2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2023九上·长春月考）杭州年第届亚运会火炬，名为“薪火”。金属部分由铝合金制成。燃料采用生物质燃气，清洁安全。下列有关“薪火”火炬的说法错误的是（ ）
A．生物质燃气具有可燃性
B．铝合金主要成分是金属铝，铝合金是纯净物
C．燃料燃烧过程中氧气做助燃剂
D．生物质燃气的优点之一是环保
2．（2023九上·雨花月考）下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
B．常温下金属都是固体，都有金属光泽且呈银白色
C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
3．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为酒精能燃烧，所以可作燃料
B．因为稀有气体通电时发出不同颜色的光，所以用来做霓虹灯
C．因为铜具有良好的导电性，所以可作电线
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用火箭发射的燃料
4．（2023·玄武模拟）通常状况下，颜色呈紫红色的固体是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
5．（2019九上·鹤岗月考）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
6．（2023·福州模拟）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．铝用于制作铝箔 B．液氮制造低温环境
C．赤铁矿用于炼铁 D．稀有气体作电光源
7．（2023九上·哈尔滨开学考）下列物质用途错误的是（ ）
A．钛合金可做人造骨
B．焊锡可用于焊接金属
C．不锈钢制炊具
D．常用银做导线
8．2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是（ ）
A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素
C．镁锂合金的熔点比镁的高 D．镁锂合金的硬度比镁的小
9．金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系不正确的是（ ）
A．用铝合金门窗代替铁门窗是因为铝的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强
B．用钨制灯丝而不用锡，是因为锡的熔点低
C．电线用铜制而不用银，是因为铜的导电性优于银
D．铁制品表面镀铬是因为铬的硬度大，耐磨且不易生锈
10．（2023·昌平模拟）文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于合金的是（ ）
文物
选项 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·南通模拟）只用一种试剂，可一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱的顺序是（ ）
A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸
12．（2022·莘县模拟）有关 X、Y、Z 三种金属的化学反应如下：
①②
③④Z＋H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足 X、Y、Z 三种金属的组合是（ ）
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
二、填空题
13．（2023·呼和浩特）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。
（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的 性。
（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ，原料中焦炭的作用是提供热量和 （用化学方程式回答）。
（3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。
14．（2023·青岛模拟）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
（3）胶州湾跨海大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 (写一条即可)。
三、综合题
15． 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2） 某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
①分析滤液中溶质的成分 。
②写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
16．（2023·萍乡模拟）阅读下列三段资料，用化学知识回答有关问题。
I.蒙冲斗舰数十，实以薪草，膏油灌其中。。盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋·陈寿《三国志》一火烧赤壁)
Ⅱ.墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。(宋：王安石《梅花》)
Ⅲ.烧铁器浮于胆矶水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也。(明：宋应星《天工开物》)
（1）资料I中薪草和膏油能燃烧的条件是 ，“时风盛猛”说明 越充足，物质燃烧越剧烈。
（2）资料Ⅱ中从微观角度分析，水结冰时，发生变化的是 ；“为有暗香来”是因为 。
（3）资料Ⅲ发生反应的化学方程式为 。
四、实验探究题
17．（2023·蓝田模拟）铁是使用最广泛的金属，也是人体必需的微量元素。同学们根据铁的化学性质做了一系列相关实验，请回答：
（1）如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
ABCD中质量最小的是 用字母表示。
（2）用镁条、铜片、氯化亚铁溶液来验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，写出发生反应的化学方程式 。
（3）小明利用如图装置完成了有关铁和金属的兴趣实验，实验前检查装置气密性良好。
用注射器向甲试管中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。
一段时间后观察到甲试管中的液体转移到乙试管中。
依据实验现象，所得结论正确的是 ____ 填字母。
A．若金属表面无明显现象，说明一定是铜
B．若金属表面有气泡产生，说明是氢前金属
C．若金属表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明的金属活动性比铁强
五、计算题
18．（2023·雁塔模拟）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器，并进行了如图所示的实验。
（1）你认为能测出质量分数的是 合金。
（2）计算该合金中铜的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 生物质燃气可以燃烧，具有可燃性，故正确，不符合题意；
B. 铝合金主要成分是金属铝，还含有其它元素，铝合金是混合物，故错误，符合题意；
C. 燃气燃烧需要氧气作为助燃剂，故正确，不符合题意；
D. 生物质燃气的优点之一是清洁安全，环保，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的资料，合金的特点分析。
2．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，所以在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，可以隔绝水和氧气，防止铁制品生锈 ，故A正确；
B、常温下大多数金属是固体，但是金属汞是液体，故B错误；
C、地壳中含量排在前四位的金属是氧、硅、铝、铁，所以铝是地壳中含量最多的金属元素，故C正确；
D、严禁不顾国家利益的乱采矿，有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的措施进行分析解答；
B、根据汞常温下是液体进行分析解答；
C、根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
D、根据金属资源保护的途径进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
B、 稀有气体通电时发出不同颜色的光，所以可用作民光源，用做霓虹灯 ，不符合题意；
C、 因为铜具有良好的导电性，所以可作电线 ，不符合题意；
D、氧气具有支持燃烧的性质，可作助燃剂，但不能作燃料，符合题意；
故选D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A.锌为银白色，A错误；
B.铁为银白色，B错；
C.同为紫红色，C正确；
D.银为银白色，D错误；
故答案为：C。
【分析】颜色是区分不同金属的物理性质。
5．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性等，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。故选D
【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、 利用铝的延展性，可以将铝制作铝箔是，延展性属于物理性质，故A不符合题意；
B、液氮常压下的温度是-196℃，所以可以制造低温环境， 属于物理性质，故B不符合题意；
C、工业上炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳把赤铁矿中的氧化铁还原为铁，该过程发生了氧化还原反应，属于化学性质，故C符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以作电光源，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属的延展性分析解答；
B、根据液氮的沸点进行分析解答；
C、根据工业炼铁的原理进行分析解答；
D、根据稀有气体的用途进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A.钛合金具有很好的生物相容性，故可用作人造骨，A项正确；
B. 焊锡是一种熔点较低的焊料，可用于焊接金属，B项正确；
C.不锈钢具有良好的导热性和耐腐蚀性，可用于制炊具，C项正确；
D.银具有良好的导电性，但价格贵，储量低，不能用作制导线，D项错误；
故答案为：D.
【分析】物质的性质决定物质的用途，据此进行解答.
8．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、镁锂合金属于金属材料，故A正确；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；
C、合金的熔沸点低于其组分金属，因此镁锂合金的熔点比镁的低，故C错误；
D、合金的硬度高于其组分金属，因此镁锂合金的硬度比镁的大，故D错误；
故答案为：A。
【分析】金属材料包括纯金属和合金，合金的熔沸点低于其组分金属，硬度高于其组分金属。
9．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、铝合金的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强，因此用铝合金门窗代替铁门窗，故A正确；
B、灯丝材料应具有较高的熔点，锡的熔点低，因此用钨制灯丝而不用锡，故B正确；
C、银的价格高于铜，因此用铜制而不用银，故C错误；
D、铬的硬度大，耐磨且具有优良的抗腐蚀性，不易生锈，因此铁制品表面镀铬，故D正确；
故答案为：C。
【分析】根据常见金属的性质和用途分析。
10．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、青铜亚长牛尊是属于铜的合金，符合题意；
B、虎形玉佩属于石头，故不符合题意；
C、甲骨片 的主要成分是碳酸钙，故不符合题意；
D、竖线划纹黑陶尊属于陶瓷，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据金属的特性来解答。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应可得证明铁比铜活波，银与硫酸铜不反应，可以得出三种金属的活动性，正确；
B、铜和银与硫酸亚铁都不反应，不能得到三种金属的活动性，错误；
C、铜和铁与硝酸银都能反应，不能得出三种金属的活动性，错误；
D、铜和银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应，不能得到三种金属的活动性，错误。
故答案为：A
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由反应①可知，X的活泼性强于Y，由X、Y的硫酸盐的化学式可知，元素X、Y的化合价为+2价；由反应②可知，Y的活泼性强于Z，由硝酸Z的化学式可知，元素Z的化合价为+1价；由反应③可知，金属X排在氢前；由反应④知，金属Z排在氢后，即X、Y、Z 需要满足活泼性依次减弱，其元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且X排在氢前，Z排在氢后；
A、Zn、Fe、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Zn、Fe、Ag元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且Zn排在氢前，Ag排在氢后，故符合题意；
B、Al、Zn、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Al、Zn、Ag元素的化合价依次为：+3、+2、+1，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
C、Mg、Fe、Cu的活泼性依次减弱，对应化合物中Mg、Fe、Cu元素的化合价依次为：+2、+2、+2，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
D、Zn、Mg、Cu的活泼性Mg最强，Zn次之，最后是Cu，不是依次减弱，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给方程式确定各金属的活动性顺序强弱分析，由此判断金属的可能，解答时需注意金属元素化合价。
13．【答案】（1）延展
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO
（3）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性。
（2）高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。原料中焦炭的作用是提供热量和一氧化碳，产生一氧化碳的反应为碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，化学方程式为 C+CO22CO 。
（3） 铝具有良好的抗腐蚀性能是由于铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳与二氧化碳高温生成一氧化碳分析；
（3）根据铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
14．【答案】（1）良好的导热性
（2）大
（3）铁生锈需要与氧气和水接触，刷漆可以使铁隔绝氧气和水；节约资源
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）金属具有良好的导热性，所以铁锅用于炒菜，是因为铁具有良好的导热性的性质；故填良好的导热性；
（2）金属形成合金以后，熔沸点降低，硬度和抗腐蚀抗磨损性能增强。故填大；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈可以隔绝氧气和水，故在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；故填铁生锈需要与氧气和水接触，刷漆可以使铁隔绝氧气和水；
金属资源总量有限，所以建造过程中产生的废钢材可回收利用，可以节约金属资源。故填节约资源。
【分析】（1）根据金属具有良好的导热性分析。
（2）根据合金的性质分析。
（3）根据铁生锈的条件分析。
15．【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度
（2）滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3；Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）通过黄铜片和铜片相互刻画，比较划痕，可比较合金和纯金属的硬度。
（2） 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，则一定发生了锌与硝酸银的反应，硝酸铜可能部分发生反应，滤液中溶质一定 含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 。 Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 。
【分析】（1）根据利用相互刻画可比较物质的硬度分析；
（2）根据在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色分析。
16．【答案】（1）与氧气(或空气)接触、温度达到着火点；氧气(或空气)
（2）分子之间的间隔变小；分子在不断的运动
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 燃烧的条件是与氧气(或空气)接触、温度达到着火点， “时风盛猛”说明氧气越充足，物质燃烧越剧烈。
（2） 从微观角度分析，水结冰时，发生变化的是分子之间的间隔变小，“为有暗香来”体现了分子在 不断的运动 。
（3） 资料Ⅲ发生反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。
【分析】（1）根据物质燃烧条件是可燃物与氧气接触，同时达到着火点，反应物的浓度越大反应越快来解答；
（2）根据分子的特性有：分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
17．【答案】（1）D
（2）
（3）B；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）A是铁的质量为56份，B是含有铜的铁的质量问64份，C是三氧化二铁的铁的质量160份D是铁与盐酸反应质量减少了许多，故比A的质量小，则 ABCD中质量最小的是D 。
（2）镁与氯化亚铁反应，而铜不与氯化亚铁反应，则方程式为 。
（3）结论正确的是
A、没有氢活泼的金属不与酸反应，则X是铜或银等，故不正确，不符合题意；
B、若金属表面有气泡产生，说明是氢前金属的说法正确，符合题意；
C、若金属表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明的金属活动性比铁强的说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据流程图计算ABCD物质的质量来解答；
（2）根据金属活泼性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液置换出来来解答；
（3）根据金属活泼性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液置换出来来解答。
18．【答案】（1）Cu一Zn
（2）解：产生氢气的质量为：26g+98g-123.8g=0.2g，
设合金中锌的质量为x
x=6.5g
故合金中锌的质量为6.5g，铜的质量为26g-6.5g=19.5g，
故合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为75%。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀硫酸能和锌反应，不能和铜、银反应，因此能测出质量分数的是 Cu - Zn 合金.
【分析】（1） 根据金属活动性顺序中排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢分析，
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变计算出氢气的质量，结合化学方程式列比例计算。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2023九上·长春月考）杭州年第届亚运会火炬，名为“薪火”。金属部分由铝合金制成。燃料采用生物质燃气，清洁安全。下列有关“薪火”火炬的说法错误的是（ ）
A．生物质燃气具有可燃性
B．铝合金主要成分是金属铝，铝合金是纯净物
C．燃料燃烧过程中氧气做助燃剂
D．生物质燃气的优点之一是环保
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 生物质燃气可以燃烧，具有可燃性，故正确，不符合题意；
B. 铝合金主要成分是金属铝，还含有其它元素，铝合金是混合物，故错误，符合题意；
C. 燃气燃烧需要氧气作为助燃剂，故正确，不符合题意；
D. 生物质燃气的优点之一是清洁安全，环保，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的资料，合金的特点分析。
2．（2023九上·雨花月考）下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
B．常温下金属都是固体，都有金属光泽且呈银白色
C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，所以在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，可以隔绝水和氧气，防止铁制品生锈 ，故A正确；
B、常温下大多数金属是固体，但是金属汞是液体，故B错误；
C、地壳中含量排在前四位的金属是氧、硅、铝、铁，所以铝是地壳中含量最多的金属元素，故C正确；
D、严禁不顾国家利益的乱采矿，有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的措施进行分析解答；
B、根据汞常温下是液体进行分析解答；
C、根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
D、根据金属资源保护的途径进行分析解答。
3．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为酒精能燃烧，所以可作燃料
B．因为稀有气体通电时发出不同颜色的光，所以用来做霓虹灯
C．因为铜具有良好的导电性，所以可作电线
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用火箭发射的燃料
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
B、 稀有气体通电时发出不同颜色的光，所以可用作民光源，用做霓虹灯 ，不符合题意；
C、 因为铜具有良好的导电性，所以可作电线 ，不符合题意；
D、氧气具有支持燃烧的性质，可作助燃剂，但不能作燃料，符合题意；
故选D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2023·玄武模拟）通常状况下，颜色呈紫红色的固体是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A.锌为银白色，A错误；
B.铁为银白色，B错；
C.同为紫红色，C正确；
D.银为银白色，D错误；
故答案为：C。
【分析】颜色是区分不同金属的物理性质。
5．（2019九上·鹤岗月考）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性等，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。故选D
【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6．（2023·福州模拟）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．铝用于制作铝箔 B．液氮制造低温环境
C．赤铁矿用于炼铁 D．稀有气体作电光源
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、 利用铝的延展性，可以将铝制作铝箔是，延展性属于物理性质，故A不符合题意；
B、液氮常压下的温度是-196℃，所以可以制造低温环境， 属于物理性质，故B不符合题意；
C、工业上炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳把赤铁矿中的氧化铁还原为铁，该过程发生了氧化还原反应，属于化学性质，故C符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以作电光源，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属的延展性分析解答；
B、根据液氮的沸点进行分析解答；
C、根据工业炼铁的原理进行分析解答；
D、根据稀有气体的用途进行分析解答。
7．（2023九上·哈尔滨开学考）下列物质用途错误的是（ ）
A．钛合金可做人造骨
B．焊锡可用于焊接金属
C．不锈钢制炊具
D．常用银做导线
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A.钛合金具有很好的生物相容性，故可用作人造骨，A项正确；
B. 焊锡是一种熔点较低的焊料，可用于焊接金属，B项正确；
C.不锈钢具有良好的导热性和耐腐蚀性，可用于制炊具，C项正确；
D.银具有良好的导电性，但价格贵，储量低，不能用作制导线，D项错误；
故答案为：D.
【分析】物质的性质决定物质的用途，据此进行解答.
8．2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是（ ）
A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素
C．镁锂合金的熔点比镁的高 D．镁锂合金的硬度比镁的小
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、镁锂合金属于金属材料，故A正确；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；
C、合金的熔沸点低于其组分金属，因此镁锂合金的熔点比镁的低，故C错误；
D、合金的硬度高于其组分金属，因此镁锂合金的硬度比镁的大，故D错误；
故答案为：A。
【分析】金属材料包括纯金属和合金，合金的熔沸点低于其组分金属，硬度高于其组分金属。
9．金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系不正确的是（ ）
A．用铝合金门窗代替铁门窗是因为铝的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强
B．用钨制灯丝而不用锡，是因为锡的熔点低
C．电线用铜制而不用银，是因为铜的导电性优于银
D．铁制品表面镀铬是因为铬的硬度大，耐磨且不易生锈
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、铝合金的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强，因此用铝合金门窗代替铁门窗，故A正确；
B、灯丝材料应具有较高的熔点，锡的熔点低，因此用钨制灯丝而不用锡，故B正确；
C、银的价格高于铜，因此用铜制而不用银，故C错误；
D、铬的硬度大，耐磨且具有优良的抗腐蚀性，不易生锈，因此铁制品表面镀铬，故D正确；
故答案为：C。
【分析】根据常见金属的性质和用途分析。
10．（2023·昌平模拟）文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于合金的是（ ）
文物
选项 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、青铜亚长牛尊是属于铜的合金，符合题意；
B、虎形玉佩属于石头，故不符合题意；
C、甲骨片 的主要成分是碳酸钙，故不符合题意；
D、竖线划纹黑陶尊属于陶瓷，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据金属的特性来解答。
11．（2023·南通模拟）只用一种试剂，可一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱的顺序是（ ）
A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应可得证明铁比铜活波，银与硫酸铜不反应，可以得出三种金属的活动性，正确；
B、铜和银与硫酸亚铁都不反应，不能得到三种金属的活动性，错误；
C、铜和铁与硝酸银都能反应，不能得出三种金属的活动性，错误；
D、铜和银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应，不能得到三种金属的活动性，错误。
故答案为：A
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。
12．（2022·莘县模拟）有关 X、Y、Z 三种金属的化学反应如下：
①②
③④Z＋H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足 X、Y、Z 三种金属的组合是（ ）
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由反应①可知，X的活泼性强于Y，由X、Y的硫酸盐的化学式可知，元素X、Y的化合价为+2价；由反应②可知，Y的活泼性强于Z，由硝酸Z的化学式可知，元素Z的化合价为+1价；由反应③可知，金属X排在氢前；由反应④知，金属Z排在氢后，即X、Y、Z 需要满足活泼性依次减弱，其元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且X排在氢前，Z排在氢后；
A、Zn、Fe、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Zn、Fe、Ag元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且Zn排在氢前，Ag排在氢后，故符合题意；
B、Al、Zn、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Al、Zn、Ag元素的化合价依次为：+3、+2、+1，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
C、Mg、Fe、Cu的活泼性依次减弱，对应化合物中Mg、Fe、Cu元素的化合价依次为：+2、+2、+2，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
D、Zn、Mg、Cu的活泼性Mg最强，Zn次之，最后是Cu，不是依次减弱，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给方程式确定各金属的活动性顺序强弱分析，由此判断金属的可能，解答时需注意金属元素化合价。
二、填空题
13．（2023·呼和浩特）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。
（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的 性。
（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ，原料中焦炭的作用是提供热量和 （用化学方程式回答）。
（3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。
【答案】（1）延展
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO
（3）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性。
（2）高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。原料中焦炭的作用是提供热量和一氧化碳，产生一氧化碳的反应为碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，化学方程式为 C+CO22CO 。
（3） 铝具有良好的抗腐蚀性能是由于铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳与二氧化碳高温生成一氧化碳分析；
（3）根据铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
14．（2023·青岛模拟）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
（3）胶州湾跨海大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 (写一条即可)。
【答案】（1）良好的导热性
（2）大
（3）铁生锈需要与氧气和水接触，刷漆可以使铁隔绝氧气和水；节约资源
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）金属具有良好的导热性，所以铁锅用于炒菜，是因为铁具有良好的导热性的性质；故填良好的导热性；
（2）金属形成合金以后，熔沸点降低，硬度和抗腐蚀抗磨损性能增强。故填大；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈可以隔绝氧气和水，故在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；故填铁生锈需要与氧气和水接触，刷漆可以使铁隔绝氧气和水；
金属资源总量有限，所以建造过程中产生的废钢材可回收利用，可以节约金属资源。故填节约资源。
【分析】（1）根据金属具有良好的导热性分析。
（2）根据合金的性质分析。
（3）根据铁生锈的条件分析。
三、综合题
15． 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2） 某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
①分析滤液中溶质的成分 。
②写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度
（2）滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3；Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）通过黄铜片和铜片相互刻画，比较划痕，可比较合金和纯金属的硬度。
（2） 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，则一定发生了锌与硝酸银的反应，硝酸铜可能部分发生反应，滤液中溶质一定 含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 。 Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 。
【分析】（1）根据利用相互刻画可比较物质的硬度分析；
（2）根据在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色分析。
16．（2023·萍乡模拟）阅读下列三段资料，用化学知识回答有关问题。
I.蒙冲斗舰数十，实以薪草，膏油灌其中。。盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋·陈寿《三国志》一火烧赤壁)
Ⅱ.墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。(宋：王安石《梅花》)
Ⅲ.烧铁器浮于胆矶水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也。(明：宋应星《天工开物》)
（1）资料I中薪草和膏油能燃烧的条件是 ，“时风盛猛”说明 越充足，物质燃烧越剧烈。
（2）资料Ⅱ中从微观角度分析，水结冰时，发生变化的是 ；“为有暗香来”是因为 。
（3）资料Ⅲ发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）与氧气(或空气)接触、温度达到着火点；氧气(或空气)
（2）分子之间的间隔变小；分子在不断的运动
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 燃烧的条件是与氧气(或空气)接触、温度达到着火点， “时风盛猛”说明氧气越充足，物质燃烧越剧烈。
（2） 从微观角度分析，水结冰时，发生变化的是分子之间的间隔变小，“为有暗香来”体现了分子在 不断的运动 。
（3） 资料Ⅲ发生反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。
【分析】（1）根据物质燃烧条件是可燃物与氧气接触，同时达到着火点，反应物的浓度越大反应越快来解答；
（2）根据分子的特性有：分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
四、实验探究题
17．（2023·蓝田模拟）铁是使用最广泛的金属，也是人体必需的微量元素。同学们根据铁的化学性质做了一系列相关实验，请回答：
（1）如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
ABCD中质量最小的是 用字母表示。
（2）用镁条、铜片、氯化亚铁溶液来验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，写出发生反应的化学方程式 。
（3）小明利用如图装置完成了有关铁和金属的兴趣实验，实验前检查装置气密性良好。
用注射器向甲试管中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。
一段时间后观察到甲试管中的液体转移到乙试管中。
依据实验现象，所得结论正确的是 ____ 填字母。
A．若金属表面无明显现象，说明一定是铜
B．若金属表面有气泡产生，说明是氢前金属
C．若金属表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明的金属活动性比铁强
【答案】（1）D
（2）
（3）B；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）A是铁的质量为56份，B是含有铜的铁的质量问64份，C是三氧化二铁的铁的质量160份D是铁与盐酸反应质量减少了许多，故比A的质量小，则 ABCD中质量最小的是D 。
（2）镁与氯化亚铁反应，而铜不与氯化亚铁反应，则方程式为 。
（3）结论正确的是
A、没有氢活泼的金属不与酸反应，则X是铜或银等，故不正确，不符合题意；
B、若金属表面有气泡产生，说明是氢前金属的说法正确，符合题意；
C、若金属表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明的金属活动性比铁强的说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据流程图计算ABCD物质的质量来解答；
（2）根据金属活泼性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液置换出来来解答；
（3）根据金属活泼性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液置换出来来解答。
五、计算题
18．（2023·雁塔模拟）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器，并进行了如图所示的实验。
（1）你认为能测出质量分数的是 合金。
（2）计算该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）Cu一Zn
（2）解：产生氢气的质量为：26g+98g-123.8g=0.2g，
设合金中锌的质量为x
x=6.5g
故合金中锌的质量为6.5g，铜的质量为26g-6.5g=19.5g，
故合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为75%。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀硫酸能和锌反应，不能和铜、银反应，因此能测出质量分数的是 Cu - Zn 合金.
【分析】（1） 根据金属活动性顺序中排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢分析，
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变计算出氢气的质量，结合化学方程式列比例计算。
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