2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·南京期中）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平
2．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）。
A．称量、量取、计算、溶解 B．计算、称量、量取、溶解
C．计算、溶解、称量、量取 D．溶解、计算、称量、量取
3．用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ）。
A．称量：用天平称量5g硝酸钾
B．量取：用量筒量取45mL蒸馏水
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
4．（2020九下·丛台月考）某化学兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是（ ）
A．去除难溶性杂质的步骤是③
B．④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
C．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
D．所得精盐潮湿会使产率偏低
5．（2020九下·鼓楼月考）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A． 取固体 B． 称固体
C． 量取水 D． 写标签
6．用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为（ ）。
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．980mL 111.2g B．500mL 117g
C．1 000mL 117g D．任意规格 111.2g
8．（2019九下·天河月考）如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．除去A中混有的少量B，可采用降温结晶的方法
B． 时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．将 时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
9．（2018九下·徐州期中）我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（ ）
A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水
B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移
C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
10．（2016九下·苍南期末）某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（ ）
A．等于4.0% B．大于4.0%，小于6.0%
C．等于6.0% D．大于6.0%
二、填空题
11．为了配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计箅；②用托盘天平称量 g氯化钠；③用 （选填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
12．用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有 、 、 、 ；配制溶液的实验步骤包括①称量、② 、③ 、④溶液倒入试剂瓶．
三、综合题
13．（2022九下·长春开学考）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘东子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。
（5）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g；
②配制过程有以下步骤；a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）；
A．bcad B．bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
四、实验探究题
14．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 ；(填字母序号)
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 (填字母序号)，溶解时需要用到e和 (字母序号)，其中e的作用是 。
a．烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d．胶头滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能因素：① ；② 。(答出两点即可)
五、计算题
15．（2019九下·揭阳开学考）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、 、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水，故不符合题意；
B. 溶解在烧杯中进行，不能在试管中进行，故符合题意；
C. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，故不符合题意；
D. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用托盘天平称量氯化钠的质量，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液操作需要的仪器分析。
2．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解；
故答案为：B
【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤分析。
3．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用天平称量硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故做法正确，不符合题意；
B. 需要水的质量=50g-5g=45g，水的密度为1g/mL，用量筒量取45mL蒸馏水，故做法正确，不符合题意；
C. 将硝酸钾倒入烧杯中溶解，故做法错误，符合题意；
D. 将配好的溶液转移至试剂瓶，贴上标签，故做法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】不能在量筒里溶解物质。
4．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、过滤可去除难溶性杂质，故去除难溶性杂质的步骤是：⑥，不符合题意；
B、④操作中当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不符合题意；
C、粗盐提纯的步骤为：称量氯化钠固体，放于烧杯中溶解，过滤，蒸发，故正确的操作顺序为①⑤②③⑥④，符合题意；
D、所得精盐潮湿，会使所得精盐的质量偏大，故会使产量偏高，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项分析
5．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作不符合题意；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品的方法分析
B、根据天平的称量方法分析
C、根据量筒读数的方法分析
D、根据标签的表示分析
6．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，设需溶质质量分数为30%的溶液质量为a，溶质质量分数为10%的溶液质量为b，则30%a+10%b=20%(a+b)，解得a：b＝1：1；
故答案为：A
【分析】根据两溶液混合后所得溶液的溶质质量等于混合前两溶液的溶质质量和分析。
7．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液980mL，必须是配制1000mL，故应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．
【分析】实验室没有980mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
8．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、除去A中混有的少量B，而A的溶解度随温度的升高而增大，所以可可采用降温结晶的方法，符合题意，
B、50℃时A的溶解度为50g，即在100g溶剂里达到饱和状态溶解的溶质质量为50g，所以溶质的质量分数=50g÷150g=33.3%，不符合题意，
C、据图可知，C的溶解度随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，应采用降低温度的方法，不符合题意，
D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，对于A、B来说都有溶质析出，都成为了20℃时的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，所以溶质质量分数的大小关系是B＞A，而C一降温，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变，所以仍小于A，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，
故答案为：A
【分析】A、根据提纯溶解度随温度变化大的物质采用降温结晶的方法分析
B、根据溶质质量分数的计算方法分析
C、根据饱和和不饱和转化方法分析
D、根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
9．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.配制溶液时要称量氯化钠的质量为100g7.5%=7.5g，量取水的体积为(100g－7.5g)/1g/cm3＝92.5mL，A不符合题意；
B.粗盐提纯时溶解玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤时为引流液体，蒸发后要用玻璃棒转移固体，B不符合题意；
C.本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，C不符合题意；
D.本实验提纯的氯化钠若不纯，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯要经过溶解、过滤和蒸发进行，根据配制溶液要经过计算、称量、溶解步骤进行分析。
10．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为6%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×6%=4.8g，所需水的质量为80g﹣4.8g=75.2g．用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为4g﹣0.8g=3.2g．则他实际所配制溶液的质量分数为： ×100%≈4.1%．故选：B．
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量、天平的使用方法等是正确解答本题的关键．
11．【答案】2；50；48
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣2g=48g（合48mL）．应用规格为50mL的量筒量取水的体积．
故答案为：2；50；48．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，结合量筒的使用方法进行分析解答．
12．【答案】量筒；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；量取；溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶．称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒量、胶头滴管取所需水的体积；用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌；故需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．故答案为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；量取；溶解．
【分析】配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，根据每一步骤需要的仪器进行分析解答即可．
13．【答案】（1）离子；Na、H
（2）蒸发
（3）1000
（4）作调味品
（5）5；B；50
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；化合价规律和原则；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成故氯化钠是由离子构成；氯化钠溶液中存在水分子和氯化钠，两物质中+1价的元素是钠和氢元素符号为Na、H。故Na、H；
（2）从盐水中重新得到食盐固体一般采用的是蒸发结晶。故进行操作的名称为蒸发；
（3）根据溶解度曲线在10℃下氯化钠的溶解度为35.8g，现有358g氯化钠需要1000g水溶解，故1000；
（4）氯化钠在日常生活中常作为作调味品，故作调味品；
（5）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶质的质量=50g×10%=5g；配制一定质量分数的溶液的操作步骤为：计算、称量及量取、溶解 、装瓶贴标签。根据稀释前后溶质的质量不变可得50g×10%=（50g+需加水的质量）×5%；故需加水的质量为50g。
【分析】氯化钠属于盐是由离子构成，氯化钠溶液中存在水分子和氯化钠，盐水中重新得到食盐固体蒸发结晶，溶解度的定义在一定温度100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，氯化钠常做调味剂，配制一定质量分数的溶液时操作步骤为：计算、称量及量取、溶解 、装瓶贴标签，稀释溶液根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
14．【答案】（1）10；B；c；a；搅拌，加速溶解
（2）称量时药品和砝码放颠倒了；量取水时仰视读数(答案合理即可)
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×10%=10g
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，那么烧杯与氯化钠固体的质量和=23.1g+10g=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应该时3.1g，则天平上的游码位置应是图中的B。
②需要水的质量=100g-10g=90g，
仪器中，量取水时需要用到d胶头滴管和c100mL量筒，溶解时需要用到e玻璃棒和a烧杯，其中e的作用是搅拌，加速溶解 。
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，可能因素：①称量时药品和砝码放颠倒了，导致溶质的质量偏少；②量取水时仰视读数，导致水的质量偏多。
【分析】根据配制一定量溶质质量分数的溶液实验步骤，进行分析。
15．【答案】（1）595
（2）量取；量筒；1000；2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）这瓶盐酸溶液的质量= m＝ρV=1.19g/mL×500mL＝595g；（2）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解、烧瓶存放；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；设：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则3800g×10%＝38%x；x＝1000g。需要这种浓盐酸2瓶。
【分析】理解溶液稀释前后溶质的质量不变是解题关键。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·南京期中）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水，故不符合题意；
B. 溶解在烧杯中进行，不能在试管中进行，故符合题意；
C. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，故不符合题意；
D. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用托盘天平称量氯化钠的质量，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液操作需要的仪器分析。
2．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）。
A．称量、量取、计算、溶解 B．计算、称量、量取、溶解
C．计算、溶解、称量、量取 D．溶解、计算、称量、量取
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解；
故答案为：B
【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤分析。
3．用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ）。
A．称量：用天平称量5g硝酸钾
B．量取：用量筒量取45mL蒸馏水
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用天平称量硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故做法正确，不符合题意；
B. 需要水的质量=50g-5g=45g，水的密度为1g/mL，用量筒量取45mL蒸馏水，故做法正确，不符合题意；
C. 将硝酸钾倒入烧杯中溶解，故做法错误，符合题意；
D. 将配好的溶液转移至试剂瓶，贴上标签，故做法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】不能在量筒里溶解物质。
4．（2020九下·丛台月考）某化学兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是（ ）
A．去除难溶性杂质的步骤是③
B．④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
C．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
D．所得精盐潮湿会使产率偏低
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、过滤可去除难溶性杂质，故去除难溶性杂质的步骤是：⑥，不符合题意；
B、④操作中当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不符合题意；
C、粗盐提纯的步骤为：称量氯化钠固体，放于烧杯中溶解，过滤，蒸发，故正确的操作顺序为①⑤②③⑥④，符合题意；
D、所得精盐潮湿，会使所得精盐的质量偏大，故会使产量偏高，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项分析
5．（2020九下·鼓楼月考）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A． 取固体 B． 称固体
C． 量取水 D． 写标签
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作不符合题意；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品的方法分析
B、根据天平的称量方法分析
C、根据量筒读数的方法分析
D、根据标签的表示分析
6．用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为（ ）。
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，设需溶质质量分数为30%的溶液质量为a，溶质质量分数为10%的溶液质量为b，则30%a+10%b=20%(a+b)，解得a：b＝1：1；
故答案为：A
【分析】根据两溶液混合后所得溶液的溶质质量等于混合前两溶液的溶质质量和分析。
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．980mL 111.2g B．500mL 117g
C．1 000mL 117g D．任意规格 111.2g
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液980mL，必须是配制1000mL，故应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．
【分析】实验室没有980mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
8．（2019九下·天河月考）如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．除去A中混有的少量B，可采用降温结晶的方法
B． 时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．将 时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、除去A中混有的少量B，而A的溶解度随温度的升高而增大，所以可可采用降温结晶的方法，符合题意，
B、50℃时A的溶解度为50g，即在100g溶剂里达到饱和状态溶解的溶质质量为50g，所以溶质的质量分数=50g÷150g=33.3%，不符合题意，
C、据图可知，C的溶解度随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，应采用降低温度的方法，不符合题意，
D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，对于A、B来说都有溶质析出，都成为了20℃时的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，所以溶质质量分数的大小关系是B＞A，而C一降温，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变，所以仍小于A，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，
故答案为：A
【分析】A、根据提纯溶解度随温度变化大的物质采用降温结晶的方法分析
B、根据溶质质量分数的计算方法分析
C、根据饱和和不饱和转化方法分析
D、根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
9．（2018九下·徐州期中）我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（ ）
A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水
B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移
C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.配制溶液时要称量氯化钠的质量为100g7.5%=7.5g，量取水的体积为(100g－7.5g)/1g/cm3＝92.5mL，A不符合题意；
B.粗盐提纯时溶解玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤时为引流液体，蒸发后要用玻璃棒转移固体，B不符合题意；
C.本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，C不符合题意；
D.本实验提纯的氯化钠若不纯，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯要经过溶解、过滤和蒸发进行，根据配制溶液要经过计算、称量、溶解步骤进行分析。
10．（2016九下·苍南期末）某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（ ）
A．等于4.0% B．大于4.0%，小于6.0%
C．等于6.0% D．大于6.0%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为6%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×6%=4.8g，所需水的质量为80g﹣4.8g=75.2g．用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为4g﹣0.8g=3.2g．则他实际所配制溶液的质量分数为： ×100%≈4.1%．故选：B．
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量、天平的使用方法等是正确解答本题的关键．
二、填空题
11．为了配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计箅；②用托盘天平称量 g氯化钠；③用 （选填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
【答案】2；50；48
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣2g=48g（合48mL）．应用规格为50mL的量筒量取水的体积．
故答案为：2；50；48．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，结合量筒的使用方法进行分析解答．
12．用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有 、 、 、 ；配制溶液的实验步骤包括①称量、② 、③ 、④溶液倒入试剂瓶．
【答案】量筒；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；量取；溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶．称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒量、胶头滴管取所需水的体积；用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌；故需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．故答案为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；量取；溶解．
【分析】配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，根据每一步骤需要的仪器进行分析解答即可．
三、综合题
13．（2022九下·长春开学考）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘东子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。
（5）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g；
②配制过程有以下步骤；a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）；
A．bcad B．bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
【答案】（1）离子；Na、H
（2）蒸发
（3）1000
（4）作调味品
（5）5；B；50
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；化合价规律和原则；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成故氯化钠是由离子构成；氯化钠溶液中存在水分子和氯化钠，两物质中+1价的元素是钠和氢元素符号为Na、H。故Na、H；
（2）从盐水中重新得到食盐固体一般采用的是蒸发结晶。故进行操作的名称为蒸发；
（3）根据溶解度曲线在10℃下氯化钠的溶解度为35.8g，现有358g氯化钠需要1000g水溶解，故1000；
（4）氯化钠在日常生活中常作为作调味品，故作调味品；
（5）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶质的质量=50g×10%=5g；配制一定质量分数的溶液的操作步骤为：计算、称量及量取、溶解 、装瓶贴标签。根据稀释前后溶质的质量不变可得50g×10%=（50g+需加水的质量）×5%；故需加水的质量为50g。
【分析】氯化钠属于盐是由离子构成，氯化钠溶液中存在水分子和氯化钠，盐水中重新得到食盐固体蒸发结晶，溶解度的定义在一定温度100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，氯化钠常做调味剂，配制一定质量分数的溶液时操作步骤为：计算、称量及量取、溶解 、装瓶贴标签，稀释溶液根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
四、实验探究题
14．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 ；(填字母序号)
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 (填字母序号)，溶解时需要用到e和 (字母序号)，其中e的作用是 。
a．烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d．胶头滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能因素：① ；② 。(答出两点即可)
【答案】（1）10；B；c；a；搅拌，加速溶解
（2）称量时药品和砝码放颠倒了；量取水时仰视读数(答案合理即可)
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×10%=10g
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，那么烧杯与氯化钠固体的质量和=23.1g+10g=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应该时3.1g，则天平上的游码位置应是图中的B。
②需要水的质量=100g-10g=90g，
仪器中，量取水时需要用到d胶头滴管和c100mL量筒，溶解时需要用到e玻璃棒和a烧杯，其中e的作用是搅拌，加速溶解 。
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，可能因素：①称量时药品和砝码放颠倒了，导致溶质的质量偏少；②量取水时仰视读数，导致水的质量偏多。
【分析】根据配制一定量溶质质量分数的溶液实验步骤，进行分析。
五、计算题
15．（2019九下·揭阳开学考）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、 、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
【答案】（1）595
（2）量取；量筒；1000；2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）这瓶盐酸溶液的质量= m＝ρV=1.19g/mL×500mL＝595g；（2）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解、烧瓶存放；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；设：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则3800g×10%＝38%x；x＝1000g。需要这种浓盐酸2瓶。
【分析】理解溶液稀释前后溶质的质量不变是解题关键。
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