO⑤CO2⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O⑧SO3⑨CO
其中属于正盐的是 ；属于酸性氧化物的是 。（填序号）
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U形管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带 填“正”或“负”电荷。
22．按要求填空
(1)书写下列物质在水中的电离方程式：
①KCl：
②NaHSO4：
③Ba(OH)2：
(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②熔融KCl ③H2SO4 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥铜
以上物质中能导电的是 ；(填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于酸的是 属于氧化物的是 ；属于有机物的是 。
23．根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③ ④冰醋酸(乙酸) ⑤固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精 ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水 ⑩氢氧化铁胶体。其中属于混合物的是填序号，下同 ；属于电解质的是 ；能导电的有 ；属于强电解质的是 。
(2)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸
(3)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
(4)某化学兴 小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① ③
24．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．
(1)粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为： 。
(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。
①写出制备胶体的化学方程式： 。
②制备得到的胶体属于 (填“纯净物”或“混合物”)，可用 这一方法判断胶体的制备是否成功。
③胶体稳定存在的主要原因是 (填字母)。
A．胶粒直径小于 B．胶粒带正电荷 C．胶粒能透过滤纸
(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
①醋酸属于 元含氧酸。
②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式： 。
25．物质的性质与变化
① 、② 、③ 、④ 。
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参考答案：
1．C
【解析】略
2．A
【详解】A．将5~6滴氯化铁饱和溶液逐滴滴入25mL沸水中，继续加热至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，将氯化铁饱和溶液煮沸不能得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．稀豆浆是一种胶体，故光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应，故B正确；
C．根据胶体的定义，分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故C正确；
D．胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，所以胶体粒子可以透过滤纸，故D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；
D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；
答案选C。
4．C
【详解】A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，电子转移了NA，故A错误；
B、甲基的电子式为：，1mol甲基中含有9mol电子，含有9NA 个电子，故B错误；
C、62 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.5mol，白磷分子中含有6个P-P共价键，0.5mol白磷分子中含有3molP-P键，所以分子中含有P-P共价键3NA，故C正确；
D、1mol氖气中含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查阿伏加 德罗常数的判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加 德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项B为易错点，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的关系。
5．A
【详解】A．71g氯气为1mol，每个Cl有17个电子，1mol氯气含有电子数目为34NA，A正确；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．Mg原子含12个电子，0.1mol Mg所含电子数目为1.2NA，C错误；
D．0.5mol L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故A正确；
B．原溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀生成，则应先加盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe（OH）3胶体中存在丁达尔现象，丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查酸性氧化物性质、离子检验、胶体的鉴别、物质组成分析等，注重高频考点的考查。
7．B
【详解】A．爆竹，涉及火药爆炸，包含氧化还原反应，不含复分解反应，A错误；
B．煅烧石灰石制石灰，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，包含分解反应，B正确；
C．蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，包含氧化还原反应，不包含化合反应，C错误；
D．Cu和氧气反应生成CuO，包含化合反应，D错误。
答案选B。
8．D
【详解】A．CH3COOH溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和CH3COOH是弱电解质属于微弱电离，故1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA，A正确；
B．1mol Na与足量O2充分反应，Na变为Na+转移1mol e-，B正确；
C．17g H2O2的物质的量为=== 0.5mol，含有的氧原子数目为2×0.5mol×NA=NA，C正确；
D．N2与NH3分子中均含有3对共用电子对，故11.2L(标准状况) N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为×3×NA=1.5NA，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．硫酸是强酸，醋酸是弱酸。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，只与溶液中离子浓度大小有关，因此硫酸的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误；
B．氨气溶于水能导电，是由于NH3与H2O反应产生的NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子，不是氨气电离产生自由移动的离子，因此NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，B错误；
C．NaOH在水中和熔融状态下都能发生电离自由移动的离子而能够导电，所以NaOH是电解质，C正确；
D．碳酸氢钠是盐，在水中的电离产生Na+、，其电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A．碳纤维复合材料是含碳量在90%以上的高强度纤维，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．聚四氟乙烯是一种塑料，不属于合成橡胶， B错误；
C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染，C正确；
D．静电除尘不涉及化学变化，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，其溶液中ClO－能够水解，导致含有的ClO－的数目小于NA，A错误；
B．苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有C＝C双键，B错误；
C．N2和CO的相对分子质量相同，均为28，且均为双原子分子，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；
D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该方程式转移的电子为2moL，则实际转移的电子数目为0.2NA ，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，A不符合题意；
B．冰水混合物的构成微粒仅有H2O，属于纯净物，B不符合题意；
C．碱石灰含有CaO、NaOH等物质，物质属于混合物，不属于纯净物，CaO属于碱性氧化物；Cl2是单质，不属于化合物，因此不属于非电解质，C不符合题意；
D．选项各种物质符合物质分类标准，D符合题意；
故答案为D。
13．B
【分析】由数据可知，Q反应前后质量不变，不是反应物或生成物；由质量守恒知A反应后为13g，A、M是反应物，B是生成物；
【详解】A．由质量守恒知A反应后为13g，A正确；
B．该变化有两种反应物，一种生成物，该变化的基本反应类型是化合反应，B错误；
C．反应中B、M的质量比为25∶20=5∶4，C正确；
D．物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．Si元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此常温常压下2.24 L SiF4的物质的量小于0.1mol，在SiF4分子中含有4个Si-F键，故其中含有的共价键数目小于0.4NA，B错误；
C．Si是亲氧元素，Si元素容易与O元素形成化合物。但SiO2能与HF反应生成SiF4和水，说明Si元素更易和F元素结合，C错误；
D．H2与SiF4在1380 K下反应产生Si、HF，反应方程式为：2H2(g)+SiF4(g)Si(s)+4HF(g)，生成物的气体物质的量更多，所以该反应为熵增反应，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【详解】①98gH2SO4和98gH3PO4的物质的量都是1mol，每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子的物质的量都为4mol，①不正确；
②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol，所以体积都是11.2L，②正确；
③常温常压下，28gCO的物质的量为=1mol，③正确；
④两种物质的物质的量相同，它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确；
综合以上分析，②③⑤正确，故选C。
16．(1) ①③⑤ ②④⑥
(2)可能
(3) -165.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【详解】（1）①金属氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是放热反应；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量，属于吸热反应；
③酸碱中和反应放出热量，为放热反应；
④二氧化碳通过炽热的炭，反应生成一氧化碳为吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败是缓慢氧化的过程，过程中放出热量，属于放热反应；
⑥与的反应吸收热量，属于吸热反应；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
故属于放热反应的为①③⑤，属于吸热反应的是②④⑥。
（2）若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如固体氢氧化钠溶于水会放出热量，但是不属于放热反应。
（3）已知①，②，③，④，根据盖斯定律，将④×2-③=②，则。
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ，故乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol；
17．(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【详解】（1）①O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1:1；1个O2含有2个氧原子，1个O3含有3个氧原子，则等质量的两种物质的所含分子个数比为3:2；
②根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为(2×1):(3×1)=2:3，质量比为(1mol×32g/mol):(1mol×48g/mol=)2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；
（2）在标准状况下，①4g H2的物质的量为：；
②标准状况下11.2LO2的物质的量为：；
③H2O的物质的量为1mol；
④HCl的物质的量是；
根据N=n·NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；
①4g H2中原子数目为：；
②标准状况11.2LO2中原子数目为；；
③1molH2O中原子数目为：；
④9.03×1023个HCl分子的质量为：；所以，质量最大的是④；相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小；故答案为：①；①；④；③；
（3）22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，根据，解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2mol:0.8mol=1:4。
18．(1)④⑥
(2)①③⑦⑨⑩
(3)②④⑨
(4)：：
(5)Na＞Fe=Al
(6)+ 8H2O
(7) Mn
(8)100.45
【详解】（1）④稀硫酸是硫酸的水溶液，含有多种构成物质的微粒，属于混合物；⑥空气中含有N2、O2、CO2等多种构成物质的微粒，属于混合物；其余物质中均只含有一种构成物质的基本微粒，属于纯净物，因此属于混合物的物质序号是④⑥；
（2）①氢氧化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
③氯化氢气体由HCl分子构成，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；
⑦碳酸钠粉是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
⑨熔融氯化钠是离子化合物，含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体是盐，是由离子构成的离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
故属于电解质的物质序号是①③⑦⑨⑩；
（3）②铜片是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；
④稀硫酸中H2SO4在水分子作用下电离产生自由移动的H+、，因此能够导电；
⑨熔融氯化钠是离子化合物，含有自由移动的离子，能够导电，故上述物质中能够导电的物质序号是②④⑨；
（4）Na是+1价金属，Fe与盐酸反应时产生+2价的Fe2+，Al是+3价的金属，所以假设三种金属的质量是1 g，金属与酸反应时失去电子的物质的量分别是，由于H+得到电子变为H2时是2 mol H+得到电子产生1 mol H2，故反应过程中转移电子的物质的量的比等于反应产生的H2的物质的量的比，也就等于产生的相同外界条件下的氢气的体积的比，故取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是：：；
（5）Na不仅能够与HCl反应产生H2，也能够与溶剂H2O反应产生H2，根据方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，可知0.2 mol Na充分反应产生0.1 mol H2；
Fe、Al只能与HCl反应产生H2，反应方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，100 mL 0.1 mol/L盐酸中中含有溶质HCl的物质的量n(HCl)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，其完全反应消耗Fe为0.01 mol，消耗Al为，显然金属Fe、Al过量，反应产生的H2以不足量的HCl为标准计算，二者产生H2的物质的量相等，均为0.005 mol，故三种金属反应产生氢气的物质的量关系是Na＞Fe=Al，根据V=n·Vm可知：气体的体积比等于气体的物质的量的比，因此三种金属反应产生氢气的体积比为Na＞Fe=Al；
（6）在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子2×5e-，被还原；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子10×e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移为：；
（7）在上述参加反应的16个HCl中，其中有10个HCl被氧化为Cl2，所以被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的；
在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以Mn元素被还原；
（8）15.8 g KMnO4的物质的量n(KMnO4)=，盐酸中含有HCl的物质的量为1.2 mol，根据二者反应转化关系可知HCl过量，反应消耗HCl变为Cl2的物质的量是n(Cl2)=，过量的HCl及MnCl2电离产生的Cl-留在溶液中，根据Cl元素守恒可知：反应后溶液中含有Cl-的物质的量为n(Cl-)=1.2 mol-0.25 mol×2=0.7 mol， 则n(AgCl)=n(Cl-)=0.7 mol，因此m(AgCl)= 0.7 mol×143.5 g/mol=100.45 g。
19．(1)二氧化碳分子
(2)2
(3)22：3
(4)
(5)④⑤
【分析】由微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为。
【详解】（1）保持物质化学性质的最小微粒是分子，甲为二氧化碳，则保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故答案为：二氧化碳分子；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，以上物质中属于氧化物的是CO2和H2O，共2种，故答案为：2；
（3）参加反应的甲和乙的质量比是44：6=22：3，故答案为：22：3；
（4）由上述分析可知，该反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是在溶液中完全电离的电解质；
①H2O能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，但部分电离，为弱电解质，故①不符合题意；
②Mg为单质，既不是电解质也不是非电解质，故②不符合题意；
③CH3COOH在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，但部分电离，为弱电解质，故③不符合题意；
④NaOH在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且完全电离，属于强电解质，故④符合题意；
⑤CuSO4·5H2O在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且完全电离，属于强电解质，故⑤符合题意；
⑥碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥不符合题意；
⑦C2H5OH不能导电，属于非电解质，故⑦不符合题意；
⑧盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑧不符合题意；
综上所述，以上物质中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O，故答案为：④⑤。
20． 甲 (胶体) 强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 B A
【详解】(1)往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色制得Fe(OH)3胶体，故甲同学制备方法正确；发生的化学方程式是：(胶体)；
(2)若制成了胶体，就会产生‘丁达尔效应’，实验操作、现象和结论为：强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功；
(3)胶体稳定存在的主要原因是：胶粒带同种电荷，具有介稳性，故选：B；
(4)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体粒子的直径在之间，故选：A。
21． ①⑦ ②⑤⑧ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 负
【详解】（1）①纯碱是碳酸钠属于正盐； ②Mn2O7是氧化物，对应的水化物为高锰酸，属于酸性氧化物；③硫酸属于酸；④CaO是金属氧化物，溶于生成氢氧化钙，属于碱性氧化物；⑤CO2溶于水生成碳酸，属于酸性氧化物；⑥NaHCO3属于酸式盐；⑦CuSO4·5H2O属于正盐；⑧SO3溶于水生成硫酸，属于酸性氧化物；⑨CO难溶于水，且不与水反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物；其中属于正盐的是①⑦；属于酸性氧化物的是②⑤⑧；
答案为：①⑦；②⑤⑧；
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，只产生大量红棕色液体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②阳极与直流电源的正极相连，阴离子向阳极移动，则胶体粒子带负电，
答案为：负。
22．(1) KCl= K++Cl- NaHSO4= Na++H++SO Ba(OH)2= Ba2++2OH-
(2) ② ⑥ ①②③ ③ ④ ⑤
【分析】(1)
①KCl属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：KCl= K++Cl-，故答案：KCl= K++Cl-。
②NaHSO4属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO，故答案：NaHSO4= Na++H++SO。
③Ba(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，故答案：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。
(2)
金属和电解质溶液或熔融状态下的电解质能导电，所以能导电的物质为：熔融KCl、铜；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以NaOH固体、熔融KCl、H2SO4属于电解质；酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是H2SO4；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是CO2，有机物含碳的化合物，属于有机物的是蔗糖；故答案：② ⑥；①②③；③；④；⑤。
23．(1) ⑥⑨⑩ ①②④⑤⑧ ⑥⑧⑨⑩ ①②⑤⑧
(2)A
(3)先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液
(4) 硝酸盐 碱 HCl 蒸馏水
【详解】（1）①KCl不能导电，溶于水完全电离，能导电，属于电解质中的强电解质；
②液态HCl是纯净物，不能导电，其水溶液中完全电离，能导电，液态HCl属于电解质中的强电解质；
③是纯净物，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；
④冰醋酸(乙酸)不能导电，溶于水部分电离，能导电，属于电解质中的弱电解质；
⑤固体是纯净物，不能导电，熔融状态下能完全电离，能导电，固体属于电解质中的强电解质；
⑥稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的NaCl完全电离，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质中的强电解质；
⑨浓氨水是氨气的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于混合物的是：⑥⑨⑩，属于电解质的是①②④⑤⑧，能导电的有⑥⑧⑨⑩，属于强电解质的是：①②⑤⑧，
故答案为：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，
故答案为：A；
（3）向胶体中滴入稀硫酸，现象为：先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液；
（4）A组：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；
B组：、、、全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
C组：溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；
D组：NaOH、KOH、、，除外，全部为碱，
故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱。
24．(1) 碱性
(2) 混合物 丁达尔效应
(3) 一
【分析】(1)
氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物，其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
(2)
①向沸水中逐滴加入滴饱和溶液得到胶体、盐酸，学方程式：。
②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。则制备得到的胶体属于混合物，可用丁达尔效应这一方法判断胶体的制备是否成功。
③胶体稳定存在的主要原因是：胶粒能够选择性吸附正电荷、由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定。B满足
选B。
(3)
①醋酸分子在水中能电离出一个氢离子，醋酸属于一元含氧酸。
②氢氧化铁沉淀能和醋酸发生中和反应生成醋酸铁和水，则沉淀逐渐溶解的化学方程式：。
25． 物理性质 物理变化 化学性质 化学变化
【详解】不需要发生化学反应就表现出来的物质性质是物理性质，需要发生化学反应才表现出来的物质性质是化学性质。没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页