2023-2024学年重庆市长寿区高二（上）期末化学模拟试卷（含解析）

2023-2024学年重庆市长寿区高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．钠与水的反应 D．铝热反应
2．（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．加压有利于N2和H2在一定的条件下转化为NH3
3．（3分）常温下，pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3 H2O溶液中水的电离程度大小关系是（　　）
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
4．（3分）已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（　　）
A．升高温度，固体的量减少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
C．降低温度，溶液中c（OH﹣）增大
D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大
5．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H＝﹣4b kJ/mol
B．C2H2（g）O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H＝﹣2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H＝b kJ/mol
6．（3分）一定量的稀硫酸与足量的镁反应，为了加快反应速率又不影响氢气的总量，可采取的措施为（　　）
A．加压 B．加CuCl2固体
C．加NaCl溶液 D．加醋酸钠固体
7．（3分）室温时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（　　）
A．正反应的速率为零
B．SO2完全转化为SO3
C．SO3的物质的量浓度不再变化
D．SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等
8．（3分）一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molCO（g）和1molO2（g）发生反应：2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）ΔH＜0。8min后达平衡，测得容器内压强是反应前的。下列说法错误的是（　　）
A．该温度下反应的平衡常数K
B．平衡时，CO的转化率为60%
C．8min内，生成CO2的反应速率为0.075mol L﹣1 min﹣1
D．平衡后向容器中再充入CO和CO2各1mol，平衡向逆反应方向移动
9．（3分）表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10﹣5 3.0×10﹣8 Ka1＝4.1×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5，此时c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）＝9：5
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
10．（3分）H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 （　　）
A．曲线②代表的粒子是HC2O4﹣
B．0.1mol L﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C．pH＝5时，离子浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c（C2O42﹣）减小c（Ca2+）增大
11．（3分）0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．电离程度增大，H+浓度增大
B．电离程度减小，H+浓度减小
C．电离程度增大，H+浓度减小
D．电离程度减小，H+浓度增大
12．（3分）关于如图所示的装置叙述正确的是（　　）
A．装置A是电解池，装置B是原电池
B．装置A是原电池，装置B是电解池
C．电子由装置A中碳棒流向装置B中碳棒
D．工作一段时间后，A装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2质量减轻
13．（3分）室温下，用0.010mol L﹣1的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol L﹣1醋酸的滴定曲线如图所示。已知某碱AOH的电离常数为1×10﹣6。下列说法错误的是（　　）
A．CH3COOA溶液中1
B．a点溶液中：2c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C．稀释b点溶液时减小
D．pH＝7时溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
14．（3分）某温度时，水的离子积常数KW＝10﹣13，将此温度下pH＝11的Ba（OH）2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
A．若所得混合溶液为中性，则a：b＝1：1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C．若a：b＝9：2，则所得溶液pH等于2
D．若a：b＝9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g
二．工艺流程题（共4小题，满分58分）
15．（14分）某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、F─和Cr2O72─等．图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ Ni2+ Cr3+
开始沉淀 1.5 6.7 4.0
沉淀完全 3.4 9.5 6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3 [Ni（NH3）6]2+
（1）滤渣1的主要成分为：　 　．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式　 　．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：　 　．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式　 　．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：　 　．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式　 　．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）＝1.0×10─5 mol L﹣1，则残液中F﹣浓度为　 　mg L﹣1，
　 　（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）＝4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg L﹣1]．
16．（12分）滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
（1）K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入 　 　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K2Cr2O7的实际体积为 　 　（填序号）。
A．1.5mL
B．20mL
C．大于20mL
D．小于20mL
（2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如图实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　 　（从图中选择，写出名称）。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表：
实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
滴定达到终点的标志是 　 　。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 　 　（保留两位有效数字）。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是 　 　（填序号）。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
17．（16分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10（g，正丁烷） CH4（g）+C3H6（g）ΔH1＞0
反应2：C4H10（g，正丁烷） C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2＞0
（1）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为 　 　。
②下列有关催化剂的叙述错误的是 　 　（填标号）。
A.能改变反应途径
B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率
D.能增大平衡常数
（2）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强（p）、温度（T）的关系如图2所示。
①P1、P2、P3由小到大的顺序为 　 　。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是 　 　。
（3）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是 　 　（填标号）。
A.增大压强
B.增大正丁烷的浓度
C.加入催化剂
②该温度下，6min达平衡时反应1的平衡常数Kp＝　 　kPa。（提示：组分分压＝总压）
（4）以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐（以MCO3为电解质）中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为 　 　（填“正极”或“负极”）。其电极反应式为 　 　。
18．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（25℃） Ka＝1.8×10﹣5 Ka＝4.3×l0﹣10 Ka1＝5.0×l0﹣7 Ka2＝5.6×l0﹣11
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN﹣） 　 　c（HCO3 ﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 　 　（填编号）。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 　 　，溶液中 　 　。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 　 　。
②b点所示的溶液中c（NH3 H2O）﹣c（NH4+）＝　 　（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH＝10的氨水与pH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H+）之比为 　 　。
2023-2024学年重庆市长寿区高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．【解答】解：A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C．钠与水的反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．铝热反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误，
故选：A。
2．【解答】解：A．由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，使用过量的空气促进平衡正向进行，以提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：A。
3．【解答】解：根据H2O H++OH﹣，NH3 H2O抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，水的电离程度大小关系是前者大，
故选：A。
4．【解答】解：A．平衡状态下为饱和溶液，给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，固体量增多，故A错误；
B．加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，OH﹣浓度增大，平衡向正反应方向移动，加入少量Na2CO3粉末不能增大钙离子的浓度，故B错误；
C．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，平衡正向进行溶液中的OH﹣浓度增多，故C正确；
D．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O＝Ca（OH）2，仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，pH不变，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣2b kJ/mol
或2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；
故选：A。
6．【解答】解：A．为固体和溶液的反应，增大压强，反应速率不变，故A不选；
B．加入氯化铜，镁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，且不影响生成氢气的总量，故B选；
C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C不选；
D．加入醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D不选。
故选：B。
7．【解答】解：A．该反应达到最大限度时，正逆反应速率相等，但是不等于零，故A错误；
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故B错误；
C．SO3的物质的量浓度不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了最大限度，故C正确；
D．达到最大限度时，各组分的浓度不再变化，但是不一定相等，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：设O2（g）的变化量为xmol，根据题意列三段式计算如下：
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）
起始量/mol 2 1 0
变化量/mol 2x x 2x
平衡量/mol 2﹣2x 1﹣x 2x
容器内压强是反应前的，即，解得x＝0.6，
A.平衡时c（CO）0.4mol/L，c（O2）0.2mol/L，c（CO2）0.6mol/L，则该温度下反应的平衡常数K，故A正确；
B.平衡时，CO的转化率为100%＝60%，故B正确；
C.8min内，生成CO2的反应速率为v（CO2）0.075mol L﹣1 min﹣1，故C正确；
D.平衡后向容器中再充入CO和CO2各1mol，此时c（CO）mol/L＝0.9mol/L，c（CO2）mol/L＝1.1mol/L，则QcK，故平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选：D。
9．【解答】解：A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B．CH3COOH的电离常数为1.8×10﹣5，向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5，则1.8×10﹣5，c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）＝10﹣5：1.8×10﹣5＝5：9，故B错误；
C．氯水中存在Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应，则平衡正向移动，c（HClO）增大，故C正确；
D．HClO酸性较弱，NaClO水解程度较大，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）、c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（ClO﹣），由于NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以CH3COONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，即N前＞N后，故D错误。
故选：C。
10．【解答】解：A．溶液的pH越大，则溶液中H2C2O4的浓度越小、C2O42﹣的浓度越大，则曲线②代表的是HC2O4﹣，故A正确；
B．NaHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正确；
C．根据图象曲线变化可知，pH＝5时溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s） C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D正确；
故选：C。
11．【解答】解：醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，但体积增大大于电离程度的倍数，H+浓度减小。
故选：C。
12．【解答】解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A错误；
B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故B正确；
C、电子从原电池的负极沿导线流缶装置B中左边的碳棒，所以电子由装置A中铁棒流向装置B中碳棒，故C错误；
D、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，为铁的析氢腐蚀，溶液变成硫酸亚铁，所以溶液质量增加，B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A.b点溶液的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，B点是pH＝10，c（H+）＝10﹣9mol/L，c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，c（CH3COO﹣）≈0.005mol/L，Kh2×10﹣8，Ka5×10﹣7，故醋酸与AOH的电离程度近似相等，则CH3COOA溶液中CH3COOA溶液中1，故A正确；
B.a点溶液中的溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，依据物料守恒可得：2c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故B正确；
C.稀释b点溶液，醋酸根离子的水解程度增大，醋酸浓度减小，氢离子浓度增大，因而增大，故C错误；
D.醋酸钠溶液为碱性，室温下，当pH＝7时c（H+）＝c（OH﹣），溶液中含有的溶质为醋酸钠和醋酸，依据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则有c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），故D正确；
故选：C。
14．【解答】解：该温度下，pH＝11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）mol/L＝0.01mol/L，pH＝1的H2SO4溶液中c（H+）＝10﹣1 mol/L＝0.1mol/L，
A．如果所得溶液呈中性，则酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣），所以0.01a＝0.1b，则a：b＝10：1，故A错误；
B．如果所得溶液呈中性，则酸碱的物质的量相等，n（H2SO4）＝0.1mol/LbL＝0.05bmol，因为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，所以用SO42﹣计算沉淀的物质的量：n＝0.05b mol，故B正确；
C．若a：b＝9：2，设a＝9x，b＝2x，则c（H+）0.01 mol L﹣1，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg0.01＝2，故C正确；
D．根据C知，n（H+）＝0.01 mol L﹣1×（a+b） L＝0.01（a+b） mol，2H++Fe＝Fe2++H2↑，根据Fe和氢离子之间的关系式计算得m（Fe）＝n（Fe）。M（Fe）＝n（H+）。M（Fe）0.01（a+b） mol×56 g mol﹣1＝0.28（a+b）g，故D正确；
故选：A。
二．工艺流程题（共4小题，满分58分）
15．【解答】解：（1）调节溶液PH＝3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣Ⅰ为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；
（2）转化时NaHSO3与Cr2发生氧化还原，反应生成铬离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：Cr235H+＝2Cr3++34H2O，
故答案为：Cr235H+＝2Cr3++34H2O；
（3）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是Ni（OH）2、NiO，
故答案为：BC；
（4）Cr（OH）3为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：Cr（OH）3 Cr3++3OH﹣，Cr（OH）3+H2O [Cr（OH）4]﹣+H+，
故答案为：Cr（OH）3 Cr3++3OH﹣；Cr（OH）3+H2O [Cr（OH）4]﹣+H+；
（5）Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3 [Ni（NH3）6]2+，加入Na2S会生成更难溶的NiS，“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2﹣＝NiS↓+6NH3，
故答案为：[Ni（NH3）6]2++S2﹣＝NiS↓+6NH3；
（6）在一定条件下，Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应，产物是Cr2和Mn2+，所发生的离子反应方程式为10Cr3++611H2O＝6Mn2++5Cr222 H+，
故答案为：10Cr3++611H2O＝6Mn2++5Cr222 H+；
（7）依据溶度积常数计算F﹣离子浓度，Ksp＝c（Ca2+）c（F﹣）2＝4×10﹣11mol3 L﹣3，残液中c（Ca2+）＝1.0×10─5mol L﹣1，则c（F﹣）2×10﹣3mol/L＝2×10﹣3mol/L×19g/mol＝38×10﹣3g/L＝38mg/L，依据国家排放标准要求氟离子浓度大于10mg L﹣1分析判断，不符合国家标准，
故答案为：38，不符合．
16．【解答】解：（1）K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此滴定时应将K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此在规格为25 mL的滴定管中，此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积大于20mL，
故答案为：酸式；C；
（2）①用药匙取固体药品，托盘天平用于称量固体样品的质量，并在烧杯将称量好的固体药品的溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；故使用的仪器还有烧杯、量筒、托盘天平，
故答案为：烧杯、量筒、托盘天平；
②开始滴定时指示剂酚酞在待测酸溶液中，溶液无色，随着NaOH标准溶液的滴入，溶液碱性逐渐增强，当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色时，滴定达到终点，三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积VmL＝22.713mL，则该盐酸的浓度为c（HCl）0.11mol L 1，
故答案为：当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；0.11mol L 1；
③A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定，导致标准溶液浓度偏小，则待测盐酸消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，故A错误；
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定，锥形瓶中待测盐酸的物质的量偏多，反应消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，故B错误；
C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定，不影响酸碱滴定，以此对测定的浓度产生任何影响，故C正确；
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，这1滴液体的体积已经计算在待测盐酸消耗标准NaOH溶液的体积范围内，导致待测溶液浓度偏高，故D错误；
故答案为：C。
17．【解答】解：（1）①焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，根据图1所给数据，ΔH＝﹣132kJ/mol﹣（﹣125kJ/mol）＝﹣7kJ/mol，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：C4H10（g，正丁烷） C4H10（g，异丁烷） ΔH＝﹣7kJ/mol，
故答案为：C4H10（g，正丁烷） C4H10（g，异丁烷） ΔH＝﹣7kJ/mol；
②A.催化剂参与化学反应，改变了反应途径，故A正确；
B.反应热与产物、反应物的相对能量有关，催化剂同等程度降低正、逆反应活化能，不改变反应热，故B错误；
C.催化剂能够加快反应速率，故C正确；
D.催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，故D错误，
故答案为：BD；
（2）①正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，正丁烷的平衡转化率增大，则P1＜P2＜P3，
故答案为：P1＜P2＜P3；
②压强与温度对正丁烷的平衡转化率的都有影响，且结果相反，随着温度升高，平衡转化率最终相同，说明压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定，
故答案为：随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定；
（3）①A.增大压强，即缩小容器体积，瞬时CH4浓度增大，随后CH4浓度减小，故A错误；
B.增大正丁烷的浓度，平衡向正方向移动，CH4浓度增大，故B正确；
C.加入催化剂，平衡不移动，甲烷的浓度不变，故C错误，
故答案为：B；
②根据图3，同时发生反应1和反应2，平衡时生成了0.3mol L﹣1的CH4，消耗了0.7mol L﹣1的C4H10，说明反应2生成了0.4mol L﹣1的C2H6，平衡体系中各组分的浓度分别是：c（CH4）＝c（C3H6）＝0.3mol/L，c（C2H6）＝c（C2H4）＝0.4mol/L，c（C4H10）＝0.3mol/L，各组分的分压：，p（C2H6）＝p（C2H4）＝4akPa，p（C4H10）＝3akPa，反应1的平衡常数3akPa，
故答案为：3a；
（4）以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐（以MCO3为电解质）中构成的燃料电池，通入或加入燃料的电极为负极，通入空气的电极为正极，电极反应为O2+2CO2+4e﹣＝2，
故答案为：正极；O2+2CO2+4e﹣＝2。
18．【解答】解：（1）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN﹣＞HCO3﹣，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在c（CN﹣）＜c（HCO3﹣），
故答案为：＜；
②常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，浓度相同时水解程度：CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，物质的量浓度相同的三种溶液PH由大到小的顺序是CBA，PH相同时物质的量浓度由大到小的顺序是：A＞B＞C，
故答案为：A＞B＞C；
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣；
溶液中l.8×104，
故答案为：CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣；l.8×104；
（2）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl﹣），但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
②b点溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），存在物料守恒c（NH3 H2O）+c（NH4+）＝2 c（Cl﹣），所以得2c（H+）+c（NH4+）＝2 c（OH﹣）+c（NH3 H2O），则c（NH3 H2O）﹣c（NH4+）＝2 c（H+）﹣2c（OH﹣），
故答案为：2 c（H+）﹣2c（OH﹣）；
③pH＝10的氨水与pH＝4的NH4Cl溶液中，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，由水电离出的c（H+）之比＝10﹣10：10﹣4＝10﹣6，
故答案为：10﹣6。
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