北京市海淀区2023-2024学年高二上学期1月练习（期末考试）化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市海淀区2023-2024学年高二上学期1月练习（期末考试）化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 372.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-19 22:32:44 | ||
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文档简介
海淀区高二年级练习
化学
2024.01
学校______班级______姓名______
考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaOH B．盐酸 C． D．CH3COONa
2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Cu2＋、K＋、OH﹣、
B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl﹣、
C．中性溶液中：K＋、Cl﹣、、
D．加酚酞呈红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl﹣、
3．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（ ）
目的 电解法制金属钠 防止铁片被腐蚀 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 用盐酸测定NaOH溶液的浓度
装置或操作
选项 A B C D
4．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
5．室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是（ ）
A．此溶液中
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝10
D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和
6．一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是（ ）
A．放出的热量相等 B．体系内能变化相等
C．反应速率相等 D．反应的活化能相等
7．下图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连
B．通电后，溶液中的移向阳极
C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等
D．待镀铁制品增重2.56g，电路中通过的电子为0.04mol
8．下列事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨电极电解CuCl2溶液：
B．用醋酸除去水壶中的水垢：
C．溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
D．用明矾做净水剂：
9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液：
B．KCl溶液：
C．CH3COONa溶液：
D．室温下，pH＝7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：
10．已知H﹣H的键能为，I﹣I的键能为。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．H﹣I的键能为
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率
D．为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
11．向恒容密闭容器中加入1molCO2和一定量的H2，发生反应：。不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．该反应为吸热反应
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
12．一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
时间（t/min） 物质的量（n/mol）
n（A） n（B） n（C）
0 2.0 2.4 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
下列说法不正确的是（ ）
A．0~5min用A表示的平均反应速率为
B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C．物质B的平衡转化率约为33%
D．15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移动
13．下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有或
C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀变为红褐色 Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
14．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示。
电池的总反应为：
该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．VB2电极发生反应：
D．若有0.224L（标准状况）O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（12分）金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS2、ZnS等。
Ⅰ．掺烧FeS2和FeSO4，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：为吸热反应。25℃、101kPa时，1molFeS2固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态SO2和Fe2O3固体，放出826kJ热量。
①FeS2与O2反应的热化学方程式为______。
②将FeS2与FeSO4掺烧（混合燃烧），其目的包括______（填字母）。
a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染
（2）FeSO4常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。
①______。
②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比应______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．浸出法处理ZnS
（3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ．
ⅱ．
①平衡常数K1的表达式为______。
②仅发生反应i时，ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：______。
（4）从平衡移动角度解释通入O2在ZnS酸浸过程中的作用：______。
16．（10分）CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。
（1）碳酸盐的溶解是水体中Ca2＋的主要来源。CO2过量排放会导致水体中c（Ca2＋）______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）海水中含有的离子主要有、、、、，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因：______。
（3）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为CaCO3）的形成，过程如下图所示。
资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。
①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是______。
②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有______（填字母）。
a．阻碍了钙化作用 b．阻碍了光合作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物
（4）水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下：
ⅰ．取50mL待测水样，滴加4~6滴酚酞溶液，摇匀。
ⅱ．溶液变为红色，用盐酸滴定至红色刚好消失（pH约8.3），消耗盐酸体积为V1mL。
iii．滴加4~6滴甲基橙溶液，摇匀，用盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色（pH约3.8），消耗盐酸体积为V2mL。
①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②该水体中，为______（用计算式表示）。
17．（12分）电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类（R﹣CHO）可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐（），，同时产生的氢原子会重组成H2。该过程的示意图如下。
（1）已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为______。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是______。
（2）补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：
______
（3）上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为______。
（4）电解一段时间后（忽略溶液体积变化），制氢的效率会降低。
①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为______。
②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有______（填字母）。
a．电极反应消耗 b．产生H2O稀释溶液 c．产生的羧酸盐水解
18．（12分）丙烯腈（）是重要的化工原料，其合成分两步进行。
Ⅰ．丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率______（填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是______。
（2）工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：______。
（3）已知：ⅰ．
ii．C3H8在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低工业上，常在C3H8中加入一定量的CO2，目的是______。
Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈（），副产物为丙烯醛（），反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
（4）原料气中NH3和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：碱性条件下容易分解。
①时产物主要为丙烯醛（），原因是______。
②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是______。
19．（12分）某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
① 将溶液与溶液（调pH＝3）混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
② 将溶液与溶液（调pH＝3）混合后密封 数小时内，未观察到明显现象
③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现
查阅资料：i．AgSCN为白色固体，；
ⅱ．
（1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含______。
（2）实验②中未观察到明显变化，说明______。
（3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：______。
（4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为______。
【反思与迁移】
小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。
（5）能指示滴定终点的现象为______。
（6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c（Ag＋）______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
海淀区高二年级练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分 共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C B A B B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A D D D B
第二部分 共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分；多选题漏选1分，错选0分）。
15．（12分）
（1）① ②ab
（2）①＋31.4（1分） ②增大 （3）①（1分）
②K1较小，说明ZnS酸浸反应i进行得不充分（合理即可）
（4）O2与H2S充分反应，使平衡i正向移动，促进ZnS的溶解（合理即可）
16．（10分）
（1）增大（1分）
（2）（与的电离相比较，结果正确也可给分）
（3）①珊瑚藻的光合作用消耗CO2，促使逆向移动（用“促进钙化作用”替代平衡移动，也可给分）
②ac （4）①（1分） ②
17．（12分）（1）①
②醛极易氧化，而不易氧化
（2）
（3）1mol （4）① ②ab
18．（12分）
（1）①提高
②升温对副反应ii的影响更大（或升温后，C2H4的增量大于C3H6的增量，合理即可）
（2）输入热量，维持吸热反应进行（因反应i为强吸热反应）；升温，提高/维持反应i的速率；降低各物质浓度，提高C3H6的平衡产率（合理即可，1点1分，2个点或以上计2分）
（3）消耗H2，增加C3H6的平衡产率；与积碳反应，防止催化剂失活（1点1分，共2分）
（4）①NH3是i中的反应物，NH3不足时主要发生反应ii（合理即可）
②过量的NH3在吸收后可能产生碱性环境，使分解
19．（12分）
（1）Ag（1分）
（2）pH＝3时，不能明显地氧化Fe2＋（合理即可，只答对照/对比不行）（1分）
（3）Fe3＋与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快（共2分，只写方程式解释变红，未解释“先”的给1分）。
产生白色沉淀的反应为，该反应限度更大，使SCN﹣浓度降低，使Fe（SCN）3分解（合理即可）
（4）（共2分，可逆符号1分，其它1分）
（5）滴入KSCN，振荡后溶液红色不再褪去
（6）偏高
化学
2024.01
学校______班级______姓名______
考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaOH B．盐酸 C． D．CH3COONa
2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Cu2＋、K＋、OH﹣、
B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl﹣、
C．中性溶液中：K＋、Cl﹣、、
D．加酚酞呈红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl﹣、
3．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（ ）
目的 电解法制金属钠 防止铁片被腐蚀 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 用盐酸测定NaOH溶液的浓度
装置或操作
选项 A B C D
4．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
5．室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是（ ）
A．此溶液中
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝10
D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和
6．一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是（ ）
A．放出的热量相等 B．体系内能变化相等
C．反应速率相等 D．反应的活化能相等
7．下图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连
B．通电后，溶液中的移向阳极
C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等
D．待镀铁制品增重2.56g，电路中通过的电子为0.04mol
8．下列事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨电极电解CuCl2溶液：
B．用醋酸除去水壶中的水垢：
C．溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
D．用明矾做净水剂：
9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液：
B．KCl溶液：
C．CH3COONa溶液：
D．室温下，pH＝7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：
10．已知H﹣H的键能为，I﹣I的键能为。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．H﹣I的键能为
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率
D．为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
11．向恒容密闭容器中加入1molCO2和一定量的H2，发生反应：。不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．该反应为吸热反应
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
12．一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
时间（t/min） 物质的量（n/mol）
n（A） n（B） n（C）
0 2.0 2.4 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
下列说法不正确的是（ ）
A．0~5min用A表示的平均反应速率为
B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C．物质B的平衡转化率约为33%
D．15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移动
13．下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有或
C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀变为红褐色 Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
14．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示。
电池的总反应为：
该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．VB2电极发生反应：
D．若有0.224L（标准状况）O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（12分）金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS2、ZnS等。
Ⅰ．掺烧FeS2和FeSO4，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：为吸热反应。25℃、101kPa时，1molFeS2固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态SO2和Fe2O3固体，放出826kJ热量。
①FeS2与O2反应的热化学方程式为______。
②将FeS2与FeSO4掺烧（混合燃烧），其目的包括______（填字母）。
a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染
（2）FeSO4常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。
①______。
②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比应______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．浸出法处理ZnS
（3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ．
ⅱ．
①平衡常数K1的表达式为______。
②仅发生反应i时，ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：______。
（4）从平衡移动角度解释通入O2在ZnS酸浸过程中的作用：______。
16．（10分）CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。
（1）碳酸盐的溶解是水体中Ca2＋的主要来源。CO2过量排放会导致水体中c（Ca2＋）______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）海水中含有的离子主要有、、、、，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因：______。
（3）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为CaCO3）的形成，过程如下图所示。
资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。
①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是______。
②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有______（填字母）。
a．阻碍了钙化作用 b．阻碍了光合作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物
（4）水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下：
ⅰ．取50mL待测水样，滴加4~6滴酚酞溶液，摇匀。
ⅱ．溶液变为红色，用盐酸滴定至红色刚好消失（pH约8.3），消耗盐酸体积为V1mL。
iii．滴加4~6滴甲基橙溶液，摇匀，用盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色（pH约3.8），消耗盐酸体积为V2mL。
①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②该水体中，为______（用计算式表示）。
17．（12分）电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类（R﹣CHO）可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐（），，同时产生的氢原子会重组成H2。该过程的示意图如下。
（1）已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为______。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是______。
（2）补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：
______
（3）上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为______。
（4）电解一段时间后（忽略溶液体积变化），制氢的效率会降低。
①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为______。
②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有______（填字母）。
a．电极反应消耗 b．产生H2O稀释溶液 c．产生的羧酸盐水解
18．（12分）丙烯腈（）是重要的化工原料，其合成分两步进行。
Ⅰ．丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率______（填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是______。
（2）工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：______。
（3）已知：ⅰ．
ii．C3H8在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低工业上，常在C3H8中加入一定量的CO2，目的是______。
Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈（），副产物为丙烯醛（），反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
（4）原料气中NH3和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：碱性条件下容易分解。
①时产物主要为丙烯醛（），原因是______。
②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是______。
19．（12分）某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
① 将溶液与溶液（调pH＝3）混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
② 将溶液与溶液（调pH＝3）混合后密封 数小时内，未观察到明显现象
③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现
查阅资料：i．AgSCN为白色固体，；
ⅱ．
（1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含______。
（2）实验②中未观察到明显变化，说明______。
（3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：______。
（4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为______。
【反思与迁移】
小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。
（5）能指示滴定终点的现象为______。
（6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c（Ag＋）______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
海淀区高二年级练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分 共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C B A B B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A D D D B
第二部分 共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分；多选题漏选1分，错选0分）。
15．（12分）
（1）① ②ab
（2）①＋31.4（1分） ②增大 （3）①（1分）
②K1较小，说明ZnS酸浸反应i进行得不充分（合理即可）
（4）O2与H2S充分反应，使平衡i正向移动，促进ZnS的溶解（合理即可）
16．（10分）
（1）增大（1分）
（2）（与的电离相比较，结果正确也可给分）
（3）①珊瑚藻的光合作用消耗CO2，促使逆向移动（用“促进钙化作用”替代平衡移动，也可给分）
②ac （4）①（1分） ②
17．（12分）（1）①
②醛极易氧化，而不易氧化
（2）
（3）1mol （4）① ②ab
18．（12分）
（1）①提高
②升温对副反应ii的影响更大（或升温后，C2H4的增量大于C3H6的增量，合理即可）
（2）输入热量，维持吸热反应进行（因反应i为强吸热反应）；升温，提高/维持反应i的速率；降低各物质浓度，提高C3H6的平衡产率（合理即可，1点1分，2个点或以上计2分）
（3）消耗H2，增加C3H6的平衡产率；与积碳反应，防止催化剂失活（1点1分，共2分）
（4）①NH3是i中的反应物，NH3不足时主要发生反应ii（合理即可）
②过量的NH3在吸收后可能产生碱性环境，使分解
19．（12分）
（1）Ag（1分）
（2）pH＝3时，不能明显地氧化Fe2＋（合理即可，只答对照/对比不行）（1分）
（3）Fe3＋与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快（共2分，只写方程式解释变红，未解释“先”的给1分）。
产生白色沉淀的反应为，该反应限度更大，使SCN﹣浓度降低，使Fe（SCN）3分解（合理即可）
（4）（共2分，可逆符号1分，其它1分）
（5）滴入KSCN，振荡后溶液红色不再褪去
（6）偏高
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