2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步分层训练基础题
一、选择题
1．配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是( )
A．玻璃棒 B．烧杯 C．药匙 D．量筒
2．（2018九下·含山期中）欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
3．（2018九下·宜兴月考）用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯
B．烧杯、玻璃棒、量筒
C．量筒、漏斗、试管
D．烧杯、蒸发皿、量筒
4．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
5．配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒 B．电子天平
C．玻璃棒 D．烧杯
6．（2019九下·广昌期中）要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
7．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是
A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g
B．将氢氧化钠固体放于纸上称量
C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
8．（2023九下·新建月考）下列“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”的实验过程叙述，正确的是（ ）
A．计算需要氯化钠4g 、水50g B．将食盐放到托盘天平右盘称量
C．将食盐放在量筒中溶解 D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
9．（2023九下·宜阳月考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
10．（2023九下·辉县市开学考）实验室配制6%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（ ）
A．步骤是计算、称量、量取、溶解
B．仰视量筒读数会使配制结果小于6%
C．应将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
11．（2022九下·长春月考）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．需要加水的质量是50g
B．量取水时俯视会使浓度偏小
C．玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取6%的氯化钠溶液时选用25mL的量筒
12．（2022九下·临湘期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需的水
C．②中需称量NaCl的质量为16.0g
D．用量筒量取水时俯视读数使所配溶液的溶质质量分数偏小
13．（2022九下·苏州期中）用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g
C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变
14．（2021九下·普宁月考）实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g
B．将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量
C．量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） 。
A．取出NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解NaCl
二、填空题
16．自来水的人工净化过程包括：沉降、过滤、 ．配制一定溶质质量分数的溶液的步骤主要包括：计算、称量、 、装瓶．
17．（2020九下·丰台月考）现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）溶解时用到的玻璃仪器有 。
（2）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容。
三、综合题
18．（2022九下·长春模拟）回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数 5%(选项“大于”、“小于”或“等于”) ；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。
四、实验探究题
19．为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
①称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
②配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
五、计算题
20．（2020九下·农安月考）要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氢气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ；
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】分析溶液的配制方法，根据配制溶液的操作要求，选择所必需使用的仪器。无论使用固体药品配制溶液还是对浓溶液加水稀释，最后都必须进行混合溶解，所以必需选择烧杯和玻璃棒；配制中还必需量取一定量的水，所以量筒也为必需选择的仪器；而药匙则只有在使用固体药品配制溶液时才需要，但本题所配制的溶液没有明确指出是加水稀释还是溶解固体，所以在以上四种仪器中，药匙被判断为不需要使用的仪器，C符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的配制中仪器的选择，需要掌握配制溶液中所要使用的仪器。
2．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。
故答案为：C。
【分析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
3．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸只需计算、量取、混匀。
故答案为：B
【分析】利用浓溶液配置稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作顺序为计算、量取、和溶解，据此解答
4．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】因是浓溶液稀释成稀溶液，不会用到托盘天平；不用过滤操作，不会用到漏斗．A中不用托盘天平，故A错误．B中不用漏斗，故B错误．C中量取用量筒，溶解用烧杯和玻璃棒，定容用胶头滴管，故C正确．D中不用托盘天平，故D错误．故选C．
【分析】要熟悉实验的步骤及相关的仪器．
5．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确；
B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误；
C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误；
D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误；
故选A．
【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
6．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误；
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确；
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误；
D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误；
故选：B．
【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠质量：100g×4%=4g，需水：100g-4g=96g，故A错；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错；
C、溶解物质应放到烧杯中，故C错；
D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D正确．
故选D．
【分析】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；B、根据氢氧化钠的特点考虑；C、根据溶解需要的容器考虑；D、根据氢氧化钠的性质考虑．通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，知道了氢氧化钠的性质．
8．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制50g质量分数为4%的食盐溶液，需要氯化钠50g×4g＝2g，水48g，不符合题意；
B. 将食盐放到托盘天平左盘称量 ，不符合题意；
C. 将食盐放在烧杯中溶解，量筒不以有用于溶解物质 ，不符合题意；
D. 用玻璃棒搅拌加快食盐溶解 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；
B、根据天平左物右码分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析。
9．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.葡萄糖固体中含有不溶性杂质，会使溶质质量减少，溶液浓度偏低，不符合题意。
B.有少量葡萄糖留在纸上，会使溶质质量减少，溶液浓度偏低，不符合题意。
C.用量筒量取水时俯视液面会使量取的水偏少，使配置的溶液浓度偏大，符合题意。
D.配好溶液后洒出，溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：C
【分析】对于配置溶液中的误差分析，造成误差的原因有溶质质量不准确或溶剂质量不准确，溶质质量偏多，溶质质量分数偏大，溶质质量偏少，溶质质量分数偏小。溶剂质量偏多，溶质质量分数偏小，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大。
10．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，A说法不符合题意；
B、仰视量筒读数会使会使量取的水的体积偏大，质量偏大，使溶液变稀，即仰视量筒读数会使配制结果小于6%说法不符合题意；
C、氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V==47mL，量筒的用途是量度液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌。C说法符合题意。
D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
11．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 设需要加水的质量是x，50g×3%=6%×（50g-x），x=25g，A错误；
B.俯视读数会使量取水的体积偏小，氯化钠溶液的浓度偏大，B错误；
C.本题不是用固体进行溶液配制，C错误；
D.6%的氯化钠溶液的质量为50g-25g=25g，则体积为25g÷1.04g/cm3 =24mL，可用25mL的量筒，D正确；
故答案为D。
【分析】A.根据稀释前后溶质质量不变列式计算；
B.读数时视线要与凹液面最低处相切；
C.根据璃棒的作用是搅拌混匀分析；
D.根据体积=质量÷密度进行计算。
12．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，故正确，不符合题意；
B. 配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，故正确，不符合题意；
C. 需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，故正确，不符合题意；
D. 用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，水体积偏小，使所配溶液的溶质质量分数偏大，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解。
B、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
C、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、根据用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，水体积偏小分析。
13．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故玻璃仪器应选择50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶，故不符合题意；
B. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在左右盘垫上相同的称量纸，称量3.0g氯化钠，故不符合题意；
C. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D. 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液中氮化钠的质量分数不变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、根据用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大分析。
D、溶液具有均一、稳定性。
14．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.经计算， 所需氯化钠的质量为 100gX8％=8g，故A不符合题意；
B. 将氯化钠应该放在称量纸上然后放在天平的右盘中进行称量，故B不符合题意
C. 量筒量水时仰视读数，所得水的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 ，故C符合题意
D. 配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 不需要玻璃棒，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据配制溶液的操作及注意事项进行分析
15．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.取用药品时瓶塞要倒放，不符合题意；
B.天平称量药品时要“左物右码”，不符合题意；
C.量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D.溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据取用固体药品的操作方法分析；
B、根据天平“左物右码”的要求分析；
C、根据量筒读数视线要与凹液面最低处保持水平分析；
D、根据固体溶解时要用玻璃棒引流分析。
16．【答案】灭菌；溶解
【知识点】水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：自来水的人工净化过程包括：沉降、过滤、灭菌等．配制一定溶质质量分数的溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、装瓶．
故答为：灭菌；溶解．
【分析】根据净化水的方法和配制一定溶质质量分数溶液的步骤分析回答．
17．【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故填：烧杯、玻璃棒。（2）配置好溶液须注明溶液名称，及浓度，故填： 。
【分析】（1）根据溶解时需要的仪器分析
（2）根据溶液标签的内容分析
18．【答案】（1）5
（2）小于
（3）玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则需要氯化钠的质量为50g10％=5g，故答案为：5；
（2） 量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：小于；
（3）溶解过程和稀释过程中都需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒。
【分析】（1）根据溶质质量的计算方法进行分析；
（2）根据量筒读数的方法进行分析；
（3）根据实验操作时需要的仪器进行分析。
19．【答案】（1）氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量
（2）砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量
（3）用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL
（4）氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据一定溶质质量分数的溶液的配制原则分析。（1）根据氢氧化钠的化学性质选择适宜的称量方法：因为氢氧化钠有腐蚀性，所以实验室称量氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量，不能直接放在纸片上称量；（2）根据天平称量物质质量的基本操作要求分析：用天平称量物质质量的基本操作要求是左物右码，即砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；（3）依据一定溶质质量分数的溶液的配制原则及溶质质量分数概念分析：配制溶液所需水质量为100g×（1-2.5%）=97.5g，再根据水的密度为：1g/mL，可得水的体积为97.5mL，而不应是100mL；（4）量筒只能用来量取液体体积，配制溶液要用烧杯。
故答案为：氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量；砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL；氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【分析】在化学中，有腐蚀性或者易吸收空气中气体的物质不能直接称量，在称量时，遵循左物右码的规则。
20．【答案】（1）100
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅
（3）0.2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。
（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x
x=0.2g
故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2）根据稀释浓硫酸的注意事项，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步分层训练基础题
一、选择题
1．配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是( )
A．玻璃棒 B．烧杯 C．药匙 D．量筒
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】分析溶液的配制方法，根据配制溶液的操作要求，选择所必需使用的仪器。无论使用固体药品配制溶液还是对浓溶液加水稀释，最后都必须进行混合溶解，所以必需选择烧杯和玻璃棒；配制中还必需量取一定量的水，所以量筒也为必需选择的仪器；而药匙则只有在使用固体药品配制溶液时才需要，但本题所配制的溶液没有明确指出是加水稀释还是溶解固体，所以在以上四种仪器中，药匙被判断为不需要使用的仪器，C符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的配制中仪器的选择，需要掌握配制溶液中所要使用的仪器。
2．（2018九下·含山期中）欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。
故答案为：C。
【分析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
3．（2018九下·宜兴月考）用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯
B．烧杯、玻璃棒、量筒
C．量筒、漏斗、试管
D．烧杯、蒸发皿、量筒
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸只需计算、量取、混匀。
故答案为：B
【分析】利用浓溶液配置稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作顺序为计算、量取、和溶解，据此解答
4．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】因是浓溶液稀释成稀溶液，不会用到托盘天平；不用过滤操作，不会用到漏斗．A中不用托盘天平，故A错误．B中不用漏斗，故B错误．C中量取用量筒，溶解用烧杯和玻璃棒，定容用胶头滴管，故C正确．D中不用托盘天平，故D错误．故选C．
【分析】要熟悉实验的步骤及相关的仪器．
5．配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒 B．电子天平
C．玻璃棒 D．烧杯
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确；
B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误；
C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误；
D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误；
故选A．
【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
6．（2019九下·广昌期中）要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误；
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确；
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误；
D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误；
故选：B．
【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
7．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是
A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g
B．将氢氧化钠固体放于纸上称量
C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠质量：100g×4%=4g，需水：100g-4g=96g，故A错；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错；
C、溶解物质应放到烧杯中，故C错；
D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D正确．
故选D．
【分析】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；B、根据氢氧化钠的特点考虑；C、根据溶解需要的容器考虑；D、根据氢氧化钠的性质考虑．通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，知道了氢氧化钠的性质．
8．（2023九下·新建月考）下列“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”的实验过程叙述，正确的是（ ）
A．计算需要氯化钠4g 、水50g B．将食盐放到托盘天平右盘称量
C．将食盐放在量筒中溶解 D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制50g质量分数为4%的食盐溶液，需要氯化钠50g×4g＝2g，水48g，不符合题意；
B. 将食盐放到托盘天平左盘称量 ，不符合题意；
C. 将食盐放在烧杯中溶解，量筒不以有用于溶解物质 ，不符合题意；
D. 用玻璃棒搅拌加快食盐溶解 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；
B、根据天平左物右码分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析。
9．（2023九下·宜阳月考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.葡萄糖固体中含有不溶性杂质，会使溶质质量减少，溶液浓度偏低，不符合题意。
B.有少量葡萄糖留在纸上，会使溶质质量减少，溶液浓度偏低，不符合题意。
C.用量筒量取水时俯视液面会使量取的水偏少，使配置的溶液浓度偏大，符合题意。
D.配好溶液后洒出，溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：C
【分析】对于配置溶液中的误差分析，造成误差的原因有溶质质量不准确或溶剂质量不准确，溶质质量偏多，溶质质量分数偏大，溶质质量偏少，溶质质量分数偏小。溶剂质量偏多，溶质质量分数偏小，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大。
10．（2023九下·辉县市开学考）实验室配制6%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（ ）
A．步骤是计算、称量、量取、溶解
B．仰视量筒读数会使配制结果小于6%
C．应将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，A说法不符合题意；
B、仰视量筒读数会使会使量取的水的体积偏大，质量偏大，使溶液变稀，即仰视量筒读数会使配制结果小于6%说法不符合题意；
C、氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V==47mL，量筒的用途是量度液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌。C说法符合题意。
D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
11．（2022九下·长春月考）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．需要加水的质量是50g
B．量取水时俯视会使浓度偏小
C．玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取6%的氯化钠溶液时选用25mL的量筒
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 设需要加水的质量是x，50g×3%=6%×（50g-x），x=25g，A错误；
B.俯视读数会使量取水的体积偏小，氯化钠溶液的浓度偏大，B错误；
C.本题不是用固体进行溶液配制，C错误；
D.6%的氯化钠溶液的质量为50g-25g=25g，则体积为25g÷1.04g/cm3 =24mL，可用25mL的量筒，D正确；
故答案为D。
【分析】A.根据稀释前后溶质质量不变列式计算；
B.读数时视线要与凹液面最低处相切；
C.根据璃棒的作用是搅拌混匀分析；
D.根据体积=质量÷密度进行计算。
12．（2022九下·临湘期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需的水
C．②中需称量NaCl的质量为16.0g
D．用量筒量取水时俯视读数使所配溶液的溶质质量分数偏小
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，故正确，不符合题意；
B. 配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，故正确，不符合题意；
C. 需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，故正确，不符合题意；
D. 用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，水体积偏小，使所配溶液的溶质质量分数偏大，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解。
B、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
C、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、根据用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，水体积偏小分析。
13．（2022九下·苏州期中）用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g
C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故玻璃仪器应选择50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶，故不符合题意；
B. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在左右盘垫上相同的称量纸，称量3.0g氯化钠，故不符合题意；
C. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D. 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液中氮化钠的质量分数不变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、根据用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大分析。
D、溶液具有均一、稳定性。
14．（2021九下·普宁月考）实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g
B．将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量
C．量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.经计算， 所需氯化钠的质量为 100gX8％=8g，故A不符合题意；
B. 将氯化钠应该放在称量纸上然后放在天平的右盘中进行称量，故B不符合题意
C. 量筒量水时仰视读数，所得水的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 ，故C符合题意
D. 配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 不需要玻璃棒，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据配制溶液的操作及注意事项进行分析
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） 。
A．取出NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解NaCl
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.取用药品时瓶塞要倒放，不符合题意；
B.天平称量药品时要“左物右码”，不符合题意；
C.量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D.溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据取用固体药品的操作方法分析；
B、根据天平“左物右码”的要求分析；
C、根据量筒读数视线要与凹液面最低处保持水平分析；
D、根据固体溶解时要用玻璃棒引流分析。
二、填空题
16．自来水的人工净化过程包括：沉降、过滤、 ．配制一定溶质质量分数的溶液的步骤主要包括：计算、称量、 、装瓶．
【答案】灭菌；溶解
【知识点】水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：自来水的人工净化过程包括：沉降、过滤、灭菌等．配制一定溶质质量分数的溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、装瓶．
故答为：灭菌；溶解．
【分析】根据净化水的方法和配制一定溶质质量分数溶液的步骤分析回答．
17．（2020九下·丰台月考）现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）溶解时用到的玻璃仪器有 。
（2）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故填：烧杯、玻璃棒。（2）配置好溶液须注明溶液名称，及浓度，故填： 。
【分析】（1）根据溶解时需要的仪器分析
（2）根据溶液标签的内容分析
三、综合题
18．（2022九下·长春模拟）回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数 5%(选项“大于”、“小于”或“等于”) ；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。
【答案】（1）5
（2）小于
（3）玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则需要氯化钠的质量为50g10％=5g，故答案为：5；
（2） 量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：小于；
（3）溶解过程和稀释过程中都需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒。
【分析】（1）根据溶质质量的计算方法进行分析；
（2）根据量筒读数的方法进行分析；
（3）根据实验操作时需要的仪器进行分析。
四、实验探究题
19．为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
①称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
②配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
【答案】（1）氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量
（2）砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量
（3）用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL
（4）氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据一定溶质质量分数的溶液的配制原则分析。（1）根据氢氧化钠的化学性质选择适宜的称量方法：因为氢氧化钠有腐蚀性，所以实验室称量氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量，不能直接放在纸片上称量；（2）根据天平称量物质质量的基本操作要求分析：用天平称量物质质量的基本操作要求是左物右码，即砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；（3）依据一定溶质质量分数的溶液的配制原则及溶质质量分数概念分析：配制溶液所需水质量为100g×（1-2.5%）=97.5g，再根据水的密度为：1g/mL，可得水的体积为97.5mL，而不应是100mL；（4）量筒只能用来量取液体体积，配制溶液要用烧杯。
故答案为：氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量；砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL；氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【分析】在化学中，有腐蚀性或者易吸收空气中气体的物质不能直接称量，在称量时，遵循左物右码的规则。
五、计算题
20．（2020九下·农安月考）要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氢气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ；
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为 g。
【答案】（1）100
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅
（3）0.2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。
（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x
x=0.2g
故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2）根据稀释浓硫酸的注意事项，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
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