2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.2 溶解度 同步分层训练基础题
一、选择题
1．（2018九上·内江期末）下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水后溶液温度会升高
2．（2023九上·莱芜期中）溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液都具备均一、稳定的特点
B．洗洁精去除油污的原理是乳化作用
C．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．某物质的饱和溶液就是不能继续再溶解该物质的溶液
3．下列说法错误的是（ ）
A．物质的溶解性与本身的性质有关
B．一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大
D．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法
4．（2022九上·环翠期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5．（2022·青浦模拟）能增加气体在水中的溶解度的操作是（ ）
A．加压 B．升温
C．增加水量 D．不断通入气体
6．（2022·银川模拟）下列因素不能影响固体物质溶解度的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的性质 C．温度 D．溶剂的量
7．（2022·昭平模拟）一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发5g水有固体溶质析出
B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出
D．上述三种方法都行
8．（2021九上·平度期末）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
9．（2021九上·岫岩期中）煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
10．（2021·铁锋模拟）在相同温度下，在盛有等质量饱和食盐水和不饱和食盐水的两只烧杯中，各放一个完全相同的乒乓球，则下列说法不正确的是（ ）
A．两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相同
B．两个乒乓球受到的浮力相同
C．两个乒乓球高出液面的部分不相同
D．两只烧杯中溶液的导电能力相同
11．（2020九上·浦东月考）下列因素中不会影响气体物质溶解度的是（ ）
A．溶剂的量 B．温度 C．溶质的种类 D．压强
12．下列措施能改变物质溶解度的是（ ）。
A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细
13．如图所示，给饱和澄清石灰水加热。下列叙述错误的是（ ）。
A．溶液由澄清变浑浊
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．溶液仍为饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数减小
14．（2020·延庆模拟）能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（ ）
A．加水 B．升高温度
C．加入NaCl D．倒出部分溶液
15．（2020九下·嘉陵月考）将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出．下列说法错误的是（ ）
A．溶质质量减小 B．溶液仍为t℃时的饱和溶液
C．溶质在t℃时的溶解度不变 D．溶液质量不变
二、填空题
16．（2020九上·绥棱期末）夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因是 。
17．（2019·承德模拟）化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与 有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是 或放入较多蔬菜。
18．（2019·承德模拟）化学与生活密切联系，请解释下列生活中的现象：
（1）用水灭火原理 。
（2）打开碳酸饮料时，发现大量气泡逸出，联系学过的知识从物理变化的角度解释为 。
三、综合题
19．（2023九上·期末）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）40 ℃时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
（2）t ℃时，将45 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解，此时所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)，此时所形成的溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。
（4）40 ℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
四、计算题
20．（2022·内江）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定、无色、透明的液体不一定是溶液，说法错误；A不符合题意；
B、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，正确；B符合题意；
C、某物质的饱和溶液就是该温度稀不能再继续溶解该溶质的溶液，错误；C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，即溶液温度会降低，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；硝酸铵固体溶于水吸热，即溶液温度会降低，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，即溶液温度会升高；
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液，溶液都具备均一、稳定的特点，A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，B正确；
C、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，C正确；
D、在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是该物质的饱和溶液，D错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液的定义进行解答；
B、根据乳化作用的应用进行解答；
C、根据溶质的分类进行解答；
D、根据饱和溶液的定义进行解答.
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 物质的溶解性与本身的性质有关 ，故正确，不符合题意；
B. 一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大 ，故正确，不符合题意；
C. 大多数固体物质的溶解度都随温度升高而增大 ，少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙，故错误，符合题意；
D. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据影响物质的溶解性的因素分析。
B、根据气体的溶解度影响因素分析。
C、少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。
D、根据溶解度的含义分析。
4．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示这时100g水中最多能溶解氯化钠36g，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，对于136g氯化钠饱和溶液而言，其中含100g水和氯化钠36g，此时水与氯化钠的质量比为100g：36g=25：9，故正确，不符合题意；
C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠，故错误，符合题意；
D. 20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质溶解度的含义分析。
5．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故能增加气体在水中的溶解度的操作是加压或降温。
故答案为：A。
【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
6．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A. 固体的溶解度与溶质的种类和性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，就是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；
B. 溶解度还与溶剂的性质有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，这是因为水和酒精的性质的差异；
C. 同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。
D. 固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体的溶解度与溶质的种类和性质、溶剂的性质、温度等有关。
7．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、蒸发5g水有固体溶质析出，只能说明蒸发后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是接近饱和的溶液，不符合题意；
B、加入少许硝酸钾晶体不溶，说明原溶液是饱和溶液，符合题意；
C、把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出，只能说明降温后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是饱和的溶液也可能是不饱和溶液，不符合题意；
D、AC不可行，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的鉴别。最简单的方法就是再加入少量该溶质看是否能溶解。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，故不符合题意；
B. 长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，故不符合题意；
C. 饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
D. 溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的概念、性质，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的。
故答案为：C
【分析】根据气体的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，故正确，不符合题意；
B. 两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同，故正确，不符合题意；
C. 两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同，但由于两种溶液的密度不同，所以两个乒乓球高出液面的部分不相同，故正确，不符合题意；
D. 饱和食盐水导电能力强于不饱和溶液食盐水，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的导电能力与溶液中自由移动粒子的多少有关，进行分析。
11．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A．溶剂的质量不会影响气体物质的溶解度；
B．温度影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小；
C．溶剂的种类影响气体物质的溶解度；
D．压强影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大；
故答案为：A。
【分析】根据气体溶解度的影响因素有压强、温度、溶质溶剂的种类分析。
12．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A.搅拌只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
B.溶解度是100克水中达到饱和状态时溶解的质量，增加溶剂，不能改变溶解度，不符合题意；
C.溶解度大小与温度有关，加热温度改变，可以改变溶解度，符合题意；
D.把溶质研细只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据影响溶解度因素有温度、溶质和溶剂的种类分析。
13．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 给饱和澄清石灰水加热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以溶液由澄清变浑浊，故叙述正确，不符合题意；
B. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故叙述错误，符合题意；
C. 溶液中溶质析出，仍为饱和溶液，故叙述正确，不符合题意；
D. 溶液中溶质析出，溶质的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故叙述正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
B. 氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
C. 加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故符合题意。
D. 溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质，减少溶剂，改变温度等。
15．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，故A不符合题意；
B. 析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，故B不符合题意；
C. 固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变；故C不符合题意；
D. 饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小；故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出，说明剩余人员是饱和溶液，物质的溶解度不变，溶质质量减少等。
16．【答案】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少，故夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡。
【分析】根据气体的溶解度影响因素，进行分析。
17．【答案】温度；用锅盖盖灭
【知识点】溶解度的影响因素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】①喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度与温度；②炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的目的是隔绝氧气，放入较多的蔬菜能降低温度。
【分析】此题考查气体的溶解度与温度成反比与压强成正比。而汽水就是二氧化碳的溶液，喝汽水是与温度有关，人体的温度高于汽水的温度，故温度升高溶解度减小，因此会打嗝。2小题就是考查燃烧的条件与灭火的原理。
18．【答案】（1）降低温度到着火点以下或隔绝氧气
（2）气压减小，二氧化碳气体的溶解度减小
【知识点】影响溶解快慢的因素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用水灭火的原理是降低温度到着火点以下，水受热变为水蒸气，又能使可燃物与氧气隔绝。（2）碳酸饮料中溶解了大量的二氧化碳气体，打开碳酸饮料时，瓶内压强变小，饮料中溶解的二氧化碳减少，不能溶解的二氧化碳逸出。
【分析】此题考查了灭火的原理和气体的溶解度与温度和压强的关系。灭火的原理就是隔绝可燃物与氧气的接触、降温、清除可燃物，用水灭火就是采用了降温的原理使温度降到着火点以下；气体的气体的溶解度与温度成反比、与压强成正比的关系。当打开汽水瓶时就降低压强了，二氧化碳的溶解度就随之降低，故就有大量的气泡从瓶中逸出。碳酸饮料制作就是高压低温下制取的。
19．【答案】（1）大于
（2）饱和；4∶5；44.4%
（3）降温结晶
（4）变小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】
(1)、根据 KNO3、NaCl的溶解度曲线图可知： 40 ℃时，KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度。 故填：大于
(2)、t ℃时，KNO3的溶解度为80克，说明50克水中最多可溶解40克 KNO3固体 ，故此时所得溶液为 饱和溶液， 溶液中溶质与溶剂的质量比为 40：50， 此时所形成的溶液中溶质质量分数为 。故三空依次填：饱和、4∶5、44.4%。
(3)、KNO3的溶解度随温度升高明显增大， NaCl 的溶解度受温度影响不明显。故 KNO3溶液中含有少量NaCl时，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3 。故填：降温结晶
(4)、KNO3的溶解度随温度升高明显增大， 将KNO3的饱和溶液降温时，有KNO3晶体析出，故溶液的溶质质量分数变小。 故填：变小。
【分析】
(1)、根据 KNO3、NaCl的溶解度曲线图分析得出答案。
(2)、根据t ℃时KNO3的溶解度，通过计算得出答案。
(3)、根据KNO3、NaCl的溶解度受温度影响强弱分析出答案。
(4)、根据KNO3的溶解度受温度影响趋势分析出答案。
20．【答案】（1）减小
（2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【知识点】溶解度的影响因素；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.2 溶解度 同步分层训练基础题
一、选择题
1．（2018九上·内江期末）下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水后溶液温度会升高
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定、无色、透明的液体不一定是溶液，说法错误；A不符合题意；
B、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，正确；B符合题意；
C、某物质的饱和溶液就是该温度稀不能再继续溶解该溶质的溶液，错误；C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，即溶液温度会降低，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；硝酸铵固体溶于水吸热，即溶液温度会降低，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，即溶液温度会升高；
2．（2023九上·莱芜期中）溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液都具备均一、稳定的特点
B．洗洁精去除油污的原理是乳化作用
C．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．某物质的饱和溶液就是不能继续再溶解该物质的溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液，溶液都具备均一、稳定的特点，A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，B正确；
C、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，C正确；
D、在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是该物质的饱和溶液，D错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液的定义进行解答；
B、根据乳化作用的应用进行解答；
C、根据溶质的分类进行解答；
D、根据饱和溶液的定义进行解答.
3．下列说法错误的是（ ）
A．物质的溶解性与本身的性质有关
B．一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大
D．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 物质的溶解性与本身的性质有关 ，故正确，不符合题意；
B. 一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大 ，故正确，不符合题意；
C. 大多数固体物质的溶解度都随温度升高而增大 ，少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙，故错误，符合题意；
D. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据影响物质的溶解性的因素分析。
B、根据气体的溶解度影响因素分析。
C、少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。
D、根据溶解度的含义分析。
4．（2022九上·环翠期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示这时100g水中最多能溶解氯化钠36g，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，对于136g氯化钠饱和溶液而言，其中含100g水和氯化钠36g，此时水与氯化钠的质量比为100g：36g=25：9，故正确，不符合题意；
C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠，故错误，符合题意；
D. 20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质溶解度的含义分析。
5．（2022·青浦模拟）能增加气体在水中的溶解度的操作是（ ）
A．加压 B．升温
C．增加水量 D．不断通入气体
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故能增加气体在水中的溶解度的操作是加压或降温。
故答案为：A。
【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
6．（2022·银川模拟）下列因素不能影响固体物质溶解度的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的性质 C．温度 D．溶剂的量
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A. 固体的溶解度与溶质的种类和性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，就是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；
B. 溶解度还与溶剂的性质有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，这是因为水和酒精的性质的差异；
C. 同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。
D. 固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体的溶解度与溶质的种类和性质、溶剂的性质、温度等有关。
7．（2022·昭平模拟）一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发5g水有固体溶质析出
B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出
D．上述三种方法都行
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、蒸发5g水有固体溶质析出，只能说明蒸发后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是接近饱和的溶液，不符合题意；
B、加入少许硝酸钾晶体不溶，说明原溶液是饱和溶液，符合题意；
C、把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出，只能说明降温后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是饱和的溶液也可能是不饱和溶液，不符合题意；
D、AC不可行，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的鉴别。最简单的方法就是再加入少量该溶质看是否能溶解。
8．（2021九上·平度期末）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，故不符合题意；
B. 长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，故不符合题意；
C. 饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
D. 溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的概念、性质，进行分析。
9．（2021九上·岫岩期中）煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的。
故答案为：C
【分析】根据气体的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
10．（2021·铁锋模拟）在相同温度下，在盛有等质量饱和食盐水和不饱和食盐水的两只烧杯中，各放一个完全相同的乒乓球，则下列说法不正确的是（ ）
A．两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相同
B．两个乒乓球受到的浮力相同
C．两个乒乓球高出液面的部分不相同
D．两只烧杯中溶液的导电能力相同
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，故正确，不符合题意；
B. 两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同，故正确，不符合题意；
C. 两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同，但由于两种溶液的密度不同，所以两个乒乓球高出液面的部分不相同，故正确，不符合题意；
D. 饱和食盐水导电能力强于不饱和溶液食盐水，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的导电能力与溶液中自由移动粒子的多少有关，进行分析。
11．（2020九上·浦东月考）下列因素中不会影响气体物质溶解度的是（ ）
A．溶剂的量 B．温度 C．溶质的种类 D．压强
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A．溶剂的质量不会影响气体物质的溶解度；
B．温度影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小；
C．溶剂的种类影响气体物质的溶解度；
D．压强影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大；
故答案为：A。
【分析】根据气体溶解度的影响因素有压强、温度、溶质溶剂的种类分析。
12．下列措施能改变物质溶解度的是（ ）。
A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A.搅拌只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
B.溶解度是100克水中达到饱和状态时溶解的质量，增加溶剂，不能改变溶解度，不符合题意；
C.溶解度大小与温度有关，加热温度改变，可以改变溶解度，符合题意；
D.把溶质研细只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据影响溶解度因素有温度、溶质和溶剂的种类分析。
13．如图所示，给饱和澄清石灰水加热。下列叙述错误的是（ ）。
A．溶液由澄清变浑浊
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．溶液仍为饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数减小
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 给饱和澄清石灰水加热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以溶液由澄清变浑浊，故叙述正确，不符合题意；
B. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故叙述错误，符合题意；
C. 溶液中溶质析出，仍为饱和溶液，故叙述正确，不符合题意；
D. 溶液中溶质析出，溶质的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故叙述正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
14．（2020·延庆模拟）能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（ ）
A．加水 B．升高温度
C．加入NaCl D．倒出部分溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
B. 氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
C. 加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故符合题意。
D. 溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质，减少溶剂，改变温度等。
15．（2020九下·嘉陵月考）将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出．下列说法错误的是（ ）
A．溶质质量减小 B．溶液仍为t℃时的饱和溶液
C．溶质在t℃时的溶解度不变 D．溶液质量不变
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. 饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，故A不符合题意；
B. 析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，故B不符合题意；
C. 固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变；故C不符合题意；
D. 饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小；故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出，说明剩余人员是饱和溶液，物质的溶解度不变，溶质质量减少等。
二、填空题
16．（2020九上·绥棱期末）夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因是 。
【答案】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少，故夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡。
【分析】根据气体的溶解度影响因素，进行分析。
17．（2019·承德模拟）化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与 有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是 或放入较多蔬菜。
【答案】温度；用锅盖盖灭
【知识点】溶解度的影响因素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】①喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度与温度；②炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的目的是隔绝氧气，放入较多的蔬菜能降低温度。
【分析】此题考查气体的溶解度与温度成反比与压强成正比。而汽水就是二氧化碳的溶液，喝汽水是与温度有关，人体的温度高于汽水的温度，故温度升高溶解度减小，因此会打嗝。2小题就是考查燃烧的条件与灭火的原理。
18．（2019·承德模拟）化学与生活密切联系，请解释下列生活中的现象：
（1）用水灭火原理 。
（2）打开碳酸饮料时，发现大量气泡逸出，联系学过的知识从物理变化的角度解释为 。
【答案】（1）降低温度到着火点以下或隔绝氧气
（2）气压减小，二氧化碳气体的溶解度减小
【知识点】影响溶解快慢的因素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用水灭火的原理是降低温度到着火点以下，水受热变为水蒸气，又能使可燃物与氧气隔绝。（2）碳酸饮料中溶解了大量的二氧化碳气体，打开碳酸饮料时，瓶内压强变小，饮料中溶解的二氧化碳减少，不能溶解的二氧化碳逸出。
【分析】此题考查了灭火的原理和气体的溶解度与温度和压强的关系。灭火的原理就是隔绝可燃物与氧气的接触、降温、清除可燃物，用水灭火就是采用了降温的原理使温度降到着火点以下；气体的气体的溶解度与温度成反比、与压强成正比的关系。当打开汽水瓶时就降低压强了，二氧化碳的溶解度就随之降低，故就有大量的气泡从瓶中逸出。碳酸饮料制作就是高压低温下制取的。
三、综合题
19．（2023九上·期末）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）40 ℃时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
（2）t ℃时，将45 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解，此时所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)，此时所形成的溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。
（4）40 ℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）大于
（2）饱和；4∶5；44.4%
（3）降温结晶
（4）变小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】
(1)、根据 KNO3、NaCl的溶解度曲线图可知： 40 ℃时，KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度。 故填：大于
(2)、t ℃时，KNO3的溶解度为80克，说明50克水中最多可溶解40克 KNO3固体 ，故此时所得溶液为 饱和溶液， 溶液中溶质与溶剂的质量比为 40：50， 此时所形成的溶液中溶质质量分数为 。故三空依次填：饱和、4∶5、44.4%。
(3)、KNO3的溶解度随温度升高明显增大， NaCl 的溶解度受温度影响不明显。故 KNO3溶液中含有少量NaCl时，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3 。故填：降温结晶
(4)、KNO3的溶解度随温度升高明显增大， 将KNO3的饱和溶液降温时，有KNO3晶体析出，故溶液的溶质质量分数变小。 故填：变小。
【分析】
(1)、根据 KNO3、NaCl的溶解度曲线图分析得出答案。
(2)、根据t ℃时KNO3的溶解度，通过计算得出答案。
(3)、根据KNO3、NaCl的溶解度受温度影响强弱分析出答案。
(4)、根据KNO3的溶解度受温度影响趋势分析出答案。
四、计算题
20．（2022·内江）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】（1）减小
（2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【知识点】溶解度的影响因素；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
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