化学人教版（2019）必修第一册4.2元素性质与元素周期律（共32张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.2元素性质与元素周期律（共32张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 265.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-21 15:04:08 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
电子层数相同的元素在同一周期
最外层电子数相同的在同一纵列（主族）
金属钾与金属钠有相似的性质？
金属钾与金属钠有差异的性质？
最外层电子数为1，易失去1个电子，化合价呈现+1价。
电子层数增多，
原子核对核外电子的吸引力减弱，
失去电子的能力增强
金属性
碱金属元素的性质
【碱金属元素的用途】
锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂
锂制造氢弹不可缺少的材料
锂是优质的高能燃料（已经
用于宇宙飞船、人造卫星和
超声速飞机）。
铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
钾的化合物最大用途是做钾肥、硝酸钾还用于做火药
液态钠可作为核反应堆的传热介质。
回顾氯气的溶解性，展示液溴（水封）、碘水样品，讨论交流Cl2、Br2、I2的物理性质具有哪些特殊性？完成表格内容。
气体 物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
淡黄绿色气体，与水会剧烈反应生成氢氟酸和氧气：2F2+2H2O==4HF+O2↑。
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，易液化，密度比空气大
深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发
紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大
F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱
与氢气化合越来越难
F、Cl、Br、I 得电子的能力逐渐减弱
非金属性
最高价氧化物含氧酸的酸性强弱
氢化物酸性强弱：HFHClO4>HBrO4>HIO4
同主族元素
1.最外层电子数相同，具有相似的性质
2.随着电子层数的递增，核对核外电子的吸引力逐渐减弱。
3.原子半径逐渐增大
4.金属性逐渐增强（1.最高价氧化物对应氢氧化物碱性增强）
2.与或酸反应越来越容易
3.强换弱
1.最高价氧化物对应的含氧酸酸性减弱
2.与氢气化合条件越难 非金属性逐渐减弱
3.简单氢化物的稳定性减弱
4.强换弱
易失去一个电子形成阳离子，化合物中呈现+1价
易得到一个电子形成阴离子，化合物中呈现-1价
同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增
元素 H
原子半径/nm 0.037
元素 Li Be B C N O F
原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素 Na Mg Al Si P S Cl
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减
同一主族，从上往下（电子层数递增），原子半径递增
小
大
大
小
原子半径比大小
1.同周期
2.同主族
3.不同周期不同主族
化合价
最高正价数=最外层电子数=主族序数
最低负价数=8-最外层电子数
或2-最外层电子数
|最高正价|+|最低负价|=8或2
金属元素只有正价，非金属元素有正有负
非金属元素正价：形成氧化物、含氧酸、不能形成简单阳离子，正价多变。最高正价数=主族序数
非金属元素负价：与金属成盐，一般形成气态氢化物。
H C N O F Si P S Cl
+1 +4 +5 +4 +5 +6 +7
-1 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
+1 +1 +2 +3 +4 +5
-1 -4 -3 -2 -1
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1
H+ Li+ Be2+ N3- O2- F-
Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-
原子半径大小比较：同周期、同主族、不同周期不同主族
离子半径大小比较：同主族
同周期
相同电子层结构
同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增
同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减
同一周期（电子层数相同）
最高正价数=最外层电子数=主族序数
|最高正价|+|最低负价|=8或2
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强？
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增
同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减
同一周期（电子层数相同）
最高正价数=最外层电子数=主族序数
|最高正价|+|最低负价|=8或2
同一周期（电子层数相同），从左往右，元素金属性递减，非金属性递增
1.寻找化学性质相似的元素。
2.根据结构的相似推测周期表中的位置，推测性质。
3.根据结构的相似推测周期表中的位置，寻找新用途。
非金属性强，原子半径小
金属性强，原子半径大
电子层数相同的元素在同一周期
最外层电子数相同的在同一纵列（主族）
金属钾与金属钠有相似的性质？
金属钾与金属钠有差异的性质？
最外层电子数为1，易失去1个电子，化合价呈现+1价。
电子层数增多，
原子核对核外电子的吸引力减弱，
失去电子的能力增强
金属性
碱金属元素的性质
【碱金属元素的用途】
锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂
锂制造氢弹不可缺少的材料
锂是优质的高能燃料（已经
用于宇宙飞船、人造卫星和
超声速飞机）。
铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
钾的化合物最大用途是做钾肥、硝酸钾还用于做火药
液态钠可作为核反应堆的传热介质。
回顾氯气的溶解性，展示液溴（水封）、碘水样品，讨论交流Cl2、Br2、I2的物理性质具有哪些特殊性？完成表格内容。
气体 物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
淡黄绿色气体，与水会剧烈反应生成氢氟酸和氧气：2F2+2H2O==4HF+O2↑。
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，易液化，密度比空气大
深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发
紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大
F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱
与氢气化合越来越难
F、Cl、Br、I 得电子的能力逐渐减弱
非金属性
最高价氧化物含氧酸的酸性强弱
氢化物酸性强弱：HF
同主族元素
1.最外层电子数相同，具有相似的性质
2.随着电子层数的递增，核对核外电子的吸引力逐渐减弱。
3.原子半径逐渐增大
4.金属性逐渐增强（1.最高价氧化物对应氢氧化物碱性增强）
2.与或酸反应越来越容易
3.强换弱
1.最高价氧化物对应的含氧酸酸性减弱
2.与氢气化合条件越难 非金属性逐渐减弱
3.简单氢化物的稳定性减弱
4.强换弱
易失去一个电子形成阳离子，化合物中呈现+1价
易得到一个电子形成阴离子，化合物中呈现-1价
同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增
元素 H
原子半径/nm 0.037
元素 Li Be B C N O F
原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素 Na Mg Al Si P S Cl
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减
同一主族，从上往下（电子层数递增），原子半径递增
小
大
大
小
原子半径比大小
1.同周期
2.同主族
3.不同周期不同主族
化合价
最高正价数=最外层电子数=主族序数
最低负价数=8-最外层电子数
或2-最外层电子数
|最高正价|+|最低负价|=8或2
金属元素只有正价，非金属元素有正有负
非金属元素正价：形成氧化物、含氧酸、不能形成简单阳离子，正价多变。最高正价数=主族序数
非金属元素负价：与金属成盐，一般形成气态氢化物。
H C N O F Si P S Cl
+1 +4 +5 +4 +5 +6 +7
-1 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
+1 +1 +2 +3 +4 +5
-1 -4 -3 -2 -1
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1
H+ Li+ Be2+ N3- O2- F-
Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-
原子半径大小比较：同周期、同主族、不同周期不同主族
离子半径大小比较：同主族
同周期
相同电子层结构
同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增
同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减
同一周期（电子层数相同）
最高正价数=最外层电子数=主族序数
|最高正价|+|最低负价|=8或2
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强？
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增
同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减
同一周期（电子层数相同）
最高正价数=最外层电子数=主族序数
|最高正价|+|最低负价|=8或2
同一周期（电子层数相同），从左往右，元素金属性递减，非金属性递增
1.寻找化学性质相似的元素。
2.根据结构的相似推测周期表中的位置，推测性质。
3.根据结构的相似推测周期表中的位置，寻找新用途。
非金属性强，原子半径小
金属性强，原子半径大