光明区2023-2024学年第一学期期末教学质量监测
高二化学参考答案
一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A B C D A C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A C B D D
二、非选择题（共4题，56分）
17．（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) （2分）， ds（1分）
（2）sp3（1分），sp2（1分），2（1分）
（3）+1或者-1 （2分）
（4）大（1分），N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O原子难失去电子（2分）
（5）平面三角形（1分）
Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+（2分）
18．（14分）
（1）正（1分）， H2 – 2e－ + 2OH－== 2H2O （2分）
（2）①阴（1分）， SO– 2e－+ H2O==2H+ + SO （2分）
②H+（1分），H2 （1分），OH－（1分），Na+ （1分）
（3） 0.02（2分）
（4） 65：14（2分）
19．（14分）
（1）铁粉（1分）稀硫酸（1分）
（2）①酸式（1分）偏低（1分）
②溶液变红色，且半分钟内不褪色（2分） 2c（2分）
③（2分）
（3）① 4 （1分） 12（1分） ② c1 > 2.5c2（2分）
20．（14分）
（1）①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH= +181.5 kJ·mol-1 （2分）
②600℃（2分） KQ = KM < KN（2分）
（2）①AC（2分）
②0.002mol·L-1·min-1（2分）
75%（2分）
③ （2分，T1曲线、T2曲线各1分，分别给分，一条曲线正确得1分。曲线中有下列其中一点错误，该条曲线均为0分：①起点，T1、T2曲线起点从原点开始；②拐点：T1曲线在t1时拐点，T2曲线在t1前先拐。③终点浓度：T1平衡浓度c(NO2)=0.06mol·L-1；T2曲线平衡浓度c(NO2)必须在0.06~0.08mol·L-1之间。曲线正确但未标注T1、T2扣1分）绝密★启用前
2023-2024 学年第一学期期末学业水平调研测试
高二 化学
2024.01
本试卷共 6页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号
和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡指定区域。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答
在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；
不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡一并交回。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Cu-64；Zn-65。
一、选择题：本题 16小题，其中 1-10小题，每小题 2分，第 11-16小题，每小题 4分，共 44
分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1．我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶
液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是
A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列
符合未来新能源标准的是
①石油 ②天然气 ③生物质能 ④氢能
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为 KAl(SO4) 2·12H2O，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
C．草木灰（主要成分 K2CO3）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
4．下列化学用语表示正确的是
A．基态钠离子的电子排布图为
B．次氯酸的电子式为
C．含 18个中子的氯原子的符号为 18Cl
D．空间结构模型 可以表示 CO2或 H2O
5．下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是
A．KNO3 B．NaHSO4 C．MgCl2 D．H2S
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6． 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是
A．高温下铁丝被氧气腐蚀 B．化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀
C．铜铝电线接头处铝被腐蚀 D．铜板在氯化铁溶液中被腐蚀
7．为了除去 CuCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，
再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．Na2CO3 B．Cu C．NH3·H2O D．CuCO3
8．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 电焊工焊接金属时用 NH4Cl溶液除锈 NH4Cl受热易分解
护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖 葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶
B
注射液 于水
C 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小
D 烟花燃放人员燃放焰火 电子从高能级向低能级跃迁时放出能量
9．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁和戊的最高价氧化物
对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丙＞甲＞乙
B．元素电负性：戊＞丁＞丙
C．氢化物的沸点：戊＞乙
D．四个丙原子构成丙分子的空间结构模型是正四面体
10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g D2O（重水）含有的电子数为 NA
B．在精炼铜的过程中，当阴极生成 32 g Cu 时，转移电子数为 NA
C．0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中阴阳离子数目之和为 0.3NA
D．一定条件下，0.2 mol SO2与 0.1mol O2充分反应后，产物的分子数为 0.2NA
11．常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均增大
B．分别取 1mL上述四种溶液稀释到 10mL，稀释后溶液的 pH:①>②>③>④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在 c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)
D．将 aL溶液②与 bL溶液④混合，若所得溶液的 pH=10，体积为(a+b)L，则 a:b=11:9
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12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业用电解熔融 NaCl制备金属钠 金属钠的还原性很强
在高温和高压条件下，H2和 N2在催化剂作 升高温度、增大压强均可使反应物
B
用下合成氨 分子中活化分子的百分数增加
C 氨气作冷库中的制冷剂 氨气极易溶于水
D 1 mol·L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的 pH比醋酸的高
13．光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两
步反应(·CH3和 Cl·分别表示甲基和氯原子)。反应 1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；
反应 2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物
质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．链转移反应的反应速率由第 1步反应决定
B．反应 1的活化能 Ea＝16.7 kJ·mol－1
C．由图可知，过渡态结构的稳定性：1＞2
D．链转移反应的反应热ΔH＝－105.4 kJ·mol－1
14．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是
A．制备 ZnCl B．探究铁的吸氧 C D．测定中和反应的2晶体 ．铜银原电池装置
腐蚀 反应热
15．25℃时，用 0.100 0 mol·L－1的 AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0 mL且浓度均为
0.100 0 mol·L－1的 KCl、KBr及 KI溶液，其滴定曲线如图。
已知：25℃时，AgCl、AgBr及 AgI溶度积常数依次为
1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的是
A．V0＝45.00
B．滴定曲线①表示 KCl的滴定曲线
C．滴定 KCl时，可加入少量的 KI作指示剂
D．当 AgNO3溶液滴定至 60.00 mL时，溶液中 c(I－) － －＜c(Br )＜c(Cl )
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16．臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。向 2L的恒容密闭容器
中充入 1mol NO2和 1 mol O3充分反应，平衡时，NO2的
体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的
A．该反应的ΔS > 0
B．a点时，O3的体积分数为 25%
C．b点时， v 正 > v 逆
D．正反应速率的大小：a点< b点
二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。
17．（14 分）氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为
(H2N-CH2-COO)2Cu，结构如图所示。
（1）基态 Cu 原子的电子排布式为_____，Cu 位于元素周期
表中____区元素（填“s、p、d、ds和 f”其中一个）。
（2）氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有____、____，该分子中有______个π键。
（3 1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 表示，与之相反的
2
1
用 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态 C原子，其价电子自旋磁量子数的
2
代数和为______。
（4）N原子的第一电离能比 O原子的____（填“大”或“小”），其原因是___________。
－
（5）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中 CO 23 的 VSEPR模型名称
为_________，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是___________________。
18．（14分）工业上常用 NaOH溶液除去烟气中的 SO2，某小组设计如图所示装置（a、b
电极均为石墨），对除硫后产物 Na2SO3溶液进行电解，制得 H2SO4和循环再生 NaOH。
甲池 乙池
（1）甲池中通入氧气的一端为 极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应
式 。
（2）①乙池中阳极室 C 口流出的是较浓的 H2SO4，则 N为 （填“阳”或“阴”）离子交
换膜，写出阳极室的电极反应式 。
②阴极室中 NaOH溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的 （用离子符号或
化学式填空，下同）得电子反应生成 ，其浓度减小，使溶液中 浓度增大，
为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡， 从原料室向阴极室迁移，从而使阴
极室中 NaOH的浓度增大。
（3）在标准状况下，若甲池中有 224mLO2参加反应，理论上乙池可生成 mol H2SO4。
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（4）比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应
的电子转移数目成正比。理论上，Li与 Zn均作负极时，它们的比能量之比为 。
19．（14分）某小组设计实验测定可逆反应 Ag++Fe2+ Ag↓+Fe3+的平衡常数并探究影响
化学平衡移动的因素。
－ －
已知：常温下，反应 Ag++SCN AgSCN↓(白色)和 Fe3++SCN [FeSCN]2+(红色)
的平衡常数分别为 1012、102.3。
I．配制溶液
（1）用绿矾(FeSO4·7H2O)配制 0.04mol·L-1FeSO4，为防止配制过程中 FeSO4变质，常加入少
量的_____和_____（填试剂名称）。
II．测定 Ag++Fe2+ Ag↓+Fe3+的平衡常数 K
常温下，将 0.01mol·L-1Ag2SO4溶液和 0.04mol·L-1FeSO4溶液等体积混合，产生灰黑色
沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液 X。
（2）用 KSCN溶液滴定测定滤液 X中 Ag+浓度。
①量取滤液 X。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液 X于锥形瓶
中，若滴定管未用滤液 X润洗，对 Ag+浓度测定结果是 （填“偏高”、“偏低”
或“无影响”）。
②用 c mol·L-1KSCN 溶液滴定滤液中 Ag+。滴定终点的现象为：当最后半滴 KSCN溶液
滴入后，_______，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表
－
中数据计算出的滤液 X中 Ag+的平均浓度是_____mol·L 1（用含 c 的计算式表示）。
滴定前KSCN溶液的体 滴定后 KSCN溶液的体
实验编号 滤液 X的体积/mL
积读数/mL 积读数/mL
1 10.00 3.10 23.06
2 10.00 0.50 20.50
3 10.00 2.36 22.40
（3）计算 K。若测得滤液 X中 c(Ag+)= a mol·L-1，则该反应的平衡常数 K =____。(用含 a
的计算式表示)
III．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响
常温下，用 0.01mol·L-1Ag2SO4溶液和 0.04mol·L-1FeSO4溶液，按下表配制总体积相同
的系列溶液，测定平衡时 Fe3+浓度，记录数据。
实验编号 V(Ag2SO4)/mL V(FeSO4)/mL V(H2O)/mL c(Fe3+)/mol·L-1
i 10 10 0 c1
ii 4 a b c2
（4）①a =______，b =______。
②c1和 c2存在的关系是_______(用含 c1和 c2的不等式表示)，该关系可以作为判断稀
释对该反应平衡移动方向影响的证据。
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20．（14分）氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
（1）NH3转化为 NO是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，NH3与 O2发生催化氧化反
应时，可发生不同反应：
反应 I：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1= -905kJ·mol-1
反应 II：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2= -1268kJ·mol-1
①该条件下，N2与 O2反应生成 NO的热化学方程式为___________。
②一定条件下的密闭容器中发生反应 I，平衡时混合物中 NH3的物质的量分数在不同温
度(200℃、400℃、600℃) 随压强的变化如图所示。
则曲线 a对应的温度是______，M、N、Q点平衡常数 K的大小关系是____________。
（2）已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，将 0.04mol N2O4气体充入 1L的恒容密闭容器中，
控制反应温度为 T1，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图。
①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是______。
A．容器内压强不变
B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2)
C．混合气体的颜色不变
D．混合气体的密度不变
② t1时刻反应达到平衡，若 t1=30min，计算 0~30 min内的平均反应速率 v(NO2)=_____，
此时 N2O4的转化率为_____。
③反应温度 T1时，画出 0～t2时段，c(NO2)随 t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应
温度为 T2(T2＞T1)，再次画出 0～t2时段，c(NO2)随 t变化趋势的曲线。
（在．答．题．卡．方．框．中．完．成．）
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