第1章《认识化学科学》（含解析）章节测试2023-2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第1章《认识化学科学》章节测试
一、单选题
1．向和的混合溶液中逐滴加入2的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．段发生反应的离子方程式为：、
B．A点溶液中的溶质为和
C．当加入35盐酸时，产生的体积为448
D．原混合溶液中与与的物质的量之比1∶4
2．下图所示实验操作正确的是
A B C D
吸取液体 加热液体 振荡液体 干燥氧气
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）
A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
B．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
C．钠投入到水中会有大量氢气产生
D．钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红
4．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是
A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等
B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑
C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应
5．下列有关药物的知识，说法正确的是（ ）
A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量
C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药
D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验
6．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A．闻气体的气味 B．制取少许硅酸
C．向容量瓶中转移液体 D．证明氨气极易溶于水
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．含有个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L， 其电子数为
B．在常温常压下，11.2L含有的分子数为
C．25℃，，64g中含有的原子数为
D．1L0.5mol/L的溶液中所含数为
8．用NaOH固体配制溶液，在下列仪器中不需要用到的是
A． B． C． D．
9．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4NA
C．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
D．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
10．近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是
A．国家速滑馆“冰丝带”采用了制冰技术，比氟利昂更加环保
B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B．0.1mol L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH 的数目为0.2NA
C．49.5 g COCl2中的氧氯键数目为NA
D．60 g SiO2中的共价键数目为2NA
12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.5NA
B．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
C．8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D．12g金刚石中C－C键的数目为4NA
13．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．Na2O2是一种碱
C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
14．利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项
实验器材 相应实验
① 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 中和热的测定
② 烧杯、分液漏斗 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③ 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶 用浓盐酸配制100mL0.1mol L-1的稀盐酸溶液
④ 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
⑤ 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 分离甲醇和甘油的混合物
⑥ 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到NaCl晶体
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
二、填空题
15．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为 (填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为 。
(3)、都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象： 。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的 性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。
(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液 无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加
16．判断下列溶液配制的误差(填“大于”“小于”或“等于”)：
(1)将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，所得溶液中H+的浓度 1mol/L
(2)将18.4mol/L浓硫酸加等体积水稀释，所得溶液中的浓度 9.2mol/L
(3)将46mL乙醇(密度0.8g/cm3)溶于500mL水，所得溶液的浓度 1.6mol/L
(4)将某温度下的50mL 2mol/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度 1mol/L
17．回答下列问题：
(1)18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为 。
(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，RO2的摩尔质量为 。
(3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，其中NH3的体积分数为 。
(4)相同条件下，H2和O2的质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量是 。
(5)同温同压下，等质量的O2和CO2，体积之比为 。
(6)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为，则A的相对分子质量为 。
(7)将标准状况下4.48LHCl气体通入0.5L水中(水的密度为1g/cm3)，HCl完全溶解得到的盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1(保留到小数点后一位小数)。
(8)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL-1。从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
18．氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是 ，说明新制氯水中有 存在。
(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有 (填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是 。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成 气体(填化学式)，能使人中毒。
(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式： ，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 。
19．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取 B．升华　 C．结晶　 D．分液　 E．蒸馏 　F．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ；
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。 ；
③分离CCl4（沸点为76. 75°C）和甲苯（沸点为110. 6°C）的互溶混合物。 ；
④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。 。
（2）47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 ；该金属的相对原子质量为
20．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)溶解时玻璃棒的作用是 。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品 。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)
21．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为 和 。
(3)浓硫酸稀释时的操作是 。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是 (选填序号)。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。
22．用质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸配制1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸。
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中。
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却。
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处，定容，摇匀。
完成下列问题：
(1)第①步应用量筒量取 mL浓硫酸。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
(3)正确的操作顺序是 。
A．①④③②⑤B．①④②③⑤C．①③②④⑤
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ；使所配溶液浓度偏低的是 。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。
③定容时俯视容量瓶刻度线。
④使用前容量瓶未干燥。
⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。
⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．向的混合物中加，优先与，发生中和反应，然后与反应生成，最后与反应生成和，故段发生反应的离子方程式为：、，A正确；
B．A点开始产生，说明、都反应完全，所以溶液中阳离子为，阴离子为、，故溶液中的溶质为和，B正确；
C．在产生时发生的反应为：，当加入35mL盐酸时，10mL盐酸与反应生成，则，故生成0.02mol，在标准状况下的体积为，但是题目中并没有告诉我们原反应在标准情况下进行，故而我们无法得知0.02mol的体积是多少，C错误；
D．一直生成气体所需要20mL的盐酸，说明可以与20mL盐酸反应，根据、，不难看出生成所需要的盐酸含量等于生成气体所需的盐酸含量相同，均是20mL，故与反应的盐酸的量为，盐酸与、反应均是1∶1反应，所以与与的物质的量之比1∶4，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．图中液体中有气泡，说明滴管伸入液体前没有排出胶头内的空气，操作错误；
B．图中加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，手握在试管夹的长柄上，拇指不能按在短柄上，用酒精灯的外焰加热，操作错误；
C．图中振荡试管中的液体时，不能用手指堵住试管口上下振荡，应用手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，操作错误
D．利用浓硫酸干燥氧气，长口进，短口出，操作正确；
答案选D。
3．B
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，A正确；
B.钠与水、酸反应实质是与氢离子反应，盐酸溶液中含有大量氢离子，所以将钠投入到稀盐酸中，钠直接与盐酸反应，B错误；
C.钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D.钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是碱能使酚酞溶液变红，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【解析】Na2CO3和HCl的反应分为两步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有关量的计算，结合图中的数据去分析计算即可。
【详解】A、观察图中信息，Na2CO3的曲线降为0，而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等，A正确；
B、b点时，NaHCO3曲线呈下降的状态，则NaHCO3被消耗，故发生NaHCO3和HCl的反应，B正确；
C、加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL盐酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c点时，NaHCO3和HCl的反应还不完全，则根据氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，则n(NaCl)==0.033mol·L-1，C错误；
D、由图知，开始时，Na2CO3、NaHCO3的物质的量为2.5mmol，完全反应需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmol·L-1，则V(HCl)==0.15L=150mL，D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．麻黄碱是兴奋剂，损害人的神经，损害身体健康，奥委会严禁运动员使用，A选项正确；
B．抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。严重的甚至是不可逆的，不可以大量使用，B选项错误；
C．氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，C选项错误；
D．青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给病人注射青霉素之前，需做皮肤试验，D选项错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．闻气体的气味，用手再瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．水和二氧化硅不反应，不能制取少许硅酸，故B符合题意；
C．向容量瓶中转移液体，玻璃棒下端靠在刻度线以下，烧杯紧靠玻璃棒，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．水滴加到氨气中，气球变大，说明氨气被吸收，能证明氨气极易溶于水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7．B
【详解】A．氖为单原子分子，每个原子含有10个电子，含有NA个氖原子的氖气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，其电子数为；故A正确；
B．不是在标准状况下，不能用22.4L/mol计算，故B错误；
C．64gSO2的物质的量为1mol，而SO2为三原子分子，故1molSO2中含3NA个原子，故C正确；
D．1L0.5mol/L的溶液中的物质的量为1L×0.5 mol L-1=0.5mol，0.5mol完全电离生成1.5mol，即个数为，故D正确。
答案选B。
8．C
【详解】用NaOH固体配制溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠，用烧杯溶解氢氧化钠固体，用容量瓶定容，A是托盘天平、B是烧杯、C是圆底烧瓶、D是容量瓶，不需要用圆底烧瓶，故选C。
9．C
【详解】A．平均每个六元环拥有的碳为6× =2，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 =0.5NA，故A正确；
B．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时，H由-1价变成0价，转移的电子数为4NA，故B正确；
C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH－）=1×10-5mol·L－1，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol·L－1×1L=1×10-5mol，发生电离的水分子数为1×10-5NA，故C错误；
D．O22-与S2-的摩尔质量相同，质子数相同，相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．氟利昂会破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，所以更加环保，A正确；
B．核反应中原子核会发生裂变、聚变等变化，所以核反应不属于化学变化，B正确；
C．高性能碳化硅(SiC)是一种新型的无机非金属材料，C错误；
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，同时有利于碳中和，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．NaHSO4和KHSO3的相对分子质量相同均为120，且均含有1个阳离子，可以认为为M，则120 g M的固体混合物的物质的量为1mol，则含有的阳离子数为NA，A正确；
B．不确定溶液体积，不能计算其物质的量，B错误；
C．49.5 g COCl2中物质的量为0.5mol，分子结构为，不含氧氯键，C错误；
D．60 g SiO2的物质的量为1mol，平均1个硅原子可以形成4个共价键，则共价键数目为4NA，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A. 某温度下纯水的pH=6，该温度下水的离子积常数KW=10-6×10-6=10-12，5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为=0.5NA，A正确；
B. AlCl3在熔融状态时以AlCl3分子形式存在，所以AlCl3中不含有离子，B错误；
C. 8.7g二氧化锰为0.1mol，与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，由于稀盐酸与二氧化锰不反应，所以参加反应的HCl小于0.4mol，转移电子的数目小于0.2NA，C错误；
D. 12g金刚石中含有1molC原子，C－C键的数目为2NA，D错误。
故选A。
13．C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不能与CuSO4溶液发生置换发应生成Cu单质，故A错误；
B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，也不属于碱，而是一种过氧化物，故B错误；
C．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，故C正确；
D．Na2O2中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，故D错误；
故答案选C。
14．A
【详解】①中和热的测定实验中，除了使用量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板外，还缺少环形玻璃搅拌棒，故错误；
②碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分层，可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要仪器为烧杯、分液漏斗，故正确；
③用浓盐酸配制的稀盐酸溶液需要：量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶，还需要胶头滴管，故错误；
④用标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，需要的仪器有：烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，还缺少指示剂，不可以完成，故错误；
⑤分离甲醇和甘油的混合物用蒸馏实验，需要的仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网，可以完成，故正确；
⑥从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发浓缩结晶的方法，需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒，蒸发皿、铁架台，故错误；
能完成的实验共有3项，故答案选A。
15．(1)
(2)
(3) 氧化物
(4) 热稳定性 碳酸钠
(5) NaOH溶液 产生白色沉淀
【详解】（1）、、都能与空气中水蒸气反应生成，再与空气中CO2反应生成，吸水后生成结晶水合物，后经风化后生成，故答案为：。
（2）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为，NaOH为易溶强碱，故离子方程式为。
（3）氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，因此、都属于氧化物，碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，与水发生化合反应生成，与水反应时除生成外还有O2，反应方程式为，因此不属于碱性氧化物，同时可利用二者与水反应现象区别检验中混有少量，故答案为：氧化物；。
（4）的热稳定性较差，受热会发生分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，而的热稳定性较好，受热不反应，可利用二者的热稳定性进行鉴别；b与装有物质B的试管相连，实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，说明物质B是，因此物质A为，故答案为：热稳定性；碳酸钠。
（5）取少量溶液，向其中加入适量溶液，溶液中无明显现象，此时溶液中存在大量、、Na+、Cl-，若要验证：、，则需要补入OH-，故实验步骤ii为向上述溶液中滴加NaOH溶液，根据离子方程式可知实验现象为溶液中产生白色沉淀。
16． 小于 大于 小于 大于
【详解】（1）将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，醋酸物质的量n=60g÷60g/mol=1mol，醋酸为弱酸，水溶液中部分电离，所得溶液中H+的浓度小于1mol/L；
（2）浓硫酸密度大于水的密度，等体积混合得到溶质浓度大于平均值，硫酸为强电解质，溶液中硫酸根离子浓度等于硫酸浓度，所得溶液中的浓度大于9.2mol/L；
（3）将46mL乙醇（密度0.8g/cm3），乙醇质量=46mL×0.8g/mL=36.8g，乙醇物质的量=36.8g÷46g/mol=0.8mol，溶液体积为500mL时，浓度=0.8mol÷0.5L=1.6mol/L，溶于500mL水，溶液体积大于500mL，所得溶液的浓度小于1.6mol/L；
（4）将某温度下的50mL 2mol/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度仍然为2mol/L，大于1mol/L。
17．(1)16
(2)64g/mol
(3)80%(或)
(4)或
(5)11：8
(6)12d
(7)0.4mol·L-1
(8) 0.5mol·L-1 1.4mol·L-1
【详解】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，Na2X的物质的量是0.3mol，Na2X的摩尔质量是，则X的相对原子质量为62-23×2=16。
（2）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，则 ，M=64g/mol，RO2的摩尔质量为64g/mol；
（3）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，设氨气的物质的量是xmol、甲烷的物质的量是ymol，则，解得x=4y，其中NH3的体积分数为。
（4）设H2和O2的质量分别为mg、ng，其物质的量分别是为、，混合气体的平均相对分子质量是 ；
（5）等质量的O2和CO2，物质的量比为，同温同压下，体积比等于物质的量比，所以体积比为11:8；
（6）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+3D；测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为，密度比等于相对分子质量之比，所以混合气体的平均相对分子质量是8d；假设4molA参加反应，生成气体的总物质的量是6mol，则反应后气体总质量是8d×6=48dg，根据质量守恒，4molA的质量为48dg，则A的相对分子质量为。
（7）n(HCl)=，m(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，盐酸的体积是，该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1；
（8）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL-1，该溶液的物质的量浓度是；从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为。将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为。
18．(1) 生成白色沉淀
(2) 强氧化性 NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为氯化氢和氧气
(3)
【解析】(1)
氯气溶于水后部分氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，滴入几滴AgNO3溶液，生成氯化银，现象为产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-；
(2)
次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化蛋白质使其变性，从而杀灭病毒；NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，所以需要避光保存；“84”消毒液与洁厕剂混合后发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即易生成氯气，能使人中毒；
(3)
ClO2中Cl元素化合价为+4价，比NaClO2和HCl中的氯元素化合价都高，根据氧化还原反应中的价态变化规律可知，该反应应是NaClO2中氯元素发生歧化，部分氯元素由+3价升高为+4价被氧化，同时部分氯元素由+3价降低为-1价被还原，根据得失电子守恒可知被氧化和被还原的物质的物质的量之比为4:1，再结合元素守恒可得化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
19． F C E B 95g/mol 24
【分析】根据物质性质选择分离方法，根据物质结构计算相对分子质量。
【详解】(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物，属于固液分离，分离方法为过滤；
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体，根据两晶体溶解度的不同，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾晶体溶解度随温度升高，显著升高，故分离方法为结晶；
③分离CCl4（沸点为76. 75°C）和甲苯（沸点为110. 6°C）的互溶混合物，根据沸点不同且差值超过30℃，分离方法为蒸馏；
④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物，碘单质易受热升华，氯化钠性质稳定，受热不分解，故分离方法为升华。
(2）47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，即含有氯离子的质量为35.5g，某二价金属离子的质量为47.5g-35.5g=12g，物质的量为0.5mol，即某二价金属元素的摩尔质量为24g/mol，则该金属氯化物的摩尔质量为24+35.5×2=95g/mol。
20．(1)搅拌
(2)使样品中碳酸钠完全反应
(3)样品中碳酸钠质量分数为98.1%>98%，该工业纯碱为合格品
【详解】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解速率；
（2）加入过量CaCl2 溶液，可以使样品中碳酸钠完全反应；
（3）反应结束后碳酸钙的质量为10.0g，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，设样品中碳酸钠的质量为x，则有：
，解得x=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为，则该工业纯碱为合格品。
21． 5.4 10 mL量筒 500 mL容量瓶 向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 AC 未用玻璃棒引流、未采用500 mL容量瓶
【详解】（1）由题意浓硫酸的物质的量浓度，由于无450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，配置500mL的溶液。设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律，带入数据可得，故答案为：5.4；
（2）容量瓶和量筒选择时都应遵循“大而近”的原则，由（1）可知需要浓硫酸5.4mL，溶液需要500mL，故答案为：10mL；500mL；
（3）由于稀释浓硫酸释放大量的热量，故在稀释浓硫酸时的操作为：向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．移液前未冷却至室温，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故选A；
B．定容时水加多了，溶液的体积偏大，则浓度偏小，故定容时水加多了无论是否吸出多于部分，浓度都偏小，故B不选；
C．定容时俯视刻度线则溶液体积偏小，则浓度偏大，故选C；
答案选AC；
（5）本实验需要容量瓶的规格为500mL，在移液时需要玻璃棒引流，故图中错误的是：未用玻璃棒引流、未采用500 mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流、未采用500 mL容量瓶。
22．(1)5.4
(2)100mL容量瓶、胶头滴管
(3)A
(4) ②③⑥ ①⑤
【详解】（1）根据可知浓硫酸的浓度是mol/L＝18.4mol/L，因此第①步操作中应用量筒量取浓硫酸的体积为。
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等，所以正确的操作顺序是①④③②⑤。
（4）①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量减少，浓度偏低；②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏高；③定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，体积减少，浓度偏高；④使用前容量瓶未干燥不影响；⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸易吸水，故溶质的物质的量减少，浓度偏低；⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，冷却后体积变小，浓度偏高。
答案第1页，共2页
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