2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2023九下·龙岗月考）小力同学利用思维导图对NaOH的相关知识进行了梳理，下列描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体，易潮解
B．俗称：纯碱、火碱
C．化学性质，可与稀硫酸、CuSO4溶液、CO2反应
D．用途：用于制取肥皂，可除油污
2．（2023九下·雄县月考）如图所示为实验室制取氢气的部分操作，其中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．检查装置气密性
C．加入锌粒
D．收集氢气
3．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（ ）
A．①⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
4．（2023九下·奉节县月考）如图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．其水溶液显酸性
B．其水溶液不能与金属锌发生反应生成氢气
C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．它与氢氧化钠溶液反应的微观实质与中和反应的实质相同
5．（2024九下·期中）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是（ ）
A．A中的细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁
B．B中的铁钉最易生锈的部位是a
C．C中刚开始无气泡产生，可能是因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应
D．D中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的铜
6．下列物质中，不需密封保存的是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
7．（2023九下·荣县月考）下列溶液长期露置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（ ）
A．浓硫酸 B．双氧水
C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
8．（2023九下·高州）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液
B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物含氧元素，则有氧元素的化合物一定是氧化物
9．（2023九下·渝北月考）“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3
C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红
10．（2023九下·青岛开学考）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
11．（2022九下·北林月考）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走
12．（2021九下·浦东期中）实验现象或实验原理正确的是（ ）
A．白磷始终不燃烧
B．小气球变瘪
C．U型管内液面左低右高
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
二、填空题
13．（2020九下·石楼月考）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 、 、 。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤 上，要用大量水 ，再涂上 溶液。
14．（2021九下·吴中月考）生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，一段时间又可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
15．（2021九下·吴中月考）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+ 2NaOH =X + H2O，试推断X的化学式为 。
三、综合题
16．（2023九下·锦江月考）酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。
（1）碳酸氢钠俗称 。
（2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。
①写出孔穴4中反应的化学方程式 。
②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。
（3）孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程）
四、实验探究题
17．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校九年级(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗、水洗、晾干；③防锈处理。请回答：
（1）①的目的是 。
（2）②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 。
（3）写出③的具体做法： 。
五、计算题
18．（2023九下·雄县月考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。小明取一定质量的摩擦剂放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀盐酸(其他物质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g；
（2）该摩擦剂中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠是白色固体，易潮解。A正确。
B.氢氧化钠俗称火碱，烧碱，苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称。B错误。
C.氢氧化钠可以稀硫酸、硫酸铜溶液、二氧化碳反应。C正确。
D.氢氧化钠可用来制肥皂，氢氧化钠溶液显碱性，可除油污。D正确。
故答案为：B
【分析】对于常见物质的俗称要记熟：氢氧化钕俗称火碱，烧碱，苛性钠。碳酸钠俗称纯碱，苏打。氧化钙俗称生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。
2．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸一定要浓硫酸注入水中，而不能水注入浓硫酸中，A错误。
B.检查装置气密性，将导管放入水中，用手握住试管，看导管口是否有气泡冒出，B正确。
C.取用锌粒试管要横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖起试管，直接将锌粒放入试管会砸破试管底部。C错误。
D.氢气密度比空气小，不能使用向上排空气法收集。D错误。
故答案为：B
【分析】稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。气体密度比空气大，可以使用向上排空气法，密度比空气小，可以使用向下排空气法。
3．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】解：①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加．
故选C．
【分析】烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；浓盐酸都具有挥发性使溶液中的溶质减少，溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，在空气中溶液中的溶剂变多溶液变稀，石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生石灰会吸水．
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、溶液中含氢离子，显酸性，不符合题意；
B、其水溶液中含氢离子，能与金属锌发生反应生成氢气，符合题意；
C、硫酸氢钠溶液中含硫酸根离子，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不符合题意；
D、它与氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应，与中和反应的实质相同，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据碳酸氢钠溶液中含有氢离子和硫酸根离子，结合两种离子的化学性质分析。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，这是一种黑色固体；故错误；
B、铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因 b 处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；故错误；
C、未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁， C 中铁钉表面的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故正确；
D、铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质，故错误；
故选： C 。
【分析】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁；
B、铁与水和氧气同时接触才易生锈；
C、 C 中刚开始无气泡产生，是因为铁锈与硫酸反应产生硫酸铁和水；
D、实验现象不能说出生成物的名称。
6．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性判断．
B、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断．
C、根据大理石的主要成分和碳酸钙的性质判断．
D、根据浓盐酸的挥发性分析判断即可．
【解答】A、浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，所以错误．
B、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解，且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以错误．
C、大理石的主要成分是碳酸钙，它的空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以正确．
D、浓盐酸具有挥发性，常会因为挥发导致溶液变稀，所以错误．
故选C．
【点评】保存药品时，要了解药品的性质，如挥发性、吸水性、氧化性、与空气中的成分是否反应等，根据性质不同分类保存
7．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，质量会增加，没有新物质生成，故错误，不符合题意；
B. 双氧水长期露置在空气中，会慢慢的分解成水和氧气，溶液的质量会减少，会生成新物质，故错误，不符合题意；
C. 浓盐酸具有挥发性，会生成氯化氢气体，溶液的质量会减少，故错误，不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使溶液的质量增加，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 根据浓硫酸具有吸水性分析。
B、根据双氧水长期露置在空气中，会慢慢的分解成水和氧气分析。
C、根据浓盐酸具有挥发性分析。
D、氢氧化钠溶液中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A.酸能使紫色石蕊变红，但 则能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐类，比如硫酸氢钠，故A错误；
B. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，比如金刚石和石墨的混合物，只含碳，故B错误；
C.单质只含有一种元素，化合物是含有两种及以上元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ，故C正确；
D.氧化物是只含有两种元素，其中一种含氧；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如碳酸钠等碳酸盐类物质，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、学会举一反三，.酸能使紫色石蕊变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，可能是含有氢离子的盐类；BCD识记单质，氧化物和化合物定义，单质是只含有一种元素 ；氧化物是只含有两种元素，其中一种含氧，化合物是含有两种及以上元素组成的纯净物。
9．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有腐蚀性，故正确，不符合题意；
B. 汽水中含有H2CO3，故正确，不符合题意；
C. 食醋显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞变色，故错误，符合题意；
D. 稀盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质，
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到在铁钉表面产生气泡，故符合题意；
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，故符合题意；
③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减少，故不符合题意；
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则反应后溶液的质量增加，故符合题意；
正确选项是①②④，
故答案为：C。
【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
11．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故可用作粮食瓜果保护气，选项符合题意；
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，火箭推进燃料应为具有可燃性的物质，选项不符合题意；
C、氢氧化钠是一种强腐蚀性的碱，不能用于治疗胃酸过多，选项不符合题意；
D、用洗洁精洗净盘子上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不能形成溶液，形成的是乳浊液，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据洗洁精的乳化作用分析。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.白磷和氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，故A不符合题意
B.氢氧化钠和二氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压变小，气球变大，故B不符合题意；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量， U型管内液面左低右高，故C符合题意
D.铜和硫酸亚铁不反应，银和硫酸亚铁也不反应，不能得到金属活动性，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据燃烧的条件分析
B、根据氢氧化钠和二氧化碳的反应分析
C、根据氧化钙和水的反应分析
D、根据金属活动性分析
13．【答案】烧碱；火碱；苛性钠；腐蚀性；冲洗；硼酸
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【分析】根据氢氧化钠的俗称，性质，使用注意事项进行分析。
14．【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡产生，溶液变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】生锈的铁钉表面有铁锈，主要成分是氧化铁，生锈的铁钉投入稀盐酸中，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；一段时间后里面的铁继续与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，又可以观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】生锈的铁钉投入稀盐酸中，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
15．【答案】（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2SiO3
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，反应前有1个硅原子，4个氧原子，2个钠原子，2个氢氧根离子，反应后有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为Na2SiO3。
【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，进行分析X 的化学式。
16．【答案】（1）小苏打
（2）；>
（3）溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）；解：设固体样品中氢氧化钙的质量为。 答：固体样品中氢氧化钙的质量为。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】(1)碳酸氢钠的俗称是小苏打；
(2)孔穴4中的反应是稀酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为 ；孔穴2中镁条能与盐酸发生反应，孔穴5中铜片与稀盐酸不发生反应，对比可知镁条的活动性大于铜片；
(3)孔穴3中滴有酚酞的澄清石灰水，溶液呈红色，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性或显酸性（稀盐酸过量），溶液中呈无色，故填：溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色 (答案合理即可) ；第二空见答案。
【分析】(1)根据碳酸氢钠的俗名分析
(2)根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析；根据反应现象比较金属活动性顺序；
(3)根据指示剂的变色情况分析实验现象，根据化学反应方程式计算。
17．【答案】（1）除铁锈
（2）稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O]
（3）涂上防锈漆(答案合理即可)
【知识点】酸的物理性质及用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 用砂纸打磨铁架台 的目的是除去铁架台表面的铁锈；
（2）铁锈成分为氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸将其除去，反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（3）在金属表面涂油或涂漆都可防止金属生锈。
【分析】（1）根据金属打磨可除表面的锈分析；
（2）根据金属氧化物与酸可发生反应分析；
（3）根据金属表面涂油或涂漆可防止生锈分析。
18．【答案】（1）3.3
（2）解：设10g该摩擦剂中含碳酸钙的质量为x。
故该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为
答：该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的总质量=10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
（2）根据生成的二氧化碳质量，结合化学方程式算出10g样品中碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量和样品的质量算出摩擦剂中碳酸钙的质量分数。
【分析】题目中给出气体的质量的两种常见方式：1.在图像中给出生成气体的质量。2.根据实验过程，减少的质量为生成气体的质量。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2023九下·龙岗月考）小力同学利用思维导图对NaOH的相关知识进行了梳理，下列描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体，易潮解
B．俗称：纯碱、火碱
C．化学性质，可与稀硫酸、CuSO4溶液、CO2反应
D．用途：用于制取肥皂，可除油污
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠是白色固体，易潮解。A正确。
B.氢氧化钠俗称火碱，烧碱，苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称。B错误。
C.氢氧化钠可以稀硫酸、硫酸铜溶液、二氧化碳反应。C正确。
D.氢氧化钠可用来制肥皂，氢氧化钠溶液显碱性，可除油污。D正确。
故答案为：B
【分析】对于常见物质的俗称要记熟：氢氧化钕俗称火碱，烧碱，苛性钠。碳酸钠俗称纯碱，苏打。氧化钙俗称生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。
2．（2023九下·雄县月考）如图所示为实验室制取氢气的部分操作，其中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．检查装置气密性
C．加入锌粒
D．收集氢气
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸一定要浓硫酸注入水中，而不能水注入浓硫酸中，A错误。
B.检查装置气密性，将导管放入水中，用手握住试管，看导管口是否有气泡冒出，B正确。
C.取用锌粒试管要横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖起试管，直接将锌粒放入试管会砸破试管底部。C错误。
D.氢气密度比空气小，不能使用向上排空气法收集。D错误。
故答案为：B
【分析】稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。气体密度比空气大，可以使用向上排空气法，密度比空气小，可以使用向下排空气法。
3．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（ ）
A．①⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】解：①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加．
故选C．
【分析】烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；浓盐酸都具有挥发性使溶液中的溶质减少，溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，在空气中溶液中的溶剂变多溶液变稀，石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生石灰会吸水．
4．（2023九下·奉节县月考）如图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．其水溶液显酸性
B．其水溶液不能与金属锌发生反应生成氢气
C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．它与氢氧化钠溶液反应的微观实质与中和反应的实质相同
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、溶液中含氢离子，显酸性，不符合题意；
B、其水溶液中含氢离子，能与金属锌发生反应生成氢气，符合题意；
C、硫酸氢钠溶液中含硫酸根离子，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不符合题意；
D、它与氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应，与中和反应的实质相同，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据碳酸氢钠溶液中含有氢离子和硫酸根离子，结合两种离子的化学性质分析。
5．（2024九下·期中）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是（ ）
A．A中的细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁
B．B中的铁钉最易生锈的部位是a
C．C中刚开始无气泡产生，可能是因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应
D．D中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的铜
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，这是一种黑色固体；故错误；
B、铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因 b 处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；故错误；
C、未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁， C 中铁钉表面的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故正确；
D、铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质，故错误；
故选： C 。
【分析】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁；
B、铁与水和氧气同时接触才易生锈；
C、 C 中刚开始无气泡产生，是因为铁锈与硫酸反应产生硫酸铁和水；
D、实验现象不能说出生成物的名称。
6．下列物质中，不需密封保存的是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性判断．
B、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断．
C、根据大理石的主要成分和碳酸钙的性质判断．
D、根据浓盐酸的挥发性分析判断即可．
【解答】A、浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，所以错误．
B、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解，且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以错误．
C、大理石的主要成分是碳酸钙，它的空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以正确．
D、浓盐酸具有挥发性，常会因为挥发导致溶液变稀，所以错误．
故选C．
【点评】保存药品时，要了解药品的性质，如挥发性、吸水性、氧化性、与空气中的成分是否反应等，根据性质不同分类保存
7．（2023九下·荣县月考）下列溶液长期露置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（ ）
A．浓硫酸 B．双氧水
C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，质量会增加，没有新物质生成，故错误，不符合题意；
B. 双氧水长期露置在空气中，会慢慢的分解成水和氧气，溶液的质量会减少，会生成新物质，故错误，不符合题意；
C. 浓盐酸具有挥发性，会生成氯化氢气体，溶液的质量会减少，故错误，不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使溶液的质量增加，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 根据浓硫酸具有吸水性分析。
B、根据双氧水长期露置在空气中，会慢慢的分解成水和氧气分析。
C、根据浓盐酸具有挥发性分析。
D、氢氧化钠溶液中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
8．（2023九下·高州）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液
B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物含氧元素，则有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A.酸能使紫色石蕊变红，但 则能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐类，比如硫酸氢钠，故A错误；
B. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，比如金刚石和石墨的混合物，只含碳，故B错误；
C.单质只含有一种元素，化合物是含有两种及以上元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ，故C正确；
D.氧化物是只含有两种元素，其中一种含氧；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如碳酸钠等碳酸盐类物质，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、学会举一反三，.酸能使紫色石蕊变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，可能是含有氢离子的盐类；BCD识记单质，氧化物和化合物定义，单质是只含有一种元素 ；氧化物是只含有两种元素，其中一种含氧，化合物是含有两种及以上元素组成的纯净物。
9．（2023九下·渝北月考）“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3
C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有腐蚀性，故正确，不符合题意；
B. 汽水中含有H2CO3，故正确，不符合题意；
C. 食醋显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞变色，故错误，符合题意；
D. 稀盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质，
10．（2023九下·青岛开学考）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到在铁钉表面产生气泡，故符合题意；
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，故符合题意；
③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减少，故不符合题意；
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则反应后溶液的质量增加，故符合题意；
正确选项是①②④，
故答案为：C。
【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
11．（2022九下·北林月考）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故可用作粮食瓜果保护气，选项符合题意；
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，火箭推进燃料应为具有可燃性的物质，选项不符合题意；
C、氢氧化钠是一种强腐蚀性的碱，不能用于治疗胃酸过多，选项不符合题意；
D、用洗洁精洗净盘子上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不能形成溶液，形成的是乳浊液，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据洗洁精的乳化作用分析。
12．（2021九下·浦东期中）实验现象或实验原理正确的是（ ）
A．白磷始终不燃烧
B．小气球变瘪
C．U型管内液面左低右高
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.白磷和氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，故A不符合题意
B.氢氧化钠和二氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压变小，气球变大，故B不符合题意；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量， U型管内液面左低右高，故C符合题意
D.铜和硫酸亚铁不反应，银和硫酸亚铁也不反应，不能得到金属活动性，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据燃烧的条件分析
B、根据氢氧化钠和二氧化碳的反应分析
C、根据氧化钙和水的反应分析
D、根据金属活动性分析
二、填空题
13．（2020九下·石楼月考）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 、 、 。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤 上，要用大量水 ，再涂上 溶液。
【答案】烧碱；火碱；苛性钠；腐蚀性；冲洗；硼酸
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【分析】根据氢氧化钠的俗称，性质，使用注意事项进行分析。
14．（2021九下·吴中月考）生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，一段时间又可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡产生，溶液变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】生锈的铁钉表面有铁锈，主要成分是氧化铁，生锈的铁钉投入稀盐酸中，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；一段时间后里面的铁继续与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，又可以观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】生锈的铁钉投入稀盐酸中，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
15．（2021九下·吴中月考）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+ 2NaOH =X + H2O，试推断X的化学式为 。
【答案】（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2SiO3
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，反应前有1个硅原子，4个氧原子，2个钠原子，2个氢氧根离子，反应后有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为Na2SiO3。
【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，进行分析X 的化学式。
三、综合题
16．（2023九下·锦江月考）酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。
（1）碳酸氢钠俗称 。
（2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。
①写出孔穴4中反应的化学方程式 。
②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。
（3）孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程）
【答案】（1）小苏打
（2）；>
（3）溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）；解：设固体样品中氢氧化钙的质量为。 答：固体样品中氢氧化钙的质量为。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】(1)碳酸氢钠的俗称是小苏打；
(2)孔穴4中的反应是稀酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为 ；孔穴2中镁条能与盐酸发生反应，孔穴5中铜片与稀盐酸不发生反应，对比可知镁条的活动性大于铜片；
(3)孔穴3中滴有酚酞的澄清石灰水，溶液呈红色，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性或显酸性（稀盐酸过量），溶液中呈无色，故填：溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色 (答案合理即可) ；第二空见答案。
【分析】(1)根据碳酸氢钠的俗名分析
(2)根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析；根据反应现象比较金属活动性顺序；
(3)根据指示剂的变色情况分析实验现象，根据化学反应方程式计算。
四、实验探究题
17．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校九年级(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗、水洗、晾干；③防锈处理。请回答：
（1）①的目的是 。
（2）②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 。
（3）写出③的具体做法： 。
【答案】（1）除铁锈
（2）稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O]
（3）涂上防锈漆(答案合理即可)
【知识点】酸的物理性质及用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 用砂纸打磨铁架台 的目的是除去铁架台表面的铁锈；
（2）铁锈成分为氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸将其除去，反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（3）在金属表面涂油或涂漆都可防止金属生锈。
【分析】（1）根据金属打磨可除表面的锈分析；
（2）根据金属氧化物与酸可发生反应分析；
（3）根据金属表面涂油或涂漆可防止生锈分析。
五、计算题
18．（2023九下·雄县月考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。小明取一定质量的摩擦剂放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀盐酸(其他物质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g；
（2）该摩擦剂中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）3.3
（2）解：设10g该摩擦剂中含碳酸钙的质量为x。
故该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为
答：该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的总质量=10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
（2）根据生成的二氧化碳质量，结合化学方程式算出10g样品中碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量和样品的质量算出摩擦剂中碳酸钙的质量分数。
【分析】题目中给出气体的质量的两种常见方式：1.在图像中给出生成气体的质量。2.根据实验过程，减少的质量为生成气体的质量。
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