2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 8.2 金属的化学性质 同步分层训练基础题
一、选择题
1．材料与人类生活密切相关。下列物品中，由金属材料制成的是（ ）。
A．羊毛衫 B．塑料盆
C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
2．（2019九下·沙雅期中）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（ ）
A．铁→铜→铝 B．铜→铝→铁 C．铜→铁→铝 D．铁→铝→铜
4．下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ）
A．锌 B．镁 C．铜 D．铝
5．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ）
A．铜 B．锌 C．镁 D．铁
6．（2018九下·成都开学考）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝不与酸、碱反应
7．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是( )
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．ZnSO4溶液
8．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是
A．ｘ、y、ｚ B．ｘ、ｚ、y C．ｚ、y、ｘ D．ｚ、ｘ、y
9．（2019九下·揭阳开学考）下列性质属于金属共性的是 ( )
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
10．（2023九下·荣县月考）下列属于置换反应的是（ ）
A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
B．2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2
11．（2024九下·期末）现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是（ ）
A．金属X不可能是金(Au)
B．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
C．金属Z可能是银(Ag)
D．金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出
12．（2023九下·雄县月考）将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，测得溶液的质量变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．ab段金属固体的质量减小
B．bc段时，溶液由蓝色逐渐变为无色
C．c点时，溶液中的溶质成分为硝酸锌
D．d点时，金属固体的成分为铜、铁、锌
13．（2023九下·路北开学考）铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放入盐酸中
C．放入NaNO3溶液中 D．放入AgNO3溶液中
14．（2022九下·淮北月考）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．Zn、Cu、FeCl2溶液 B．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
C．Zn、Fe、CuCl2溶液、稀盐酸 D．ZnCl2溶液、Fe、Cu
15．（2022九下·沁阳月考）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A．2.4gMg、2.4gFe B．5.6gZn、5.6gFe
C．2.4gZn、2.4gMg D．10gZn、10gFe
二、填空题
16．（2017九下·武平期中）用元素符号完成下列金属活动性顺序： Na Sn Pb （H） Pt Au．
17．把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生 个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是 （填化学式，下同），溶液中溶质最多有 种．
18．（2018九下·老河口月考）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑、Fe+MCl2═M+FeCl2、 N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；
三、综合题
19．（2023九下·海沧月考）“化”说中国古代炼“金”术。
（1）《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金的 特性。
（2）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X为 。
（3）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 （用化学方程式表示）
（4）"沉睡三千年，一醒惊天下" 三星堆出土大量有研究价值的文物，其中出土的黄金面具有很强的抗腐性的原因是
四、实验探究题
20．（2023九下·石家庄开学考）如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）请你描述B中的实验现象 ；写出D中反应的化学方程式 。
（2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验 （选填序号）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.羊毛衫是由天然纤维制成的，故A不符合题意
B.塑料盆是由有机合成材料制成的，故B不符合题意
C.不锈钢餐具是由金属材料制成的，故C符合题意
D.玻璃杯是由无机材料制成的，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据金属材料包含合金和纯金属分析
2．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属。由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；
【分析】根据金属活动性顺序表进行分析。
3．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】从人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序。铁、铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜，人类使用金属由早到晚的顺序为：铜→铁→铝.
故答案为：C.
【分析】人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序.
4．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】利用金属活动性顺序表分析判断。金属活动性顺序由强到弱依次为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；氢之前的金属均可与稀硫酸反应置换出氢气，而铜在氢之后不与稀硫酸反应，故投入稀硫酸中不会产生气泡的是铜。故答案为：C
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气．
5．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】结合题意可知，A铜、B锌、C镁、D铁的活动性强弱为镁＞锌＞铁＞氢＞铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的速度越快。
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、铝的化学性质比较活泼，故A错；
B、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故B对；
C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；
D、铝与酸、碱都能反应，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据铝常温下能与氧气反应形成致密氧化铝膜分析。
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】A、Zn＞H＞Cu，故锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定锌和铜的活动性强弱；
B、锌在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，可以使用锌与硫酸铜溶液确定锌和铜的活动性强弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，故使用硫酸亚铁溶液可以确定锌和铜的活动性强弱；
D、锌不能与硫酸锌反应，铜不能与硫酸锌溶液发生置换反应，现象相同，不可以使用硫酸锌溶液确定锌和铜的活动性强弱；
故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】由金属活动性顺序的应用及题意可知，X能置换出酸中的氢而y不能，则X＞H＞Y，说明金属X的活动性比y强；金属y能置换出硝酸银中的银而z却不能，则y＞Ag＞z，说明金属y的活动性比z强；综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序为x、y、z．所以：
A、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是x、y、z，故A错误；
B、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序不是x、z、y，故B错误；
C、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是z、y、x，故C正确；
D、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序不是z、x、y，故D错误．
故选C．
9．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等．故A不正确；
B、金属都有良好的导电性、传热性．故B正确；
C、有些金属的颜色不是银白色的，例如，铜是红色的．故C不正确；
D、有些金属不能与酸反应，例如，铜不能和稀盐酸反应．故D不正确．
故选B．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
10．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 此反应中生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；
B. 此反应中生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；
C. 此反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；
D. 此反应中反应物是一种化合物和一种单质，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
11．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由分析知：
A、金属X较活泼，不可能是金 (Au) ，故正确；
B、金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z，故错误；
C、Z的金属活动性比铜弱，银的金属活动性比铜弱，金属Z可能是银(Ag)，故正确；
D、Y的金属活动性比Z强，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故正确；
故选：B。
【分析】只有金属X常温下能被空气氧化，说明X的金属活动性比Y、Z强；把金属 Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的金属活动性比铜强，Z的金属活动性比铜弱，即Y>Cu>Z ，则金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.ab段发生锌和硝酸铜的反应，每65份质量的锌进入溶液中，有64份质量的铜析出，固体质量减小，A正确。
B.bc段发生锌和硝酸亚铁的反应，现象应为溶液由浅绿色变为无色，B错误。
C.c点时，硝酸铜和硝酸亚铁恰好完全反应，溶液中只有一种溶质硝酸锌，C正确。
D.d点时锌过量，固体中有置换出的铜和铁，以及过量的锌。D正确。
故答案为：B
【分析】金属和盐溶液的反应，当溶液中含有多种盐，要先判断出反应顺序，在本题中金属锌先和硝酸铜反应，反应完硝酸铜再和硝酸亚铁反应。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜和氧气加热生成氧化铜，固体变成黑色；黄金和氧气不反应，无明显现象，可以区分，故A不符合题意；
B、锌和盐酸反应生成氢气，黄金和盐酸不反应，可以区分，故B不符合题意；
C、铜、锌、金与硝酸钠都不能反应，不能区分，故C符合题意；
D、铜、锌都能置换出银，金不能置换出银，可以区分，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铜和锌的化学性质进行分析。
14．【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. Zn可以和FeCl2溶液反应，证明Zn的活动性强于Fe，Cu不能和FeCl2溶液反应，证明Cu的活动性弱于Fe，故A不符合题意；
B. Fe可以和CuCl2溶液反应，证明Fe的活动性强于Cu，Fe不能和ZnCl2溶液反应，证明Zn的活动性强于Fe，故B不符合题意；
C. Zn、Fe与稀盐酸均能反应，但Zn与稀盐酸反应速率较快，证明Zn的活动性强于Fe，另Fe能和CuCl2溶液反应，证明Fe的活动性强于Cu，故C不符合题意；
D. Fe、Cu均不能和ZnCl2溶液反应，所以无法验证Fe、Cu的活动性顺序，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、根据化学方程式：可知，镁恰好完全反应，铁少量，镁产生的氢气多，天平不平衡，故A不符合题意；
B、根据化学方程式：可知，锌少量，铁恰好完全反应，铁产生的氢气多，天平不平衡，故B不符合题意；
C、根据化学方程式：
可知，锌少量，镁恰好完全反应，镁产生的氢气多，天平 不平衡，故C不符合题意；
D、根据化学方程式：可知，金属过量，酸反应完，生成的氢气质量相等，天平平衡，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属铁、镁、锌分别与盐酸反应的化学方程式计算，净增量相等的天平平衡分析。
16．【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
故答案为：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag
【分析】根据金属活动性顺序的内容，进行分析解答.
17．【答案】2；Ag；三
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，故理论上会发生 2 个化学反应；因此剩余固体中一定含有银；因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜或铜、铁；多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，如果铁不足，还可能含有硝酸铜、硝酸银．
故答案为：2； Ag； 三．
【分析】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
18．【答案】N、Fe、M
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】M能置换出氢气，说明M比H活泼，铁能置换出M，说明铁比M活泼，N能置换出铁，说明N比铁活泼，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N、Fe、M；
故答案为：N、Fe、M
【分析】根据题中的反应方程式可得：M＞H，Fe＞M，N＞Fe，据此解答
19．【答案】（1）硬度比组成它的纯金属的硬度大
（2）汞
（3）
（4）金的化学性质稳定
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）从 金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚知，铜和锡制成合金后硬度变大，体现了合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大 的特性。
（2）常温下呈液态的金属是汞。
（3）曾青得铁则化为铜，是铁与硫酸铜的反应，化学方程式见答案。
（4）金的化学性质温度，在常温下很难与其他物质反应，故金有很强的抗腐蚀性。
【分析】合金的硬度和抗腐蚀性比组成的纯金属都要强。汞是唯一在常温下呈液态的金属。湿法炼铜的原理是铁将硫酸铜中的铜置换出来。化学性质稳定的金属，如金或铂，在常温下有很强的抗腐蚀性。
20．【答案】（1）铁丝表面附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）AB
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）实验B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：铁丝表面附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
D中反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，C中铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，D中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，故证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做AB实验。
【分析】（1）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（2）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 8.2 金属的化学性质 同步分层训练基础题
一、选择题
1．材料与人类生活密切相关。下列物品中，由金属材料制成的是（ ）。
A．羊毛衫 B．塑料盆
C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.羊毛衫是由天然纤维制成的，故A不符合题意
B.塑料盆是由有机合成材料制成的，故B不符合题意
C.不锈钢餐具是由金属材料制成的，故C符合题意
D.玻璃杯是由无机材料制成的，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据金属材料包含合金和纯金属分析
2．（2019九下·沙雅期中）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属。由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；
【分析】根据金属活动性顺序表进行分析。
3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（ ）
A．铁→铜→铝 B．铜→铝→铁 C．铜→铁→铝 D．铁→铝→铜
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】从人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序。铁、铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜，人类使用金属由早到晚的顺序为：铜→铁→铝.
故答案为：C.
【分析】人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序.
4．下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ）
A．锌 B．镁 C．铜 D．铝
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】利用金属活动性顺序表分析判断。金属活动性顺序由强到弱依次为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；氢之前的金属均可与稀硫酸反应置换出氢气，而铜在氢之后不与稀硫酸反应，故投入稀硫酸中不会产生气泡的是铜。故答案为：C
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气．
5．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ）
A．铜 B．锌 C．镁 D．铁
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】结合题意可知，A铜、B锌、C镁、D铁的活动性强弱为镁＞锌＞铁＞氢＞铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的速度越快。
6．（2018九下·成都开学考）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝不与酸、碱反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、铝的化学性质比较活泼，故A错；
B、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故B对；
C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；
D、铝与酸、碱都能反应，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据铝常温下能与氧气反应形成致密氧化铝膜分析。
7．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是( )
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．ZnSO4溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】A、Zn＞H＞Cu，故锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定锌和铜的活动性强弱；
B、锌在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，可以使用锌与硫酸铜溶液确定锌和铜的活动性强弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，故使用硫酸亚铁溶液可以确定锌和铜的活动性强弱；
D、锌不能与硫酸锌反应，铜不能与硫酸锌溶液发生置换反应，现象相同，不可以使用硫酸锌溶液确定锌和铜的活动性强弱；
故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
8．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是
A．ｘ、y、ｚ B．ｘ、ｚ、y C．ｚ、y、ｘ D．ｚ、ｘ、y
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】由金属活动性顺序的应用及题意可知，X能置换出酸中的氢而y不能，则X＞H＞Y，说明金属X的活动性比y强；金属y能置换出硝酸银中的银而z却不能，则y＞Ag＞z，说明金属y的活动性比z强；综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序为x、y、z．所以：
A、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是x、y、z，故A错误；
B、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序不是x、z、y，故B错误；
C、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是z、y、x，故C正确；
D、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序不是z、x、y，故D错误．
故选C．
9．（2019九下·揭阳开学考）下列性质属于金属共性的是 ( )
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等．故A不正确；
B、金属都有良好的导电性、传热性．故B正确；
C、有些金属的颜色不是银白色的，例如，铜是红色的．故C不正确；
D、有些金属不能与酸反应，例如，铜不能和稀盐酸反应．故D不正确．
故选B．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
10．（2023九下·荣县月考）下列属于置换反应的是（ ）
A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
B．2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 此反应中生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；
B. 此反应中生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；
C. 此反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；
D. 此反应中反应物是一种化合物和一种单质，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
11．（2024九下·期末）现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是（ ）
A．金属X不可能是金(Au)
B．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
C．金属Z可能是银(Ag)
D．金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由分析知：
A、金属X较活泼，不可能是金 (Au) ，故正确；
B、金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z，故错误；
C、Z的金属活动性比铜弱，银的金属活动性比铜弱，金属Z可能是银(Ag)，故正确；
D、Y的金属活动性比Z强，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故正确；
故选：B。
【分析】只有金属X常温下能被空气氧化，说明X的金属活动性比Y、Z强；把金属 Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的金属活动性比铜强，Z的金属活动性比铜弱，即Y>Cu>Z ，则金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z。
12．（2023九下·雄县月考）将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，测得溶液的质量变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．ab段金属固体的质量减小
B．bc段时，溶液由蓝色逐渐变为无色
C．c点时，溶液中的溶质成分为硝酸锌
D．d点时，金属固体的成分为铜、铁、锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.ab段发生锌和硝酸铜的反应，每65份质量的锌进入溶液中，有64份质量的铜析出，固体质量减小，A正确。
B.bc段发生锌和硝酸亚铁的反应，现象应为溶液由浅绿色变为无色，B错误。
C.c点时，硝酸铜和硝酸亚铁恰好完全反应，溶液中只有一种溶质硝酸锌，C正确。
D.d点时锌过量，固体中有置换出的铜和铁，以及过量的锌。D正确。
故答案为：B
【分析】金属和盐溶液的反应，当溶液中含有多种盐，要先判断出反应顺序，在本题中金属锌先和硝酸铜反应，反应完硝酸铜再和硝酸亚铁反应。
13．（2023九下·路北开学考）铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放入盐酸中
C．放入NaNO3溶液中 D．放入AgNO3溶液中
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜和氧气加热生成氧化铜，固体变成黑色；黄金和氧气不反应，无明显现象，可以区分，故A不符合题意；
B、锌和盐酸反应生成氢气，黄金和盐酸不反应，可以区分，故B不符合题意；
C、铜、锌、金与硝酸钠都不能反应，不能区分，故C符合题意；
D、铜、锌都能置换出银，金不能置换出银，可以区分，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铜和锌的化学性质进行分析。
14．（2022九下·淮北月考）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．Zn、Cu、FeCl2溶液 B．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
C．Zn、Fe、CuCl2溶液、稀盐酸 D．ZnCl2溶液、Fe、Cu
【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. Zn可以和FeCl2溶液反应，证明Zn的活动性强于Fe，Cu不能和FeCl2溶液反应，证明Cu的活动性弱于Fe，故A不符合题意；
B. Fe可以和CuCl2溶液反应，证明Fe的活动性强于Cu，Fe不能和ZnCl2溶液反应，证明Zn的活动性强于Fe，故B不符合题意；
C. Zn、Fe与稀盐酸均能反应，但Zn与稀盐酸反应速率较快，证明Zn的活动性强于Fe，另Fe能和CuCl2溶液反应，证明Fe的活动性强于Cu，故C不符合题意；
D. Fe、Cu均不能和ZnCl2溶液反应，所以无法验证Fe、Cu的活动性顺序，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
15．（2022九下·沁阳月考）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A．2.4gMg、2.4gFe B．5.6gZn、5.6gFe
C．2.4gZn、2.4gMg D．10gZn、10gFe
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、根据化学方程式：可知，镁恰好完全反应，铁少量，镁产生的氢气多，天平不平衡，故A不符合题意；
B、根据化学方程式：可知，锌少量，铁恰好完全反应，铁产生的氢气多，天平不平衡，故B不符合题意；
C、根据化学方程式：
可知，锌少量，镁恰好完全反应，镁产生的氢气多，天平 不平衡，故C不符合题意；
D、根据化学方程式：可知，金属过量，酸反应完，生成的氢气质量相等，天平平衡，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属铁、镁、锌分别与盐酸反应的化学方程式计算，净增量相等的天平平衡分析。
二、填空题
16．（2017九下·武平期中）用元素符号完成下列金属活动性顺序： Na Sn Pb （H） Pt Au．
【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
故答案为：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag
【分析】根据金属活动性顺序的内容，进行分析解答.
17．把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生 个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是 （填化学式，下同），溶液中溶质最多有 种．
【答案】2；Ag；三
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，故理论上会发生 2 个化学反应；因此剩余固体中一定含有银；因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜或铜、铁；多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，如果铁不足，还可能含有硝酸铜、硝酸银．
故答案为：2； Ag； 三．
【分析】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
18．（2018九下·老河口月考）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑、Fe+MCl2═M+FeCl2、 N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；
【答案】N、Fe、M
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】M能置换出氢气，说明M比H活泼，铁能置换出M，说明铁比M活泼，N能置换出铁，说明N比铁活泼，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N、Fe、M；
故答案为：N、Fe、M
【分析】根据题中的反应方程式可得：M＞H，Fe＞M，N＞Fe，据此解答
三、综合题
19．（2023九下·海沧月考）“化”说中国古代炼“金”术。
（1）《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金的 特性。
（2）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X为 。
（3）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 （用化学方程式表示）
（4）"沉睡三千年，一醒惊天下" 三星堆出土大量有研究价值的文物，其中出土的黄金面具有很强的抗腐性的原因是
【答案】（1）硬度比组成它的纯金属的硬度大
（2）汞
（3）
（4）金的化学性质稳定
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）从 金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚知，铜和锡制成合金后硬度变大，体现了合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大 的特性。
（2）常温下呈液态的金属是汞。
（3）曾青得铁则化为铜，是铁与硫酸铜的反应，化学方程式见答案。
（4）金的化学性质温度，在常温下很难与其他物质反应，故金有很强的抗腐蚀性。
【分析】合金的硬度和抗腐蚀性比组成的纯金属都要强。汞是唯一在常温下呈液态的金属。湿法炼铜的原理是铁将硫酸铜中的铜置换出来。化学性质稳定的金属，如金或铂，在常温下有很强的抗腐蚀性。
四、实验探究题
20．（2023九下·石家庄开学考）如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）请你描述B中的实验现象 ；写出D中反应的化学方程式 。
（2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验 （选填序号）。
【答案】（1）铁丝表面附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）AB
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）实验B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：铁丝表面附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
D中反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，C中铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，D中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，故证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做AB实验。
【分析】（1）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（2）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
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