浙江省2015年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）
文档属性
| 名称 | 浙江省2015年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2015-06-30 21:43:44 | ||
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文档简介
浙江省2015年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）
一．选择题
1．(杭州-5)如图所示是蹦床运动员表演的情景。运动员从最低点到达 最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是（ ）
A．动能减小，重力势能增大
B．动能增大，重力势能减小
C．动能先增大后减小，重力势能增大
D．动能先减小后增大，重力势能减小
2．(杭州-8)右图为处于某一生理状态时的心脏示意图，箭头表示血流方向。此时心脏所处的状态是（ ）
A．心房收缩、动脉瓣关闭
B．心室收缩、房室瓣关闭
C．心房和心室都舒张、房室瓣打开
D．心室舒张、动脉瓣关闭
3．(杭州-13)Na 2 CO 3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出 OH -
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH -
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4．(杭州-16)用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是（ ）21cnkxtj2008
A．在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生
B．由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼
C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
5．(宁波-9)下列物质的用途只应用其物理性质的是( )
A．干冰在舞台制雾时作致冷剂21cnkxtj2008
B．小苏打在做馒头时作发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
6．(宁波-10)如图所示，电源电压不变，Rl是光敏电阻，其阻值大小随光照强度的增强而减小。闭合开关S后，当光照强度增大时( )
A．通过R2的电流变大21cnkxtj2008
B．电路总电阻变大
C．Rl消耗的功率变小
D．要保持电流表示数不变，应将成的滑片P向右移
7．(宁波-13)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
8．(宁波-15)把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( )
A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5％
D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
9．（温州-10）如图是四冲程内燃机的某一冲程示意图，该冲程是（ ）
A．吸气冲程 B．压缩冲程 C．做功冲程 D．排气冲程
10．(嘉舟-13)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用( )
A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
11．(湖州-7)下列四组物质中会发生化学反应的是( )
A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液 D．氧化铜和水
12．(湖州-15)如右图所示的电路中，闭合开关S，滑动变阻器的滑片P向右滑动时，则 ( )
A．R1的电功率一定减小
B．R2的电功率一定增大
C．电流表的示数增大21cnkxtj2008
D．电压表的示数减小
13．(绍义-5)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是( )
A．KOH B．Ca3 (PO4)2 C．KICO3 D．CO(NH2)2
14．(绍义-11)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
15．（金华-8）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是（ ）
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。
16．（金华-9）下表所列物质的分类，正确的是（ ）
选项
单质
氧化物
混合物
A
铝合金
氧化铜
稀盐酸
B
白磷
水
冰水混合物
C
氮气
干冰
空气
D
水银
硫酸钡
食盐水
17．(衢州-10)乒乓球的直径加大后，国际乒乓联又改变了制作乒乓球的材料，目的是提高乒乓球比赛的观赏性。小柯认为乒乓球材料的改变，是为了减弱乒乓球的弹性。他用材料不同、其它条件相同的乒乓球设计了以下实验验证方案，其中最合理的是（ ）21*cnjy*com
A．用不同的力将乒乓球掷向地面，比较落地后反弹的高度
B．把乒乓球沿不同方向抛向地面，比较落地后反弹的高度
C．把乒乓球从不同高度静止释放，比较落地后反弹的高度
D．把乒乓球从同一高度静止释放，比较落地后反弹的高度
18．(衢州-14)如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变??缱犹ǔ佣潦?３植槐洹Ｏ铝兴捣ㄕ?返氖牵? ）
A．该反应的化学方程式为Cu+O2=CuO
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
19．(台州-4)下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．电解水
20．(台州-5)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ）
A．蓄电池放电 B．水力发电 C．内燃机做功冲程 D．火箭点火升空
21．(丽水-13)我市部分中小学生享受国家免费提供的营养餐，营养餐中面包的主要成分是淀粉，关于淀粉在人体内的代谢过程，下列说法正确的是( )
A淀粉不能为人体提供能量
B.形成尿液的主要器官是肾脏
C．正常尿液中一定含有a物质
D．淀粉酶消化需要胃蛋白酶的参与
22．(丽水-14)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )
A．溶液中的水
B．生成的铜
C．生成的氯化锌
D．参加反应的氯化铜
二、填空题
1．(杭州-24）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
2．(宁波-17)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7。(填“>”、“<”或“=”)
(2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为 。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
3．(宁波-18)如图所示，迅速下压活塞，筒内浸有乙醚的棉花被压燃。下压过程中，机械能转化为空气的 能；在四冲程汽油机工作过程中，实现这一能量转化过程的是 冲程。
4． (宁波-21)右图表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。21cnkxtj2008
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。(填字母)
(2)E是 溶液，
(3)A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
5．（温州-18）钓鱼是人们喜爱的一种休闲活动，如图是钓鱼示意图。
(1)钓鱼时，若其它条件不变，鱼竿长度越长，手提鱼竿的力越 。
(2)钓鱼者将一条重为5牛的鱼从水面提高2米，再沿水平方向移动1米。在这一过程中，他克服鱼的重力做功为 焦。
6．（温州-20）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CUSO4 +X，该反应中X的化学式为 。
7．（温州-22）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用 来除去铁锈。（写出一种具体物质）
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？ 。
8．(嘉舟-19)蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与成人相比，处在生长发育期的青少年需要量更多。右图为组成消化系统的部分器官图，其中能消化蛋白质的器官是 (填编号)。蛋白质消化后的最终产物是 ，经吸收进入血液循环。
9．(嘉舟-21)如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 (选填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 。
10．(嘉舟-24)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是 。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。
11．(湖州-21)现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ；
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ；
(3)上述溶液中属于盐溶液的是 。
12．(绍义-18)如图是一种健身器械，AOB可视为杠杆。图中小明同学用力竖直向下拉杠杆，重物被抬起，此时阻力臂 (选填“大于”、“小于”或“等于”)动力臂。小明同学想通过增大向下的拉力来加大训练强度，请你利用杠杆平衡条件，给小明提出一条合理的建议： 。
13．(绍义-22)甲图是生活中常用的热水瓶．当注入一定量的热水后，立即盖上软木塞，有时软木塞会跳起来，这一过程瓶内气体通过 改变了内能．乙图是四冲程汽油机的工作示意图，其中 图(选填符号)所示的冲程也发生同样的能量转化。
14．(绍义-23)将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 。这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。21cnkxtj2008
15．（金华-22）酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→ →CAB→尾气处理。（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为 。
16．（金华-23）小柯在测量某铁块的重力时，发现铁块的重力超出了弹簧测力计的量程，一时又找不到其它 测量工具，为了测出该铁块的重力，他找来木棒、细铁丝等物品进行如下改进：
步骤一：将细线系在木棒的A位置，在木棒左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡，如图甲；
步骤二：用手指勾住弹簧测力计的B处，对弹簧测力计进行调零，如图乙；
步骤三：在木棒左端挂上铁块，右端用弹簧测力计竖直向下拉，如图丙。
（1）步骤一中“在木棒的左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡”是为了防止 对测量结果的影响。
（2）步骤三中，当木棒处于水平位置平衡时，弹簧测力计的示数如图丁所示，则该铁块的重力是 牛。
17．（金华-24）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操 作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；21cnkxtj2008
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
18．(衢州-19)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ．将铜片浸入称硫酸 Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
19．(衢州-23)如图为水平桌面上的圆形玻璃转盘（转盘半径为50cm），在水平力作用下能绕转盘中心O点自由转动，转动时可视为杠杆。甲在A点施加一个大小为20N的水平力FA，让转盘转动；对面的乙在距O点40 cm处的B点同进施加一个水平力，想让转盘反方向转动。乙应沿图中 （选填“F1”、“F2”、“F3”、或“F4”）方向施加一个至少为 N的力，才可能达到目的（假设只有甲、乙两人对转盘施力，忽略其它力对转动的影响）。
20．(台州-18)使用简单机械可以给人们的生活带来便利。
（1）如图甲，旗杆的顶端安装着一个 滑轮，用来改变拉力的方向。
（2）如图乙，把被剪物体尽量靠近剪刀的转动轴，可减小 臂，剪断物体更省力。
21．(台州-19)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
（1）A装置图中，仪器①的名称是 。
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 （选填下列装置图编号）。
22．(台州-20)一位身体健康的同学，中餐吃了较多米饭（主要成分是淀粉），米饭进入消化道后，主要在 （填器官名称）处被消化。下午他排出的尿液中葡萄糖的含量 （选填“变大”、“变小”或“不变”），这是因为肾小管有 作用。
23．(台州-21)有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 ，所得溶液的pH 7（选填“＜”、“=”或“＞”）。www-2-1-cnjy-com
24．(台州-22)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素。
25．(丽水-22)2015年在苏州举行的第53届世乒赛中首次使用了“40+”新球，新球与“40”旧球如图甲所示。21cnkxtj2008
小科想比较两种球的弹性大小，做了如下实验：将两球从相同高度由静止同时释放，比较两球落到同一桌面上弹起的高度得出弹性的大小，发现很难E匕较两球弹起的高度，继续观察，两球在桌面上反复弹跳，发现新球停止弹跳时，旧球还在弹跳，如图乙所示。多次实验结果相同，说明旧球的弹性比新球好。
(1)乒乓球下落过程中重力势能逐渐 ；
(2)该实验体现了转换的思想，将比较球的弹性分别转换为比较弹起的高度和 。
26．(丽水-23)小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“一”表示物质间的转化关系。已知A中氯元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
(1)“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的 ；
(2)写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 ；
(3)列举3种能与E反应得到F的物质 。
三、实验探究题
1．(杭州-28）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H2SO4(浓) 加 热CuSO4+ SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中 B 装置用来收集SO2 （已知SO2 的密度大于CO2 的密度） ，但未将导管画全，请在答题纸上将 B 装置中的导管补画完整。
（2）图中 C 装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入 B 瓶中，装置 D 的作用是_______________；
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验 1：用 pH 试纸测试滤液 pH，其 pH 约为 1；
实验 2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，__________可说明硫酸有剩余。 （选填“实验 1”或“实验 2” ）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有___________________（答出两点即可。 ）21cnkxtj2008
2．(宁波-25)课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。
(1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)气体x的化学式为 。
(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
3．(宁波-26)为研究普通成年人健步走的推荐速度及步频，小科查阅到如下资料：
【资料1】PA(体力活动)指南建议：为健康效益，成年人要确保每周5天、每天一次至少30分钟的中等强度运动。
【资料2】能量代谢当量(MET)是一种表示运动强度的重要指标，定义lkg体重在1min内消耗3.5mL氧气的运动强度为lMET。3～6MET为中等运动强度。
【资料3】成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如下表：
步行速度v(km／h)
步频f(1／min)
能量代谢当量(MET)
男
女
男
女
3.8
95.7l
97.46
2.93
2.91
4.8
113.06
115.68
4.02
3.96
5.6
119.61
123.01
4.58
4.58
6.4
126.0l
131.00
5.46
5.50
根据上述资料，进行女如下研究：
(1)一步走过的距离称为步幅，单位时间内走的步数称为步频。步行速度v与步频f、步幅L之间的关系式是v= 。
(2)分析【资料3】中的数据可以发现：相同条件下，能量代谢当量随着 的增大而增大。
(3)小科的妈妈在30min内健步行走3600步， (填“能”或“不能”)达到中等运动强度。(假设小科妈妈步行时的能量代谢当量与【资料3】中相应的数据一致，下同)
(4)小科的妈妈体重50kg，当她以6.4km/h的速度步行3.2km，共消耗了 mL氧气。
4．（温州-27）为了研究脂肪、糖类和蛋白质在生物体内的作用，小明进行了系列实验：
实验一：比较三类物质所含能量的多少
①分别称取l克干燥的花生仁、大米和牛肉干，用小刀切碎。
②在试管内加入5毫升水，测量并记录试管中水的温度。
③将花生仁放在燃烧匙上，在酒精灯上加热，当花生仁开始燃烧时，马上放在试管下方（如图），直至花生仁燃尽，测量并记录实验数据。
④分别用大米和牛肉干重复上述实验步骤，分析实验数据，得出结论。
(1)实验中将花生仁等切碎更有利于充分燃烧，从可燃物燃烧的条件分析，其原因是 。
(2)步骤③中测量并记录的实验数据应是 。
实验二：研究动物体内脂肪是否具有保温功能
①将适量且等量的猪油放人两个相同的塑料袋，并分别在猪油中插入相同型号的温度计，封好袋口，一组放入冰箱作为实验组，另一组放在室温下作为对照组。
②每隔相同时间观察并记录实验数据。
③多次重复实验，得出结论。
(3)实验二中步骤①的设计有明显不足，请加以改进： 。
5．(嘉舟-26)肾上腺素和药物“心得安”都可以影响心脏的活动，从而影响动物的代谢水平。学习小组用肾上腺素和心得安进行了如下实验。
【实验目的】探究心得安和肾上腺素对小白鼠代谢水平(耗氧量)的影响。
【实验材料】小白鼠若干只、肾上腺素、心得安、生理盐水、注射器、检测耗氧量的装置。
【实验步骤】
①用生理盐水配制一定浓度的肾上腺素和心得安药剂；
②选取大小、生长状况相同的小自鼠20只，平均分为四组。A、B、C组小白鼠按如表所示注射等量药剂(用“+”表示)，而D组作为对照组应注射 ；
③将每只小自鼠分别放人检测耗氧量的装置中，将装置放在相同环境中。10分钟后记录每只小白鼠的耗氧量并求出各组的平均值，结果如右表。21cnkxtj2008
【结果分析】
(1)为了直观比较各组小白鼠的耗氧量，小组同学用了甲、乙两种不同的图表来表示，你认为合理的是 。
(2)实验表明，肾上腺素对动物代谢水平有促进作用，而心得安具有抑制作用。因此心得安对肾上腺和 功能亢进的患者都有很好疗效。
6．(湖州-24)酵母菌是一种单细胞真菌。右图是小明同学研究酵母菌在无氧条件下，吸收溶液中的葡萄糖分解为酒精和二氧化碳的实验装置。实验时，首先将溶质质量分数为2％的葡萄糖溶液煮沸，除去氧气和灭菌，冷却后待用，然后在洁净的锥形瓶中装满葡萄糖溶液和一定量的酵母菌，实验过程中液体从细玻璃管口滴出，统计细玻璃管口滴下的液滴数，表中是该同学在不 同的温度条件下进行实验时所记录的液滴数。
(1)该实验的目的是探究 ；
(2)该实验运用了转换法这一科学方法，即通过 反映酵母菌呼吸作用产生二氧化碳的多少；
(3)55℃时，酵母菌的呼吸作用比较弱原因是细胞内 的催化作用受到影响；
(4)35℃时，第5分钟细玻璃管口滴下的液滴数比第4分钟少原因可能是
。
7．(湖州-25)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题 ；
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案
(1)小明同学的解决方案是 ；
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式 ；
8．(绍义-28)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：
【反思与总结】
(1)小明得出的实验结论是 ；
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 。
9．(衢州-25)兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？21cnkxtj2008
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
10．(台州-28)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
11．(丽水-26)某兴趣小组在测量额定电压为2.5伏小灯泡电功率的实验中，实验电路图如图甲所示。
(1)闭合开关前，应将滑动变阻器滑片P移到 ；
（2）实验时，电压表和电流表读数记录下表中，实验结束后，同学们想知道小灯泡的额定功率，却发现没有测小灯泡正常工作时的电流，能否利用表中数据求出小灯泡的额定功率？有同学认为可利用表中某组数据求出电阻R，再利用P额=U额2 /R 求出小灯泡的额定功率，请判断是否可行并说明理由 ； ；
（3）有同学将表中数据转换为图乙的U-I曲线，由图可知小灯泡的额定功率为 瓦。
12．(丽水-27)在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液与试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是 。
步骤4：取少量步骤1的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，则假设 成立。
13．(丽水-28)随着智能手机的普及，低头看手机的“低头族”越来越多。那么，颈椎承受的压力跟低头的角度有什么关系？科研人员进行了研究：制作头部模型，如图甲，头部可绕支点O(颈椎)转动，转动角度通过固定在上面的量角器测量，将一个小球挂在模型内，其重为5牛模拟头部的重力，头部后面绑一根绳子模拟肌肉，绳子上系一测力计。支点（颈椎)承受的压力约为头部重力和绳子拉力之和，实验数据如下表：
(1)分析表中数据，可得出的结论是 ；
(2)该头部模型相当于绕O点转动的杠杆，如图乙，当低头角度增大时，头部重心向左移动，拉力F的力臂变小，请分析拉力F变大的原因 ；
(3)下列措施中，有利于保护颈椎的是 。
A．不要长时间低头看手机
B．适当抬高手机屏幕，减小低头角度
C．低头看书久了应适当抬头，以缓解颈椎承受的压力
14．(丽水-29)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和CI-，氯化钠能电离产生Na+和CI-”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 ；
四、解答题
1．(杭州-33）某同学根据如图所示电路进行实验:先用夹子夹住电动机转抽使其不能转动，闭合开关 S移动滑动变阻器滑片，记下电压表读数和电流表读数，后松开夹子，使电动机转抽转动，移动滑动变阻器滑片，记下电压表读数和电流表读数。数据记录如下：
利用上表数据计算和分析：
（1）不转动时，通电 10s，电动机所做的电功W 1和所产生的热量 Q1。
（2）电动机转动时，通电 10s，电动机所做的电功W2和所产生的热量Q2。
（3）试比较W 1和Q1的大小关系以及W 2 和Q2 的大小关系，并分析其原因。
2．(杭州-34分）如图所示，一根质量分布均匀的木棒，质量为 m,长度为 L，竖直悬挂在转轴 O处。在木棒最下端用一方向始终水平向右的拉力 F 缓慢将木棒拉动到竖直方向夹角为θ 的位置（转轴处摩擦不计） 。问：
（1）在答题纸上画出θ = 60°时拉力 F 的力臂 l，并计算力臂的大小。
（2）木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度 θ 的增加，拉力 F 将如何变化？并推导拉力 F 与角度 θ 的关系式。
3．(杭州-36）四氯化硅（SiCl 4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl；某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
（1）已经H2SiO3不跟 Ca(OH)2 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 HCl 的质量 ；
A．倒入废料的总质量、废料中SiCl 4 的质量分数
B．池塘水的 pH
C．池塘水中 HCl 的质量分数
（2）经测定池塘水中共有 0.365 吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。 （列
式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
4．(宁波-28)一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
(1)表格中m= 。
(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 。
(3)已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为 。
5．(宁波-30)后端挑着装满道具的“百宝箱”，前端挑着由活动支架与花布组成的“戏台”，江西省非物质文化遗产传承人肖秋林就这样挑着担子四处游走，表演了40多年“一人一台戏”的布袋木偶戏。如图所示，假设“戏台”重100N，装了道具的“百宝箱”重200N，它们的悬挂点A、B之间距离为l.5m，扁担视作重力不计的硬直棒。
(1)挑起担子时，“百宝箱”被提高了0.6m，这一过程中，需要克服“百宝箱”重力做多少功?
(2)假设肩膀与扁担的接触点为O，当手不对扁担施加力的作用时，要使扁担在水平位置平衡，前端悬挂点A与点O的距离多大?
(3)当前端的“戏台”卸下后，左手在A点施加力，同样能使扁担在水平位置平衡。若肖师傅是在站立时卸下“戏台”，则卸下“戏台”前后：【来源：21·世纪·教育·网】
①扁担对肩膀压力 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
②肖师傅对水平地面的压强如何变化?变化多大?(假设肖师傅的每只脚与地面的接触面积为200cm2)
6．(宁波-33)如图所示是某规格的小灯泡L和定值电阻R的U-I图象。
(1)图中表示小灯泡U-I图象的是 (填序号)。
(2)若它们串联、并联时总电阻的值分别为R串和R并，请在答题卷对应的图上坐标区域内画出它们的U-I图象(R串、R并得 U—I图象分别用③和④表示)。
(3)当它们分别以串联和并联两种方式接在同一稳压电源(已知电源电压不高于10V)两端时，从电源流出的电流变化了0.45A。求该稳压电源的电压及并联时电路消耗的总功率。
7．（温州-33）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒人气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。21cnkxtj2008
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。
(2)反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器(容积为V)
内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应)
8．(嘉舟-30)自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
(1)将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
(2)在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?
9．(嘉舟-31)肥胖可能会引发许多慢性疾病。某人用如图所示的健身拉力器进行减肥锻炼，配重由若干金属块(每块质量为10kg)组成，锻炼时可以根据自己的实际选择配重的金属块数量。(杆重、绳重、摩擦均不计，g取10N/kg)
(1)拉力器上的滑轮均属于 (选填“定”或“动”)滑轮。
(2)若该人的质量为85kg，他一次最多能拉起 块金属块。
(3)当他选择6块金属块时，把拉杆向下拉动0.5米，若累积拉动100次，则拉配力共做了多少功?假设脂肪氧化释放的能量10％用于拉力做功，则相当于消耗多少克脂肪?(已知1克脂肪在体内完全氧化约释放37．5千焦的能量)2
10．(嘉舟-34)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。
11．(嘉舟-35)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
12．(嘉舟-37)学校的走廊、消防通道内都应安装应急灯(如图甲所示)。外接电源断电时，应急灯自动点亮，此时由蓄电池供电；外接电源正常供电时应急灯自动熄灭。应急灯的主要参数见表。
(1)图乙是某款应急灯的工作原理示意图，其中灯L1和L2的连接方式是 联。当电路处于图乙所示的状态时，外接电路的状态为 (选填“供电”或“断电”)。2·1·c·n·j·y
(2)断电后，应急灯正常发光时，通过其中一个小灯泡的电流是多少安?
(3)“2400mAh”是指当工作电流为2400毫安，电池能持续供电1小时。国家规定：消防应急照明产品的应急照明时间不得少于90分钟，请通过计算说明该应急灯是否符合国家标准。
(4)在某次断电事故中，当两盏灯同时工作一段时间后，灯L1突然熄灭，灯L2的亮度却不变，请解释该现象 。
13．(湖州-30)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)同时生成二氧化硫。
(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为 ；
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
14．(湖州-32)《2013~2017年中国风光互补路灯行业发展前景与投资预测分析报告》数据显示，我国现有城乡路灯总数约有2亿只，并以每年加20％的速度增长，我国有丰富的风能及太阳能资源。 路灯作为户外装置，两者结合做成风光互补路灯，无疑给国家的节能减排提供了一个很好的解决方案。如图为某公司生产的风光互补LED路灯外形图和电路原理图，每套路灯的都分部件及参数如下表。
(1)该灯电路中，两只LED灯的连接方式是 (选填“串联”或“并联”)
(2)两只LED灯正常发光时，通过光控开关S的电流为多大？
(3)国家发改委提供的数据显示，每燃烧1吨标准煤可以发电3000千瓦时，排放二氧化碳2.61吨。假如传统路灯消耗的电能来自燃烧标准保发电，用比套路灯替换400瓦、每天工作10小时的传统路灯，则每套路灯1年(365天)可减少多少吨二氧化碳的排放？
15．(湖州-33)小明家有个木衣架，有一次放学回家他把书包挂在衣架A处，衣架倒了下来，小明是个聪明的孩子，他分析了衣架倒下来的原因后，测量了如下的数据：书包质量5千克；木衣架质量3千克；圆底盘直径30厘米；其他数据如图，衣架受到重力的作用线经过圆底盘的圆心。21cnkxtj2008
(1)请你通过计算，解释衣架倒下来的原因。
(2)为了防止衣架倒下来，小明提出了改进意见适当增大圆底盘直径，请你再说出一种其他方法。
16．(绍义-30)面粉中除淀粉外还富含蛋白质、维生素、无机盐(钾、锌、镁、钙)等，面粉是否越白越好？某研究所分析了取自同种小麦三个不同部位的面粉样品，颜色和营养素成分如表：
样品
颜色
维生素
(mg/100g)
无机盐
(μg/g)
蛋白质(%)
B1
B2
B4
K
Mg
Ca
Zn
1号
最白
0.07
0.01
0.06
1201
155
178
4845
11.8
2号
次白
0.17
0.02
0.06
1407
254
212
7155
12.9
3号
最暗
0.27
0.02
0.07
1626
355
237
9220
14.1
回答问题如下：
(1)淀粉被食用后在消化系统内最终消化成 ，它是人体所需 的主要来源；
(2)对于以上图表数据分析正确的是 (选填序号)；
A．取粉部位越靠近外侧，颜色越暗
B．维生素在三种样品中的含量为最白＞次白＞最暗
C．无机盐在麦粒内的含量与其所在部位有关
D．蛋白质在小麦粉最主要的营养素
(3)面粉是否越白越好？从平衡膳食的角度，你对父母购买面粉的建议是 ；
(4)面粉的颜色深浅还与出粉率有关，出粉率越高，颜色越深，100千克小麦磨出80千克的面粉比磨出70千克的面粉颜色 (选填“白”或“暗”)。21cnkxtj2008
17．(绍义-33)甲图为升降机电路的部分原理图。电源电压恒为6V，R0为定值电阻，电压表量程为0～3V，压敏电阻R2的阻值与所受压力大小的关系如图乙所示。
(1)压敏电阻不受压力时，电压表示数为2V，定值电阻R0的电功率为多少？
(2)在电路正常工作时，此压敏电阻能承受的最大压力为多少？
(3)在不改变电表的条件下，要增大压敏电阻的承压范围，应如何调整？(写出一条)
(4)若在升降机底板上放置一个物块，静止时电压表示数为U0，当升降机匀速下降时，电压表示数 (选填“大于”、“等于”或“小于”)U0。
18．(绍义-34)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为 ；
(2)操作1的名称是 ；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
19．（金华-30）如图是人体部分系统的生理活动简单模式图，图中①表示某种生理过程，②、③分别表示两种气体。请据图分析回答：
（1）B系统中完成图中①过程的主要器官是 。
（2）C系统中的血液与组织细胞进行了气体交换后，血液名称上如何变化？ 。
（3）D系统中形成尿液的主要器官是 。
20．（金华-32）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
21．（金华-33）小伟是一个科学迷，在课余时间他利用一个规格为“2.2V 0.01A”的发光二极管设计了如图甲所示的电路。晚间关闭照明灯L后，利用二极管D发出的光指示开关所在的位置。S为单刀双掷开关、R为限流电阻。
（1）关闭照明灯后，为使二极管D正常工作，限流电阻R的阻值为多少欧？此时，电路消耗的总功率为多少瓦？
（2）从安全用电考虑，该电路存在安全隐患，应将单刀双掷开关S接在照明灯L与 间；
（3）不管照明灯关闭还是打开，该电路都要消耗电能。为节约电能，可以再接入一个光控开关（光照弱时自动闭合，光照强时自动断开），你认为应将光控开关接在图乙中a、b、c三处的 处。
22．(衢州-35)兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
23．(台州-31)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
24．(丽水-31)丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。
(1)茶水中的蛋白质最终消化成 才能被小肠吸收；
(2)取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液。取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素；
(3)某品脾电茶炉的规格是“220V 1200W”，用电茶炉给水加热，正常工作5分钟消耗的电能为多少？
25．(丽水-35)资科一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
请回答：
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）l
(3)若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）?
参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
A
D
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
C
B
C
D
D
C
B
题号
21
22
答案
B
A
二、填空题
1．（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
2．(1)< (2)+6 （3)Ag（或银）
3．内（或热） 压缩
4．(1)B、D (2)NaCl（或氯化钠） (3)BaCl2（或氧化钡）
5．(1)大 (2)10
6．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)H2O
7．(1)稀盐酸（稀硫酸） (2)Ag；Ag和Cu； Ag、Cu和Zn
8．②和④ 氨基酸
9．放热 确保铁粉完全参加反应
10．(1)Zn、Fe等活泼金属 (2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
11．(1)石蕊试液 (2)CaCO3 (3)氯化钠溶液
12．小于 拉力的作用点往左(内)移/重物往左(外)移/增大物重
13．做功 B
14．2:1 8:3
15．（1）DB （或D→B） （2）CO 、CO2、H2O（不写全不给分）
2．(1)放热 (2) SO2 (3)①c→d ②反应前装置中有空气存在
3．(1) Lf (2)步速（或步频、步幅） (3)能 (4） 2.9×l04
4．(1)切碎后能与氧气更充分接触（其它合理表述也可）
(2)试管中水的最高温度
(3)应将相同型号的一支温度计放人空塑料袋中，封好袋口，作为对照组，与实验组同时放入冰箱（其它合理表述也可）
5．【实验步骤】等量的生理盐水 【结果分析】(1)甲 (2)甲状腺
6．(1)温度对酵母菌产生二氧化碳的影响
(2)液滴数
(3)酶
(4)葡萄糖减少
7．能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
(1)将二氧化碳通^氢氧化钠的话精溶液中
(2)CO2+2NaOH = Na2CO3↓+H2O
8．(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应
(2)加热
(3)镁条表面覆盖了难溶予水的氢氧化镁导致反应终止
9．液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
10．（1）Cu（OH）2、CO2（或相应名称，或“A、B”）
（2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生
11．(1)阻值最大处（或最右端）
(2)不行，因为小灯泡的阻值随温度的变化而变化
(3)0.5
12．碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
白色固体中一定有碳酸钠（或假设一不成立）
二
13．(l)颈椎承受的压力随着低头角度的增大而增大
(2)根据杠杆平衡条件可知：Gl1=Fl2,当低头角度增大时，l1增大，G不变，l2减小，故F(增大
(3) ABC
14．(1)红
(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
四、解答题
1．（1）W1=UIt=0.2×0.2×10J=0.4J Q1=I2 Rt=0.22×1×10J=10J
（2）W2=UIt=3×1.2×10J=36J Q2=I2 Rt=1.22×1×10J=14.4J
（3）W1=Q1 W2>Q2
原因：电动机做功分为机械做功和发热做功，当不动时，电动机做功完全转化为发热做功。
2．
3．（1）A。
（2）设需要熟石灰为x
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2 +2H2O
74 73
x 0.355 t
74/x =73/0.355t
x=0.36t
答：需要加入0.36t吨熟石灰才能将其完全反应。
4．(1)85.0 (2)9：8 (3)27
5．(1)需要克服“百宝箱”重力做功
W=G箱h=200N×0.6m =120J
答：挑起担子时，需要克服“百宝箱”重力做120J功。
（2）设前端悬挂点A与点O的距离为L1，后端悬挂点B与点O的距离为L2，根据杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
G台L1=G箱(LAB-L1)
答：前端悬挂点4与点O的距离OA为1.0m。
(3)①不变
②卸下“戏台”，肖师傅对水平地面的压力减小，所以压强减小
减小的压强
答：肖师傅对水平地面的压强减少了25×l03Pa。；
6．(1)②
(2)如图
(3)比较图象③和④可以知道，电压相同且不高于10V时，I并=I串= 0.45A仅有一种情况，即U=5V
此时，I并=0.6A
并联时电路消耗的总功率
P并=U并I并=5V×0.6A=3W
答：该稳压电源的电压压5v，并联时电路消耗的总功率为3W。
7．(1)能吸永但不吸收二氧化碳
(2)( ρ2-ρ1)V
(3)解：设钙片中碳酸钙的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为：0. 66克+0.22克=0.88克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88克
钙片中碳酸钙的质量分数CaCO3%==50%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
8．(1)蒸馏水的pH将由7逐渐变小；原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸。H2O+CO2＝H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH变小。
(2)硫酸的质量＝50克×16％=8克
剩余溶液中溶质的质量分数＝×100％＝8％
答：剩余溶液中溶质的质量分数为8％。
9．(1)定
(2)8
(3)F＝G＝mg＝60千克×10牛／千克=600牛
W＝FS=100×600牛×0.5米＝3×104焦
答：共做了3×104焦的功，相当于消耗脂肪8克。
10．(1)80
(2)25
(3)解：设溶液中HCl的质量为χ。
HCI+NaOH=NaCl+H2 O
36.5 40
χ 25克×16％
＝
χ=3.65克
盐酸的溶质质量分数＝×100％＝18.25％
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25％。
(4)偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量
11．(1)还原性 黑色固体变成红色
(2)设样品中CuO的质量为χ
CuO+CO ＝ Cu+CO2
80 44
χ 4.4克
=
χ=8克
样品中氧化铜的质量分数=×100％=80％
答：样品中氧化铜的质量分数为80％。
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
13．(1) -l
(2)解法1：设黄铁矿样品中含二硫化亚铁的质量为x
4FeS2+11O2高 温2Fe2O3+8SO2
480 320
x 10
480/x=320/10(1分)
x=15克
FeS2的质量分数=15克/30克×100%=50%
解法2：Fe2O3中Fe%=56×32/160=70%
mFe=10克×70%=7克
FeS2中Fe%=56/120=7/15
m FeS2=7克/7/15克=15克
FeS2的质量分数=15克/30克×100%=50%
14．(1)并联
(2)I=P/U=120瓦/24伏=5安
(3)W=Pt=0.4千瓦×10小时/天×365天=1460千瓦时
15．(1)Fl·L1=50牛×l0厘米 F2·L2=30牛×15厘米
因为Fl·L1＞F2·L2，所以衣架倾倒。
(2)减小挂衣钩的长度(或“在对侧挂衣钩挂物件”“圆盘底座换用大理石等更重的材质” 等)
16．(1)葡萄糖 能量
(2)AC
(3)面粉不是越白越好，建议买颜色较暗的面粉，营养素丰富
(4)暗
17．.解：(1)压敏电阻不受压力时，R1= 200Ω，U1=U-U0=6V-2V=4V
I= U1／R1=4V／200Ω=0.02A
R0 =U0／I=2V/0.02A=100Ω
P0=U0I= 2V×0.02A=0. 04W
(2)要使压敏电阻所受压力最大，其阻值最小，在不烧坏电表条件下，R0两端最大电压值为3V，
Ul'=U-U0'=6V-3V=3V
I'= U0'/R0= 3V/l00Ω=0.03A
R1 = U1'／I'=3V/0. 03A=100Ω
据图可知：R1 =100Ω时，F=2500N
(3)适当减小R0阻值／减小电源电压／串联一个电阻
(4)等于
18．(1) H2SO4
(2)过滤
(3)解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
80 160
8g x
80：160=8g： x x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2 SO4的质量为a
CuSO4 +2NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 80 142
16g y a
160：80=16g: y y=8g
所用氢氧化钠溶液溶质质量分数=8g/(l00g- 60g)= 20%
160: 142=16g: a a=14. 2g
(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
80 142
60g×20% b
80：142=12g:b b= 21. 3g
所得溶液中溶质的质量为21. 3g+14. 2g= 35. 5g(其他合理均可)
19．（1）小肠 （2）动脉血变静脉血 （3）肾脏
20．（1）浓H2SO4
（2）不能
（3）保证NaHCO3全部分解
（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20-x
∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2
2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
x x-6.2
168/106=x/ (x-6.2)
x=16.8克
NaHCO3%=16.8克/20克=84%
21．（1）UR=U－UD=220V－2.2V=217.8V
IR=ID=0.01A
R=UR/IR=217.8V/0.01A=21780?
P=UI=220V×0.01A=2.2W
（2）火线
（3）b
m=1.8克
单质铝的质量分数：
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
24．（1）氨基酸
（2）红
（3）W=Pt=1200W×5×60s=3.6×104J(或W=Pt=1.2kW×112h=0.1kW·h)
25．(1)酸性降水
(2)0. 32
(3)解：设需要氧化钙的质量为x
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
112 128
x 128克
112:128=x：128克
解得x=112克
生石灰的质量为：112克/80%=140克
一．选择题
1．(杭州-5)如图所示是蹦床运动员表演的情景。运动员从最低点到达 最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是（ ）
A．动能减小，重力势能增大
B．动能增大，重力势能减小
C．动能先增大后减小，重力势能增大
D．动能先减小后增大，重力势能减小
2．(杭州-8)右图为处于某一生理状态时的心脏示意图，箭头表示血流方向。此时心脏所处的状态是（ ）
A．心房收缩、动脉瓣关闭
B．心室收缩、房室瓣关闭
C．心房和心室都舒张、房室瓣打开
D．心室舒张、动脉瓣关闭
3．(杭州-13)Na 2 CO 3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出 OH -
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH -
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4．(杭州-16)用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是（ ）21cnkxtj2008
A．在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生
B．由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼
C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
5．(宁波-9)下列物质的用途只应用其物理性质的是( )
A．干冰在舞台制雾时作致冷剂21cnkxtj2008
B．小苏打在做馒头时作发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
6．(宁波-10)如图所示，电源电压不变，Rl是光敏电阻，其阻值大小随光照强度的增强而减小。闭合开关S后，当光照强度增大时( )
A．通过R2的电流变大21cnkxtj2008
B．电路总电阻变大
C．Rl消耗的功率变小
D．要保持电流表示数不变，应将成的滑片P向右移
7．(宁波-13)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
8．(宁波-15)把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( )
A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5％
D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
9．（温州-10）如图是四冲程内燃机的某一冲程示意图，该冲程是（ ）
A．吸气冲程 B．压缩冲程 C．做功冲程 D．排气冲程
10．(嘉舟-13)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用( )
A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
11．(湖州-7)下列四组物质中会发生化学反应的是( )
A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液 D．氧化铜和水
12．(湖州-15)如右图所示的电路中，闭合开关S，滑动变阻器的滑片P向右滑动时，则 ( )
A．R1的电功率一定减小
B．R2的电功率一定增大
C．电流表的示数增大21cnkxtj2008
D．电压表的示数减小
13．(绍义-5)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是( )
A．KOH B．Ca3 (PO4)2 C．KICO3 D．CO(NH2)2
14．(绍义-11)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
15．（金华-8）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是（ ）
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。
16．（金华-9）下表所列物质的分类，正确的是（ ）
选项
单质
氧化物
混合物
A
铝合金
氧化铜
稀盐酸
B
白磷
水
冰水混合物
C
氮气
干冰
空气
D
水银
硫酸钡
食盐水
17．(衢州-10)乒乓球的直径加大后，国际乒乓联又改变了制作乒乓球的材料，目的是提高乒乓球比赛的观赏性。小柯认为乒乓球材料的改变，是为了减弱乒乓球的弹性。他用材料不同、其它条件相同的乒乓球设计了以下实验验证方案，其中最合理的是（ ）21*cnjy*com
A．用不同的力将乒乓球掷向地面，比较落地后反弹的高度
B．把乒乓球沿不同方向抛向地面，比较落地后反弹的高度
C．把乒乓球从不同高度静止释放，比较落地后反弹的高度
D．把乒乓球从同一高度静止释放，比较落地后反弹的高度
18．(衢州-14)如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变??缱犹ǔ佣潦?３植槐洹Ｏ铝兴捣ㄕ?返氖牵? ）
A．该反应的化学方程式为Cu+O2=CuO
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
19．(台州-4)下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．电解水
20．(台州-5)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ）
A．蓄电池放电 B．水力发电 C．内燃机做功冲程 D．火箭点火升空
21．(丽水-13)我市部分中小学生享受国家免费提供的营养餐，营养餐中面包的主要成分是淀粉，关于淀粉在人体内的代谢过程，下列说法正确的是( )
A淀粉不能为人体提供能量
B.形成尿液的主要器官是肾脏
C．正常尿液中一定含有a物质
D．淀粉酶消化需要胃蛋白酶的参与
22．(丽水-14)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )
A．溶液中的水
B．生成的铜
C．生成的氯化锌
D．参加反应的氯化铜
二、填空题
1．(杭州-24）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
2．(宁波-17)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7。(填“>”、“<”或“=”)
(2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为 。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
3．(宁波-18)如图所示，迅速下压活塞，筒内浸有乙醚的棉花被压燃。下压过程中，机械能转化为空气的 能；在四冲程汽油机工作过程中，实现这一能量转化过程的是 冲程。
4． (宁波-21)右图表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。21cnkxtj2008
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。(填字母)
(2)E是 溶液，
(3)A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
5．（温州-18）钓鱼是人们喜爱的一种休闲活动，如图是钓鱼示意图。
(1)钓鱼时，若其它条件不变，鱼竿长度越长，手提鱼竿的力越 。
(2)钓鱼者将一条重为5牛的鱼从水面提高2米，再沿水平方向移动1米。在这一过程中，他克服鱼的重力做功为 焦。
6．（温州-20）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CUSO4 +X，该反应中X的化学式为 。
7．（温州-22）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用 来除去铁锈。（写出一种具体物质）
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？ 。
8．(嘉舟-19)蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与成人相比，处在生长发育期的青少年需要量更多。右图为组成消化系统的部分器官图，其中能消化蛋白质的器官是 (填编号)。蛋白质消化后的最终产物是 ，经吸收进入血液循环。
9．(嘉舟-21)如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 (选填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 。
10．(嘉舟-24)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是 。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。
11．(湖州-21)现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ；
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ；
(3)上述溶液中属于盐溶液的是 。
12．(绍义-18)如图是一种健身器械，AOB可视为杠杆。图中小明同学用力竖直向下拉杠杆，重物被抬起，此时阻力臂 (选填“大于”、“小于”或“等于”)动力臂。小明同学想通过增大向下的拉力来加大训练强度，请你利用杠杆平衡条件，给小明提出一条合理的建议： 。
13．(绍义-22)甲图是生活中常用的热水瓶．当注入一定量的热水后，立即盖上软木塞，有时软木塞会跳起来，这一过程瓶内气体通过 改变了内能．乙图是四冲程汽油机的工作示意图，其中 图(选填符号)所示的冲程也发生同样的能量转化。
14．(绍义-23)将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 。这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。21cnkxtj2008
15．（金华-22）酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→ →CAB→尾气处理。（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为 。
16．（金华-23）小柯在测量某铁块的重力时，发现铁块的重力超出了弹簧测力计的量程，一时又找不到其它 测量工具，为了测出该铁块的重力，他找来木棒、细铁丝等物品进行如下改进：
步骤一：将细线系在木棒的A位置，在木棒左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡，如图甲；
步骤二：用手指勾住弹簧测力计的B处，对弹簧测力计进行调零，如图乙；
步骤三：在木棒左端挂上铁块，右端用弹簧测力计竖直向下拉，如图丙。
（1）步骤一中“在木棒的左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡”是为了防止 对测量结果的影响。
（2）步骤三中，当木棒处于水平位置平衡时，弹簧测力计的示数如图丁所示，则该铁块的重力是 牛。
17．（金华-24）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操 作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；21cnkxtj2008
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
18．(衢州-19)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ．将铜片浸入称硫酸 Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
19．(衢州-23)如图为水平桌面上的圆形玻璃转盘（转盘半径为50cm），在水平力作用下能绕转盘中心O点自由转动，转动时可视为杠杆。甲在A点施加一个大小为20N的水平力FA，让转盘转动；对面的乙在距O点40 cm处的B点同进施加一个水平力，想让转盘反方向转动。乙应沿图中 （选填“F1”、“F2”、“F3”、或“F4”）方向施加一个至少为 N的力，才可能达到目的（假设只有甲、乙两人对转盘施力，忽略其它力对转动的影响）。
20．(台州-18)使用简单机械可以给人们的生活带来便利。
（1）如图甲，旗杆的顶端安装着一个 滑轮，用来改变拉力的方向。
（2）如图乙，把被剪物体尽量靠近剪刀的转动轴，可减小 臂，剪断物体更省力。
21．(台州-19)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
（1）A装置图中，仪器①的名称是 。
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 （选填下列装置图编号）。
22．(台州-20)一位身体健康的同学，中餐吃了较多米饭（主要成分是淀粉），米饭进入消化道后，主要在 （填器官名称）处被消化。下午他排出的尿液中葡萄糖的含量 （选填“变大”、“变小”或“不变”），这是因为肾小管有 作用。
23．(台州-21)有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 ，所得溶液的pH 7（选填“＜”、“=”或“＞”）。www-2-1-cnjy-com
24．(台州-22)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素。
25．(丽水-22)2015年在苏州举行的第53届世乒赛中首次使用了“40+”新球，新球与“40”旧球如图甲所示。21cnkxtj2008
小科想比较两种球的弹性大小，做了如下实验：将两球从相同高度由静止同时释放，比较两球落到同一桌面上弹起的高度得出弹性的大小，发现很难E匕较两球弹起的高度，继续观察，两球在桌面上反复弹跳，发现新球停止弹跳时，旧球还在弹跳，如图乙所示。多次实验结果相同，说明旧球的弹性比新球好。
(1)乒乓球下落过程中重力势能逐渐 ；
(2)该实验体现了转换的思想，将比较球的弹性分别转换为比较弹起的高度和 。
26．(丽水-23)小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“一”表示物质间的转化关系。已知A中氯元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
(1)“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的 ；
(2)写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 ；
(3)列举3种能与E反应得到F的物质 。
三、实验探究题
1．(杭州-28）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H2SO4(浓) 加 热CuSO4+ SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中 B 装置用来收集SO2 （已知SO2 的密度大于CO2 的密度） ，但未将导管画全，请在答题纸上将 B 装置中的导管补画完整。
（2）图中 C 装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入 B 瓶中，装置 D 的作用是_______________；
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验 1：用 pH 试纸测试滤液 pH，其 pH 约为 1；
实验 2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，__________可说明硫酸有剩余。 （选填“实验 1”或“实验 2” ）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有___________________（答出两点即可。 ）21cnkxtj2008
2．(宁波-25)课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。
(1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)气体x的化学式为 。
(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
3．(宁波-26)为研究普通成年人健步走的推荐速度及步频，小科查阅到如下资料：
【资料1】PA(体力活动)指南建议：为健康效益，成年人要确保每周5天、每天一次至少30分钟的中等强度运动。
【资料2】能量代谢当量(MET)是一种表示运动强度的重要指标，定义lkg体重在1min内消耗3.5mL氧气的运动强度为lMET。3～6MET为中等运动强度。
【资料3】成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如下表：
步行速度v(km／h)
步频f(1／min)
能量代谢当量(MET)
男
女
男
女
3.8
95.7l
97.46
2.93
2.91
4.8
113.06
115.68
4.02
3.96
5.6
119.61
123.01
4.58
4.58
6.4
126.0l
131.00
5.46
5.50
根据上述资料，进行女如下研究：
(1)一步走过的距离称为步幅，单位时间内走的步数称为步频。步行速度v与步频f、步幅L之间的关系式是v= 。
(2)分析【资料3】中的数据可以发现：相同条件下，能量代谢当量随着 的增大而增大。
(3)小科的妈妈在30min内健步行走3600步， (填“能”或“不能”)达到中等运动强度。(假设小科妈妈步行时的能量代谢当量与【资料3】中相应的数据一致，下同)
(4)小科的妈妈体重50kg，当她以6.4km/h的速度步行3.2km，共消耗了 mL氧气。
4．（温州-27）为了研究脂肪、糖类和蛋白质在生物体内的作用，小明进行了系列实验：
实验一：比较三类物质所含能量的多少
①分别称取l克干燥的花生仁、大米和牛肉干，用小刀切碎。
②在试管内加入5毫升水，测量并记录试管中水的温度。
③将花生仁放在燃烧匙上，在酒精灯上加热，当花生仁开始燃烧时，马上放在试管下方（如图），直至花生仁燃尽，测量并记录实验数据。
④分别用大米和牛肉干重复上述实验步骤，分析实验数据，得出结论。
(1)实验中将花生仁等切碎更有利于充分燃烧，从可燃物燃烧的条件分析，其原因是 。
(2)步骤③中测量并记录的实验数据应是 。
实验二：研究动物体内脂肪是否具有保温功能
①将适量且等量的猪油放人两个相同的塑料袋，并分别在猪油中插入相同型号的温度计，封好袋口，一组放入冰箱作为实验组，另一组放在室温下作为对照组。
②每隔相同时间观察并记录实验数据。
③多次重复实验，得出结论。
(3)实验二中步骤①的设计有明显不足，请加以改进： 。
5．(嘉舟-26)肾上腺素和药物“心得安”都可以影响心脏的活动，从而影响动物的代谢水平。学习小组用肾上腺素和心得安进行了如下实验。
【实验目的】探究心得安和肾上腺素对小白鼠代谢水平(耗氧量)的影响。
【实验材料】小白鼠若干只、肾上腺素、心得安、生理盐水、注射器、检测耗氧量的装置。
【实验步骤】
①用生理盐水配制一定浓度的肾上腺素和心得安药剂；
②选取大小、生长状况相同的小自鼠20只，平均分为四组。A、B、C组小白鼠按如表所示注射等量药剂(用“+”表示)，而D组作为对照组应注射 ；
③将每只小自鼠分别放人检测耗氧量的装置中，将装置放在相同环境中。10分钟后记录每只小白鼠的耗氧量并求出各组的平均值，结果如右表。21cnkxtj2008
【结果分析】
(1)为了直观比较各组小白鼠的耗氧量，小组同学用了甲、乙两种不同的图表来表示，你认为合理的是 。
(2)实验表明，肾上腺素对动物代谢水平有促进作用，而心得安具有抑制作用。因此心得安对肾上腺和 功能亢进的患者都有很好疗效。
6．(湖州-24)酵母菌是一种单细胞真菌。右图是小明同学研究酵母菌在无氧条件下，吸收溶液中的葡萄糖分解为酒精和二氧化碳的实验装置。实验时，首先将溶质质量分数为2％的葡萄糖溶液煮沸，除去氧气和灭菌，冷却后待用，然后在洁净的锥形瓶中装满葡萄糖溶液和一定量的酵母菌，实验过程中液体从细玻璃管口滴出，统计细玻璃管口滴下的液滴数，表中是该同学在不 同的温度条件下进行实验时所记录的液滴数。
(1)该实验的目的是探究 ；
(2)该实验运用了转换法这一科学方法，即通过 反映酵母菌呼吸作用产生二氧化碳的多少；
(3)55℃时，酵母菌的呼吸作用比较弱原因是细胞内 的催化作用受到影响；
(4)35℃时，第5分钟细玻璃管口滴下的液滴数比第4分钟少原因可能是
。
7．(湖州-25)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题 ；
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案
(1)小明同学的解决方案是 ；
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式 ；
8．(绍义-28)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：
【反思与总结】
(1)小明得出的实验结论是 ；
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 。
9．(衢州-25)兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？21cnkxtj2008
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
10．(台州-28)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
11．(丽水-26)某兴趣小组在测量额定电压为2.5伏小灯泡电功率的实验中，实验电路图如图甲所示。
(1)闭合开关前，应将滑动变阻器滑片P移到 ；
（2）实验时，电压表和电流表读数记录下表中，实验结束后，同学们想知道小灯泡的额定功率，却发现没有测小灯泡正常工作时的电流，能否利用表中数据求出小灯泡的额定功率？有同学认为可利用表中某组数据求出电阻R，再利用P额=U额2 /R 求出小灯泡的额定功率，请判断是否可行并说明理由 ； ；
（3）有同学将表中数据转换为图乙的U-I曲线，由图可知小灯泡的额定功率为 瓦。
12．(丽水-27)在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液与试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是 。
步骤4：取少量步骤1的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，则假设 成立。
13．(丽水-28)随着智能手机的普及，低头看手机的“低头族”越来越多。那么，颈椎承受的压力跟低头的角度有什么关系？科研人员进行了研究：制作头部模型，如图甲，头部可绕支点O(颈椎)转动，转动角度通过固定在上面的量角器测量，将一个小球挂在模型内，其重为5牛模拟头部的重力，头部后面绑一根绳子模拟肌肉，绳子上系一测力计。支点（颈椎)承受的压力约为头部重力和绳子拉力之和，实验数据如下表：
(1)分析表中数据，可得出的结论是 ；
(2)该头部模型相当于绕O点转动的杠杆，如图乙，当低头角度增大时，头部重心向左移动，拉力F的力臂变小，请分析拉力F变大的原因 ；
(3)下列措施中，有利于保护颈椎的是 。
A．不要长时间低头看手机
B．适当抬高手机屏幕，减小低头角度
C．低头看书久了应适当抬头，以缓解颈椎承受的压力
14．(丽水-29)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和CI-，氯化钠能电离产生Na+和CI-”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 ；
四、解答题
1．(杭州-33）某同学根据如图所示电路进行实验:先用夹子夹住电动机转抽使其不能转动，闭合开关 S移动滑动变阻器滑片，记下电压表读数和电流表读数，后松开夹子，使电动机转抽转动，移动滑动变阻器滑片，记下电压表读数和电流表读数。数据记录如下：
利用上表数据计算和分析：
（1）不转动时，通电 10s，电动机所做的电功W 1和所产生的热量 Q1。
（2）电动机转动时，通电 10s，电动机所做的电功W2和所产生的热量Q2。
（3）试比较W 1和Q1的大小关系以及W 2 和Q2 的大小关系，并分析其原因。
2．(杭州-34分）如图所示，一根质量分布均匀的木棒，质量为 m,长度为 L，竖直悬挂在转轴 O处。在木棒最下端用一方向始终水平向右的拉力 F 缓慢将木棒拉动到竖直方向夹角为θ 的位置（转轴处摩擦不计） 。问：
（1）在答题纸上画出θ = 60°时拉力 F 的力臂 l，并计算力臂的大小。
（2）木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度 θ 的增加，拉力 F 将如何变化？并推导拉力 F 与角度 θ 的关系式。
3．(杭州-36）四氯化硅（SiCl 4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl；某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
（1）已经H2SiO3不跟 Ca(OH)2 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 HCl 的质量 ；
A．倒入废料的总质量、废料中SiCl 4 的质量分数
B．池塘水的 pH
C．池塘水中 HCl 的质量分数
（2）经测定池塘水中共有 0.365 吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。 （列
式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
4．(宁波-28)一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
(1)表格中m= 。
(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 。
(3)已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为 。
5．(宁波-30)后端挑着装满道具的“百宝箱”，前端挑着由活动支架与花布组成的“戏台”，江西省非物质文化遗产传承人肖秋林就这样挑着担子四处游走，表演了40多年“一人一台戏”的布袋木偶戏。如图所示，假设“戏台”重100N，装了道具的“百宝箱”重200N，它们的悬挂点A、B之间距离为l.5m，扁担视作重力不计的硬直棒。
(1)挑起担子时，“百宝箱”被提高了0.6m，这一过程中，需要克服“百宝箱”重力做多少功?
(2)假设肩膀与扁担的接触点为O，当手不对扁担施加力的作用时，要使扁担在水平位置平衡，前端悬挂点A与点O的距离多大?
(3)当前端的“戏台”卸下后，左手在A点施加力，同样能使扁担在水平位置平衡。若肖师傅是在站立时卸下“戏台”，则卸下“戏台”前后：【来源：21·世纪·教育·网】
①扁担对肩膀压力 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
②肖师傅对水平地面的压强如何变化?变化多大?(假设肖师傅的每只脚与地面的接触面积为200cm2)
6．(宁波-33)如图所示是某规格的小灯泡L和定值电阻R的U-I图象。
(1)图中表示小灯泡U-I图象的是 (填序号)。
(2)若它们串联、并联时总电阻的值分别为R串和R并，请在答题卷对应的图上坐标区域内画出它们的U-I图象(R串、R并得 U—I图象分别用③和④表示)。
(3)当它们分别以串联和并联两种方式接在同一稳压电源(已知电源电压不高于10V)两端时，从电源流出的电流变化了0.45A。求该稳压电源的电压及并联时电路消耗的总功率。
7．（温州-33）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒人气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。21cnkxtj2008
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。
(2)反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器(容积为V)
内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应)
8．(嘉舟-30)自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
(1)将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
(2)在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?
9．(嘉舟-31)肥胖可能会引发许多慢性疾病。某人用如图所示的健身拉力器进行减肥锻炼，配重由若干金属块(每块质量为10kg)组成，锻炼时可以根据自己的实际选择配重的金属块数量。(杆重、绳重、摩擦均不计，g取10N/kg)
(1)拉力器上的滑轮均属于 (选填“定”或“动”)滑轮。
(2)若该人的质量为85kg，他一次最多能拉起 块金属块。
(3)当他选择6块金属块时，把拉杆向下拉动0.5米，若累积拉动100次，则拉配力共做了多少功?假设脂肪氧化释放的能量10％用于拉力做功，则相当于消耗多少克脂肪?(已知1克脂肪在体内完全氧化约释放37．5千焦的能量)2
10．(嘉舟-34)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。
11．(嘉舟-35)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
12．(嘉舟-37)学校的走廊、消防通道内都应安装应急灯(如图甲所示)。外接电源断电时，应急灯自动点亮，此时由蓄电池供电；外接电源正常供电时应急灯自动熄灭。应急灯的主要参数见表。
(1)图乙是某款应急灯的工作原理示意图，其中灯L1和L2的连接方式是 联。当电路处于图乙所示的状态时，外接电路的状态为 (选填“供电”或“断电”)。2·1·c·n·j·y
(2)断电后，应急灯正常发光时，通过其中一个小灯泡的电流是多少安?
(3)“2400mAh”是指当工作电流为2400毫安，电池能持续供电1小时。国家规定：消防应急照明产品的应急照明时间不得少于90分钟，请通过计算说明该应急灯是否符合国家标准。
(4)在某次断电事故中，当两盏灯同时工作一段时间后，灯L1突然熄灭，灯L2的亮度却不变，请解释该现象 。
13．(湖州-30)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)同时生成二氧化硫。
(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为 ；
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
14．(湖州-32)《2013~2017年中国风光互补路灯行业发展前景与投资预测分析报告》数据显示，我国现有城乡路灯总数约有2亿只，并以每年加20％的速度增长，我国有丰富的风能及太阳能资源。 路灯作为户外装置，两者结合做成风光互补路灯，无疑给国家的节能减排提供了一个很好的解决方案。如图为某公司生产的风光互补LED路灯外形图和电路原理图，每套路灯的都分部件及参数如下表。
(1)该灯电路中，两只LED灯的连接方式是 (选填“串联”或“并联”)
(2)两只LED灯正常发光时，通过光控开关S的电流为多大？
(3)国家发改委提供的数据显示，每燃烧1吨标准煤可以发电3000千瓦时，排放二氧化碳2.61吨。假如传统路灯消耗的电能来自燃烧标准保发电，用比套路灯替换400瓦、每天工作10小时的传统路灯，则每套路灯1年(365天)可减少多少吨二氧化碳的排放？
15．(湖州-33)小明家有个木衣架，有一次放学回家他把书包挂在衣架A处，衣架倒了下来，小明是个聪明的孩子，他分析了衣架倒下来的原因后，测量了如下的数据：书包质量5千克；木衣架质量3千克；圆底盘直径30厘米；其他数据如图，衣架受到重力的作用线经过圆底盘的圆心。21cnkxtj2008
(1)请你通过计算，解释衣架倒下来的原因。
(2)为了防止衣架倒下来，小明提出了改进意见适当增大圆底盘直径，请你再说出一种其他方法。
16．(绍义-30)面粉中除淀粉外还富含蛋白质、维生素、无机盐(钾、锌、镁、钙)等，面粉是否越白越好？某研究所分析了取自同种小麦三个不同部位的面粉样品，颜色和营养素成分如表：
样品
颜色
维生素
(mg/100g)
无机盐
(μg/g)
蛋白质(%)
B1
B2
B4
K
Mg
Ca
Zn
1号
最白
0.07
0.01
0.06
1201
155
178
4845
11.8
2号
次白
0.17
0.02
0.06
1407
254
212
7155
12.9
3号
最暗
0.27
0.02
0.07
1626
355
237
9220
14.1
回答问题如下：
(1)淀粉被食用后在消化系统内最终消化成 ，它是人体所需 的主要来源；
(2)对于以上图表数据分析正确的是 (选填序号)；
A．取粉部位越靠近外侧，颜色越暗
B．维生素在三种样品中的含量为最白＞次白＞最暗
C．无机盐在麦粒内的含量与其所在部位有关
D．蛋白质在小麦粉最主要的营养素
(3)面粉是否越白越好？从平衡膳食的角度，你对父母购买面粉的建议是 ；
(4)面粉的颜色深浅还与出粉率有关，出粉率越高，颜色越深，100千克小麦磨出80千克的面粉比磨出70千克的面粉颜色 (选填“白”或“暗”)。21cnkxtj2008
17．(绍义-33)甲图为升降机电路的部分原理图。电源电压恒为6V，R0为定值电阻，电压表量程为0～3V，压敏电阻R2的阻值与所受压力大小的关系如图乙所示。
(1)压敏电阻不受压力时，电压表示数为2V，定值电阻R0的电功率为多少？
(2)在电路正常工作时，此压敏电阻能承受的最大压力为多少？
(3)在不改变电表的条件下，要增大压敏电阻的承压范围，应如何调整？(写出一条)
(4)若在升降机底板上放置一个物块，静止时电压表示数为U0，当升降机匀速下降时，电压表示数 (选填“大于”、“等于”或“小于”)U0。
18．(绍义-34)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为 ；
(2)操作1的名称是 ；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
19．（金华-30）如图是人体部分系统的生理活动简单模式图，图中①表示某种生理过程，②、③分别表示两种气体。请据图分析回答：
（1）B系统中完成图中①过程的主要器官是 。
（2）C系统中的血液与组织细胞进行了气体交换后，血液名称上如何变化？ 。
（3）D系统中形成尿液的主要器官是 。
20．（金华-32）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
21．（金华-33）小伟是一个科学迷，在课余时间他利用一个规格为“2.2V 0.01A”的发光二极管设计了如图甲所示的电路。晚间关闭照明灯L后，利用二极管D发出的光指示开关所在的位置。S为单刀双掷开关、R为限流电阻。
（1）关闭照明灯后，为使二极管D正常工作，限流电阻R的阻值为多少欧？此时，电路消耗的总功率为多少瓦？
（2）从安全用电考虑，该电路存在安全隐患，应将单刀双掷开关S接在照明灯L与 间；
（3）不管照明灯关闭还是打开，该电路都要消耗电能。为节约电能，可以再接入一个光控开关（光照弱时自动闭合，光照强时自动断开），你认为应将光控开关接在图乙中a、b、c三处的 处。
22．(衢州-35)兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
23．(台州-31)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
24．(丽水-31)丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。
(1)茶水中的蛋白质最终消化成 才能被小肠吸收；
(2)取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液。取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素；
(3)某品脾电茶炉的规格是“220V 1200W”，用电茶炉给水加热，正常工作5分钟消耗的电能为多少？
25．(丽水-35)资科一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
请回答：
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）l
(3)若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）?
参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
A
D
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
C
B
C
D
D
C
B
题号
21
22
答案
B
A
二、填空题
1．（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
2．(1)< (2)+6 （3)Ag（或银）
3．内（或热） 压缩
4．(1)B、D (2)NaCl（或氯化钠） (3)BaCl2（或氧化钡）
5．(1)大 (2)10
6．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)H2O
7．(1)稀盐酸（稀硫酸） (2)Ag；Ag和Cu； Ag、Cu和Zn
8．②和④ 氨基酸
9．放热 确保铁粉完全参加反应
10．(1)Zn、Fe等活泼金属 (2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
11．(1)石蕊试液 (2)CaCO3 (3)氯化钠溶液
12．小于 拉力的作用点往左(内)移/重物往左(外)移/增大物重
13．做功 B
14．2:1 8:3
15．（1）DB （或D→B） （2）CO 、CO2、H2O（不写全不给分）
2．(1)放热 (2) SO2 (3)①c→d ②反应前装置中有空气存在
3．(1) Lf (2)步速（或步频、步幅） (3)能 (4） 2.9×l04
4．(1)切碎后能与氧气更充分接触（其它合理表述也可）
(2)试管中水的最高温度
(3)应将相同型号的一支温度计放人空塑料袋中，封好袋口，作为对照组，与实验组同时放入冰箱（其它合理表述也可）
5．【实验步骤】等量的生理盐水 【结果分析】(1)甲 (2)甲状腺
6．(1)温度对酵母菌产生二氧化碳的影响
(2)液滴数
(3)酶
(4)葡萄糖减少
7．能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
(1)将二氧化碳通^氢氧化钠的话精溶液中
(2)CO2+2NaOH = Na2CO3↓+H2O
8．(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应
(2)加热
(3)镁条表面覆盖了难溶予水的氢氧化镁导致反应终止
9．液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
10．（1）Cu（OH）2、CO2（或相应名称，或“A、B”）
（2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生
11．(1)阻值最大处（或最右端）
(2)不行，因为小灯泡的阻值随温度的变化而变化
(3)0.5
12．碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
白色固体中一定有碳酸钠（或假设一不成立）
二
13．(l)颈椎承受的压力随着低头角度的增大而增大
(2)根据杠杆平衡条件可知：Gl1=Fl2,当低头角度增大时，l1增大，G不变，l2减小，故F(增大
(3) ABC
14．(1)红
(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
四、解答题
1．（1）W1=UIt=0.2×0.2×10J=0.4J Q1=I2 Rt=0.22×1×10J=10J
（2）W2=UIt=3×1.2×10J=36J Q2=I2 Rt=1.22×1×10J=14.4J
（3）W1=Q1 W2>Q2
原因：电动机做功分为机械做功和发热做功，当不动时，电动机做功完全转化为发热做功。
2．
3．（1）A。
（2）设需要熟石灰为x
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2 +2H2O
74 73
x 0.355 t
74/x =73/0.355t
x=0.36t
答：需要加入0.36t吨熟石灰才能将其完全反应。
4．(1)85.0 (2)9：8 (3)27
5．(1)需要克服“百宝箱”重力做功
W=G箱h=200N×0.6m =120J
答：挑起担子时，需要克服“百宝箱”重力做120J功。
（2）设前端悬挂点A与点O的距离为L1，后端悬挂点B与点O的距离为L2，根据杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
G台L1=G箱(LAB-L1)
答：前端悬挂点4与点O的距离OA为1.0m。
(3)①不变
②卸下“戏台”，肖师傅对水平地面的压力减小，所以压强减小
减小的压强
答：肖师傅对水平地面的压强减少了25×l03Pa。；
6．(1)②
(2)如图
(3)比较图象③和④可以知道，电压相同且不高于10V时，I并=I串= 0.45A仅有一种情况，即U=5V
此时，I并=0.6A
并联时电路消耗的总功率
P并=U并I并=5V×0.6A=3W
答：该稳压电源的电压压5v，并联时电路消耗的总功率为3W。
7．(1)能吸永但不吸收二氧化碳
(2)( ρ2-ρ1)V
(3)解：设钙片中碳酸钙的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为：0. 66克+0.22克=0.88克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88克
钙片中碳酸钙的质量分数CaCO3%==50%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
8．(1)蒸馏水的pH将由7逐渐变小；原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸。H2O+CO2＝H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH变小。
(2)硫酸的质量＝50克×16％=8克
剩余溶液中溶质的质量分数＝×100％＝8％
答：剩余溶液中溶质的质量分数为8％。
9．(1)定
(2)8
(3)F＝G＝mg＝60千克×10牛／千克=600牛
W＝FS=100×600牛×0.5米＝3×104焦
答：共做了3×104焦的功，相当于消耗脂肪8克。
10．(1)80
(2)25
(3)解：设溶液中HCl的质量为χ。
HCI+NaOH=NaCl+H2 O
36.5 40
χ 25克×16％
＝
χ=3.65克
盐酸的溶质质量分数＝×100％＝18.25％
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25％。
(4)偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量
11．(1)还原性 黑色固体变成红色
(2)设样品中CuO的质量为χ
CuO+CO ＝ Cu+CO2
80 44
χ 4.4克
=
χ=8克
样品中氧化铜的质量分数=×100％=80％
答：样品中氧化铜的质量分数为80％。
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
13．(1) -l
(2)解法1：设黄铁矿样品中含二硫化亚铁的质量为x
4FeS2+11O2高 温2Fe2O3+8SO2
480 320
x 10
480/x=320/10(1分)
x=15克
FeS2的质量分数=15克/30克×100%=50%
解法2：Fe2O3中Fe%=56×32/160=70%
mFe=10克×70%=7克
FeS2中Fe%=56/120=7/15
m FeS2=7克/7/15克=15克
FeS2的质量分数=15克/30克×100%=50%
14．(1)并联
(2)I=P/U=120瓦/24伏=5安
(3)W=Pt=0.4千瓦×10小时/天×365天=1460千瓦时
15．(1)Fl·L1=50牛×l0厘米 F2·L2=30牛×15厘米
因为Fl·L1＞F2·L2，所以衣架倾倒。
(2)减小挂衣钩的长度(或“在对侧挂衣钩挂物件”“圆盘底座换用大理石等更重的材质” 等)
16．(1)葡萄糖 能量
(2)AC
(3)面粉不是越白越好，建议买颜色较暗的面粉，营养素丰富
(4)暗
17．.解：(1)压敏电阻不受压力时，R1= 200Ω，U1=U-U0=6V-2V=4V
I= U1／R1=4V／200Ω=0.02A
R0 =U0／I=2V/0.02A=100Ω
P0=U0I= 2V×0.02A=0. 04W
(2)要使压敏电阻所受压力最大，其阻值最小，在不烧坏电表条件下，R0两端最大电压值为3V，
Ul'=U-U0'=6V-3V=3V
I'= U0'/R0= 3V/l00Ω=0.03A
R1 = U1'／I'=3V/0. 03A=100Ω
据图可知：R1 =100Ω时，F=2500N
(3)适当减小R0阻值／减小电源电压／串联一个电阻
(4)等于
18．(1) H2SO4
(2)过滤
(3)解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
80 160
8g x
80：160=8g： x x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2 SO4的质量为a
CuSO4 +2NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 80 142
16g y a
160：80=16g: y y=8g
所用氢氧化钠溶液溶质质量分数=8g/(l00g- 60g)= 20%
160: 142=16g: a a=14. 2g
(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
80 142
60g×20% b
80：142=12g:b b= 21. 3g
所得溶液中溶质的质量为21. 3g+14. 2g= 35. 5g(其他合理均可)
19．（1）小肠 （2）动脉血变静脉血 （3）肾脏
20．（1）浓H2SO4
（2）不能
（3）保证NaHCO3全部分解
（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20-x
∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2
2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
x x-6.2
168/106=x/ (x-6.2)
x=16.8克
NaHCO3%=16.8克/20克=84%
21．（1）UR=U－UD=220V－2.2V=217.8V
IR=ID=0.01A
R=UR/IR=217.8V/0.01A=21780?
P=UI=220V×0.01A=2.2W
（2）火线
（3）b
m=1.8克
单质铝的质量分数：
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
24．（1）氨基酸
（2）红
（3）W=Pt=1200W×5×60s=3.6×104J(或W=Pt=1.2kW×112h=0.1kW·h)
25．(1)酸性降水
(2)0. 32
(3)解：设需要氧化钙的质量为x
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
112 128
x 128克
112:128=x：128克
解得x=112克
生石灰的质量为：112克/80%=140克
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