第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．16O与18O互为同位素
B．O2与O3互为同素异形体
C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3互为同系物
D．与互为同分异构体
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的结构式：C=O=O
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
3．下列有关说法正确的是
A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应
B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式
C．碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式
D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质
4．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH＋OH-NH3↑＋H2O
5．下列化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2
B．氕(H)、氘(D)、氚(T)互为同位素
C．中子数为8的氧原子：
D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = + SO
6．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子
B．与水完全反应转移的电子数为
C．标准状况下，含有的电子数为
D．的中，含有个中子
7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖
B．同素异形体：臭氧、氧气、
C．、、互为同位素
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
8．A、B、X、Y为原子序数依次增大的四种短周期元素。A与B可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>Y>A>B
B．原子半径：X>Y>A>B
C．A简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
D．化合物[XY4]+[XY6]-中既有离子键又有共价键
9．下列关于化学键的说法不正确的是
A．NaCl形成过程可表示为：
B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中
10．现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
X Z
Y M
A．Y元素位于第三周期VA族 B．X的原子半径比Z的小
C．Z的最高正价为+7价 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11．下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是
A．HClO、AlCl3 B．NaOH、NH3
C．LiOH、PCl3 D．HCN、BF3
12．一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(W)
B．X的最简单氢化物呈正四面体形
C．元素Z的含氧酸均是强酸
D．W、Y、Z形成的化合物只含有极性共价键
13．如图所示，将溴水分别加入到盛有同浓度、同体积的NaCl溶液、KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，观察现象。下列说法正确的是
A．甲试管中上层溶液呈黄色
B．乙试管中下层溶液呈紫色
C．甲试管中实验现象可说明Br2的氧化性强于Cl2
D．乙试管中反应的离子方程式为Br2+I－=I2+Br－
二、填空题
14．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
(1)金属性最强的短周期元素是 ；化学性质最不活泼的单质是 ；
(2)Ca的最外层电子数为 ；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是 ；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是 (写出其中一种)，其氧化物的化学式为 ；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是 。
15．1934年，居里夫妇粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素()：++，开创了人造核素的先河。
(1)下列有关说法正确的有 （填序号）。
A．的质子数是27 B．是一种电中性粒子
C． 和互为同位素 D．P元素的相对原子质量为30
(2)元素的化学性质主要取决于 （填序号）。
A．原子最外层电子数 B．原子核内中子数
C． 原子核内质子数 D．原子质量数
(3)不同种元素的本质区别是 （填序号）。
A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同
C． 原子的最外层电子数不同 D．原子的质量数不同
16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)元素⑦的名称为 ，在周期表中的位置 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式 。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)
17．简要回答下列问题
（1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是 （用离子方程式表示）。
（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）工业制备漂白粉原理是 （用化学方程式表示）。
（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是 。
（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是 。
18．下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同) 。
(2)含有共价键的离子化合物是 。
(3)属于共价化合物的是 。
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。
(5)HClO的电子式 。
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程 。
19．2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。
（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。
（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式： 。
（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是 (填字母)。
A．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
C．H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
D．KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
20．一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8请回答下列问题：
(1)若x=12时对应的元素为A，则A的元素符号为 ；
(2)当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时。
①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ；
②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是 ；
③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为 。
④若x=11时，与对应离子具有相同电子数的微粒有(各写出1个)：正离子 负离子 分子 。
21．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图1。F元素的正三价离子3d能级为半充满。
（1）A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 。
（2）B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 写化学式。
（3）D与B形成的化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 只要求列出算式，D和B形成的化合物的M为78g/mol)。
（4）晶胞是晶体中最小的重复单元。已知F元素的单质为面心立方晶体，其结构如图甲所示，面心立方的结构特征如图乙所示。若F原子的半径为1.27×10-10m。试求该金属晶体中的晶胞边长，即图丙中AB的长度为 m。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．16O与18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．O2与O3都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确；
C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物，C正确；
D．甲烷是正四面体结构，故 与 是同一种物质，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．CO2的结构式应该为：O=C=O，A错误；
B．氢氧根离子带1个负电荷，电子式：，B正确；
C．氯原子的结构示意图为：，C错误；
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，其质量数是92+146＝238，可表示为：U，D错误。
答案选B。
3．D
【详解】A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，虽说其原子既不易失去电子也不易得到电子，但二者的单质在一定的条件下也比较容易发生化学反应，如碳、硅单质在一定条件下均能与氧气发生化学反应，A错误；
B．硅是一种亲氧元素，在自然界中它主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，B错误；
C．碳元素是构成有机物的主要元素，其在自然界中有单质、氧化物、碳酸盐、有机物等多种存在形式，C错误；
D．硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，是构成地壳的主要物质，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A.氢原子的原子半径是元素周期表中最小的的，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A正确；
B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B正确；
C.碳酸氢铵不稳定，受热分解生成氨气、二氧化碳和水，没有固体剩余，则除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法，故C正确；
D.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水的离子方程式为：HCO+NH＋2OH-CO+NH3↑＋2H2O，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；
B．氕(H)、氘(D)、氚(T)是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确；
C．中子数为8的氧原子：，C错误；
D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = 2H++ SO，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．石墨烯、金刚石都是C单质，石墨烯和金刚石均含有个碳原子，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，与水完全反应转移的电子数为，故B错误；
C．标准状况下，的物质的量是1mol，含有的电子数为，故C正确；
D．含中子数为11-5=6，的中含有个中子，故D正确；
选B。
7．A
【详解】A．乙醇、二氧化碳、、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；
B．是原子不是单质，和臭氧、氧气不是同素异形体，故B错误；
C．、、都是单质，不互为同位素，故C错误；
D．75%医用酒精是混合物，不属于化合物，故D错误；
故选A。
8．A
【分析】A、B、X、Y为原子序数依次增大的四种短周期元素；A与B可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，气体是NO2，A为N元素，B为O元素；X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，Y为Cl元素，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在，X为P元素。
【详解】A．H2O分子间形成的氢键强于NH3间形成的氢键，PH3和HCl同为分子晶体，HCl的相对分子质量大于PH3，则HCl的分子间作用力大于PH3，故HCl的沸点比PH3高；简单氢化物的沸点：B>A>Y>X，故A错误；
B．同一周期，从左到右，原子半径依次减小，原子半径：X>Y>A>B，故B正确；
C．A简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，NH3+HNO3=NH4NO3，故C正确；
D．化合物[XY4]+[XY6]-中既有[XY4]+、[XY6]-间的离子键又有X-Y共价键，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．钠失去电子，氯得到电子，因此NaCl形成过程可表示为： ，故A正确；
B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故B正确；
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故C正确；
D．非极性键也存于离子化合物中，比如过氧化钠，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．D
【分析】Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；由四种元素在周期表中的相对位置可知，M是S元素、X是O元素、Z是F元素。
【详解】A．硫元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径大于氟原子，故B错误；
C．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，故C错误；
D．硫元素的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸硫酸，故D正确；
故选D。
11．D
【分析】根据原子的成键特点分析判断。
【详解】常见原子的成键特点：H原子只能形成一个共价键，C原子能形成4个共价键，N原子形成3个共价键，还有一个孤电子对，B原子形成3个共价键，卤素原子形成1个共价键还有3个孤电子对，则甲图中对应化合物为H-C≡N，即HCN，乙图中对应的化合物为BF3或BCl3，故选D。
12．B
【分析】该分子中X可以形成4个共价键，应为第ⅣA族元素，为C元素或Si元素，而Z原子的核外电子数比X原子的多10，若X为Si元素，则Z不可能是短周期元素，所以X为C元素，Z为16号元素，S元素；W可以形成一个共价键，且与X、Y、Z均不在同一周期，应位于第一周期，则W为H元素；Y可以形成3个共价键，与C元素同周期，则Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以原子半径，A错误。
B．X是C元素，最简单氢化物为，呈正四面体形，故B正确；
C．Z是S元素，S的含氧酸中为弱酸，故C错误；
D．H、N、S可形成的化合物中含有有离子键，故D错误；
选B。
13．B
【详解】A．Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4与水互不相溶，故甲试管中下层溶液呈黄色，A错误；
B．Br2+2I－=I2+2Br－，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4与水互不相溶，故乙试管中下层溶液呈紫色，B正确；
C．甲试管中溴溶解在下层，但不与氯化钠反应，不能说明Br2的氧化性强于Cl2，C错误；
D．乙试管中反应的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为Br2+2I－=I2+2Br－，D错误；
答案选B。
14． Na Ar 2 HClO4 Mg2+ SO3 HCl 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ]
【详解】(1)金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是Na；化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar；
(2)Ca为第ⅡA族元素，最外层电子数为2；
(3)同周期元素原子半径，从左到右依次减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；
(4)根据离子得结构示意图可知，元素的原子序数为12，为Mg元素，核外有10个电子，其对应的离子符号为Mg2+；
(5)硫的两种氧化物分别为SO2和SO3；
(6)非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，热稳定性较强的是HCl；
(7) 晶体硅的主要用途是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为SiO2；
(8)铝的氢氧化物具有两性，能与强酸和强碱发生反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ]
15． BC A A
【分析】(1)根据微粒符号表示中各个角标的含义，及同位素的概念和质量数与元素相对原子质量的关系、元素相对原子质量与同位素原子质量数关系分析；
(2)根据物质在发生化学反应时通常是原子的最外层电子发生变化分析；
(3)根据元素的含义分析判断。
【详解】(1)A. 的质子数是13，质量数是27，A错误；
B. 表示质子数是0，中子数是1的微粒，即表示中子，中子是一种电中性粒子，B正确；
C. 和的质子数都是2，中子数分别是2、1，可见两种微粒质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，C正确；
D. 的质量数是30，但P元素有几种同位素原子，各种同位素原子的原子个数比未知，因此不能确定P元素的相对原子质量，D错误；
故合理选项是BC；
(2)物质在发生化学反应时，原子核不变，内层电子也不变，变化的通常是原子的最外层电子，所以元素的化学性质主要取决于原子核外最外层电子数，故合理选项是A；
(3)同种元素的原子，质子数相同；不同元素的原子，质子数不同，可见判断元素是否属于不同种元素，本质区别是看原子核内质子数的多少，通常把具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子总称为元素，故合理选项是A。
【点睛】本题考查了元素、原子、同位素的判断、原子的微粒构成及表示中各个角标的含义及应用。认识原子符号表示中各个部分的含义及影响是解答的关键。要了解原子是微观概念，元素是宏观概念，同一元素的原子质子数一定相同，中子数不一定相同，不同元素的原子质子数一定不同，但中子数可能相同。
16． 氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 离子 KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等 S2－＞Cl－＞K+
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
【详解】(1)元素⑦为氯元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；
(2)非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，同一周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，但O没有含氧酸，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Cl，相应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期主族元素自左至右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，所以图示元素中金属性最强的是K，相应的碱为KOH，电子式为；
(3)④为Na，⑥为S，二者形成可形成由钠离子与硫离子构成的离子化合物Na2S，其形成过程为：；
(4)上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质有多种，如KOH，NaOH等碱，Na2SO4、NaClO等含氧酸盐，还有Na2O2、K2O2等；
(5)⑥为S、⑦为Cl、⑨为K，三种元素形成的离子电子层数均为3层，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径由大到小为S2－＞Cl－＞K+。
17． 3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3
【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。
【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；
答案为：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3与NaOH反应后，里面的Al与NaOH溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；
答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；
(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
答案为：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2发生复分解反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；
答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。
【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。
18．(1)①
(2)⑤⑥
(3)②④⑦
(4)③
(5)
(6)
【详解】（1）只含有离子键的是①，故答案为①；
（2）含有共价键的离子化合物是⑤⑥，故答案为⑤⑥；
（3）含有共价键的共价化合物为②④⑦，故答案为②④⑦；
（4）熔融状态时和固态时，都能导电的只有金属，故答案为③；
（5）HClO的电子式书写时需要注意O形成两个共价键，所以O原子应该在中间，故答案为；
（6）MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为。
【点睛】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，分子晶体熔化时不破坏化学键，而熔融状态时和固态时，都能导电为金属单质，以此来解答。
19． NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl AC
【详解】（1）NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间为离子键，Cl和O之间为共价键，电子式为；
（2）洁厕液中的HCl和“84”消毒液中的NaClO可发生氧化还原反应生成Cl2，方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl；
（3）第（2）题HCl与NaClO的反应中，Cl元素由反应前的-1价和+1价变为反应后的0价，属于归中反应。
A．反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中，S元素的由反应前的+2价变为反应后的0价和+4价，属于歧化反应，与上述（2）反应类型不同，A符合题意；
B．反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，Fe由反应前的+3价和0价变为反应后的+2价，属于归中反应，与上述（2）反应类型相同，B不符合题意；
C．反应H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O中，H2S中的S由反应前的-2价变为反应后的0价，浓H2SO4中的S由反应前的+6价变为反应后的+4价，是普通的氧化还原反应，与上述（2）反应类型不同，C符合题意；
D．反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素由反应前的+5价和-1价变为反应后的0价，属于归中反应，与上述（2）反应类型相同，D不符合题意；
故选AC。
20．(1)Mg
(2) Na+ CO Mg3N2 Mg2+ F- H2O
【详解】（1）若x=12，则y=8，A的元素符号为Mg
（2）据题意，由于示意图中的粒子均具有稳定结构，则y=8。①若某粒子带一个单位正电荷，则说明该元素的原子失去了一个电子，x=2+8+1=11，该粒子的化学符号为：Na+；②若某粒子带两个代为负电荷，说明该元素的原子得到两个电子，则x=2+8-2=8，为O元素，与碳元素形成的常见化合物中，具有还原性的为CO；③若粒子的绝对值为3，则该元素可能是N或Al，若能与Mg形成化合物，由于金属元素没有负价，则该元素为N，该化合物的化学式为Mg3N2；④若x=11，则图示示意图为Na+，其有10个电子，与其相同的符号条件的微粒分别为：Mg2+，F-，H2O。
21． H 第四周期第VIIB族 分子 HF 3.59×10-10
【分析】根据题意，从D、E是周期表中列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，D和E属同一周期，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中利用均摊法，离子化合物D与B的离子个数比值为：2，且D为Ca，则B的化合价为价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H，据此分析解答。
【详解】综上所述，A的元素符号为H，E是Mn元素；在周期表中第四周期VIIB族；
故答案为：H；第四周期第VIIB族；
为F元素，C为Cl元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大；
故答案为：分子；HF；
根据，根据上述均摊法，每个晶胞中Ca的数目为，F原子数目为8个，即4个，所以；
故答案为：；
由图丙可知，设边长为a，，即；
故答案为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页