2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.3 溶液的浓度 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2023九上·崂山月考）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
2．（2023九上·德阳期中）请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合可以配制16%的氯化钠溶液
B．分子都是由原子构成的，分子和原子在化学变化中都能够再分
C．空气中氮气的体积分数为21%
D．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水是纯净水
3．（2023九上·德阳期中）将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3 固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3 固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
4．（2023九上·天门期中）某醋酸（化学式为CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%
5．（2023九上·道里期中）取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为（ ）．
A．14.6％ B．3.65％ C．7.3％ D．10％
6．（2023·上饶模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g 甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将 a 点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定改变
D．t2℃时，在 50g 水中加入 20g 甲物质所得溶液的质量为 65g
7．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
8．（2023·琼海模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
9．（2023·武侯模拟）两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B．X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶质的质量分数变大
C．t2℃时，等质量的X、Y 溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y
10．（2023·东营模拟）20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法错误的是（ ）
A．丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等
B．丁烧杯中KCl和H2O的质量之比为17：50
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
二、填空题
11．（2023·东方模拟）在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配置100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为 kg。
12．（2023·方城模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；
（2）t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；
（3）t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为
三、综合题
13．（2023九上·蓝田期中）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：
A B C D
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， 中盛的可能是饱和溶液。
（2）若固体是硝酸钾，四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最小的是 （填字母）。想让溶液变饱和可采用蒸发溶剂的方法，除此外还可采用 （填一种）的方法。
（3）若水的质量为50g，C烧杯恰好形成饱和溶液，则B溶液的溶质质量分数为 。
四、实验探究题
14．（2023·东营模拟）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P 点的含义是 。
（2）t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙
D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
五、计算题
15．（2023九上·天门期中）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）图中“A”点的溶质是 (填化学式)。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 A、生理盐水是氯化钠的溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：(100-0.9)=9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，不符合题意；
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据溶液的组成、特点，以及溶质质量分数的含义进行分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；水的净化；溶质的质量分数及相关计算；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合，所得溶液的溶质质量分数=×100%＝16%，故正确；
B. 分子都是由原子构成的，分子在化学变化中能够再分 ，原子不能再分，故错误；
C. 空气中氧气的体积分数为21% ，故错误；
D. 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水，含有多种物质，属于混合物，不是纯净水，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质的质量分数公式计算。
B、在化学变化中分子能再分 ，原子不能再分。
C、根据空气的成分分析。
D、根据水净化后含有多种物质，属于混合物分析。
3．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需要加入 NaNO3质量为xg， (100x)20%=10010%+x，x=12.5g，不符合题意；
B、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设蒸发掉yg溶剂，10010%=（100-y）20%，y=50g，不符合题意；
C、根据上述计算，需加入12.5gNaNO3固体，不符合题意；
D、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需加入mg 30% 的NaNO3 溶液，100x10%+mx30%=(100+m)x20%，m=100g，符合题意；
故选D.
【分析】将一种溶液的质量分数扩大一倍的方法有三种：1、加入一定量的溶质；2、蒸发掉一定量的溶剂；3、加入一定量的质量分数更大的该溶液。结合溶液溶质质量分数的计算公式作答。
4．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题意可知，一个醋酸分子对应着两个水分子，所以该醋酸溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：A。
【分析】根据一个醋酸分子中含有四个氢原子，一个水分子中含有两个氢原子，某醋酸溶液中醋酸分子所含氢原子总数与水分子中所含氢原子总组相等，可知每个醋酸分子对应着两个水分子分析。
5．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】生成的二氧化碳的质量=14.4g+100g-105.6g=8.8g
设：稀盐酸的溶质质量为X
X=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数=
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律计算得到二氧化碳的质量为8.8g，将二氧化碳的质量带入方程式，可计算盐酸中的溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸的溶质的质量分数。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度范围，无法比较两种物质溶解度的大小。A答案错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，100g 甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等。B答案错误；
C、降低温度可将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质，溶剂质量都没有发生改变，溶质质量分数不变，增加溶质可将a点的乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数会增大。C答案错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g甲物质，所得饱和溶液溶质量为65g。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据不指明温度，无法比较溶解度大小分析；
B、根据t1℃时，甲、乙溶解度相等分析；
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的原理分析；
D、根据溶解度分析。
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
【解答】将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度降低，则溶液中会有溶质析出，而溶剂的质量不变．故溶液的质量减小，溶质的质量分数也会相应的减小．
故A、B、D的说法是错误的．故选C
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50g水中加入10g硝酸钾，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，继续加入10g硝酸钾，得到的是硝酸钾的饱和溶液，将此溶液升温至60℃，得到的是60℃的不饱和溶液，再降温至10℃，静置析出晶体，得到的是10℃的饱和溶液。A答案正确；
A、①得到的是20℃的不饱和溶液，③得到的是60℃的饱和溶液。B答案正确；
B、②中有一部分硝酸钾没有溶解，溶质质量小于20g，③中硝酸钾全部溶解，溶质质量是20g，溶剂质量相等，溶液的质量：③>②
C、②③④中剂质量相等，③中溶质质量最多，④中溶质质量最少，溶液的溶质质量分数：③>②>④。C答案正确；
D、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为10.45g，④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的知识分析。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，而Y的饱和溶液变浑浊，则说明Y的溶解度随温度降低而减小，则为a曲线故。A答案错误；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明的溶解度随温度升高而减小，则为b曲线，则将 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶解度增大，则溶液中各成分的质量不变，溶质质量分数不变。B答案错误；
C、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数。C答案错误；
D、由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于X，则等质量的X、Y 的饱和溶液中，溶质质量Y>X，则溶剂质量X>Y。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度取曲线的意义进行分析解答，根据图示即可比较在某温度下物质溶解度大小；根据物质的溶解度随温度的变化特点可以确定提纯物质的方法，据此解答。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、丙和丁烧杯均为20℃的饱和溶液，所以KCl的质量分数相等，故A不符合题意；
B、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，溶质17g：50g=17：50，故B不符合题意；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故C符合题意；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据给出温度下氯化钾的溶解度及每一温度下加入的物质进行分析。
11．【答案】16
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】要配制质量分数为16%的氯化钠溶液100kg，需氯化钠质量为100kg×16%=16kg.
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
12．【答案】（1）t1
（2）小于
（3）25%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 溶解度曲线交点为两物质溶解度相等，甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1 ℃；
（2） t2℃时甲的溶解度大于乙，则相同质量甲、乙的饱和溶液中溶剂质量甲<乙，降温到t1℃时，两溶液析出晶体都变成t1℃的饱和溶液，t1℃时两物质溶解度相等，因乙溶液溶剂大于甲，则甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲小于乙；
（3） t2℃时，甲的溶解度为50g，45g甲的饱和溶液中溶质为=15g，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为.
【分析】（1）根据两溶解度曲线交点对应温度分析；
（2）根据甲和乙饱和溶液降温会析出晶体，溶解度相等时溶剂多则饱和溶液中溶质多分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
13．【答案】（1）C
（2）D；加入同种溶质
（3）16.7%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在A、B、C、D四个烧杯中，A、B烧杯中盛放的肯定是饱和溶液，C中盛放的可能是饱和溶液；
（2）四个烧杯中温度相同，溶剂量相同，D烧杯中加入的溶质最少，所以四个烧杯中溶质质量分数最小的是D；将不饱和溶液变为饱和溶液可以采取的方法是蒸发溶剂、还可以采取增加同种溶质或者降低温度的方法；
（3）B溶液是饱和溶液，与C中的溶液是同一温度，同一溶质的饱和溶液，所以溶质质量分数相同，溶质质量分数为。
【分析】（1）根据有固体剩余的一定是饱和溶液，没有固体剩余的可能是饱和溶液分析；
（2）根据温度相同，溶剂量相同，溶质最少的为溶质质量分数最小的溶液分析，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析；
（3）根据溶质质量，溶剂质量，计算溶质质量分数。
14．【答案】（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g
（2）1：4
（3）甲；50
（4）降温
（5）C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线图中的交点表示两种物质的溶解度相同，则P点的含义是 t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g ，故答案为： t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g ；
（2） t2℃时，甲物质的溶解度为25g，则溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故答案为：1：4；
（3）t2℃时，取甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，因此a中溶解的物质是甲，40g水中最多溶解甲物质的质量为40g=10g，则形成溶液的质量为40g+10g=50g，故答案为：甲；50；
（4）甲物质的溶解度随温度升高而增大，且变化比较大，提纯甲物质时采用降温结晶的方法，故答案为：降温；
（5）A、由于没有说明甲物质的溶液是否饱和，因此不一定有晶体析出，A错误；
B、甲物质的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度，甲物质的溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，错误；
C、t3℃时，三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，因此蒸发相同质量的水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，正确；
D、将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃ ，甲乙仍然是饱和溶液，且甲的溶解度小于乙，因此乙的溶质质量分数大于甲，丙物质降温后溶解度增大，溶质质量分数不变，t3℃时丙物质的溶解度小于t2℃时甲物质的溶解度，因此溶质质量分数乙＞甲＞丙，错误。
故选：C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义进行分析；
（2）（3）根据溶解度的概念进行分析；
（4）根据物质的溶解度随温度的变化进行分析；
（5）根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法。
15．【答案】（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设该样品中CaCO3的质量为x。
x=15.0g
该样品中CaCO3的质量分数为
答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸的质量=；
（2）图中“A”点的溶质是CaCl2、HCl，因为碳酸钙已经完全反应。又加入稀盐酸。
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据配制溶液过程中溶质质量不变分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.3 溶液的浓度 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2023九上·崂山月考）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 A、生理盐水是氯化钠的溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：(100-0.9)=9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，不符合题意；
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据溶液的组成、特点，以及溶质质量分数的含义进行分析。
2．（2023九上·德阳期中）请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合可以配制16%的氯化钠溶液
B．分子都是由原子构成的，分子和原子在化学变化中都能够再分
C．空气中氮气的体积分数为21%
D．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水是纯净水
【答案】A
【知识点】空气的组成；水的净化；溶质的质量分数及相关计算；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合，所得溶液的溶质质量分数=×100%＝16%，故正确；
B. 分子都是由原子构成的，分子在化学变化中能够再分 ，原子不能再分，故错误；
C. 空气中氧气的体积分数为21% ，故错误；
D. 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水，含有多种物质，属于混合物，不是纯净水，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质的质量分数公式计算。
B、在化学变化中分子能再分 ，原子不能再分。
C、根据空气的成分分析。
D、根据水净化后含有多种物质，属于混合物分析。
3．（2023九上·德阳期中）将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3 固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3 固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需要加入 NaNO3质量为xg， (100x)20%=10010%+x，x=12.5g，不符合题意；
B、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设蒸发掉yg溶剂，10010%=（100-y）20%，y=50g，不符合题意；
C、根据上述计算，需加入12.5gNaNO3固体，不符合题意；
D、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需加入mg 30% 的NaNO3 溶液，100x10%+mx30%=(100+m)x20%，m=100g，符合题意；
故选D.
【分析】将一种溶液的质量分数扩大一倍的方法有三种：1、加入一定量的溶质；2、蒸发掉一定量的溶剂；3、加入一定量的质量分数更大的该溶液。结合溶液溶质质量分数的计算公式作答。
4．（2023九上·天门期中）某醋酸（化学式为CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题意可知，一个醋酸分子对应着两个水分子，所以该醋酸溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：A。
【分析】根据一个醋酸分子中含有四个氢原子，一个水分子中含有两个氢原子，某醋酸溶液中醋酸分子所含氢原子总数与水分子中所含氢原子总组相等，可知每个醋酸分子对应着两个水分子分析。
5．（2023九上·道里期中）取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为（ ）．
A．14.6％ B．3.65％ C．7.3％ D．10％
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】生成的二氧化碳的质量=14.4g+100g-105.6g=8.8g
设：稀盐酸的溶质质量为X
X=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数=
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律计算得到二氧化碳的质量为8.8g，将二氧化碳的质量带入方程式，可计算盐酸中的溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸的溶质的质量分数。
6．（2023·上饶模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g 甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将 a 点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定改变
D．t2℃时，在 50g 水中加入 20g 甲物质所得溶液的质量为 65g
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度范围，无法比较两种物质溶解度的大小。A答案错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，100g 甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等。B答案错误；
C、降低温度可将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质，溶剂质量都没有发生改变，溶质质量分数不变，增加溶质可将a点的乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数会增大。C答案错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g甲物质，所得饱和溶液溶质量为65g。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据不指明温度，无法比较溶解度大小分析；
B、根据t1℃时，甲、乙溶解度相等分析；
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的原理分析；
D、根据溶解度分析。
7．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
【解答】将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度降低，则溶液中会有溶质析出，而溶剂的质量不变．故溶液的质量减小，溶质的质量分数也会相应的减小．
故A、B、D的说法是错误的．故选C
8．（2023·琼海模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50g水中加入10g硝酸钾，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，继续加入10g硝酸钾，得到的是硝酸钾的饱和溶液，将此溶液升温至60℃，得到的是60℃的不饱和溶液，再降温至10℃，静置析出晶体，得到的是10℃的饱和溶液。A答案正确；
A、①得到的是20℃的不饱和溶液，③得到的是60℃的饱和溶液。B答案正确；
B、②中有一部分硝酸钾没有溶解，溶质质量小于20g，③中硝酸钾全部溶解，溶质质量是20g，溶剂质量相等，溶液的质量：③>②
C、②③④中剂质量相等，③中溶质质量最多，④中溶质质量最少，溶液的溶质质量分数：③>②>④。C答案正确；
D、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为10.45g，④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的知识分析。
9．（2023·武侯模拟）两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B．X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶质的质量分数变大
C．t2℃时，等质量的X、Y 溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，而Y的饱和溶液变浑浊，则说明Y的溶解度随温度降低而减小，则为a曲线故。A答案错误；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明的溶解度随温度升高而减小，则为b曲线，则将 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶解度增大，则溶液中各成分的质量不变，溶质质量分数不变。B答案错误；
C、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数。C答案错误；
D、由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于X，则等质量的X、Y 的饱和溶液中，溶质质量Y>X，则溶剂质量X>Y。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度取曲线的意义进行分析解答，根据图示即可比较在某温度下物质溶解度大小；根据物质的溶解度随温度的变化特点可以确定提纯物质的方法，据此解答。
10．（2023·东营模拟）20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法错误的是（ ）
A．丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等
B．丁烧杯中KCl和H2O的质量之比为17：50
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、丙和丁烧杯均为20℃的饱和溶液，所以KCl的质量分数相等，故A不符合题意；
B、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，溶质17g：50g=17：50，故B不符合题意；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故C符合题意；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据给出温度下氯化钾的溶解度及每一温度下加入的物质进行分析。
二、填空题
11．（2023·东方模拟）在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配置100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为 kg。
【答案】16
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】要配制质量分数为16%的氯化钠溶液100kg，需氯化钠质量为100kg×16%=16kg.
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
12．（2023·方城模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；
（2）t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；
（3）t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为
【答案】（1）t1
（2）小于
（3）25%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 溶解度曲线交点为两物质溶解度相等，甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1 ℃；
（2） t2℃时甲的溶解度大于乙，则相同质量甲、乙的饱和溶液中溶剂质量甲<乙，降温到t1℃时，两溶液析出晶体都变成t1℃的饱和溶液，t1℃时两物质溶解度相等，因乙溶液溶剂大于甲，则甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲小于乙；
（3） t2℃时，甲的溶解度为50g，45g甲的饱和溶液中溶质为=15g，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为.
【分析】（1）根据两溶解度曲线交点对应温度分析；
（2）根据甲和乙饱和溶液降温会析出晶体，溶解度相等时溶剂多则饱和溶液中溶质多分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
三、综合题
13．（2023九上·蓝田期中）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：
A B C D
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， 中盛的可能是饱和溶液。
（2）若固体是硝酸钾，四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最小的是 （填字母）。想让溶液变饱和可采用蒸发溶剂的方法，除此外还可采用 （填一种）的方法。
（3）若水的质量为50g，C烧杯恰好形成饱和溶液，则B溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）C
（2）D；加入同种溶质
（3）16.7%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在A、B、C、D四个烧杯中，A、B烧杯中盛放的肯定是饱和溶液，C中盛放的可能是饱和溶液；
（2）四个烧杯中温度相同，溶剂量相同，D烧杯中加入的溶质最少，所以四个烧杯中溶质质量分数最小的是D；将不饱和溶液变为饱和溶液可以采取的方法是蒸发溶剂、还可以采取增加同种溶质或者降低温度的方法；
（3）B溶液是饱和溶液，与C中的溶液是同一温度，同一溶质的饱和溶液，所以溶质质量分数相同，溶质质量分数为。
【分析】（1）根据有固体剩余的一定是饱和溶液，没有固体剩余的可能是饱和溶液分析；
（2）根据温度相同，溶剂量相同，溶质最少的为溶质质量分数最小的溶液分析，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析；
（3）根据溶质质量，溶剂质量，计算溶质质量分数。
四、实验探究题
14．（2023·东营模拟）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P 点的含义是 。
（2）t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙
D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g
（2）1：4
（3）甲；50
（4）降温
（5）C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线图中的交点表示两种物质的溶解度相同，则P点的含义是 t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g ，故答案为： t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g ；
（2） t2℃时，甲物质的溶解度为25g，则溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故答案为：1：4；
（3）t2℃时，取甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，因此a中溶解的物质是甲，40g水中最多溶解甲物质的质量为40g=10g，则形成溶液的质量为40g+10g=50g，故答案为：甲；50；
（4）甲物质的溶解度随温度升高而增大，且变化比较大，提纯甲物质时采用降温结晶的方法，故答案为：降温；
（5）A、由于没有说明甲物质的溶液是否饱和，因此不一定有晶体析出，A错误；
B、甲物质的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度，甲物质的溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，错误；
C、t3℃时，三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，因此蒸发相同质量的水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，正确；
D、将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃ ，甲乙仍然是饱和溶液，且甲的溶解度小于乙，因此乙的溶质质量分数大于甲，丙物质降温后溶解度增大，溶质质量分数不变，t3℃时丙物质的溶解度小于t2℃时甲物质的溶解度，因此溶质质量分数乙＞甲＞丙，错误。
故选：C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义进行分析；
（2）（3）根据溶解度的概念进行分析；
（4）根据物质的溶解度随温度的变化进行分析；
（5）根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法。
五、计算题
15．（2023九上·天门期中）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）图中“A”点的溶质是 (填化学式)。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设该样品中CaCO3的质量为x。
x=15.0g
该样品中CaCO3的质量分数为
答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸的质量=；
（2）图中“A”点的溶质是CaCl2、HCl，因为碳酸钙已经完全反应。又加入稀盐酸。
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据配制溶液过程中溶质质量不变分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
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