专题3《从海水中获得的化学物质》测试（含解析）2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试
一、单选题
1．关于金属钠，下列说法不正确的是
A．金属钠试剂瓶表面张贴的标志为“遇湿易燃品”
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．多余的金属钠须放回原瓶
D．金属钠还原性强于金属钾，可与熔融氯化钾反应制备金属钾
2．下列有关说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化
3．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下图所示。已知，“转化”时发生的化学反应方程式为：，下列说法不正确的是
A．“打浆”有利于后续“氯化”反应的加速进行
B．“过滤”后的滤渣中含有
C．由“转化”反应可知，相同条件下的溶解度小于
D．该流程中所有反应均为非氧化还原反应
4．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是(　　)
A．2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．Al＋OH－＋H2O===＋3H2↑
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑
D．Al＋2OH－＋H2O===＋2H2↑
5．常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H+外，还含有、K+、Na+、Fe3+、A13+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入溶液中，有红色物质析出
B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现
C．钠原子的最外层上只有1个电子
D．、和长期放置在空气中最终产物不相同
7．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．氧化铝的熔点高，可制作耐火材料
C．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张
D．纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的、
8．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是
A B C D
X BaCl2 HCl NaOH HCl
Y H2SO4 Na[Al(OH)4] AlCl3 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
9．以下是一些常用的危险品消防安全标志。装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
10．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO+2NH3 H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO
11．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH– + H+ + SO=BaSO4↓+H2O
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
12．下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 进行喷泉实验 实验室制取并收集氨气 测定氯水的pH 比较和的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(1)反应Ⅰ属于 。
A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应
(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为 g。
(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。 。
14．回答下列问题：
(1)在H＋、Mg2＋、Fe2＋、S2－、I－、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 。
(2)在反应中， 是氧化剂(用化学式表示)， 元素被氧化(用符号表示)，在反应中HCl体现 性。
(3)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目。
(4)已知反应①②③，下列微粒氧化能力强弱顺序正确的是___________
A． B．
C． D．
(5)①KHSO4在水溶液中的电离方程式： ；
②下列物质能和KHSO4溶液发生氧化还原反应的有 ；不能和KHSO4溶液发生反应的有 。
A．ZnB．BaCl2C．Na2CO3D．NaOHE．NaNO3
15．已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。
(1)实验室中A常常保存在 中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为 个。
(2)写出E转化为G的离子反应方程式 。
(3)写出D与J混合的离子反应方程式 。
(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因： 。
(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象： 。
(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是 。
a．金属A浮在液面，并四处游动
b．金属A会熔化成一个小球
c．反应开始后，溶液由无色变成红色
d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
16．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
(1)丁属于 (“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是 (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质 ；
A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是 ；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为 ；
(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式 。
17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，
由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是 。
18．(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1mol·L-1的CH3COOH溶液和1mol·L-1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是 。
(2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是 。
(3)通过上述探究实验，你所得到的结论是 。
19．回答下列问题：
(1)用离子方程式表达下列应用或现象。
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
②胃舒平(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多
(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。
①Mg +2H+=Mg2++H2↑
②CO+ 2H+=CO2↑+ 2H2O
20．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的 (填字母)曲线表示。
(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
(4)下列离子方程式书写正确的是___________
A．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+ H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag+=Cu2++ Ag
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．金属钠与水能发生剧烈反应产生氢气且放出大量的热，可能引发燃烧，则盛装钠的试剂瓶表面张贴的标志为“遇湿易燃品”，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，遇水会燃烧更剧烈甚至发生爆炸，需要隔绝空气和水，可用细沙覆盖灭火，故B正确；
C．钠的性质活泼，易与水、氧气发生剧烈的反应，放出大量的热甚至发生爆炸，不能随意丢弃，多余的金属钠须放回原瓶，故C正确；
D．金属钠还原性弱于金属钾，钠可与熔融氯化钾反应制备金属钾是由于生成的钾的熔点比钠低，为气态，不断地将钾蒸气分离出去，使反应持续进行，故D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误；
C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误；
D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误；
故选A。
3．D
【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通入氯气在加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤，除去碳酸钙，滤液加入氯化钾，与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。
【详解】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故A正确；
B．根据分析，“过滤”除去的为碳酸钙，故滤渣中含有，故B正确；
C．“过滤”后，滤液加入氯化钾，与氯酸钙反应生成氯酸钾，相同条件下的溶解度小于，故C正确；
D．氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热得到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，该反应属于氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
4．C
【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠是强碱，拆成离子的形式，偏铝酸钠是可溶性的盐拆成离子的形式，钠离子不参与反应，依据原子守恒，电荷守恒，电子守恒，可知正确答案是C，
故选：C。
5．A
【详解】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H+，一定不存在，溶液A中加入过量的(NH4) 2CO 3溶液，Fe3+和发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有，但是在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2+、I -具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH) 3，原溶液中含有Al3+；假设溶液的体积为1L，根据溶液显电中性，阳离子所带的正电荷总数为3n(Al 3+)+n(H +)=3×0.1+0.1=0.4mol，而硝酸根离子所带负电荷数为0.1mol，又因为各离子的量均为0.1mol，因此原溶液中含有、Cl -，据此分析解题：
A、该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子， A正确；
B、题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，B错误；
C、根据A选项的分析，原溶液中一定没有I -，C错误。
D、因为加的是过量的(NH4) 2CO3，所以有Ba2++=BaCO3↓，根据A选项的分析，原溶液中有，因此也就有Ba2++=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，D错误；
故答案为：A。
6．C
【详解】A．将一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以既有蓝色沉淀生成又有气体逸出，没有红色物质析出，A错误；
B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素物理性质的展现，B错误；
C．钠属于碱金属元素，位于元素周期表的第IA族，原子的最外层上只有1个电子，C正确；
D．、和长期放置在空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．碳酸氢钠具有弱碱性、可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热易分解与可用于治疗胃酸过多没有对应关系，A不符合；
B． 氧化铝的熔点高，高温难熔，故可制作耐火材料，二者有对应关系，B符合；
C．漂白粉具有强氧化性，故可用于漂白纸张，漂白粉在空气中很稳定与可用于漂白纸张没有对应关系，C不符合；
D．铁粉具有还原性，能与、发生置换反应而去除污水中的、，纳米铁粉具有吸附性与去除污水中的、没有对应关系，D不符合；
答案选B。
8．A
【详解】A．BaCl2溶液逐滴滴入H2SO4溶液中与H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中都只发生BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，都有白色沉淀生成，现象相同，故A符合题意；
B．HCl逐滴加入到Na[Al(OH)4]中，先发生反应为HCl+ Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，继续添加盐酸，反应为3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O，则先生成先有白色沉淀，后沉淀溶解；将Na[Al(OH)4]逐滴加入到HCl中，发生反应为4HCl+ Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl3+4H2O，无沉淀产生，互滴现象不同，故B不符合题意；
C．AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，刚开始无沉淀后有白色沉淀；而NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则先有白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C不符合题意；
D．HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=CO2↑+ NaCl+H2O，刚开始无气泡之后又产生气泡；Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中反应2HCl+Na2CO3= CO2↑+2NaCl+H2O，直接产生气泡，现象不同，故D不符合题意；
答案选A。
9．D
【分析】NaOH俗称烧碱，属于腐蚀品，装运NaOH溶液的包装箱应贴腐蚀品标志。
【详解】A．图中所示标志是爆炸品标志，A错误；
B．图中所示标志是氧化剂标志，B错误；
C．图中所示标志是剧毒品标志，C错误；
D．图中所示标志是腐蚀品标志，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH++6NH3+2H2O，故B错误；
C．H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2O H3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO+2NH3 H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意甲醛分子中可以认为含有两个醛基，1mol甲醛与足量的银氨溶液反应会生成4mol银。
11．D
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2：，A项错误；
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B项错误；
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：，C项错误；
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D项正确；
答案选D。
12．D
【详解】A．NO难溶于水，因此不能形成喷泉实验，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热得到氨气，试管口应低于试管底部，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯气的pH值，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．外面试管温度高，里面试管温度低，温度低的试管中的物质分解了，说明热稳定性差，碳酸氢钠受热易分解，应该放在里面试管中，能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13．(1)B
(2) 202.5
(3)地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法
【详解】（1）由图可知，反应Ⅰ为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，故选B；
（2）由图可知，反应Ⅱ在450℃时发生的反应为氯化铜和氧气共热反应生成氯气和氧化铜，反应中氯化铜为还原剂、氧气为氧化剂，表示电子转移的方向和数目的单线桥为，由方程式可知，反应生成标况下33.6升氯气时，消耗还原剂氯化铜的物质的量×135g/mol=202.5g，为故答案为：；202.5;
（3）由题意可知，地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法，所以逐渐被电解法制氯气所取代，故答案为：地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法。
14．(1) H＋、Mg2+ S2－、I-
(2) Cl 酸性和还原性
(3)
(4)C
(5) A E
【分析】(1)
元素的化合价只能降低的物质只有氧化性，故只有氧化性的为H＋、Mg2+；同理，元素的化合价只能升高的物质只有还原性，故只有还原性的为S2－、I-。
(2)
在中，K2Cr2O7中Cr的化合价降低，故为氧化剂；HCl中Cl的化合价升高，被氧化，在反应中作还原剂和酸性剂。
(3)
用单线桥表示反应的电子转移方向和数目。
(4)
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则①BrO＞ClO②Cl2＞IO③ClO＞Cl2，故，故选C。
(5)
①KHSO4在水溶液中完全电离，故离子方程式；
②能和KHSO4溶液发生氧化还原反应的有Zn；不能和KHSO4溶液发生反应的有NaNO3。
15． 煤油 0.1NA(或6.02×1022) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 有无色气体生成，产生红褐色沉淀 c
【分析】已知A、F为金属单质，A与氧气反应生成C，C是淡黄色粉末，C是过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，氧化钠和水反应生成D是氢氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成E是碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳也生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀G是碳酸钙，碳酸钙吸收二氧化碳和水转化L为碳酸氢钙。I为红褐色沉淀，应该是氢氧化铁，则F是铁，K是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成H是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸中生成J是氯化铁，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，F是铁，G是碳酸钙，H是氢氧化亚铁，I为氢氧化铁，J是氯化铁，K是氯化亚铁，L为碳酸氢钙。则
（1）金属钠易与氧气和水反应，实验室中A常常保存在煤油中。过氧化钠和水的反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，因此若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为0.1NA个；
（2）E转化为G的离子反应方程式为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；
（3）D与J混合的离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；
（4）氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，则表示沉淀H转化成I颜色发生变化的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（5）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有氧化性，而氯化亚铁具有还原性，则直接向K溶液中加入C固体时可能出现的现象为有无色气体生成，产生红褐色沉淀；
（6）a．金属钠的密度小于水的，溶于水生成氢氧化钠和氢气，则金属A浮在液面，并四处游动，a符合；
b．反应放热，钠的熔点较低，则金属A会熔化成一个小球，b符合；
c．反应开始后，生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液仍然是无色的，c不符合；
d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质碳酸钙析出，d符合。
答案选c。
16．(1)酸性
(2) HCl、HClO C
(3)1:4
(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)HClO4=H++
【详解】（1）由价类二维图可知，丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，它能与碱反应生成高氯酸盐和水，故属于酸性氧化物，故答案为：酸性；
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物均为电解质，图中甲、乙、丙、戊分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO中，属于电解质的是HCl、HClO，根据氯元素的化合价判断，乙即Cl2中Cl的化合价为0价，处于中间化合价，故乙物质既有氧化性又有还原性，故答案：HCl、HClO；C；
（3）由图可知，甲为HCl，电解甲溶液制备己即HClO4，根据氧化还原反应可推知，，平衡后反应为：2HCl+8H2O2HClO4+8H2↑，故甲与H2O的物质的量之比是2:8=1:4，故答案为：1:4；
（4）庚是漂白粉的有效成分即Ca(ClO)2，用乙即Cl2和石灰乳反应来制取庚，故反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）由图可知，己是+7价的酸，其化学式为：HClO4，已知己是最强的无机酸，故其HClO4的电离方程式：HClO4=H++，故答案为：HClO4=H++。
17． H+、Al3+、NH 2∶1∶3 Mg2+、Fe3+
【详解】从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3 H2O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根据Al3++3 OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，当消耗4体积的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3．
故答案为H+、Al3+、NH4+；2：1：3；Mg2+、Fe3+．
点评：本题考查离子的判断和计算，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用．
18． 同意 当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强 不同意 当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的
【分析】根据题中信息，乙酸和盐酸溶液浓度相同，都是一元酸，由实验现象可判断二者离子浓度不同；根据题中信息，CuSO4和NaOH溶液浓度相同，均完全电离，离子浓度相等，由实验现象可知导电能力不同，可判断导电能力与离子所带电荷有关；据此解答。
【详解】（1）1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力比1mol·L-1的HCl溶液的导电能力弱，说明CH3COOH溶液中的离子浓度比HCl溶液中的离子浓度小，HCl是强酸，在水中能完全电离，CH3COOH在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，实验说明当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强；答案为同意，当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强。
（2）CuSO4和NaOH在水溶液中都能完全电离，均为强电解质，物质的量浓度相同时，两溶液中离子浓度相同，但CuSO4中的阴、阳离子都带两个电荷，而NaOH中的阴、阳离子都带一个电荷，CuSO4溶液中阴阳离子所带的电荷数目多，故其导电能力强；答案为不同意，当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强。
（3）综合分析前面两个实验，可知电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目和离子所带的电荷数目共同决定的；答案为电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的。
19．(1) Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】（1）
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体，会产生碳酸钙沉淀和水，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
②胃舒平（主要成分是氢氧化铝）和胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
（2）
①Mg +2H+=Mg2++H2↑可以表示Mg和稀盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
②+2H+=CO2↑+2H2O可以表示Na2CO3和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
20．(1)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
(2)C
(3)下沉
(4)A
【详解】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（2）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；
（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，加入硫酸至恰好完全反应后,烧杯中的溶液由氢氧化钡溶液变为水；溶液的密度减小，小球所受浮力减小，重力大于浮力，所以小球下沉；
（4）A. 碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O，选项A正确；
B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，选项B错误；
C. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑，选项C错误；
D. 铜片插入硝酸银溶液中,反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为： Cu +2Ag+=Cu2++ 2Ag,选项D错误；
答案选A。
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