第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．常温下，向某三元酸H3A的水溶液中滴加NaOH溶液溶液中含A元素的各粒子的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。[比如A3-的分布系数：]
下列叙述错误的是
A．b点时，
B．水的电离程度：c>b>a
C．的数量级为10-7
D．溶液中
2．下列仪器是分液漏斗的是
A． B． C． D．
3．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+
B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替
C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]
D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解
4．常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.80×10-4和 1.75×10-5。将 pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c>d
B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 固体恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同
C．从c点到d点，溶液中不变
D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)5．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（ ）
A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
B．在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生
C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅
D．取少量的固体试样加热后称量质量变化
6．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2+ + H2O
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O
C．ZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2↑
D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)
8．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．①中存在平衡：
C．②中无明显变化是因为溶液中的过低
D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
9．已知电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
D．R-NH2电离：R-NH2+H2OR-NH+OH-
10．下列离子方程式中正确的是
A．溶液中加入过量的溶液：
B．与液反应：
C．少量的氯气通入溶液中的离子方程式为：
D．溶液与NaOH溶液反应：
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．高温下，60 g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子
B．将NA个HCl气体分子溶于1 L水得到1 mol·L-1的盐酸
C．常温下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
D．4.6g分子式为C2H6O的有机物，含C-H键数目一定为0.5NA
12．下列离子反应方程式书写正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应
B．碳酸钙与稀硝酸反应
C．稀硫酸与氢氧化钡的反应
D．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
13．水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： BC．B点时c( ) =a， D点时c(-OOCCH2NH2 )=b，则a=b
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
二、填空题
14．实验室有两瓶0.1 mol/L未知一元酸溶液，分别表示为HA和HB，某小组同学为比较其酸性，测出了两瓶溶液的pH值，结果如下(均为室温下测定)：一元酸HA溶液的pH为3，一元酸HB溶液的pH为1。
(1)一元酸HA属于 酸(填“强”、“弱”)，HA在水溶液中的电离方程式为 。
(2)HA的酸性比HB (填“强”或“弱”)；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，则V1：V2 = 。
(3)将浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，发生反应的离子方程式为 。
15．沉淀转化的应用
(1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为： 。
(2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为： 。
(3)工业废水处理：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的离子方程式： 。
16．现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是 (填序号)；
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)；
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是 ；
A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)= ；
(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)= ；
17．根据信息书写方程式或描述反应过程。
(1)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。
①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为： 。
②写出与苯酚反应的离子方程式： 。
(2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式： 。
18．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示：
检测次数 溶液中检测出的溶质
第一次
第二次
第三次
(1)三次检测结果中第 次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在、和，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
实验步骤 实验操作 实验目的 实验现象 反应的离子方程式
第一步 向溶液中滴加过量的溶液 检验 的存在 产生无色气泡
第二步 继续滴加过量的 溶液 检验的存在 产生白色沉淀
第三步 过滤，再向滤液中滴加 溶液 检验 的存在 产生白色沉淀
19．的溶液加水稀释100倍后，pH 填“”“”或“”，原因是 用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH NaOH溶液的填“”“”或“”；
相等时，三种溶液中由大到小的顺序为 ；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中 填“”“”或“”；
，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
，A点的离子浓度大小关系是 ．
20．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1) 图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到E点，可采用的措施是 。
A．升温 B．加入少量的NaOH C．加入少量的纯碱
(3) B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2 L混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= 。
(4)常温下，将V mL、pH=12氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL、pH=2醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00 (填“＞”“＜”或“=”)。
21．空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图所示。
（1）步骤一中的CaO俗称 。
（2）步骤二中发生反应的化学方程式是 ，该反应 （填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示。
（1）NaOH溶液喷成雾状是为了 。
（2）上图a环节中，物质分离的基本操作是 。
（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和 。
（4）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 。
A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是 （用化学方程式表示）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．b点，，且,，根据 守恒：，，A正确；
B．酸中的抑制水的电离，随着溶液的加入，逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，B正确；
C．由图可知，c点，，，，，，C错误；
D．由图像可知，溶液，溶液中存在以下平衡：，，，因为，所以水解程度大于电离程度，，故溶液中的离子浓度大小关系为：，D正确；
故选C。
2．B
【详解】分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗，包括斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接，A为容量瓶，B为分液漏斗，C为蒸馏烧杯，D为滴定管；
答案选B。
3．A
【分析】根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、H2O2，Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3+，H2O2在酸性条件下将Cu溶解，I中含Fe3+、Cu2+等金属阳离子，加入Cu2(OH)2CO3调溶液的pH=3，且加热煮沸，使Fe3+充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，过滤，在滤液中加入H2SO4，防止Cu2+水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得胆矾晶体；据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，“溶解”中加H2O2除了将Fe2+氧化为Fe3+，还将Cu溶解，发生的反应有Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O等，故A错误；
B．向I中加Cu2(OH)2CO3是为了调pH=3，即Cu2(OH)2CO3与H＋反应，消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正确；
C．调pH=3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；
D．溶液中Cu2＋会发生水解，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4，使平衡向左移动，抑制Cu2＋的水解，故D正确；
答案为A。
4．D
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性较强，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸，
【详解】A．酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a>b>c>d，则水电离程度：aB．pH相同的两种酸，c(HCOOH)C．曲线I代表的是甲酸，温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，则Kh＝不变，故C错误；
D．同温下pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的水溶液浓度越小，这几种物质碱性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，则溶液浓度c(NaOH)故选：D。
5．A
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别二者，A错误；
B．碳酸钠与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀；NaHCO3与BaCl2溶液不能反应，无任何现象，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B正确；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都会发生水解反应，使溶液显示碱性，但是二者水解程度不同，滴入酚酞后，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少；而碳酸钠较稳定，加热不分解，加热前后固体质量不变，因此可通过称量加热固体后质量变化鉴别物质，D正确；
故合理选项是A。
6．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
7．D
【详解】A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O + SO2= + ，选项A错误；
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+ 2Ca(OH)2= 2Ca2++2ClO- +2Cl-+ 2H2O，选项B错误；
C．ZnCO3 溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： + 2H+= Zn2++H2O + CO2↑，选项C错误；
D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)，选项D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，故A正确；
B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，故B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，故C正确；
D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，故D错误；
选D。
9．C
【详解】A ．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，A正确；
B．FeCl2溶液在空气中被氧气氧化变质发生的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，B正确；
C．根据电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO，NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO， C错误；
D．类比NH3在水溶液中的电离，R-NH2电离时，R-NH2结合水中的H+形成R-NH3+，溶液中剩余OH-，电离方程式为：R-NH2+H2OR-NH+OH-，D正确。
故选C。
10．A
【详解】A．溶液中加入过量的溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式正确，A正确；
B．方程式反应比例错误，氢离子、氢氧根以及水前面的系数应为2，B错误；
C．亚铁离子的还原性强于溴离子，少量的氯气通入溶液应先与亚铁离子反应，C错误；
D．醋酸为弱酸，不可拆，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．60 g SiO2的物质的量为1 mol，根据反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，1 mol二氧化硅完全反应可以生成1 mol二氧化碳，最多可释放出二氧化碳气体的分子数为NA，故A错误；
B．将NA个HCl气体分子溶于1 L水，得到溶液的体积不是1 L，故溶液的浓度不是1 mol·L-1，故B错误；
C．溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，该反应使溶液中阴离子数目增多，所以100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
D．4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，该有机物若为甲醚，则0.1 mol C2H6O中含有0.6 mol碳氢键，若为乙醇，则含有0.5 mol碳氢键，由于该有机物的结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D错误；
综上所述答案为C。
12．D
【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，A错误；
B．碳酸钙是不溶物，不能拆为离子，B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡的反应，C错误；
D．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，D正确；
故选D。
13．C
【分析】H2NCH2COOH HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： BC．B点时c( ) ==，D点时c(-OOCCH2NH2 )= /L，a和b不相等，故C错误；
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
14．(1) 弱 HAH++A-
(2) 弱 10:1
(3)HB+ NaA=HA+NaB
【分析】0.1 mol/L的HA和HB，常温下，pH分别为3和1，说明HA是弱酸，HB是强酸。
【详解】（1）0.1 mol/L的HA， pH分别为3，即电离出的c(H+)=0.001mol/L，故其只部分发生电离，属于弱酸；HA在水溶液中的电离方程式为：HAH++A-。
（2）据分析，HA的酸性比HB弱；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，pH=14即溶液中c(OH-)=1 mol/L ，恰好完全反应则V1×10-3L×0.1 mol/L= V2×10-3L×1 mol/L，则V1:V2 =10:1。
（3）据分析，HA是弱酸，HB是强酸，溶液中较强酸制得较弱酸，故浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，HB+ NaA=HA+NaB。
15．(1)CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4
(3)FeS(s)＋Hg2＋(aq)=HgS(s)＋Fe2＋(aq)
【详解】（1）锅炉除水垢是将难溶的CaSO4转化为可以溶于酸的CaCO3，反应为：CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)的反应为：CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4。
（3）用FeS除去Hg2＋的离子方程式为FeS(s)＋Hg2＋(aq)=HgS(s)＋Fe2＋(aq)。
16． ① ③>④>①>② D > 99∶101 10∶1
【详解】(1)酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，则水的电离程度越小，醋酸为弱酸，则水的电离程度为①＞②=③=④，水的电离程度最大的是①；
(2)酸加水稀释时，pH增大，碱加水稀释时，pH减小；pH相等的强碱和弱碱，加水稀释时，弱碱中存在未电离的分子，电离平衡正向进行，弱碱的pH变化小于强碱，则4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是③＞④＞①＞②；
(3)①④等体积混合时，生成醋酸钠，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性；再向醋酸钠溶液中加入少量的醋酸时，溶液呈中性，此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-)；再加入少量醋酸，溶液呈酸性，此时，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，综上所述，答案为D。
(4)一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水，则溶液中含有未电离的分子，若②③等体积混合后，氨水过量，所得溶液的呈碱性，若所得溶液的pH=7，则需少加入部分氨水，故盐酸的体积大于氨水；
(5) pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L，若将②④混合后所得溶液的pH=10，V(NaOH)×0.01mol/L- V(HCl) ×0.01mol/L=[V(NaOH)+ V(HCl)] ×10-4mol/L，解得99 V(NaOH)=101 V(HCl)，V(HCl)：V(NaOH)=99∶101；
(6)②0.01mol·L-1HCl溶液稀释106倍，则c(H+)≈10-7 mol/L，而c(Cl-)=0.01mol·L-1÷106=10-8 mol/L，c(H+)∶c(Cl-)=10∶1。
17．(1) C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O 3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O
(2)AgCl+2NH3= +Cl-
【详解】（1）①根据图知，虚线框内BMO降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化碳和水。所以该过程的总反应为：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；故答案为：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；
②由图可知，C6H5OH可被氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O；故答案为：3C6H5OH+28+28H+=18 CO2↑+23H2O；
（2）氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为 ：AgCl+2NH3= +Cl-；故答案为：AgCl+2NH3= +Cl-。
18．(1)二
(2)
【详解】（1）第二次检测中Ba2+和CO会反应生成BaCO3沉淀，检测结果肯定不正确；
（2）向溶液中滴加过量的溶液，与之反应的只有CO，离子方程式为；检验的存在，根据离子方程式，可知加入的是钡盐，要求不能影响后面的Cl-检验，可以加入Ba(NO3)2溶液；最后检测Cl-，加入AgNO3，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓。
19． CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的 碱 酸 酚酞 C
【分析】（1）醋酸根离子水解溶液显碱性，，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大；pH相等的NaOH溶液与溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后醋酸根离子的水解程度增大，以此解答；
（2）相同pH的与溶液，与都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，以此判断；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同；
（4）碱性变色范围内的指示剂是酚酞，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强，以此判断。
【详解】的溶液加水稀释100倍后，由于醋酸根离子水解溶液显碱性，，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的；pH相等的NaOH溶液与溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后溶液的溶液的pH，故答案为：；，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的；；
相同pH的与溶液，与都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的浓度小于，则溶液中铵根离子浓度大小为：，故答案为：；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，，故答案为：碱；；酸；；
由图两者恰好完全反应，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂是酚酞，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强；A点时，溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中离子浓度大小的关系为，故答案为：酚酞；；
【点睛】本题考查了酸碱混合反应得到溶液酸碱性的分析判断，弱电解质电离、盐类水解的原理分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
20． B＞C＞A=D=E BC 9:11 ＞
【详解】(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E；
(2)在A点时，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，而到E点c(H+)变小，c(OH-)变大，溶液显碱性，即由A点到E点，溶液由中性变为碱性，但Kw不变；
A．升温会导致Kw变大，故A不符合题意；
B．加入少量的NaOH溶液显碱性，故B符合题意；
C．加入少量纯碱，碳酸根水解会使溶液显碱性，故C符合题意；
综上所述选BC；
(3)B对应温度下水的离子积为Kw=1×10-12，pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，酸过量，则混合液中满足：0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，解得：V1：V2=9：11；
(4)CH3COOH是弱电解质，所以pH=2的醋酸溶液的浓度远大于0.01mol/L，pH=12NaOH溶液的浓度应为0.01mol/L，若V=20.00，则完全反应后醋酸剩余较多，溶液呈酸性，所以如果溶液pH=7，则需要更多的NaOH，即V＞20.00。
21． 生石灰 CaCO3CaO+CO2 不是 增大反应物的接触面积(或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收) 过滤 NaOH D CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-
【分析】方法Ⅰ：（1）CaO是生石灰的俗称。
（2）步骤二中发生碳酸钙的分解反应，该反应与步骤一中反应的温度分别为400℃和900℃。
方法Ⅱ：（1）NaOH溶液吸收二氧化碳气体时，只有相接触才能发生反应，喷成雾状是为了二者接触的充分。
（2）a环节中，是固体与液体物质发生分离。
（3）在整个流程中，循环利用的物质有CaO和氢氧化钠。
（4）能用于“捕捉”二氧化碳的是溶液应能与CO2反应。
（5）过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是二氧化碳溶于水后产生影响海洋生物生存环境的物质。
【详解】方法Ⅰ：（1）CaO俗称生石灰。答案为：生石灰；
（2）步骤二中发生碳酸钙的分解反应，方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应与步骤一中反应的温度不同，所以该反应不是步骤一中反应的逆反应。答案为：CaCO3CaO+CO2↑；不是；
方法Ⅱ：（1）NaOH溶液吸收二氧化碳气体时，只有相接触才能发生反应，喷成雾状是为了增大反应物的接触面积(或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收)。答案为：增大反应物的接触面积(或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收)；
（2）a环节中，物质分离的基本操作是过滤。答案为：过滤；
（3）吸收CO2时发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3溶液中加入CaO后发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，则在整个流程中，循环利用的物质有CaO和NaOH。答案为：NaOH；
（4）KNO3溶液、CaCl2溶液、CuSO4溶液与二氧化碳都不反应，只有Na2CO3溶液能吸收二氧化碳，发生反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以能用于“捕捉”二氧化碳的是D。答案为：D；
（5）过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是二氧化碳溶于水后产生影响海洋生物生存环境的物质，反应方程式为CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-。答案为：CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-。
【点睛】寻找循环使用的物质时，首先看在物质转化过程中加入了哪些物质，然后书写各步反应的化学方程式，看哪些物质在物质转化过程中又成为生成物，该物质便是我们要寻找的物质。
答案第1页，共2页
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