2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.3 溶液的浓度 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2020九下·九龙坡月考）20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．2.5% B．29.1% C．26.5% D．40%
2．（2019九下·林芝期中）在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（ ）
A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g
B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液
D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体
3．（2019九下·遂宁期中）100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
4．（2022九下·潜江月考）在20 ℃时向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数（ ）
A．大于5% B．小于5% C．仍为5% D．不确定
5．（2022九下·定远期中）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所配溶液溶质和溶剂质量之比为16：100
B．称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
C．装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
D．用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
6．（2022九下·峄城期中）20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等
B．乙烧杯中溶液的质量为 34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
7．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（ ）
A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．不饱和的硝酸钾溶液升温
C．饱和的硝酸钾溶液中加水
D．加热蒸发酒精溶液
8．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）。
A．100g B．200g C．400g D．800g
9．（2020九下·桥西月考）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．升温可以使A，B各自的饱和溶液变成不饱和溶液
B．在t2℃时，A的溶解度是50
C．在t1℃时，A，B两种溶液溶质的质量分数相同
D．将t2℃时A的饱和溶液降低到t1℃，其溶质质量分数一定减小
10．（2020九下·丰台月考）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论错误的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
11．（2020九下·蚌埠月考）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5. 0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水
B．三个烧杯中的氢氧化钠溶液都一定是不饱和溶液
C．相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多
D．相同条件下，溶解的NaOH越多，溶质质量分数越大
12．（2020九下·海淀开学考）下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为N
B．40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C．40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等
D．40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
13．现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾．的质量；③溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 。
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 。
14．（2020九下·牡丹江开学考）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 g KNO3。
三、综合题
15．（2023九下·奉节县月考）如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）时，将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。
（2）时，点代表 填字母，下同物质溶液处于不饱和状态。
（3）在间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）时，将等质量的、、饱和溶液同时降低相同温度后，、、溶液中溶剂质量的大小关系是 。
16．（2023九下·新建月考）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g。
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
四、实验探究题
17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
五、计算题
18．（2023九下·盐湖开学考）化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中，加入3.5g氯化钠，因为是饱和溶液，此时氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，所以此时溶液中溶质的质量分数不变，仍是26.5%。
故答案为：C。
【分析】在一定温度下，某一溶质的饱和溶液中此溶质的质量分数不变。
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性和稳定性，所以将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g后，仍为该温度下的饱和溶液，其质量分数仍为10%，故不符合题意；
B、将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍，即变为20%；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为20%，故不符合题意；
C、在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液得到的溶液中溶质的质量分数为 ，故符合题意；
D、向20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体，如果全部溶解得到的溶质的质量分数为 ，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶质的质量分数公式进行有关的计算，其中注意溶液具有均一性和稳定性，单纯的倾倒出溶液不能改变溶质的质量分数。
3．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%，A不符合题意；
B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%，D不符合题意；
C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%，C不符合题意；
D、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据减少溶剂，溶质的质量分数增大分析
B、根据溶液的均一性分析
C、根据增大溶质，可以增加溶质的质量分数分析
D、根据增加溶剂，溶质质量分数减小分析
4．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】在20 ℃时，向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，溶质质量不变，故所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%。
故答案为：B。
【分析】根据题意，氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，氯化钠溶质质量不变分析。
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，溶剂质量为100g-16g=84g，所配溶液溶质和溶剂质量之比为16：84，不符合题意。
B、称量氯化钠时砝码生锈了，使称量的氯化钠质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，符合题意。
C、装瓶时的标签应标明溶液名称和溶质质量分数，应为“NaCl溶液16%”，不符合题意。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
B、根据砝码生锈后质量增加进行分析；
C、根据试剂瓶标签的内容进行分析；
D、根据量筒读数的注意事项进行分析。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，加入25g水，固体部分溶解，故乙溶液为饱和溶液，继续加入25g水，氯化钠全部溶解，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故丙溶液恰好饱和，即乙和丙均是20℃下的饱和溶液，温度相同，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，25g水中最多能溶解9g氯化钠，故乙烧杯中溶液的质量为：25g+9g=34g，故正确，不符合题意；
C. 由A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液，故正确，不符合题意；
D. 丁烧杯中溶液的溶质质量分数为：，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液的特点分析。
B、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g计算。
C、根据A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液。
D、根据溶液的溶质质量分数计算公式分析。
7．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，溶质质量分数会在原有基础上随固体溶解而增大，至达到饱和状态时保持不变，符合题意；
B.不饱和的硝酸钾溶液升温，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
C. 饱和的硝酸钾溶液中加水 ，溶质质量分数随溶剂的增加而减小，但不会减小至0，不符合题意；
D.加热蒸发酒精溶液，因酒精的挥发性，溶质质量分数不会持续增加，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】 用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；
故答案为：C
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变计算出稀溶液质量，再由两溶液差值计算出加水质量分析。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、A的溶解度随着温度的升高而增大，B的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度时，A的饱和溶液变成不饱和溶液，B仍然是饱和溶液，该选项说法不符合题意；
B、在t2℃时，A的溶解度是50g，应该有单位，该选项说法不符合题意；
C、在t1℃时，A、B两种溶液的质量、溶质质量都不知道，因此溶质的质量分数无法确定，该选项说法不符合题意；
D、将t2℃时，A的饱和溶液降低到t1℃时析出晶体，所得溶液仍然饱和，因溶解度减小，其饱和溶液溶质质量分数一定减小，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出：不同物质在同一温度下的溶解性，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出提纯方法分析
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A不符合题意；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B符合题意；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C不符合题意；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 三个烧杯中的氢氧化钠均完全溶解，说明氢氧化钠20℃时的溶解度大于10g，易溶于水，故说法正确，不符合题意；
B. 三个烧杯中的氢氧化钠均完全溶解，溶解2.5g、5. 0g氢氧化钠的烧杯中溶液肯定是不饱和溶液，但溶解7.5g氢氧化钠的烧杯中溶液不能确定是不饱和溶液，因为题中没有说明此时溶液能否再溶解氢氧化钠，故说法错误，符合题意；
C. 根据图像分析可知，相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多，故说法正确，不符合题意；
D. 相同条件下，溶解的NaOH越多，溶液中溶质质量越大，溶质质量分数也越大，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题意可知，20℃时，称取2.5g、5. 0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解，所以能确定溶解2.5g、5. 0g氢氧化钠的烧杯中溶液肯定是不饱和溶液，但溶解7.5g氢氧化钠的溶液不能确定是不是不饱和溶液。
12．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，选项说法不符合题意；
B、40℃时烧杯a中溶液不一定是饱和溶液，选项说法不符合题意；
C、40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量相等，因为在降温过程中没有固体析出，选项说法不符合题意；
D、40℃时烧杯a中溶质的质量与20℃烧杯b中溶液的溶质质量相等，根据溶质的质量分数 ，可知40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解性，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
13．【答案】（1）②
（2）②③
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1） 60℃的硝酸钾饱和溶液稀释， ①水的质量增加；②溶液中溶质硝酸钾的质量不变；③溶液的质量增加；
（2） 将该饱和溶液降温至20℃，会析出晶体， ①水的质量不变；②溶液中溶质硝酸钾的质量减少；③溶液的质量减少；
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据饱和溶液降温析出晶体时溶质质量和溶液质量减小分析。
14．【答案】5.6
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：设加入硝酸钾的质量为x，则
100 5%+x=(100+x) 10%，解得x=5.6g，故填：5.6。
【分析】根据溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，进行计算。
15．【答案】（1）3：5
（2）A
（3）AB
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 时A的溶解度为60克，将加入水中充分溶解，只能溶解30克，所得溶液溶质与溶剂质量比为30：50＝3：5。
（2） 时，Q点在A溶解度曲线下方，在B和C溶解度曲线上方，代表A物质溶液处于不饱和状态。
（3）溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数也相等，在间A和B物质溶解度曲线无交点，则不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4） 时三物质溶解度关系为A>B＝C，A、B、C等质量的饱和溶液中溶剂质量关系为A【分析】（1）根据溶解度判断所给物质在溶剂中的溶解情况从而计算溶质与溶剂质量比分析；
（2）根据溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液分析；
（3）根据溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
（4）根据相等量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶剂质量少分析。
16．【答案】（1）NH4Cl
（2）36.0
（3）不饱和；11.8
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl ；
（2） 20℃时，氯化钠溶解度为36.0克，则100g水最多能溶解NaCl36.0克；
（3） 50℃ 时氯化铵的溶解度为49.6克，则向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为49.0－37.2＝11.8g.
【分析】根据表中所给物质溶解度数值分析，由溶解度是一定温度下100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，判断所给物质溶解情况。
17．【答案】（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；②根据表格中数据可知碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，只溶解了21.8g，在30℃
时，碳酸钠的溶解度是39.7g，所以20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，再升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为：30g/130g×100%=23.1%；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加，所以A正确；铁与盐酸反应后，变为液体，所以固体质量在不断减少，由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零，所以C正确．
故答案为：（1） 36.6； ②增大； 饱和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【分析】（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可；②根据表格中数据判断碳酸钠溶解度与温度的关系；根据20℃时，碳酸钠的溶解度判断溶液是否饱和，计算溶质质量分数；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加；由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零．
18．【答案】（1）65%
（2）解：设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）解：设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；
【分析】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）先设未知数，正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是生成硫酸锌、氢气的质量；列比例式计算。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.3 溶液的浓度 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2020九下·九龙坡月考）20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．2.5% B．29.1% C．26.5% D．40%
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中，加入3.5g氯化钠，因为是饱和溶液，此时氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，所以此时溶液中溶质的质量分数不变，仍是26.5%。
故答案为：C。
【分析】在一定温度下，某一溶质的饱和溶液中此溶质的质量分数不变。
2．（2019九下·林芝期中）在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（ ）
A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g
B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液
D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性和稳定性，所以将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g后，仍为该温度下的饱和溶液，其质量分数仍为10%，故不符合题意；
B、将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍，即变为20%；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为20%，故不符合题意；
C、在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液得到的溶液中溶质的质量分数为 ，故符合题意；
D、向20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体，如果全部溶解得到的溶质的质量分数为 ，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶质的质量分数公式进行有关的计算，其中注意溶液具有均一性和稳定性，单纯的倾倒出溶液不能改变溶质的质量分数。
3．（2019九下·遂宁期中）100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%，A不符合题意；
B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%，D不符合题意；
C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%，C不符合题意；
D、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据减少溶剂，溶质的质量分数增大分析
B、根据溶液的均一性分析
C、根据增大溶质，可以增加溶质的质量分数分析
D、根据增加溶剂，溶质质量分数减小分析
4．（2022九下·潜江月考）在20 ℃时向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数（ ）
A．大于5% B．小于5% C．仍为5% D．不确定
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】在20 ℃时，向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，溶质质量不变，故所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%。
故答案为：B。
【分析】根据题意，氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，氯化钠溶质质量不变分析。
5．（2022九下·定远期中）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所配溶液溶质和溶剂质量之比为16：100
B．称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
C．装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
D．用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，溶剂质量为100g-16g=84g，所配溶液溶质和溶剂质量之比为16：84，不符合题意。
B、称量氯化钠时砝码生锈了，使称量的氯化钠质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，符合题意。
C、装瓶时的标签应标明溶液名称和溶质质量分数，应为“NaCl溶液16%”，不符合题意。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
B、根据砝码生锈后质量增加进行分析；
C、根据试剂瓶标签的内容进行分析；
D、根据量筒读数的注意事项进行分析。
6．（2022九下·峄城期中）20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等
B．乙烧杯中溶液的质量为 34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，加入25g水，固体部分溶解，故乙溶液为饱和溶液，继续加入25g水，氯化钠全部溶解，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故丙溶液恰好饱和，即乙和丙均是20℃下的饱和溶液，温度相同，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，25g水中最多能溶解9g氯化钠，故乙烧杯中溶液的质量为：25g+9g=34g，故正确，不符合题意；
C. 由A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液，故正确，不符合题意；
D. 丁烧杯中溶液的溶质质量分数为：，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液的特点分析。
B、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g计算。
C、根据A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液。
D、根据溶液的溶质质量分数计算公式分析。
7．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（ ）
A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．不饱和的硝酸钾溶液升温
C．饱和的硝酸钾溶液中加水
D．加热蒸发酒精溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，溶质质量分数会在原有基础上随固体溶解而增大，至达到饱和状态时保持不变，符合题意；
B.不饱和的硝酸钾溶液升温，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
C. 饱和的硝酸钾溶液中加水 ，溶质质量分数随溶剂的增加而减小，但不会减小至0，不符合题意；
D.加热蒸发酒精溶液，因酒精的挥发性，溶质质量分数不会持续增加，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）。
A．100g B．200g C．400g D．800g
【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】 用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；
故答案为：C
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变计算出稀溶液质量，再由两溶液差值计算出加水质量分析。
9．（2020九下·桥西月考）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．升温可以使A，B各自的饱和溶液变成不饱和溶液
B．在t2℃时，A的溶解度是50
C．在t1℃时，A，B两种溶液溶质的质量分数相同
D．将t2℃时A的饱和溶液降低到t1℃，其溶质质量分数一定减小
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、A的溶解度随着温度的升高而增大，B的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度时，A的饱和溶液变成不饱和溶液，B仍然是饱和溶液，该选项说法不符合题意；
B、在t2℃时，A的溶解度是50g，应该有单位，该选项说法不符合题意；
C、在t1℃时，A、B两种溶液的质量、溶质质量都不知道，因此溶质的质量分数无法确定，该选项说法不符合题意；
D、将t2℃时，A的饱和溶液降低到t1℃时析出晶体，所得溶液仍然饱和，因溶解度减小，其饱和溶液溶质质量分数一定减小，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出：不同物质在同一温度下的溶解性，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出提纯方法分析
10．（2020九下·丰台月考）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论错误的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A不符合题意；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B符合题意；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C不符合题意；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。
11．（2020九下·蚌埠月考）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5. 0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水
B．三个烧杯中的氢氧化钠溶液都一定是不饱和溶液
C．相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多
D．相同条件下，溶解的NaOH越多，溶质质量分数越大
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 三个烧杯中的氢氧化钠均完全溶解，说明氢氧化钠20℃时的溶解度大于10g，易溶于水，故说法正确，不符合题意；
B. 三个烧杯中的氢氧化钠均完全溶解，溶解2.5g、5. 0g氢氧化钠的烧杯中溶液肯定是不饱和溶液，但溶解7.5g氢氧化钠的烧杯中溶液不能确定是不饱和溶液，因为题中没有说明此时溶液能否再溶解氢氧化钠，故说法错误，符合题意；
C. 根据图像分析可知，相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多，故说法正确，不符合题意；
D. 相同条件下，溶解的NaOH越多，溶液中溶质质量越大，溶质质量分数也越大，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题意可知，20℃时，称取2.5g、5. 0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解，所以能确定溶解2.5g、5. 0g氢氧化钠的烧杯中溶液肯定是不饱和溶液，但溶解7.5g氢氧化钠的溶液不能确定是不是不饱和溶液。
12．（2020九下·海淀开学考）下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为N
B．40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C．40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等
D．40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，选项说法不符合题意；
B、40℃时烧杯a中溶液不一定是饱和溶液，选项说法不符合题意；
C、40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量相等，因为在降温过程中没有固体析出，选项说法不符合题意；
D、40℃时烧杯a中溶质的质量与20℃烧杯b中溶液的溶质质量相等，根据溶质的质量分数 ，可知40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解性，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
二、填空题
13．现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾．的质量；③溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 。
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 。
【答案】（1）②
（2）②③
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1） 60℃的硝酸钾饱和溶液稀释， ①水的质量增加；②溶液中溶质硝酸钾的质量不变；③溶液的质量增加；
（2） 将该饱和溶液降温至20℃，会析出晶体， ①水的质量不变；②溶液中溶质硝酸钾的质量减少；③溶液的质量减少；
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据饱和溶液降温析出晶体时溶质质量和溶液质量减小分析。
14．（2020九下·牡丹江开学考）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 g KNO3。
【答案】5.6
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：设加入硝酸钾的质量为x，则
100 5%+x=(100+x) 10%，解得x=5.6g，故填：5.6。
【分析】根据溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，进行计算。
三、综合题
15．（2023九下·奉节县月考）如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）时，将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。
（2）时，点代表 填字母，下同物质溶液处于不饱和状态。
（3）在间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）时，将等质量的、、饱和溶液同时降低相同温度后，、、溶液中溶剂质量的大小关系是 。
【答案】（1）3：5
（2）A
（3）AB
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 时A的溶解度为60克，将加入水中充分溶解，只能溶解30克，所得溶液溶质与溶剂质量比为30：50＝3：5。
（2） 时，Q点在A溶解度曲线下方，在B和C溶解度曲线上方，代表A物质溶液处于不饱和状态。
（3）溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数也相等，在间A和B物质溶解度曲线无交点，则不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4） 时三物质溶解度关系为A>B＝C，A、B、C等质量的饱和溶液中溶剂质量关系为A【分析】（1）根据溶解度判断所给物质在溶剂中的溶解情况从而计算溶质与溶剂质量比分析；
（2）根据溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液分析；
（3）根据溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
（4）根据相等量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶剂质量少分析。
16．（2023九下·新建月考）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g。
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
【答案】（1）NH4Cl
（2）36.0
（3）不饱和；11.8
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl ；
（2） 20℃时，氯化钠溶解度为36.0克，则100g水最多能溶解NaCl36.0克；
（3） 50℃ 时氯化铵的溶解度为49.6克，则向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为49.0－37.2＝11.8g.
【分析】根据表中所给物质溶解度数值分析，由溶解度是一定温度下100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，判断所给物质溶解情况。
四、实验探究题
17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
【答案】（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；②根据表格中数据可知碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，只溶解了21.8g，在30℃
时，碳酸钠的溶解度是39.7g，所以20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，再升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为：30g/130g×100%=23.1%；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加，所以A正确；铁与盐酸反应后，变为液体，所以固体质量在不断减少，由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零，所以C正确．
故答案为：（1） 36.6； ②增大； 饱和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【分析】（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可；②根据表格中数据判断碳酸钠溶解度与温度的关系；根据20℃时，碳酸钠的溶解度判断溶液是否饱和，计算溶质质量分数；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加；由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零．
五、计算题
18．（2023九下·盐湖开学考）化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
【答案】（1）65%
（2）解：设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）解：设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；
【分析】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）先设未知数，正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是生成硫酸锌、氢气的质量；列比例式计算。
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